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www.ks5u.com 2017- ‎-2018学年度高二下期期末考试 化 学 试 卷 可能用到的相对原子质量: N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S-32 Cu-64 Cl-35.5 ‎ ‎ 第I卷 选择题(共42分)‎ 选择题(1-10为必做题,11-14为选做题,每题3分共42分)‎ ‎1.下列有关化学与生产、生活的说法中,不正确的是 ‎ A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品 B.“梨花淡自柳深青,柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同 C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝 D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理,使之转化为碳酸钙,再用酸除去 ‎2.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.‎100g 46%的乙醇溶液中,含H-O键的数目为NA B.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA C.氢氧燃料电池负极消耗‎1.12L气体时,电路中转移的电子数为0.1NA D.常温常压下,‎92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA ‎3.一定条件下的恒容密闭容器中,能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是 ‎ A.正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B.X、Z的浓度相等时 C.容器中的压强不再发生变化 D.密闭容器内气体的密度不再发生变化 ‎ ‎4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是 ‎ 选项 实验操作及现象 实验结论 A 常温下,用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH 酸性:HA>H2CO3‎ B 往黄色固体难溶物PbI2中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 难溶物存在沉淀溶解平衡 C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后,试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 该盐中不含 D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中,溶液变黄色 氧化性:H2O2>Fe3+(酸性条件)‎ ‎ ‎ ‎5.下列叙述中不正确的是 A. 0.1‎‎ mol·L-1 NH4HS溶液中有:c(NH)c(HCO3-)=‎2c(CO32-)‎ D.含等物质的量的NaHC2O4和Na‎2C2O4的溶液:‎3c(Na+)=2[c(HC2O4-)+c(C2O4-)+c(H‎2C2O4)]‎ ‎10.若用AG表示溶液的酸度,其表达式为:。室温下,实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液,滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 ‎ A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B.C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL C.溶液中由水电离的c(H+):C点>D点 D.若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL,所得溶液中:c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-‎)‎ ‎ 从11-14中任选一个模块答题 ‎( 选修3 物质结构与性质 共4题12分)‎ ‎11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构,下列叙述中正确的是 A.电负性:A>B>C>D B.原子序数:d>c>b>a C.离子半径:C3->D->B+>A2+ D.元素的第一电离能:A>B>D>C ‎12.美国科学家合成了含有N5+的盐类,该离子的结构呈“V”形(如下图所示),通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子(即等电子体)具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是 A.1个N5+中含有25个质子和24个电子 B.该离子中σ键和π键的数目之比为1:1‎ C.1个N5+中含有2个π键 D.N5+与PO43-互为等电子体 ‎13、下列描述中正确的是 A.ClO3—的空间构型为平面三角形 B.SF6的中心原子有6对成键电子对,无孤电子对 C.BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D.BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形 ‎14、已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 ‎ 元素 I1‎ I2‎ I3‎ I4‎ X ‎500‎ ‎4600‎ ‎6900‎ ‎9500‎ Y ‎580‎ ‎1800‎ ‎2700‎ ‎11600‎ ‎ A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素 C、元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应 ‎ ‎ ‎(选修5 有机化学基础 共4题12分)‎ ‎11.由2-氯丙烷制取少量的1,2-丙二醇时,需要经过下列哪几步反应 A.加成→消去→取代 B.消去→加成→水解C.取代→消去→加成 D.消去→加成→消去 ‎12. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是 ‎ ‎ ‎ ‎ ‎ A.可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y B.反应物X与中间体Y互为同系物 C.普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 D.X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应 ‎13.有机物甲的分子式为C9H18O2,在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物,在相同的温度和压强下,同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同,则甲的可能结构有:‎ A.8种 B.14种 C.16种 D.18种 ‎14.有关右图所示化合物的说法不正确的是 A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应,又可以在光照下与Br2发生取代反应 B.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。‎ C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D.1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 第Ⅱ卷(非选择题)‎ 本卷包括必做题和选做题两部分,第15~17题为必做题,每个试题学生都必须作答,第18~19为选做题,请根据考试要求作答。‎ 填空题(必做题 计43分)‎ ‎15. (14分) 亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐,外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料:‎ ‎①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O ‎③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体,在水中形成沉淀)‎ Ⅰ.亚硝酸钠的制取实验 ‎ ‎ ‎(1) 仪器a的名称为 , A装置中发生的化学反应方程式为 。‎ ‎(2) B装置中多孔球泡的作用是 。‎ ‎(3)若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1,则其中发生反应的化学方程式 。‎ ‎(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7,否则C中生成的NaNO2的产量会下降,理由是 。‎ ‎(5) 请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生: 。‎ ‎(限选用的试剂: 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)‎ Ⅱ.亚硝酸钠的纯度检验:已知:NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O (6) 反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL,分别取25.‎ ‎00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次,平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为 (用含c、V、m的式子表示)。‎ ‎16.(15分)用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:‎ 已知:①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O ②‎25℃‎ 时,Ksp(PbCl2)=1.6×10-5,Ksp(PbSO4)=1.8×10-8‎ ‎③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0‎ ‎(1) ‎80℃‎用盐酸处理两种矿石,为加快酸浸速率,还可采用的方法是 (任写一种)。‎ ‎(2) 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 ;‎ 加入物质X可用于调节酸浸液的pH值,物质X可以是 (填字母)。‎ A.MnCO3 B.NaOH C.ZnO D.PbO ‎(3) 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物,其成分为 (写化学式);‎ 请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和分离方法)。 ‎ ‎(4) 向滤液2中通入NH3和O2发生反应,写出总反应的离子方程式。 ‎ ‎(5) 用Mn3O4为原料可以获得金属锰,选择合适的冶炼方法为 (填字母)。‎ A.热还原法 B.电解法 C.热分解法 ‎(6) 求‎25℃‎氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K= (保留到整数位)。‎ ‎17.(14分)“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物(如:CO2、CO、CH4、CH3OH等)为初始反应物,合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下:‎ 反应I:2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1‎ 反应II:NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol ‎K2‎ 总反应:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3‎ 请回答:(1)①总反应的△H3= kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3= (用K1、K2表示)。‎ ‎②反应I一般在_________(填“高温”或“低温”)情况下有利于该反应的进行。‎ ‎③一定温度下,在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I,下列不能说明反应达平衡状态的是_____‎ A.混合气体的平均相对分子质量不再变化 B.容器内气体总压强不再变化 C.2V正(NH3)=V逆(CO2) D.容器内混合气体的密度不再变化 ‎④环境为真空时,在一敞开容器(非密闭容器)中加入NH2COONH4固体,足够长时间后,反应是否建立平衡状态? ___________(填“是”或“否”)。‎ ‎(2)在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳,让其发生反应:‎ C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时,体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。‎ ‎ ‎ ‎①T℃时,在容器中若充入稀有气体,v(正)___v(逆) (填“>”“ 查看更多

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