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九年级化学实验室制取和收集气体的思路复习试题（有答案和解析）
资料简介
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九年级化学实验室制取和收集气体的思路复习试题
1、 某兴趣小组做以下实验探究分子的运动，请完成实验中的有关问题。
（1）实验一：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入2至3滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。由实验一得出的结论有：___________________________________________。
（2）实验二（如图甲所示）：烧杯B中的现象是：_______________________________________，产生这一现象的原因是：___________________________________________。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验三（如图乙所示）作为对比实验，你认为有无必要？理由是：___________________________________________。
2、 在一次探究成果汇报课上，某同学展示了她的探究实验：取一瓶无色的硫化氢（H2S）气体和一瓶无色的二氧化硫气体（SO2），然后瓶口对瓶口抽去玻璃片放置（如图所示），一段时间后，两瓶的内壁上均出现水珠，并且有淡黄色的细微颗粒物附在瓶内壁上（已知是硫单质）。试分析此同学的探究活动取得了哪些成果。
3、小明同学在帮老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
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白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中的某种气体发生了化学反应，其化学方程式为________________________________________。
可能是Ca(OH)2
瓶壁和瓶塞处的石灰水中的溶剂蒸发，溶质结晶析出
（2）经过反复思考，小明同学猜想白色粉末还可能是上述两种物质的混合物。
为了得出比较严格的结论，他用刀片轻轻刮下少许白色粉末置于试管中，并滴入少量蒸馏水，进行了如下实验来验证他的猜想，请完成下列实验报告：
实验步骤
实验现象
结论
向试管中滴入1－2滴无色酚酞试液
____________
白色粉末中含有氢氧化钙
往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸
____________
白色粉末中含有碳酸钙
（3）反思与交流：实验室里许多药品需要密封保存。请你写出浓硫酸需要密封保存的原因
。
（4）拓展与提高：若想清洗石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末，可选用的试剂是______
（填试剂名称），其反应的化学方程式为__________________________________________。
4、（5分）取三支注射器，编号A、B、C。A中装氢氧化钠溶液，B中装澄清石灰水，C中装稀盐酸，如图所示装置，按以下步骤进行实验：
①用A向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，振荡，溶液无明显变化；
②换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水没有变化；
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③换C向锥形瓶内滴加稀盐酸，开始没有气泡，过一会产生大量气泡；
④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊。
⑴写出锥形瓶内发生的一个化学反应方程式。
⑵描述气球在实验过程中是如何变化的。
⑶滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，推测一个可能的原因。
5、下列设计方案可行，且化学方程式书写正确的是 （ ）
A．用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O
B．实验室用稀硫酸与铜片反应制取H2：Cu+H2SO4==CuSO4+H2↑
C．用铁粉从含硝酸银的废水中提取金属银：Fe+3AgNO3==Fe(NO3)3+3Ag
D．用点燃的方法除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳：2CO+O2点燃 2CO2
6、碳酸钙是一种白色固体，可溶于稀盐酸并产生无色气体。某同学想知道稀盐酸中的那种粒子（H2O、H+、Cl－）能使碳酸钙溶解并产生无色气体。请你和同学们一起通过下图所示的四个实验完成这次探究活动。
⑴你提出的假设是 ；
⑵通过实验①可以证明 ；
⑶要证明另外两种粒子能否溶解碳酸钙并产生无色气体，还需要进行实验③和④：在③和④
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中应分别加入 和 ；
⑷你的探究结果为 。
⑸写出实验②的化学方程式 。
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答案：1、
（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，酚酞试液遇浓氨水变红色
（2）酚酞试液变红 氨分子从烧杯A运动到烧杯B中溶于水，使酚酞试液变红色
（3）没有必要。实验一、实验二已做过对比实验，故没有必要再做实验三
：要明确探究实验的步骤，理解对比的目的。本题通过实验一说明酚酞试液遇浓氨水变红色，通过对比实验说明氨分子不断运动到烧杯中去。
2、
①分子在不断运动，②分子间有间隔，③化学反应中分子可分而原子不能再分。
：从题给信息可分析出：①硫化氢气体与二氧化硫气体逐渐相互混合；②硫化氢与二氧化硫发生化学反应生成了水和硫单质，即：硫化氢+二氧化硫→水+硫。
所以分析出为什么硫化氢与二氧化硫能逐渐混合，化学反应中分子和原子的运动即可解答本题。
3、
（1）Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2O （2）溶液变红 产生气泡
（3）浓硫酸具有吸水性 （4）稀盐酸 CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
试题分析：(1) 石灰水与空气中的二氧化碳气体发生反应，其化学方程式为：Ca(OH)2 + CO2＝CaCO3↓ + H2
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O
(2)根据氢氧化钙溶液呈碱性，故向试管中滴入1－2滴无色酚酞试液，结论是白色粉末中含有氢氧化钙，则实验现象：溶液变红，而碳酸钙能与盐酸反应，产生二氧化碳，故往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸，由于结论是白色粉末中含有碳酸钙，故现象是产生气泡
（3）实验室里许多药品需要密封保存，浓硫酸需要密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，使得浓硫酸的浓度变低
（4）因为经过探究石灰水试剂瓶内壁和瓶塞处的白色粉末中含有碳酸钙，而碳酸钙不溶于水，故用水洗不掉，故应用盐酸清洗，反应的化学方程式为：CaCO3 + 2HCl＝CaCl2 + H2O + CO2↑
4、
（1）CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）步骤①中气球迅速鼓起并胀大，②中气球无变化，③中气球逐渐变瘪，④中气球又慢慢鼓起
（3）中和步骤①中剩余的氢氧化钠（或与碳酸钠反应生成碳酸氢钠）
试题分析：（1）锥形瓶内发生的一个化学反应方程式：CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O（或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑）
（2）向锥形瓶内注入氢氧化钠溶液，把瓶内的二氧化碳反应掉了，使得瓶内的压强降低，所以步骤①中气球迅速鼓起并胀大，由于步骤③向锥形瓶内滴加稀盐酸，与步骤①形成的碳酸钠反应，产生二氧化碳，使得瓶内的气体量增多，压强增大，故③中气球逐渐变瘪，此时步骤④换B抽取锥形瓶内的气体，石灰水变浑浊，将产生的部分二氧化碳抽走，使得瓶内的压强又降低，故④中气球又慢慢鼓起
（3）当溶液中既有Na2CO3，又有NaOH的时候，加入稀盐酸，盐酸是先和NaOH反应，再与碳酸钠反应，故滴加稀盐酸刚开始没有气泡产生，一个可能的原因：中和步骤①中剩余的氢氧化钠2CO3的化学性质，压强的变化
5、
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A
试题分析：A、胃酸的主要成分是盐酸，用Al(OH)3治疗胃酸过多症：Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O，正确，B、根据金属活动性顺序表，铜排在氢的后面，故铜不会与稀硫酸反应，错误，C、金属铁发生置换反应时，一定生成+2价的亚铁盐，错误，D、除去二氧化碳气体中混有的少量一氧化碳，由于二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，故不可通过点燃的方法除去一氧化碳，错误，故选A
6、
⑴稀盐酸中的H+能使CaCO3溶解并产生无色气体
⑵H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体
⑶ 氯化钠溶液或氯化钾溶液等 硝酸等
⑷H+能使CaCO3溶解并产生无色气体
⑸ 2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
试题分析：（1）根据化学反应的事实，提出的假设是：稀盐酸中的H+能使CaCO3溶解并产生无色气体
（2）实验①向碳酸钙中加水，结果碳酸钙不溶解，无现象，可以证明H2O不能使CaCO3溶解并产生无色气体
（3）很明显整个探究性实验的设计意图是逐一排除法与归纳总结法相结合，实验①排除了H2O，故还需排除Cl－，故实验③应加入的物质含有氯离子的可溶性盐，如氯化钠溶液或氯化钾溶液等，而实验④则是继续证明是H+，故应加入一种酸
（4）结合上面的探究过程，得出探究结果为：H+能使CaCO3
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溶解并产生无色气体
（5）实验②的化学方程式：2HCl＋CaCO3===CaCl2＋CO2↑＋H2O
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