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高一化学上化学键与热能同步训练(含答案和解析)
资料简介
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化学键与热能
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
1．下列过程一定释放能量的是( )。
A.化合反应 B.分解反应
C.分子拆成原子 D.原子结合成分子
2．化学反应:A2+B2=2AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是( )。
A.该反应是吸热反应
B.断裂1 mol A2中的化学键和1 mol B2中的化学键共放出x kJ的能量
C.断裂2 mol AB中的化学键需要吸收y kJ的能量
D.2 mol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量
3．下列说法正确的是( )。
A.化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化
B.放热反应一定不需要加热即可发生
C.需要加热才能发生的化学反应一定是吸热反应
D.化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
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4．已知断裂1 mol H—H键吸收a kJ能量,则2 mol氢原子所具有的能量比1 mol H2具有的能量( )。
A.高a kJ B.低a kJ
C.高2a kJ D.低2a kJ
5．下图是两个反应的反应前后反应物总能量和生成物总能量的比较图,对于Ⅰ、Ⅱ两个反应的说法正确的是( )。
A.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ也是放热反应
B.反应Ⅰ是放热反应,反应Ⅱ是吸热反应
C.反应Ⅰ是吸热反应,反应Ⅱ也是吸热反应
D.反应Ⅰ不需要加热,反应Ⅱ必须加热
6．下列各选项中,表示正反应是吸热反应的是( )。
7．在氢气跟氧气的反应中,破坏1 mol H2中的化学键消耗的能量为x,破坏1 mol O2中的化学键消耗的能量为y,形成1 mol H2
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O中的化学键释放的能量为z。则下列关系正确的是( )。
A.x+y>z B.x+yQ3
B.若Q1+Q2-2Q3>0,则该反应放出能量
C.该反应中的能量变化是Q1+Q2-2Q3
D.由题意可知:Q1+Q2=2Q3
13．新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题。下列属于新能源的是( )
A．煤炭 B．石油
C．天然气 D．氢气
14．已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。请回答下列问题:
(1)上述变化属于 变化。
(2)31 g白磷具有的能量 (填“>”或“2Q3
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,则总反应需要吸收能量,反之则是放出能量。因为该反应不是放出能量就是吸收能量,所以Q1+Q2不可能等于2Q3。
13．D
【解析】略
14．(1)化学(2)>(3)>
【解析】(1)白磷和红磷的组成与结构均不同,白磷转化为红磷是化学变化;(2)31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量,则31 g白磷具有的能量大于31 g红磷具有的能量;(3)白磷具有的能量大于等量红磷所具有的能量,因此等质量的白磷和红磷燃烧,前者放出的能量多。
15．(1)A(2)D(3)放出;Cl2
【解析】(1)破坏1 mol化学键所消耗的能量越多,含有该键的分子就越稳定,分子自身的能量就越低,由表中数据可知能量最低的是H2。(2)由所给三种气态氢化物的数据可知,元素的非金属性越强,生成1 mol气态氢化物时放出的能量就越多,该氢化物就越稳定,因此虽未给出HF的数据,但也可推断出HF最稳定。(3)可从反应的剧烈程度或从键能大小的角度去分析,均可得出放出热量最多的是Cl2。
16．(1)147.5
(2)放出;270
【解析】(1)10 g HF的物质的量为0.5 mol,0.5 mol HF需H2、F2各 mol,断裂旧键所需能量为×(154 kJ+436 kJ)=147.5 kJ。(2)此时形成0.5 mol H—F键放出的能量为0.5×565 kJ=282.5 kJ,所以生成0.5 mol HF释放的能量为282.5 kJ-147.5 kJ=135 kJ,即生成1 mol
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HF时放出热量为270 kJ。
17．(1)环形玻璃搅拌器
(2)减少实验过程中的热量损失
(3)偏小 (4)不相等 (5)偏小
【解析】（3）大烧杯上如不盖硬纸板，会有热量的散失，则求得的中和热的值偏小。
（4）中和反应放出的热量与参加反应的酸和碱的物质的量有关，物质的量不同，防出的热量不同。
（5）氨水是弱碱，在水溶液中电离时吸收热量，故测得的反应热偏小。
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