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2019年中考化学复习专题--质量守恒定律训练（附答案）
资料简介
第12讲 质量守恒定律
命题点1 质量守恒定律的理解
1．(2017·广安)下列变化，遵循质量守恒定律的是(A)
A．石墨制成金刚石
B．2 g H2完全燃烧生成36 g H2O
C．水变成汽油
D．冰转化成干冰
命题点2 质量守恒定律的验证
2．(2018·滨州)下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是(C )
3．(2017·随州)小李用盐酸与碳酸钙粉末反应验证质量守恒定律，实验装置如图：
(1)根据实验目的，小李必须测量的数据是__CD__。
A．锥形瓶质量
B．气球质量
C．反应前整个反应装置(包括里边物质)的质量
D．反应后整个反应装置(包括里边物质)的质量
(2)将反应装置放在天平左盘，使天平平衡后，再将碳酸钙粉末倒入锥形瓶中。反应结束后，气球鼓起，天平向右倾斜。小李按规范操作重新实验，得到相同结果。请你帮他分析原因：__气球膨胀受到浮力增大__。
(3)反应结束后，锥形瓶中无固体剩余，则生成气体的质量为__0.88__g__，所得溶液中生成物的溶质质量分数为(只需写出最终的计算表达式)__×100%(或×100%)__。
命题点3 运用质量守恒定律推断物质的化学式或元素组成
4．(2018·西宁)生产某阻燃剂(Sb2O5)的化学方程式为X＋ 2H2O2===Sb2O5＋2H2O，推断X的化学式为(D)
A．H3SbO4 B．SbO3
C．SbO2 D．Sb2O3
5．(2018·河南)过氧化钠(Na2O2)可做呼吸面具中氧气的来源，它与二氧化碳反应后的生成物为(D)
7
A．Na2CO3和H2 B．Na2O和O2
C．NaOH和O2 D．Na2CO3和O2
命题点4 运用质量守恒定律推算反应中某物质的质量或质量比
6．(2018·恩施)现将10 g A和足量的B混合加热，A和B发生化学反应，10 g A完全反应后生成8 g C和4 g D，则参加反应的A与B的质量比是(C)
A．1∶1 B．2∶1
C．5∶1 D．4∶1
7．(2018·黄冈)一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质的质量变化如下表所示。下列说法中，不正确的是(D)
物质
甲
乙
丙
丁
反应前的质量/g
50
0.5
0
0
反应后的质量/g
23
x
24
3
A.x的值等于0.5
B．甲一定是化合物
C．丙和丁的质量变化比为8∶1
D．该反应是化合反应
8．(2017·达州)某纯净物3 g在氧气中完全燃烧，生成8.8 g二氧化碳和5.4 g水。下列说法不正确的是(D)
A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素
B．该反应中O2和CO2的质量比为14∶11
C．该反应中O2和H2O的分子数之比为7∶6
D．该纯净物中C、H原子的个数比为1∶4
命题点5 有关质量守恒定律的微观示意图
9．(2018·孝感)在一定条件下，甲和乙反应生成丙的微观示意图如下。下列说法错误的是(B)
A．丙的化学式为C2H6O
B．乙和丙都属于氧化物
C．乙是最常用的溶剂
D．该反应的的基本反应类型是化合反应
10．(2018·咸宁)甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁。结合微观示意图分析，下列结论正确的是(B)
A．丙的相对分子质量为32 g
B．丙中C、H、O元素的质量比为3∶1∶4
C．生成的丙和丁的分子个数比为2∶1
D．该反应为置换反应
重难点1 运用质量守恒定律推断物质的化学式
(2018·德州)铜锈主要成分是Cu2(OH)2CO3。加热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32X＋H2O＋CO2↑，其中X的化学式是(B)
A．Cu B．CuO
C．Cu(OH)2 D．CuCO3
7
重难点2 关于质量守恒定律的表格数据分析
(2018·随州)在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是(C)
物质
X
Y
Z
W
反应前的质量/g
20
5
2
37
反应后的质量/g
待测
35
2
12
A．物质Z可能是该反应的催化剂
B．待测物质的值为15
C．物质Y一定是单质
D．反应中Y、W的质量比为6∶5
(变式题)在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是(C)
物质
a
b
c
d
反应前的质量/g
30
5
10
15
反应后的质量/g
x
y
20
20
A．a－定是反应物
B．x＋y＝20
C．x的取值范围一定是0≤x≤30
D．反应生成c与d的质量比为2∶1
重难点3 有关质量守恒定律的微观反应示意图
(2018·河北)下图所示是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是(D)
A．该反应属于置换反应
B．生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成
C．生成物丁中碳和氧元素的质量比为1∶2
D．参加反应的甲和乙的分子个数比为2∶7
实验突破 质量守恒定律的验证
为了研究质量守恒定律，某同学设计了如图“红磷燃烧前后质量测定”的实验，请分析有关问题：
(1)装置：锥形瓶的底部铺有一层细沙，其作用是__防止燃烧过程形成局部高温使锥形瓶底炸裂__；
(2)燃烧前称量，锥形瓶的总质量为27.0 g，则图中托盘天平中游码的读数为__2.0__g；
(3)红磷燃烧过程中看到的现象是__产生大量白烟，玻璃管上方的气球先胀大后缩小__；
(4)燃烧后称量：发现托盘天平指针偏向右边，造成的原因可能是__装置漏气(或锥形瓶未冷却等)__(填一种即可)；
(5)反思：红磷燃烧__遵守__(填“遵守”或“不遵守”)质量守恒定律，理由是__在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变、原子的数目没有增减、原子的质量也没有变化__(从微观上解释)。
【拓展训练】
7
(6)实验室常用如图所示实验验证质量守恒定律。
A B C
充分反应冷却后，天平不能平衡的是__B__(填字母序号)，有同学认为该实验不遵循质量守恒定律，你认为对吗？__不对__，原因是__反应后生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使反应后总物质的质量减少__；若用该实验验证质量守恒定律，应如何对该装置进行改进？__应在密闭装置中进行实验__。
(7)根据以上实验探究，某同学想用以下实验来验证质量守恒定律，下列装置中，他可选用的是__④__。
① ② ③ ④
1．双氧水分解成水和氧气的反应前后，发生改变的是(C)
A．元素种类 B．原子种类
C．分子种类 D．原子数量
2．(2017·衢州)质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列装置及实验(天平未画出)能用来验证质量守恒定律的是(A)
A B C D
3．(2018·益阳)铜能与硝酸反应，但不产生H2。根据反应方程式：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2X↑＋4H2O，推测 X 的化学式是(C)
A．N2O3 B．NO2
C．NO D．N2O
4．某有机物与氧气充分反应，产物只有二氧化碳和水，则该有机物一定含有的元素是(C)
A．C、O B．H、O
C．C、H D．C、H、O
5．(2018·天津)在反应A＋3B===2C＋2D中，已知A和B的相对分子质量之比为7∶8，当2.8 g A与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 g D，则生成C的质量为(B)
A．9.6 g B. 8.8 g
C．6.8 g D. 4.4 g
6．(2018·武汉)通常状况下，乙烯(C2H4)是一种无色气体，具有可燃性，其燃烧反应的化学方程式为：C2H4＋3O22X＋2H2O，则下列有关说法正确的是(C)
A．氧气中氧元素的化合价为－2价
B．水属于有机化合物
C．X中碳、氧元素的原子个数比为1∶2
D．该反应属于化合反应
7
7．(2018·宜昌)在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应，容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是(A)
8．(2018·衡阳)甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系如图所示，下列有关说法错误的是(A)
A．参加反应的甲和乙质量比为2∶7
B．丙可能是该反应的催化剂
C．丁一定是化合物
D．x的值是7
9．(2018·泰州改编)下图是某汽车尾气净化装置中发生反应的微观示意图。下列说法正确的是(B)
A．该反应中，Z是由Y分解生成的
B．一个Y和一个W分子中均有10个电子
C．参加反应的X与生成的Z的质量比为15∶14
D．化学反应前后，催化剂的质量和性质一定不变
10．(2018·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是(A)
A．a＝56% B．b＝6%
C．c＝17% D．d＝8%
11．(2018·临沂)天然溶洞中形态各异的石笋和钟乳石形成的过程中发生了一系列变化，其中一个化学反应是：CaCO3＋X＋H2O===Ca(HCO3)2。
(1)X的化学式是__CO2__。
(2)已知碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]易溶于水。向一定量的澄清石灰水中通入二氧化碳，澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式是__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__，继续通入二氧化碳，又会发现其变澄清，因为__碳酸钙和二氧化碳、水发生化学反应，生成可溶于水的碳酸氢钙，溶液又变澄清__(用文字描述)。
12．(2018·黄石)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
7
(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变？__否__(填“是”或“否”)；种类发生改变的微粒是__分子__(填“分子”或“原子”)。
(2)丙微粒中碳元素的化合价为__＋4__。
(3)已知丁是一种单质，则丁是__N2__(写化学式)。
(4)该反应的化学方程式为__2NO＋2CO2CO2＋N2__。
13．(2017·青岛)为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：
A B
(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针__向右__(填“向左”“向右”或“不”)偏转，原因是__锌与硫酸反应生成氢气逸散到空气中，烧杯内质量减少__。
(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量__相等__。
(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在__密闭__装置中进行。
(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是__①③⑥__(填序号)。
①原子种类 ②分子种类 ③原子数目
④分子质量 ⑤分子数目 ⑥原子质量
(5)甲同学对实验装置进行了如图所示的改进，将气球中的锌粒倒入锥形瓶中后，观察到的现象为__锥瓶中有气泡冒出，气球变大__。但甲同学仍然观察到反应后天平的指针向右偏转，请你分析可能的原因：__反应生成的氢气使气球胀大，所受空气浮力增大，所以天平指针向右偏转__。
14．(2018·娄底)某有机物在9.6 g氧气中恰好完全燃烧，生成8.8 g CO2和5.4 g H2O，下列说法正确的是(C)
A．该有机物只含有碳、氢两种元素
B．该有机物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C．该有机物中一定含有碳、氢、氧三种元素
D．无法确定
15．(变式题)一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成2.2 g CO2和1.8 g H2O，另取3.2 g该有机化合物在O2中完全燃烧，消耗4.8 g O2，该有机化合物的化学式可能是(B)
A．C2H4 B．CH4O
C．CH4 D．C2H4O
16．(2017·泰安)某物质在点燃的条件下发生反应，生成物和反应物共四种，它们的微观示意图和反应前后的质量如下表所示。
7
物质序号
微观示意图
反应前质量/g
反应后质量/g
甲
68
0
乙
100
x
丙
1
y
丁
0
z
—氢原子 —氧原子 —硫原子
(1)由构成的物质中，所代表的元素的化合价为__－2__；
(2)表中的四种物质中，属于氧化物的是__H2O、SO2__(填化学式)；
(3)上述反应的化学方程式为__2H2S＋3O22H2O＋2SO2__；
(4)一位同学在计算x、y和z数值的过程中，列出了以下等式，其中正确的是__AD__(填字母序号)。
A．x＋y＋z＝169
B．y＋z＝168
C．(100－x)∶z＝32∶64
D．(100－x)∶(y－1)＝8∶3
7
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