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2017—2018学年高一化学上期中试卷（下关一中带答案）
资料简介
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2017—2018学年高一上学期期中考
化学试题
试卷满分 100分 考试时间：90分钟
可能用到的相对原子质量：
H-1 O-16 C-12 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Mg-24
一、单选题(本大题共25小题，共50分)
1.下列分离和提纯的实验中，所选用的方法或仪器不正确的是（ ）
序号
A
B
C
D
实验目的
分离食盐水与泥沙
分离水和CCl4
制取蒸馏水
从浓食盐水中得到氯化钠晶体
分离方法
过滤
萃取
蒸馏
蒸发
选用仪器
A.A B.B C.C D.D
2.当光速通过下列分散系时，不能产生丁达尔现象的是（ ）
A.烟雾 B.稀豆浆 C.蒸馏水 D.血液
3.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（ ）
①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；
③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．
A.①②③ B.①③④ C.③④⑤ D.①④⑤
4. 用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1mol/L NaCl溶液中所含的Na+ 数为NA
B.通常状况下，0.5mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2
C.常温常压下，2.4g金属镁变成镁离子时，失去的电子数为0.1NA
D.标准状况下，22.4L由N2和N2O组成的混合气体中，所含N原子的个数为2NA
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5.下列溶液中Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是（ ）
A.150mL 3mol•L-1的KCl溶液 B.75mL 2.5mol•L-1的CaCl2溶液
C.150mL 3mol•L-1KClO3溶液 D.25mL 2mol•L-1的FeCl3溶液
6.某原子的摩尔质量是Mg•mol-1，则一个该原子的真实质量是（ ）
A.g B.g C.Mg D.g
7.将250mL含BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为（ ）
A.4（b-2a）mol/L B.20（2a-b）mol/L
C.20（b-2a）mol/L D.10（b-a）mol/L
8.在标准状况下①6.72L CH4 ②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是
A.体积②＞③＞①＞④ B.密度②＞③＞①＞④
C.质量②＞①＞③＞④ D.氢原子个数①＞③＞②＞④
9.下列说法正确的是（ ）
A.1 L水中溶解了58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B.从1 L 2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1mol/L
C.配制500mL 0.5mol/L的CuSO4溶液，需62.5g胆矾
D.中和100mL 1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g
10.“纳米材料”是粒子直径为1～100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种．若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（ ）
①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀．
A.①④⑥ B.②③⑤ C.②③④ D.①③④⑥
11.下列反应都有水参加，其中属于氧化还原反应，而水既不做氧化剂，又不做还原剂的是（ ）
A.2F2+2H2O=4HF+O2↑ B.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C.C12+H2O=HC1O+HC1 D.C+H2OCO+H2
12.下列叙述中不正确的是（ ）
A.有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应
B.胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9m-10-7m之间
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C.交叉分类法和树状分类法是化学上常用的两种分类方法
D.在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质
13.在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是（ ）
A.HCl→H2 B.CO2→CO C.FeCl3→FeCl2 D.SO2→SO3
14.下列化学方程式中，不能用离子方程式 Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的是（ ）
A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3 B.BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl
C.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+H2O+CO2↑ D.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl
15.下列实验问题的处理方法中，正确的是（ ）
A.实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银的蒸发
B.在气体发生装置上直接点燃甲烷气体时，必须先检验甲烷的纯度
C.实验结束后，将废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室
D.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用水扑灭
16.苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+．若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生．这说明维生素C具有（ ）
A.还原性 B.氧化性 C.碱性 D.酸性
17.下列说法正确的是（ ）
A.液态HCl固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl 均是非电解质
B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质
C.铜 石墨均导电，所以它们均是电解质
D.蔗糖、酒精在水溶液和熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
18.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br- ②2Br-+Cl2=Br2+2Cl- ③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（ ）
A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化
B.反应②中当有1mol Cl2被氧化时，有2mol Br-被还原
C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+
D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-
19.往含有H+、Fe2+、Cu2+、Ag+四种离子的溶液中加入足量镁粉，最先得到的还原产物是A.H2B B.Fe C.Cu D.Ag
20.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe═Fe2++Cu
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B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
21.化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O，下列说法中正确的（ ）
A.反应中MnO2是氧化剂 B.该反应属于复分解反应
C.KClO3在反应中失去电子 D.反应中每生成lmol K2MnO4，氧化剂得到2mol电子
22.现有NaOH、Na2CO3和Ba（OH）2三种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是（ ）
A.HCl B.H2SO4 C.Na2SO4 D.CaCl2
23.某无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A.Na+﹑Ca2+﹑Cl-﹑CO32- B.Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
C.Cu2+﹑Cl-﹑Ca2+﹑NO3- D.NO3-﹑Na+﹑Ca2+﹑Cl-
24.若30g密度为d g/mL的AlCl3的溶液中含有0.9g Al3+（不考虑Al3+与水反应），则Cl-浓度为（ ）
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
25.某金属0.1mol跟足量盐酸反应，得标准状况下H2 2.24L，则金属氯化物中金属元素化合价为（ ）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
二、填空题(本大题共4小题，共50分)
26. （10分）
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题．
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 ______ mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是 ______ ．
A．溶液中HCl的物质的量
B．溶液的浓度
C．溶液中Cl-的数目
D．溶液的密度
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次 并在操作步骤
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空白处填上适当仪器名称） ______ ．
A．用30mL水洗涤 ______ 2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（在括 号内填“偏大”，“偏小”，或“无影响”）
a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面 ______
b．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水 ______ ．
27.（14分）现有含NaCL、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离．相应的实验过程可用下图表示：
请回答下列问题：
（1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ______ ，沉淀A： ______ ，沉淀B： ______ ．
（2）上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是 ______ ．
（3）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有 ______ （填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的 ______ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是 ______ （填操作名称）．
28. （14分）
Ⅰ．某化学兴趣小组对下列三组物质进行研究：
A．HCl H2SO4 H2CO3 HNO3
B．溶液 水 悬浊液 胶体
C．Na2CO3 NaNO3 AgNO3 Ba（NO3）2
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请你帮他们完善下列空白：
A组
B组
C组
分类标准
含氧酸
分散系
不属于该类别的物质
Na2CO3
Ⅱ．现有下列物质：①铝 ②氢氧化铁胶体 ③氯化氢 ④SO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba（OH）2固体 ⑦稀硫酸 ⑧盐酸 ⑨烧碱 ⑩熔融NaNO3
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：（填编号）
分类标准
能导电的物质
电解质
非电解
属于该类的物质
（2） ⑥与⑦的溶液反应的离子方程式为 ______
（3）用Fe（OH）3胶体进行下列实验：
将其装入U形管内，用石墨作电极，接通直流电，通电一段时间后发现阴极附近的颜色逐渐变 ______ （填“深”或“浅”），这表明 ______。
往Fe（OH）3胶体中逐滴滴加 ⑦至过量，现象是
29.（12分） 在反应 2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化剂是 ______ ，氧化产物是 ______ ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 ______ ，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为 ______ ，若有73gHCl被氧化，电子转移的总数为 ______ ，产生Cl2的质量为 ______ g．
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【答案】
1.B 2.C 3.B 4.D 5.A 6.A 7.C 8.A 9.C 10.C 11.C
12.A 13.D 14.C 15.B 16.A 17.D 18.D 19.D 20.A 21.D 22.B 23.D 24.A 25.B
26. 11.9；BD；BCAFED；烧杯内壁和玻璃棒；胶头滴管；偏小；偏小
27. BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；AgCl；使溶液中的Ag+、Ba2+完全 沉淀；Na2CO3；稀HNO3；蒸发
28. Ⅰ.HCl；水；硝酸盐
Ⅱ（1）①②⑦⑧⑩；③⑤⑥⑨⑩； ④
(2）Ba2++2OHˉ+2H++SO42ˉ=BaSO4↓+2H2O；
（3）深；氢氧化铁胶粒带正电荷；先产生红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最终溶液呈黄色；
29.KMnO4；Cl2；5：2；5：3；1.204×1024；71
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