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氧化还原反应的本质和特征专训试题（带答案）
资料简介
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氧化还原反应的本质和特征专训试题
1、在一定条件下，氯气跟碘单质以等物质的量进行反应可得到一种红棕色液体ICl，它有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O分别发生反应的化学方程式为：2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，ICl+H2O═HCl+HIO下列有关的说法正确的是（ ）
A．在反应中ZnCl2是氧化产物
B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
C．ICl跟H2O的反应，ICl是氧化剂，H2O是还原剂
D．ICl跟H2O的反应，是自身氧化还原反应
答案
2ICl+2Zn═ZnCl2+ZnI2，中Zn元素的化合价升高，I元素的化合价降低，而ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，
A．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故A错误；
B．在反应中ZnI2既是氧化产物，又是还原产物，故B正确；
C．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故C错误；
D．ICl+H2O═HCl+HIO中，各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故D错误；
故选B．
2、在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，
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（1）用双线桥法标出电子转移的方向和数目______．
（2）______是还原剂，______是氧化剂．
（3）若转移3mol电子，则所产生的氧气在标准状况下的体积为______．
答案
（1） 在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为，故答案为：；
（2）只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故答案为：Na2O2；Na2O2；
（3）由可知若转移3mol电子，则所产生的氧气为1.5mol，体积为1.5mol×22.4L/mol=33.6L，故答案为：33.6L．
3、下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A．CO2+H2O=H2CO3
B．H2CO3=CO2↑+H2O
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C．2H2O=O2↑+2H2↑
D．CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
答案
A．各元素的化合价都没有发生变化，不属于氧化还原反应，故A错误；
B．为分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故B错误；
C．H和O元素的化合价都发生变化，所以是氧化还原反应，故C正确；
D．属于复分解反应，元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误；
故选C．
4、下列实验现象与氧化还原反应有关的是（ ）
A．氨水中滴加石蕊试液显蓝色
B．NO2通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色
C．向Fe2（SO4）3溶液中滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀
D．向硅酸钠溶液中滴加适量的稀盐酸，有透明的凝胶形成
答案
A． 氨水中滴加石蕊试液显蓝色，是由于一水合氨电离出氢氧根离子，溶液呈碱性的缘故，不是氧化还原反应，故A错误；
B． NO2 通入水中，气体由红棕色逐渐转变为无色，是由于反应生成NO和硝酸，N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故B正确；
C．发生复分解反应，不是氧化还原反应，故C错误；
D．发生复分解反应生成硅酸，不是氧化还原反应，故D错误．
故选B．
5、
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下列物质分别与水的反应中，属于氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂的是（ ）
A．氧化钙 B．铁 C．过氧化钠 D．二氧化硫
答案
A．氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不是氧化还原反应，故A错误；
B．铁和水反应生成四氧化三铁，铁和氢元素化合价变化，属于氧化还原反应，其中H元素化合价降低，水为氧化剂，故B错误；
C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，属于氧化还原反应，反应中过氧化钠自身发生氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故C正确；
D．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故D错误．
故需C．
6、碳与浓硫酸可发生反应：C+2H2SO4（浓）
△
.
CO2↑+2SO2↑+2H2O，其中C被______（填“氧化”或“还原”），浓硫酸作______（填“氧化”或“还原”）剂．在该反应中，若消耗了1molC，则生成______molSO2．
答案
该反应C+2H2SO4（浓）
△
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CO2↑+2SO2↑+2H2O中，碳元素的化合价由0价变为+4价，硫元素的化合价由+6价变为+4价，浓硫酸作氧化剂，碳作还原剂，在反应中还原剂被氧化；根据方程式知，该反应中，若消耗了1molC，则生成2molSO2，
故答案为：氧化；氧化；2．
7、下列各组物质间的反应，水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（ ）
①F2和H2O②Na和H2O③Na2O2和H2O④NH3和H2O⑤Na2O和H2O⑥Cl2和H2O⑦NO2和H2O．
A．③④⑤⑥⑦
B．①⑤⑦
C．②③⑤
D．③⑥⑦
答案
与水反应2F2+2H2O=4HF+O2，水中氧元素化合价升高，作还原剂；
②Na和H2O生成NaOH和H2，H元素的化合价降低，水被还原，为氧化剂；
③Na2O2和H2O反应生成NaOH和O2，水所含的H元素和O元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，Na2O2自身发生氧化还原反应；
④NH3和H2O反应生成氨水，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；
⑤
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Na2O和H2O反应生成氢氧化钠，该反应中没有元素化合价变化，所以不是氧化还原反应；
⑥Cl2+H2O=HCl+HClO中，氯元素的化合价既有升高的又有降低的，所以是氧化还原反应，而水中氢、氧元素化合价不变，水既不是氧化剂又不是还原剂；
⑦3NO2+H2O=2HNO3+NO，化合价有升降，为氧化还原反应，H和O的化合价不变化，水既不是氧化剂也不是还原剂；
故选D．
8、下列做法中没有用到物质氧化性的是（ ）
A．臭氧消毒餐具 B．氯水的漂白
C．二氧化硫的漂白 D．浓硫酸使铁铝表面钝化
答案
A．臭氧是一种强氧化剂，可以把病毒，细菌等氧化而杀死，故A不选；
B．氯水中的次氯酸有强氧化性，能使有色物质褪色，故B不选；
C．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，所以不体现氧化性，故C选；
D．浓硫酸有强氧化性，常温下，能和铝反应生成一层致密的氧化物薄膜而阻止进一步反应，发生钝化现象，故D不选；
故选C．
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