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第2讲 化学用语
教材习题回扣
1．(必修2 P11－4)放射性同位素钬Ho的原子核内的中子数与核外电子数之差是( )。
A．32 B．67 C．99 D．166
2．(必修2 P28－3)Se是人体必需微量元素，下列关于Se和 Se的说法正确的是( )。
A.Se和 Se互为同位素
B.Se和 Se都含有34个中子
C.Se和 Se分别含有44和46个质子
D.Se和 Se含有不同的电子数
3．(必修2 P85－5)氟利昂12是甲烷的氯、氟卤代物，结构式为。下列有关叙述正确的是( )。
A．它有两种同分异构体 B．它是平面分子
C．它只有一种结构 D．它有4种同分异构体
4．(必修2 P11－5)在Li、Li、Na、Mg、C、N中：
(1)__________和__________互为同位素；
(2)__________和__________的质量数相等，但不能互称同位素；
(3)__________和__________的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。
能力提升训练
一、单项选择题
1．(2016届江苏苏中三市调研)下列有关化学用语表示正确的是( )。
A．氮气的电子式：∶N⋮⋮N∶
B．镁离子的结构示意图：
C．中子数为16的磷原子：P
D．丙烯的结构简式：CH3CHCH2
2．(2016—2017学年河南长葛一中月考)下列化学用语书写正确的是( )。
A．作为相对原子质量标准的原子C
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B．氯化镁的电子式：－Mg2＋－
C．用电子式表示氯化氢分子的形成过程：H·＋· ∶―→H＋－
D．HClO的结构式：H—Cl—O
3．(2016届江苏淮安清江中学月考)下列有关化学用语表述正确的是( )。
A．S2－的结构示意图：
B．Na2S的电子式：Na∶ ∶Na
C．邻羟基苯甲酸的结构简式：
D．质子数与中子数相等的硫原子：S
4．下列有关化学用语表示正确的是( )。
A．S2－的结构示意图：
B．原子核内有10个中子，8个质子的原子：O
C．HSO离子的电离方程式：HSO===H＋＋SO
D．2 g H2在25 ℃、101 kPa下燃烧，生成液态的水放出285.8 kJ·mol－1的热量，则该反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－285.5 kJ·mol－1
5．(2016—2017学年河北邯郸大名一中月考)下列有关化学用语表示正确的是( )。
A．二氧化硅的分子式：SiO2
B．质子数为53，中子数为78的碘原子：I
C．甲基的电子式：
D．邻羟基苯甲酸的结构简式：
6．(2017届北京人大附中摸底)下列有关化学用语的表示错误的是( )。
A．中子数为18的氯原子：Cl
B．二氧化碳分子的比例模型：
C．HClO的电子式：H∶ ∶ ∶
D．对羟基苯甲醛的结构简式：
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7．正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是( )。
①作为相对原子质量测定标准的碳核素：C；
②O2－的结构示意图：；
③次氯酸的结构式：Cl—O—H；
④CO2的比例(填充)模型：；
⑤铝热反应：2Al＋3MgOAl2O3＋3Mg；
⑥Fe3O4溶于氢碘酸的离子方程式：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；
⑦碳酸氢根离子的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。
A．③ B．②③④⑦
C．除①②外 D．全部
二、非选择题
8．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
(1)⑧的元素符号是________；⑨的元素名称是______，实验室检验该元素常用的方法是________；②和⑩组成的某离子化合物在实验室可制得某种可燃气体，此离子化合物的化学式为________。
(2)④⑤⑥的原子半径由大到小的顺序为____________________；⑤⑥⑦简单离子的氧化性由强到弱的顺序是______________________。
(3)①④⑤⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______________。
(4)由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物易被催化分解，可使用的催化剂为______(填序号)。
a．MnO2 b．FeCl3 c．Na2SO3 d．KMnO4
9．在某反应体系中，存在六种物质：Cr3＋、S2O、Cr2O、H＋、H2O和SO。已知：该反应中氧化反应只有Cr3＋→Cr2O该反应过程中需要Ag＋作催化剂，并加热。
(1)写出该反应体系中发生反应的离子方程式：________________________。
(2)已知S2O中存在一个过氧键(—O—O—)，则S2O中硫元素的化合价为____________。
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(3)催化剂往往参加反应，改变反应途径。用离子方程式表示Ag＋的催化过程：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)若将上述反应设计成一个原电池，用石墨作电极，则负极反应式为__________________________，正极反应式为___________________________。
10．A、B、C、D、E是原子序数依次递增的五种短周期元素。已知：
①B原子核外电子总数与最外层电子数之比为4∶3；
②D原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4；
③E－、C＋、A＋的离子半径逐渐减小；
④A单质在E单质中燃烧火焰呈苍白色。
请回答下列问题：
(1)E的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。它的酸性比D的最高价氧化物对应水化物的酸性____________(填“强”或“弱”)。
(2)X、Y是由上述元素中任意3种组成的强电解质，且构成的原子个数比均为1∶1∶1。已知X溶液中水电离出来的c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则X的电子式为____________；Y的水溶液酸碱性与X相同，则其原因是(写离子方程式)：______________________________。
(3)B与C组成原子个数比为1∶1的化合物与H2O反应的化学方程式为：________________________________________________________。
(4)A与B，A与D均可形成18个电子的分子，这两种分子在水溶液中的反应生成物之一是含10电子的化合物。该反应可观察到现象是：____________________________________，原因是(用化学方程式表示)__________________________________________________。
第2讲 化学用语
【教材习题回扣】
1．A 2.A 3.C
4．(1)Li Li (2)C N (3)Na Mg
【能力提升训练】
1．A 解析：氮气的电子式：∶N⋮⋮N∶，A正确；镁离子的结构示意图应为，B错误；中子数为16的磷原子应为P，C错误；丙烯的结构简式应为CH3CH===CH2，D错误。
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2．B 解析：作为相对原子质量标准的原子是C，A错误；MgCl2是离子化合物，离子之间通过离子键结合，B正确；HCl是共价化合物，电子式表示其形成过程是H·＋· ∶―→H∶ ∶，C错误；在HClO的结构中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，结构式为H—O—Cl，D错误。
3．C 解析：S原子核内有16个质子，则S2－的结构示意图为，A项错误；Na2S是离子化合物，由阴阳离子构成物质，电子式为Na＋2－Na＋，B项错误；元素符号的左上角是质量数，所以质子数与中子数相等的硫原子符号表示为S，D项错误。
4．B
5．B 解析：SiO2为二氧化硅的化学式，二氧化硅不存在分子式，故A错误；质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为I，故B正确；甲烷去掉1个H原子剩余部分为甲基，甲基为电中性基团，碳原子有1个单电子，正确的电子式为，故C错误；邻羟基苯甲酸正确的结构简式为，故D错误。
6．B 解析：氯元素的质子数为17，中子数为18的氯原子的质量数为35，该原子的正确表示方法为Cl，故A正确；二氧化碳分子中碳原子半径大于氧原子半径，二氧化碳正确的比例模型为，故B错误；次氯酸为共价化合物，H原子最外层1个电子，Cl原子最外层7个电子，O原子最外层6个电子，则其电子式为H∶ ∶ ∶，故C正确；对羟基苯甲醛正确的结构简式为，故D正确。
7．A 解析：①C是作为相对原子质量测定标准的碳核素，而不是C，错误；②O2－的核外电子为8，其结构示意图为：，错误；④CO2的比例(填充)模型中，碳原子的原子半径大于氧原子，错误；⑤铝热反应是利用铝的还原性获得高熔点金属单质的方法，镁的活泼性大于铝，但镁的熔点不高，不满足铝热反应的条件，错误；⑥将磁性氧化铁溶于氢碘酸，溶液中的碘离子被铁离子氧化成碘单质，溶液中不会存在铁离子，正确的离子方程式为2I－＋Fe3O4＋8H＋===3Fe2＋＋4H2O＋I2，错误；⑦碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，错误。
8．(1)Cl 钾 焰色反应 CaC2
(2)Na＞Mg＞O Al3＋＞Mg2＋＞Na＋
(3)Na＋－或Na＋－ (4)ab
9．(1)2Cr3＋＋3S2O＋7H2O===Cr2O＋6SO＋14H＋
(2)＋6
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(3)6Ag＋＋2Cr3＋＋7H2O===Cr2O＋6Ag↓＋14H＋、S2O＋2Ag===2Ag＋＋2SO
(4)2Cr3＋＋7H2O－6e－===Cr2O＋14H＋
3S2O＋6e－===6SO
10．(1)HClO4 强
(2)Na＋－ ClO－＋H2OHClO＋OH－
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)生成淡黄色沉淀 H2S＋H2O2===S↓＋2H2O
解析：由题意可得出A为H，B为O，C为Na，D为S，E为Cl。(1)高氯酸为最强无机酸之一。(2)X抑制了水的电离，应为酸或碱，且原子个数比为1∶1∶1，可得出X为NaOH，Y为NaClO。(3)B与C组成原子个数比为1∶1的应为Na2O2。(4)A与B，A与D能形成18个电子的分子，则应为H2O2和H2S。
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2018版高考化学大一轮专题复习课时作业化学用语(含答案)