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2018版高考化学大一轮专题复习单元检测1 （附答案）
资料简介
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单元检测(一)
(时间：40分钟，满分：100分)
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Al－27 S－32 Ba－137
一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1．下列过程不涉及氧化还原反应的是( )。
A.火法炼铜 B.中和滴定 C.酿酒 D.制银镜
2．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )。
A．标准状况下，6.0 g NO和2.24 L O2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
B．常温常压下，1 L 0.1 mol·L－1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA
C．1 mol有机物中最多有6NA个原子在一条直线上
D．1 mol甲基()所含的电子数为7NA
3．下列化学用语使用正确的是( )。
A．HCN分子的结构式：
B．水分子的球棍模型：
C．F－的结构示意图：
D．二氧化碳的电子式：∶ ∶ ∶∶
4．下列指定反应的离子方程式正确的是( )。
A．向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸：Ag(NH3)＋2H＋===Ag＋＋2NH
B．向Na2O2中加入足量的水：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
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C．向硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
D．向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O
5．某溶液中(假定不考虑水解因素)仅含有K＋、Mg2＋、SO、NO四种离子，其中K＋与Mg2＋的个数之比为4∶5，则NO与SO的物质的量浓度之比一定不是( )。
A．8∶3 B．3∶2
C．2∶3 D．1∶3
6．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )。
①Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3H2SO4
③饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
④Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A．①③⑤ B．②③④
C．②④⑤ D．①④⑤
7．已知NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成；
②产生刺激性气味的气体；
③溶液呈现蓝色。
据此判断下列说法正确的是( )。
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol电子
二、非选择题(本大题共4小题，共58分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。)
8．(13分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的。
阳离子
K＋、Na＋、Cu2＋、Al3＋
阴离子
SO、HCO、NO、OH－
为了鉴别上述化合物，分别完成以下实验，其结果如下：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；
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②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；
③进行焰色反应实验，仅有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)；
④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，只有A中放出无色气体，只有C、D中产生白色沉淀；
⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。
根据上述实验填空：
(1)写出B、D的化学式：B________，D__________。
(2)将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物化学式为________。
(3)C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：__________________________
______________________________________________。
(4) 在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为：__________________________
______________________________________________。
(5)向20 mL 2 mol·L－1 C溶液中加入30 mL E溶液，充分反应后得到0.78 g沉淀，则E溶液的物质的量浓度可能是________mol·L－1。
9．(15分)有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、
Ba2＋、NO、SO、Cl－、I－、HCO，取该溶液进行如下实验：
实验步骤
实验现象
①取少量该溶液，加几滴甲基橙溶液
溶液变红色
②取少量该溶液，加铜片和浓硫酸，加热
有无色气体产生，遇空气变成红棕色
③取少量该溶液，加入Ba(NO3)2溶液
有白色沉淀生成
④取③中的上层清液，加入AgNO3溶液
有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成
⑤取少量该溶液，加入NaOH溶液
有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解
由此判断：
(1)溶液中一定存在的离子是__________________；溶液中肯定不存在的离子是__________________。
(2)为进一步确定其他离子，写出应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(若为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤)__________________________________________
___________________________。
(3)写出实验⑤中所有反应的离子方程式：__________________；____________________；____________________；________________________。
10．(15分)硫酸钠—过氧化氢加合物(xNa2SO4·yH2O2·zH2O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700 g样品，配制成100.00 mL溶液A；②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2
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溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825 g；③准确量取25.00 mL溶液A，加适量稀硫酸酸化后，用0.020 00 mol·L－1 KMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液25.00 mL。H2O2与KMnO4反应的离子方程式如下：
2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
(1)已知室温下BaSO4的Ksp＝1.1×10－10，欲使溶液中c(SO)≤1.0×10－6 mol·L－1，应保持溶液中c(Ba2＋)≥________mol·L－1。
(2)上述滴定若不加稀硫酸酸化，MnO被还原为MnO2，其离子方程式为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
11．(15分)以某铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)为原料生产Cr2O3的流程如下：
已知：Cr2O＋H22CrO＋2H＋，
Ksp＝6.4×10－31，lg2＝0.3。
(1)步骤Ⅰ中为了提高反应速率应该采取的措施有____________、____________(写2种)。
(2)滤液1中的阴离子除CO外，主要还有________、________。
(3)步骤Ⅳ发生的反应中Cr2O和蔗糖(C12H22O11)的物质的量之比为__________。
(4)步骤Ⅴ中为了使Cr3＋完全沉淀，pH至少调至______。
(5)滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为____________、____________。
(6)研究发现，固态Na2CrO4与氨气在500 ℃下反应得到NaCrO2，将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3。则NaCrO2溶液与过量CO2反应的离子方程式为________________________________。
单元检测(一)
1．B
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2．B 解析：NO与O2反应生成NO2，因为存在2NO2N2O4平衡，所以气体分子数小于0.2NA，故A错误；0.1 mol的硝酸铵晶体中含有0.2 mol的氮原子，故B正确；苯环为正六边形结构，夹角均为120 ℃，所以最多有7个原子共线，故C错误；1 mol甲基含有9 mol的电子，故D错误。
3．A 解析：水是一种V形分子，B错误；C中给出的是F原子的结构示意图，C错误；CO2分子中，C原子和O原子之间以两对共用电子对结合，D错误。
4．B 解析：A项，漏掉银离子和氯离子的反应，向Ag(NH3)2NO3溶液中加入盐酸，离子方程式应为：Ag(NH3)＋2H＋＋Cl－===AgCl↓＋2NH，A错误；C项，氨水为弱碱，不应拆成离子形式，离子方程式为：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，C错误；D项，向Ca(HCO3)2溶液中加入澄清石灰水离子方程式应为：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O，D错误。
5．C 解析：假设K＋为4 mol，则Mg2＋为5 mol，NO为x mol，SO为y mol，根据电子守恒分析，4＋5×2＝x＋2y，即x＋2y＝14。若x＝8时，y＝3，故A正确；若x＝6时，则y＝4，故B正确；若x＝2时，则y＝6，D正确；若x＝4时，则y＝3，故C不成立。
6．A 解析：②中S与O2只能直接生成SO2，错误；④中FeCl3溶液在加热时，Fe3＋水解生成Fe(OH)3，进而分解生成Fe2O3，得不到无水FeCl3，错误。
7．D 解析：NH4CuSO3与足量的10 mol·L－1硫酸溶液混合微热，生成Cu、硫酸铜、二氧化硫，所以一部分Cu元素的化合价由＋1价升高为＋2价，一部分Cu元素的化合价由＋1价降低为0。硫酸中各元素的化合价不变，故A错误；NH4CuSO3中硫元素的化合价没有变化，硫元素既没被氧化又没被还原，故B错误；铵盐与酸不可能放出氨气，刺激性气味的气体为二氧化硫，故C错误；1 mol NH4CuSO3完全反应转移0.5 mol×(1－0)＝0.5 mol电子，故D正确。
8．(1)KNO3 CuSO4 (2)Na2CO3
(3)Al3＋＋3H2O===Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO
(5) 1或5
解析：由①知，D中含Cu2＋，由④知，D中含SO，故D为CuSO4；由②知，C中含Al3＋，由③知，C中含K＋，由④知，C中还含SO，故C为KAl(SO4)2；由②知，E中含OH－，结合③可判断出E为NaOH；由④知，A中含有HCO，结合③可判断A为NaHCO3；B中含K＋，由④知，B中不含SO，结合⑤可判断B只能为KNO3。
(2)等物质的量的NaHCO3和NaOH在溶液中恰好反应：NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O，得Na2CO3溶液，将Na2CO3溶液蒸干得溶质Na2CO3。(5)若NaOH不足，n(NaOH)＝3n＝3×＝0.03 mol，c(NaOH)＝＝1 mol·L－1；若NaOH过量，完全沉淀Al3＋消耗NaOH的物质的量为3×2 mol·L－1×0.02 L＝0.12 mol，溶解Al(OH)3沉淀消耗NaOH的物质的量为：0.04 mol－0.01 mol＝0.03 mol，故c(NaOH)＝5 mol·L－1。
9．(1)NO、SO、Mg2＋、Al3＋、Cl－ I－、Ba2＋、Fe2＋、HCO
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(2)钾离子；焰色反应
(3)H＋＋OH－===H2O Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ Al(OH)3＋OH－===－
解析：无色透明溶液，则不含有Fe2＋，由①的现象说明溶液显酸性，所以HCO不存在；由②的现象说明溶液中含有NO，则一定不含I－；由③的现象说明含有SO；由④的现象说明含有Cl－；由⑤的现象说明含有Al3＋、Mg2＋。(1)综上可知，溶液中一定存在的离子是NO、SO、Mg2＋、Al3＋、Cl－，溶液中肯定不存在的离子是I－、Ba2＋、Fe2＋、HCO。(2)溶液中的K＋在检验过程中不能判断，需要进一步实验验证，可以利用焰色反应透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。(3)取少量该溶液，加入NaOH溶液，发生反应有：H＋＋OH－===H2O，Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓，氢氧化铝能和氢氧化钠反应，而氢氧化镁不能，反应的实质是Al(OH)3＋OH－===2H2O＋AlO或Al(OH)3＋OH－===－。
10．(1)1.1×10－4
(2)2MnO＋3H2O2===2MnO2↓＋3O2↑＋2OH－＋2H2O
(3)n(Na2SO4)＝n(BaSO4)＝＝2.50×10－3 mol，
n(H2O2)＝×＝1.25×10－3 mol，
m(Na2SO4)＝142 g·mol－1×2.50×10－3 mol＝0.355 g，
m(H2O2)＝34 g·mol－1×1.25×10－3 mol＝0.0425 g，
n(H2O)＝＝2.50×10－3 mol，
x∶y∶z＝n(Na2SO4)∶n(H2O2)∶n(H2O)＝2∶1∶2，
即硫酸钠—过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·H2O2·2H2O。
11．(1)适当升温、粉碎铬矿石、搅拌等(合理即可)
(2)CrO、SiO (3)8∶1 (4)5.6
(5)(NH4)2SO4、Na2SO4
(6)CrO＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO
解析：铬矿石(主要成分是Cr2O3，含FeO、SiO2等杂质)中加入纯碱和氧气，高温下反应，SiO2和纯碱反应生成硅酸钠，FeO被氧化为氧化铁，根据信息滤液2与蔗糖反应生成含Cr3＋的溶液，结合信息Cr2O＋H2O2CrO＋2H＋，可知滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠，固体1为氧化铁，加入硫酸可使SiO转化为沉淀，则滤液2中含有Na2Cr2O4、Na2SO4，再与蔗糖、尿素反应后，滤液3的主要溶质为(NH4)2SO4、Na2SO4。(1)升高温度、增大接触面积、搅拌等均能加快化学反应速率。(2)滤液1中含有Na2CrO4、Na2SiO3及过量的碳酸钠，则滤液1中的阴离子除CO外，主要还有CrO、SiO
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。(3)Cr2O和蔗糖(C12H22O11)的反应中Cr的化合价由＋6降为＋3，C由0价升高到＋4价，根据得失电子守恒：6n(Cr2O)＝48n(C12H22O11)，则n(Cr2O)∶n(C12H22O11)＝8∶1。(4)为了使Cr3＋完全沉淀，根据Ksp＝c(Cr3＋)·c3(OH－)＝6.4×10－31，c(OH－)＝4×10－9 mol·L－1，则c(H＋)＝＝×10－5 mol·L－1，pH＝5.6。(5)滤液3的主要溶质是两种盐，化学式为(NH4)2SO4、Na2SO4。(6)将NaCrO2溶解后通入CO2得到更为纯净的Cr(OH)3，则NaCrO2溶液与过量CO2反应生成Cr(OH)3和碳酸氢钠，离子方程式为CrO＋CO2＋2H2O===Cr(OH)3↓＋HCO。
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