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第1章第3节第1课时烷烃烯烃炔烃习题（有答案和解析）
资料简介
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第1章 有机化合物的结构与性质 烃
第3节 烃
第1课时 烷烃烯烃炔烃
1．欲制取较纯净的1，2二氯乙烷，可采用的方法是( )
A．乙烯和HCl加成
B．乙烯和氯气加成
C．乙烷和Cl2按1∶2的体积比在光照条件下反应
D．乙烯先与HCl加成，再与等物质的量的氯气在光照条件下反应
解析：取代反应不能得到纯净的取代产物，故C、D不正确乙烯和HCl加成，产物为一氯乙烷，故A不正确。
答案：B
2．下列不属于取代反应的是( )
A．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl
B．CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl
C．CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl
D．CH2===CH2＋H2CH3CH3
答案：D
3．根据以下数据推断丙烷的沸点可能是( )
物质
甲烷
乙烷
丁烷
戊烷
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沸点
－162 ℃
－89 ℃
－1 ℃
36 ℃
A.约—40 ℃ B．低于—162 ℃
C．低于—89 ℃ D．高于36 ℃
解析：烷烃的物理性质随分子中碳原子数的增加，呈现规律性的变化。熔、沸点逐渐升高，丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间。
答案：A
4．分子式为C5H10的烯烃的同分异构体共有(不考虑顺反异构体)( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
答案：A
5．写出实现下列变化的化学方程式，并指出反应类型。
写出相应的方程式及反应类型。
①____________________________，______________________；
②____________________________，______________________；
③____________________________，______________________；
④____________________________，______________________。
答案：①CH2===CH2＋Br2―→CH2BrCH2Br 加成反应
③CH2=== CH2＋H2OCH3CH2OH 加成反应
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④C2H4＋3O22CO2＋2H2O 氧化反应
(时间：40分钟 满分：100分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题8分，共48分)
1．①丁烷，②2甲基丙烷，③戊烷，④2甲基丁烷，⑤2，2二甲基丙烷等物质按沸点由高到低的顺序排列正确的是( )
A．①>②>③>④>⑤
B．⑤>④>③>②>①
C．③>④>⑤>①>②
D．②>①>⑤>④>③
解析：比较烷烃沸点高低关键看两点：(1)比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高；(2)相对分子质量相同时，比较分子中支链的多少，支链越少，沸点越高。
答案：C
2．下列物质不可能是乙烯加成产物的是( )
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2
C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
答案：B
3．下列说法中正确的是( )
A．烷烃的分子中，所有碳原子不可能位于同一平面上
B．随着碳原子数的增加，烷烃的熔、沸点逐渐降低
C．所有的烷烃在光照条件下都能与Cl2发生取代反应
D．所有的烷烃间一定互为同系物
解析：根据烷烃的性质和结构特点解答。
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答案：C
4．由乙烯推测丙烯的结构或性质正确的是( )
A．分子中3个碳原子在同一直线上
B．分子中所有原子在同一平面内
C．与HCl加成只生成一种产物
D．能使酸性KMnO4溶液退色
答案：D
5．丙烯在一定条件下发生加聚反应的产物是( )
解析：nCH3CH===CH2。
答案：A
6．某气态烃0.5 mol能与1 mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可与4 mol Cl2发生取代反应，则此气态烃可能是( )
A．CH2===CH—CH3 B．CH2===CH2
C．CH2===CH—CH===CH2 D．CH2===C(CH3)2
答案：C
二、非选择题(本题包括3小题，共52分)
7．(20分)(1)相对分子质量为70的烯烃的分子式为__________，若该烯烃与足量的H2加成后能生成含3个甲基的烷烃，则该烯烃的可能的结构简式为__________________________________________
______________________________________________________。
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(2)有机物A的结构简式如下：
若A是单烯烃与氢气加成后的产物。则该单烯烃可能有________种结构。
解析：(1)由Mr(CnH2n)＝70可求出烯烃的分子式为C5H10；该烯烃加成后所得的产物(烷烃)中含有3个甲基，表明在烯烃分子中只含有一个支链。 当主链为4个碳原子时，支链为1个—CH3，此时烯烃的碳骨架结构为，其双键可在①②③三个位置，有三种可能的结构。(2)有机物A的碳骨架结构为
，其双键可处于①②③④⑤五个位置。
答案：
(2)5
8．(20分)写出下列各烷烃的分子式。
(1)烷烃A在同温同压下蒸气的密度是氢气的36倍__________________。
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(2)烷烃B的分子中含有200个氢原子________。
(3)1 L烷烃D的蒸气完全燃烧时，生成同温同压下15 L水蒸气________。
(4)0.01 mol烷烃E完全燃烧时，消耗标准状况下的氧气2.464 L________。
解析：(1)烷烃通式为CnH2n＋2，Mr＝D×Mr(H2)＝36×2＝72，即分子式为C5H12。
(2)据题意2n＋2＝200，n＝99，即分子式为C99H200。
(3)据H原子守恒，1 mol CnH2n＋2～15 mol H2O，故n＝14，分子式为C14H30。
(4)由烷烃燃烧通式1 mol CnH2n＋2～ mol O2，本题中0.01 mol E完全燃烧消耗O2＝0.11 mol，可得E为C7H16。
答案：(1)C5H12 C99H200 (3)C14H30 (4)C7H16
9．(12分)某烷烃A蒸气的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知A分子中共含有6个甲基。若A不可能是氢气与烯烃加成的产物，A的结构简式为__________________________________________________。
解析：烷径的相对分子质量Mr＝128，所以其分子式为C9H20，因其分子中含有6个甲基，推知其碳骨架为
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答案：
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