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河南西华一中2017-2018高二化学下学期期末检测题（附答案）
资料简介
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2017- -2018学年度高二下期期末考试
化 学 试 卷
可能用到的相对原子质量： N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S-32 Cu-64 Cl-35.5
第I卷 选择题（共42分）
选择题（1-10为必做题，11-14为选做题，每题3分共42分）
1.下列有关化学与生产、生活的说法中，不正确的是
A.陶瓷、水泥和玻璃都属于硅酸盐产品
B.“梨花淡自柳深青，柳絮飞时花满城”中柳絮的主要成分和棉花的相同
C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铝中获得铝
D.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
2.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．100g 46%的乙醇溶液中，含H－O键的数目为NA B．1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
C．氢氧燃料电池负极消耗1.12L气体时，电路中转移的电子数为0.1NA
D．常温常压下,92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA
3.一定条件下的恒容密闭容器中，能表示反应X(g)+2Y(s)Z(g)一定达到化学平衡状态的是
A．正反应和逆反应的速率均相等且都为零 B．X、Z的浓度相等时
C．容器中的压强不再发生变化 D．密闭容器内气体的密度不再发生变化
4.由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项
实验操作及现象
实验结论
A
常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH
酸性：HA>H2CO3
B
往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀
难溶物存在沉淀溶解平衡
C
向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝
该盐中不含
D
将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 溶液中，溶液变黄色
氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件)
5.下列叙述中不正确的是
A. 0.1 mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH)c(HCO3-)＝2c(CO32-)
D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2O4-)＋c(C2O4-)＋c(H2C2O4)]
10．若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：。室温下，实验室里用0.1mol/L的盐酸溶液滴定10mL 0.1mol/L MOH溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是
A．该滴定过程可选择酚酞作为指示剂 B．C点时加入盐酸溶液的体积等于10 mL
C．溶液中由水电离的c(H+)：C点>D点
D．若B点加入的盐酸溶液体积为5 mL，所得溶液中：c(M+)+c(H+)= c(MOH)+ c(OH-)
从11-14中任选一个模块答题
( 选修3 物质结构与性质 共4题12分）
11、已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-具有相同的电子层结构，下列叙述中正确的是
A．电负性：A>B>C>D B．原子序数：d>c>b>a C．离子半径：C3->D->B+>A2+ D．元素的第一电离能：A>B>D>C
12.美国科学家合成了含有N5+的盐类，该离子的结构呈“V”形（如下图所示），通常认为原子总数相同、价电子总数相同的分子、离子（即等电子体）具有相似的化学键特征,下列有关该离子的说法中正确的是
A．1个N5+中含有25个质子和24个电子 B．该离子中σ键和π键的数目之比为1:1
C．1个N5+中含有2个π键 D．N5+与PO43-互为等电子体
13、下列描述中正确的是
A．ClO3—的空间构型为平面三角形 B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对
C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化 D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形
14、已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是
元素
I1
I2
I3
I4
X
500
4600
6900
9500
Y
580
1800
2700
11600
A、元素X的常见化合价是+1价 B、元素Y是ⅢA族的元素
C、元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D、若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应
(选修5 有机化学基础 共4题12分）
11．由2- 氯丙烷制取少量的1,2- 丙二醇时，需要经过下列哪几步反应
A．加成→消去→取代 B．消去→加成→水解C．取代→消去→加成 D．消去→加成→消去
12. 普罗帕酮为广谱高效抗心律失常药。下列说法正确的是
A．可用溴水或FeCl3溶液鉴别X和Y B．反应物X与中间体Y互为同系物
C．普罗帕酮分子中有2个手性碳原子 D．X、Y和普罗帕酮都能发生加成、水解、氧化、消去反应
13．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：
A．8种 B．14种 C．16种 D．18种
14．有关右图所示化合物的说法不正确的是
A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体。
C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应
第Ⅱ卷（非选择题）
本卷包括必做题和选做题两部分，第15～17题为必做题，每个试题学生都必须作答，第18~19为选做题，请根据考试要求作答。
填空题（必做题 计43分）
15. (14分) 亚硝酸钠(NaNO2) 是一种工业盐，外观与食盐相似。下面是某学习小组设计的NaNO2制取实验和纯度检验实验。该小组收集了相关资料：
①SO2 和HNO3溶液反应生成NOx 和H2SO4 ②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O
③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2为淡黄色接近白色固体，在水中形成沉淀)
Ⅰ．亚硝酸钠的制取实验
(1) 仪器a的名称为 ， A装置中发生的化学反应方程式为 。
(2) B装置中多孔球泡的作用是 。
(3)若装置B中逸出NO与NO2气体物质的量之比为2∶1，则其中发生反应的化学方程式 。
(4)实验过程中需控制C装置中溶液pH>7，否则C中生成的NaNO2的产量会下降，理由是 。
(5) 请根据题干信息设计实验证明C装置中有NO2-产生： 。
(限选用的试剂： 稀硝酸、硝酸银溶液、NaOH溶液)
Ⅱ．亚硝酸钠的纯度检验：已知：NO2- + MnO4-+ H+→NO3-+ Mn2++H2O
(6) 反应结束后C中溶液通过结晶获得NaNO2粗产品mg,溶解后稀释至250mL，分别取25.
00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的体积为VmL。则粗产品中NaNO2的质量分数为 (用含c、V、m的式子表示)。
16.(15分)用方铅矿精矿( 主要为PbS)和软锰矿(主要为MnO2,还有少量Fe2O3，Al2O3等杂质) 制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下：
已知：①PbS+MnO2+ 4 H+= Mn2++Pb2++S+2H2O ②25℃ 时，Ksp(PbCl2)=1.6×10-5，Ksp(PbSO4)=1.8×10-8
③PbCl2 (s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq) △H>0
(1) 80℃用盐酸处理两种矿石，为加快酸浸速率，还可采用的方法是 (任写一种)。
(2) 向酸浸液中加入饱和食盐水的目的是 ；
加入物质X可用于调节酸浸液的pH值，物质X可以是 (填字母)。
A．MnCO3 B．NaOH C．ZnO D．PbO
(3) 滤渣中含有两种金属杂质形成的化合物，其成分为 (写化学式);
请设计分离两种金属化合物的路线图(用化学式表示物质，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和分离方法)。
(4) 向滤液2中通入NH3和O2发生反应，写出总反应的离子方程式。
(5) 用Mn3O4为原料可以获得金属锰，选择合适的冶炼方法为 (填字母)。
A．热还原法 B．电解法 C．热分解法
(6) 求25℃氯化铅沉淀转化为硫酸铅沉淀反应的平衡常数K= (保留到整数位)。
17．（14分）“一碳化学”是指以含一个碳原子的化合物（如：CO2、CO、CH4、CH3OH等）为初始反应物，合成一系列重要的化工原料和燃料的化学。以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应I：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) △H1=-159.47kJ/mol K1
反应II：NH2COONH4(s)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H2=+72.49kJ/mol K2
总反应：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g) △H3 K3
请回答：（1）①总反应的△H3= kJ/mol。该热化学方程式的平衡常数K3= (用K1、K2表示)。
②反应I一般在_________（填“高温”或“低温”）情况下有利于该反应的进行。
③一定温度下，在体积为固定的密闭容器中按计量比进行反应I，下列不能说明反应达平衡状态的是_____
A．混合气体的平均相对分子质量不再变化 B．容器内气体总压强不再变化
C．2V正(NH3)=V逆(CO2) D．容器内混合气体的密度不再变化
④环境为真空时，在一敞开容器（非密闭容器）中加入NH2COONH4固体，足够长时间后，反应是否建立平衡状态? ___________（填“是”或“否”）。
（2）在体积可变的恒压 (p总) 密闭容器中充入1 mol CO2 与足量的碳，让其发生反应：
C(s)+ CO2(g)2CO(g) △H>0。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示。
①T℃时，在容器中若充入稀有气体，v(正)___v(逆) (填“>”“
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