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2017年石河子市一中高二化学上第一次月考试卷(含答案)
资料简介
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2019届高二月考化学试题8.20
H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Mg:24 Cu:64 Ag:108
祝你考试成功！
一、单项选择：（每小题2分，共52分）
1．最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中( )。
A．对废水、废气、废渣进行严格处理
B．化学生产中不排放任何有害物质
C．化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂
D．以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学
2．下列有关化学用语，使用正确的是( )。
A．氯原子的原子结构示意图：
B．NH4Cl的电子式：
C．原子核内有10个中子的氧原子：O
D．聚乙烯的结构简式：CH2===CH2
3．煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成SO2。下列说法正确的是( )。
A．煤是含硫化合物
B．煤是一种可再生能源
C．在水吸收SO2的过程中只发生物理变化
D．SO2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨
4．下列既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是( )
A．铝片与稀盐酸反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C．灼热的炭与水蒸气的反应 D．甲烷在O2中的燃烧反应
5．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是
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A．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 B．金属性：甲＞丙
C．原子半径： 丙＜丁＜戊 D．最外层电子数：甲＞乙
6．下列关于有机化合物的说法正确的是( )。
A．乙醇和乙酸中都存在碳氧双键
B．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
7．下列物质中含有共价键的离子化合物是
A．Ba(OH)2 B．CaCl2 C．H2O D．H2
8．已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是( )。
A．O2的能量一定高于SO2的能量
B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
C．SO2的能量一定高于SO3的能量
D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生
9．在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气) 2C(气)达到平衡的标志是
A．A、B、C的分子数比为1:3:2
B．A、B、C的浓度相等
C．C的生成速率是A的生成速率的2倍
D．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
10．下列有机物分子中，所有原子不可能处于同一平面的是( )
A．CH2===CH2(乙烯) B．CH2===CH—CH3(丙烯)
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11．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是( )
A．溴苯中混有溴，加稀NaOH溶液反复洗涤、分液
B．乙烷中混有乙烯，与氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷
C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，分液
D．乙烯中混有SO2和CO2，将其通过NaOH溶液洗气
12．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是( )。
A．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．甲烷与Cl2的反应和乙烯与Br2的反应属于同一类型的反应
C．葡萄糖、果糖的分子式均为C6H12O6，二者互为同分异构体
D．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，二者分子中官能团相同
13．某烷烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，则该烃的分子式不可能的是( )。
A．C4H10 B．C2H6 C．C5H12 D．C8H18
14．下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是( )
X
Y
Z
W
T
A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大
B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强
C．Z元素最高正价与最低负价代数和等于8
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
15．如图所示为800 ℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )
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A．发生的反应可表示为2A(g)2B(g)＋C(g)
B．前2 min A的分解速率为0.1 mol·L－1·min－1
C．开始时，正、逆反应同时开始
D．2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶1
16．如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是( )。
A．N上有气体放出
B．M为负极，N为正极
C．是化学能转变为电能的装置
D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N
17．苹果醋是一种由苹果发酵而形成的具有解毒、降脂、减肥等明显药效的健康食品。苹果酸(2羟基丁二酸)是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构简式为。下列相关说法不正确的是( )。
A．苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
B．苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应
C．1 mol苹果酸与足量Na反应生成33.6 L H2(标准状况下)
D．1 mol苹果酸与Na2CO3溶液反应一定消耗2 mol Na2CO3
18．下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是( )。
A．MgO B．MnO2 C．Cr2O3 D．V2O5
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19．塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料，都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是( )。
A．天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇
B．煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料
C．煤是以单质碳为主的复杂混合物，干馏时单质碳与混合的物质发生化学变化
D．聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过聚合反应制得的
20．反应A＋B―→C(ΔH0)，②X―→C(ΔH－452 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
25．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成1 mol共价键(或其可逆过程)时释放(或吸收)的能量。已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1、Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1、H—Cl键的键能为x，若1 mol H2(g)与1 mol Cl2(g)反应生成2 mol HCl(g)放出183 kJ的热量，则x为( )
A．496 kJ·mol－1 B．431 kJ·mol－1
C．862 kJ·mol－1 D．248 kJ·mol－1
26．已知：NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．＋45.2 kJ·mol－1 B. －45.2 kJ·mol－1
C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1
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二、非选择题（共48分）
27．(5分)用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。
反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O。
已知：ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ的热量。
ⅱ.
(1)H2O的电子式是________。
(2)反应A的热化学方程式是_______________________________。
(3)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为________ kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键________(填“强”或“弱”)。
28．（7分）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
①
②
③
3
④
⑤
⑥
⑦
⑧
4
⑨
⑩
（1）表中③元素离子结构示意图为 。
（2）④元素离子与⑤元素离子半径大小排序： （用离子符号表示）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是 （用元素符号表示），写出该元素与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（4）④元素与⑦元素形成化合物的电子式 。元素⑦和元素⑨可组成的化合物的形成过程：
（5）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
29．（6分）将气体A、B置于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：
3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，反应进行到10 s末，测得A的物质的量为1.8 mol，B的物质的量为0.6 mol，C的物质的量为0.8 mol，则：
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(1)用C表示10 s内反应的平均反应速率为___________________；
(2)反应物A的起始浓度为________________；
(3)10s末时A物质的转化率为： ；
(4)若改变下列条件，生成D的速率如何变化(用“增大”“减小”或“不变”填空)。
编号
改变的条件
生成D的速率
①
增大A的浓度
②
使用催化剂
③
恒容下充入Ne(不参与体系反应)
30．(8分)A是一种重要的化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平， E是具有果香气味的烃的衍生物。A、B、C、D、E在一定条件下存在如下转化关系(部分反应条件、产物被省略)。
(已知乙醛在一定条件下可被氧化生成乙酸)
(1)丁烷是由石蜡油获得A的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三个甲基，则这种同分异构体的结构简式为________。
(2)B、D分子中官能团的名称分别是________、________，A→B的反应类型是________。
(3)写出反应B→C的化学方程式：__________________________________________________。
(4)B与D反应生成E的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常采取的措施有___________________。
31．(10分)氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
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(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图，请写出N2和H2反应生成1mol NH3(g）放出__________kJ的热量。
(2)若已知下列数据：
化学键
H—H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N—H的键能：________ kJ·mol－1。
(3)用NH3催化还原NOx，还可以消除氮氧化物的污染。已知：
4NH3(g)＋3O2(g)===2N2(g)＋6H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1 ①
N2(g)＋O2(g)===2NO(g) ΔH2＝－b kJ·mol－1 ②
求：若1 mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热ΔH3＝________ kJ·mol－1(用含a、b的式子表示)。
(4)发射卫星可用肼为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：
N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1 ①
N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1 ②
肼和二氧化氮反应的热化学方程式为____________________________。
（5）已知水的比热容为4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1,10 g硫黄在O2中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500 g H2O的温度由18 ℃升至62.4 ℃，则硫黄的燃烧热化学方程式为____________________________________。
32.(6分)镁及其合金是一种用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下:
(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用 ,要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂的量应为 。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是 。
(3)试剂②选用 ;写出其反应的离子方程式 。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后产生镁和氯气,该反应的化学方程式为
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。
33．(6分)（1）镁锰干电池的电池总反应式为：Mg＋2MnO2＋H2O===Mg(OH)2＋Mn2O3。当电路中转移0.2mol电子时，消耗的Mg的质量为 g，该电池的正极反应式为
(2)乙同学依据氧化还原反应：2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag设计的原电池如图所示：
①负极的材料是________，发生的电极反应为____________________________________；
②溶液中NO3-流向________电极。(写出电极材料的名称)
③取相同质量的两个电极进行实验，反应进行到一段时间后取出电极材料，测得两电极质量差为
7 g，则该原电池反应共转移了的电子数目是________。
2019届高二月考答案
一：选择（每个2分，共48分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
B
C
D
C
A
B
A
B
C
B
B
C
A
D
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
C
D
D
A
C
D
D
A
B
C
B
A
27.(5分) (1)
(2)4HCl(g)＋O2(g)===2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6 kJ/mol （2分）
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(3)31.9 强
28．（7分）
（1）
（2）Mg2+>Al3+，
(3) Al 2Al+ 2KOH + 2H2O ＝2KAlO2+3H2↑
（4）
（5）HClO4
29．（6分）(1)0.04 mol/(L·s) (2)1.5 mol/L (3)40%
（4）①增大 ②增大 ③不变
30.．(8分)（2分） (2)羟基 羧基 加成反应
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）
（4）加热 浓硫酸
31.(10分)每空2分 (1)46kJ (2)390 (3)
(4)N2H4(g)＋NO2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－567.85 kJ·mol－1
(5)S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.9 kJ·mol－1
32.(6分)：(1)石灰乳 过量 (2)过滤
(3)盐酸 Mg(OH)2+2H+====Mg2++2H2O
(4)MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
33.(6分)（1）2.4g 2MnO2＋H2O＋2e－===Mn2O3＋2OH－
（2）①铜 Cu－2e－===Cu2＋ ②铜 ③0.05NA(或3.01×1022)
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