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2019年中考化学复习专题--构成物质的微粒元素训练（带答案）
资料简介
第9讲 构成物质的微粒 元素
命题点1 构成物质的微粒
1．(2018·益阳)保持水的化学性质的最小粒子是(A)
A．水分子 B．氢原子
C．氧原子 D．氢原子和氧原子
2．(2018·邵阳)下列物质由原子直接构成的是(B)
A．H2 B．Fe
C．CO2 D．KCl
命题点2 分子的性质
3．(2018·黄石)在水转化为水蒸气的过程中，发生改变的是(A)
A．分子间距 B．分子大小
C．分子数量 D．原子大小
4．(2018·新疆)如图是探究分子运动的实验。下列现象与结论错误的是(D)
A．浓盐酸具有挥发性
B．分子在不断运动
C．乙烧杯溶液的颜色会改变
D．乙、丙烧杯内溶液的颜色会改变
5．(2018·十堰)有关分子、原子和离子说法错误的是(D)
A．分子的质量和体积不一定比原子大
B．电解水过程中最小的粒子是氢原子和氧原子
C．同种分子构成纯净物，不同种分子构成混合物
D．某同学将密封良好的塑料零食包装袋从平原带到西藏后，发现塑料包装袋鼓起，是因为袋中的气体分子体积增大
6．(2018·怀化)下列现象及变化用原子、分子的知识解释正确的是(A)
A．很远闻到花香——分子在不断地运动
B．温度计汞柱上升——原子的体积变大
C．水结成冰——分子停止运动
D．双氧水制氧气——原子种类发生了改变
命题点3 微粒的结构示意图
6
7．(2018·黄石)小明从下列某粒子结构示意图中，获取了下列信息，其中错误的是(A)
A．表示阴离子
B．核电荷数为12
C．有两个电子层
D. 表示相对稳定结构
8．(2018·自贡)已知元素周期表中第三周期各元素原子结构示意图如下，下列分析错误的是(B)
A．以上原子的核外都有三个电子层
B．Na＋和Mg2＋的核外电子数不相同
C．Na与S形成的化合物的化学式为Na2S
D．在化学反应中氯原子容易得到电子
命题点4 元素
9．(2018·临沂)市场上有“葡萄糖酸锌”“高钙牛奶”“绿色碘盐”等商品，这里的“锌、钙、碘”指的是(A)
A．元素 B．分子
C．单质 D．原子
命题点5 元素周期表
10．(2018·成都)钕玻璃是激光聚变装置的核心元件。根据元素周期表中钕的信息判断错误的是(C)
A．属于金属元素
B．质子数为60
C．中子数为60
D．相对原子质量是144.2
11．(2017·泰安)下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
2
3 Li
锂
6．941
4 Be
铍
9．012
5 B
硼
10．81
6 C
碳
12．01
7 N
氮
14．01
8 O
氧
16．00
9 F
氟
19．00
10 Ne
氖
20．18
3
11 Na
钠
22．99
12 Mg
镁
24．31
13 Al
铝
26．98
14 Si
硅
28．09
15 P
磷
30．97
16 S
硫
32．06
17 Cl
氯
35．45
18 Ar
氩
39．95
(1)下列各组具有相似化学性质的元素是__BC__(填字母序号)；
A．Na、Cl B．O、S
C．F、Cl D．Cl、Ar
(2)写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律：__同一周期的元素的原子，核外电子层数相同__；
(3)第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__Mg3N2__；
(4)某粒子的结构示意图为，当x－y＝8时，该粒子的符号为__S2－__；
(5)具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是__BD__(填字母序号)。
A．NO和O2 B．CO和N2
C．SO2和CO2 D．PO和SO
6
重难点1 分子的性质及应用
判断下列用分子的知识解释现象的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)花香四溢；训练有素的警犬，能够利用罪犯留下的气味，顺藤摸瓜，抓到罪犯——分子在不停地运动。(√)
(2)汽油挥发——分子体积变大。(×)
(3)水结成冰——分子停止运动。(×)
(4)干冰升华——分子间隔变大。(√)
(5)气体可以压缩储存在钢瓶中——分子体积变小。(×)
(6)湿衣服晾在太阳底下干得快——温度越高分子运动越快。(√)
(7)50 mL酒精和50 mL水混合后总体积小于100 mL——分子间有间隔。(√)
(8)电解水生成氢气和氧气——在化学反应中分子发生改变。(√)
重难点2 微粒及其结构示意图
判断关于分子、原子、离子的说法是否正确(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)分子的质量一定比原子大。(×)
(2)分子、原子能构成物质，离子不能。(×)
(3)分子可以保持物质的化学性质。(√)
(4)保持二氧化碳化学性质的粒子是碳原子和氧原子。(×)
(5)原子中一定含有质子、中子、电子三种粒子。(×)
(6)在化学变化中，分子可以再分，原子不可分。(√)
(7)分子和原子都在不断运动，而离子是静止的。(×)
(8)分子和原子之间都有间隔，分子之间间隔较大，原子之间间隔较小。(×)
下图中的A、B、C、D分别是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)以上四种粒子中C属于__非金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的是__BD__(填序号)。表示阳离子的是__D__。
(3)B在化学反应中易__失去__(填“得到”或“失去)电子。
(4)A和B形成的化合物是__KCl__(填化学式)。
(5)B粒子位于元素周期表的第__四__周期。
(6)以上四种粒子中与粒子化学性质相似的是__C__。
重难点3 元素周期表
原子序数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如下，请认真分析并回答下列问题。
(1)原子序数为12的元素位于周期表中第__三__周期，它属于__金属__(填“金属”或“非金属”)元素。
(2)在化学反应中，原子序数为16的元素的原子容易__得到__(填“得到”或“失去”)电子，所形成的粒子符号是__S2－__。
(3)根据氟原子和氯原子的结构示意图分析，由于氟原子和氯原子的__最外层电子数__相
6
同，所以氟元素与氯元素的化学性质相似。
(4)同周期元素，从左到右，各元素原子随原子序数的增加，最外层电子数依次__递增__。,
1．(2018·岳阳)地壳中含量最多的元素是(C)
A．Si B．Al
C．O D．Fe
2．(2018·重庆A卷)碳12是指含6个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子的说法正确的是(A)
A．质子数相同
B．质量相同
C．电子数不相同
D．16和18表示原子个数
3．(2017·临沂)核电荷数多于核外电子数的粒子一定是(D)
A．分子 B．原子
C．阴离子 D．阳离子
4．(2017·邵阳)下图中“”和“”分别表示氢原子和氮原子，能保持氨气化学性质的微粒是(A)
A B C D
5．(2018·威海)在化学变化中，下列说法正确的是(C)
①原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变
②原子的数目、分子的数目均不变
③原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变
④原子核的种类、数量、质量均不变
A．①② B．①③
C．③④ D．②④
6．(2018·武汉)下列说法正确的是(B)
A．在化学变化中，分子不能再分
B．墙内开花墙外香，说明分子在不断运动
C．原子核由电子和中子构成
D．不同元素最本质的区别是相对原子质量不同
7．(2018·临沂)右图为某粒子结构示意图，下列说法错误的是(C)
A．该元素属于非金属元素
B．该元素位于元素周期表第三横行
C．该粒子核外电子数是17
D．在化学反应中，该元素原子易得电子形成Cl－
8．(2018·怀化)下列有关分子、原子、离子和元素的说法正确的是(D)
A．原子不能直接构成物质
B．分子是化学变化中的最小粒子
C．决定元素化学性质的是原子的电子数
D．原子得到或失去电子变成离子
9．(2018·白银)元素观、微粒观是化学的重要观念。下列有关元素和微粒的说法不正确的是(B)
A．分子、原子和离子都是构成物质的粒子
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B．同种元素的原子核内质子数与中子数一定相等
C．元素的原子序数与该元素原子核电荷数在数值上相同
D．在物质发生化学变化时，原子的种类不变，元素的种类也不会改变
10．(2018·恩施)元素周期表是学习和研究化学的重要工具，如图是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z代表三种不同的元素。下列说法中正确的是(C)
A．原子序数X>Y
B．核外电子数X＝Z
C．Y和Z处于同一周期
D．X和Z的电子层数相同
11．(2018·随州)如图是元素周期表中提供的碘元素部分信息及碘原子结构示意图。下列说法错误的是(A)
A．碘单质(I2)是由碘原子直接构成的
B．碘的相对原子质量为127，原子核内质子数为53
C．碘原子核外共有53个电子，最外层有7个电子
D．碘元素属于非金属元素，碘原子在化学反应中容易得到电子
12．(2018·哈尔滨)对下列事实的微观解释正确的是(D)
选项
事实
解释
A
金刚石的硬度远大于石墨
碳原子结构不同
B
蔗糖溶液不能导电
溶液中没有自由移动的粒子
C
6 000 L氧气在加压的情况下可装入容积为40 L的钢瓶中
氧分子变小了
D
稀盐酸、稀硫酸均显酸性
溶液中都含有氢离子
13.(2018·荆州)图中A、B、C、D是四种粒子的结构示意图，请回答下列问题：
(1)图中A、B、C、D四种粒子共表示__三__种元素。
(2)A、B、C、D中的阳离子与阴离子所形成的化合物的化学式为__MgCl2__。
(3)晶体硅是制造半导体芯片的原料，如图是硅原子的结构示意图，图中x的值是__14__。
(4)硅元素的化学性质与A、B、C、D中__B__(填字母序号)对应的元素的化学性质相似。
14．(2018·孝感)根据下图，回答下列问题：
(1)图A所示中溴的相对原子质量是__79.90__；
(2)与B的化学性质相似的粒子是__E__(填字母序号)；
(3)D的粒子符号为__Na＋__；
(4)B与C形成化合物的化学式为__NaBr__。
15．(变式题)下列是钠元素、氯元素在元素周期表中的信息及有关粒子的结构示意图。请回答下列问题：
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A B C D E F
(1)D所表示的粒子是__Na＋__(填化学符号)，氯原子的结构示意图是__E__(填字母序号)。
(2)D、F形成化合物的化学式是__NaCl__。
(3)与元素的化学性质关系最密切的是__④__(填序号)。
①原子的核外电子数
②元素的相对原子质量
③元素的原子序数
④原子的最外层电子数
16．(2018·十堰)原子结构与元素化学性质联系紧密，元素周期律、周期表是学习化学的重要工具，请根据图示回答下列问题：
图1 图2
(1)图1表示铷Rb元素的__阳离子__(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)结构示意图。
(2)根据图2中原子核外电子数的排布规律，铷元素应位于元素周期表中第__五__周期。
(3)写出9号和12号元素形成的化合物的化学式__MgF2__。
(4)从微观角度可以更好地认识化学反应的实质，图3是某化学反应的微观示意图，该反应的化学方程式为__2H2S＋3O22H2O＋2SO2__。
图3
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