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《海水中的元素第二课时》同步练习（附答案）
资料简介
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《海水中的元素第二课时》同步练习
基础演练
1．下列关于药品的保存方法正确的是( )
A．少量钠保存在汽油中
B．固态碘盛在细口玻璃瓶中
C．液溴保存在加有少量水的盖有玻璃塞的棕色细口瓶中
D．浓HNO3盛在盖有橡胶塞的棕色瓶中
解析：A项钠保存在煤油中，而非保存在易挥发的汽油中；B项固体药品应盛在广口瓶中；D项浓HNO3能腐蚀橡胶，应用玻璃塞；故正确答案为C，液溴易挥发，加水起水封作用，液溴腐蚀橡胶，故用玻璃塞，且用棕色细口瓶。
答案：C
2．从海水中可以提取溴，主要反应为：2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，下列说法正确的是( )
A．溴离子具有氧化性
B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应
D．氯气的氧化性比溴单质强
解析：此反应中，Cl2为氧化剂，Br2为氧化产物。同一反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性。
答案：D
3．甲、乙、丙三种溶液里各含有一种X－ (X－为Cl－、Br－或I－)，往甲中加入淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再在此溶液中加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有( )
A．Br－、I－、Cl－ B．Br－、Cl－、I－
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C．I－、Br－、Cl－ D．Cl－、I－、Br－
解析：甲中加入淀粉溶液和氯水，溶液变为橙色，则甲溶液中含有Br－，因为加入氯水后，生成Br2，使溶液显橙色。若把此溶液加到含I－的溶液中，将会因生成碘单质而使溶液变蓝色。因第一步往溶液中加了淀粉溶液，现往此溶液中加入丙溶液，颜色没有明显变化，说明丙中无I－而含的是Cl－。
答案：A
4．盛液溴的试剂瓶中要加入一定量的水，其目的是( )
A．制得溴水 B．比较水和液溴的密度
C．将液溴隔绝空气 D．防止液溴挥发
解析：溴在常温下为液态，且挥发性很强，但它比水重，且在水中溶解度又很小，所以在保存液溴时，为防止它过快地挥发，而在保存液溴的试剂瓶内加一定量的水，实际上相当于多了一层保护膜，即水封。故正确答案为D项。
答案：D
5．某同学从科普书中摘录了从海水中提取溴的方法，请仔细阅读，然后回答问题。
在海水中溴以溴化镁和溴化钠形式存在。经过晒盐后的卤水中，溴的含量提高了100倍左右。只要把卤水加入反应塔中，通过氯气和水蒸气蒸馏，就可以把“溴”蒸出来。将海水中的Br－氧化，借助煤油从海水中提取溴，煤油用过之后，还可以回收。
请回答以下几个问题：
(1)卤水中通入Cl2时发生反应的离子方程式为___________________________________________________。
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(2)通过水蒸气就可把溴蒸出来的原因是___________________________________________________。
(3)借助煤油从海水中提取溴是利用了溴________的性质。
解析：海水提溴的方法是首先浓缩海水，再用氧化剂将Br－氧化成Br2，由于Br2易挥发、易溶于有机溶剂，所以可利用通入水蒸气或加入煤油的方法将溴提取出来。
答案：(1)2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－
(2)溴单质易挥发
(3)易溶于有机溶剂
能力提升
1．2011年3月11日，日本发生9.0经大地震，富岛核电站受损。其中131I的扩散，造成大气、土壤和海洋防射性污染。据报道，食用碘盐可减轻131I对人体的危害。下表是食用碘盐包装纸上的部分说明，下列说法正确的是( )
配 料
精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量
35±15 mg/kg
储存方法
密封、避光、防潮
食用方法
烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失
B．碘酸钾可氧化氯化钠
C．可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾
D．该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
解析：2KIO32KI＋3O2↑，5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O，加热时，I2升华，故A项正确。在该条件下KIO3不能氧化NaCl，B项错。淀粉遇碘单质变蓝，遇碘的化合物不变蓝，C项不正确。题表中碘含量表示的是碘元素的含量为20～50 mg/kg，D项不正确。
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答案：A
2．实验室中下列药品的保存方法中，正确的是( )
A．溴化银保存在棕色瓶中
B．液溴以少量水封后用橡皮塞塞紧
C．碘保存于细口玻璃瓶中
D．新制氯水要保存在无色细口瓶中
解析：溴化银和新制氯水见光易分解，应保存在棕色瓶中；液溴易挥发，加少量水，可减轻挥发，但溴能腐蚀橡胶；固体应盛放在广口瓶中，液体应放在细口瓶中。
答案：A
3．能使淀粉——碘化钾溶液变蓝的是( )
A．碘酒 B．盐酸 C．氯化钾 D．碘化钾
解析：A项中碘酒中含有碘单质遇到淀粉变蓝。
答案：A
4．氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，也能与水发生化学反应，预计它跟水反应的最初生成物是( )
A．HI和HClO B．HCl和HIO
C．HClO3和HIO D．HClO和HIO
解析：ICl与Cl2化学性质相似，ICl与H2O反应的化学方程式必然与Cl2＋H2O===HCl＋HClO相似。而ICl中I的化合价为＋1价，故生成HIO。
答案：B
5．在盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入四氯化碳振荡，静置后观察到的现象是( )
A．上层紫红色，下层接近无色
B．均匀、透明、紫红色
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C．均匀、透明、无色
D．上层接近无色，下层紫红色
解析：四氯化碳的密度比水大，在下层，萃取生成的碘单质后呈紫红色。
答案：D
6．向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是( )
A．NaCl、Na2SO4 B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、Na2SO4、I2 D．NaCl、NaI、Na2SO4
解析：向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入一定量氯气后，发生反应的次序分别为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干则HCl、Br2、Cl2挥发，灼烧I2升华，若通入的氯气是过量的，得到固体剩余物质的组成是NaCl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr和NaI，除NaI时，一定还有NaBr。
答案：AB
7．下列物质中，分别加入少量溴水，振荡后静置，溶液无色的是( )
①NaCl溶液 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④Mg粉
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
解析：溴水中的溴不能与NaCl溶液反应，与NaOH溶液、Mg粉反应生成无色物质，与KI溶液反应生成单质碘有颜色。所以选D。
答案：D
8．制备加碘盐时，通常在食盐中加入下列物质中的( )
A．单质碘 B．碘化钾
C．碘酸钾 D．只要含碘元素即可
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解析：我国政府规定在食盐中加入一定量的KIO3，以确保人体对碘的摄入量。
答案：C
9．已知Br2与NaOH溶液能发生跟Cl2与NaOH溶液相似的化学反应，用溴水作为试剂，可以将下列各组中的液体鉴别开来的是( )
A．水、汽油、酒精
B．AgNO3溶液、NaOH溶液、KI溶液
C．汽油、酒精、NaOH溶液
D．NaCl溶液、NaBr溶液、KI溶液
解析：溴水在水、酒精、NaCl溶液、NaBr溶液中都形成橙色、均一的溶液；溴水在汽油中液体分层，上层为橙红色，下层几乎为无色。溴水分别与NaOH溶液、KI溶液、AgNO3溶液反应，产生的现象各不相同，即：2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O，反应后得无色溶液；2KI＋Br2===2KBr＋I2，反应后溶液显褐色；Br2＋AgNO3＋H2O===HBrO＋AgBr↓＋HNO3，反应后生成淡黄色沉淀。故A组水、酒精无法鉴别开，D组NaCl、NaBr无法鉴别开。
答案：BC
10．在一定条件下，氯酸钾与碘按下式反应：
2KClO3＋I2===2KIO3＋Cl2
下列结论中不正确的是( )
A．该反应是置换反应 B．还原性：I2＞Cl2
C．非金属性：I＞Cl D．氧化性：KClO3＞I2
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解析：从反应形式看，题中给出的反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，当属置换反应。根据同一氧化还原反应中氧化剂的氧化能力大于氧化产物的氧化能力、还原剂的还原能力大于还原产物的还原能力的规律可知：还原性：I2＞Cl2，氧化性：KClO3＞KIO3，由于Cl2的氧化性大于I2的氧化性，即Cl原子的得电子能力强于I原子的得电子能力，故非金属性：Cl＞I。
答案：C
11．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图。
(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：
①____________；③____________。
写出实验②中有关反应的离子方程式__________________________________________________________。
(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是( )
A．酒精 B．四氯化碳
C．汽油 D．乙酸
解析：本题考查卤素的性质及分离物质的方法。
(1)从流程图中提示可知，操作①是过滤，③是萃取，②中的反应为Cl2＋2I－===I2＋2Cl－。
(2)根据萃取原理，萃取剂应不溶于水，且碘在萃取剂中的溶解度大，而酒精、乙酸均可与水互溶。
答案：(1)过滤 萃取 Cl2＋2I－===2Cl－＋I2
(2)BC
12．从海水中可提取多种化工原料：下图是工业上对海水的几项综合利用的示意图：
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海水
试回答下列问题：
(1)粗盐中含Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质离子，精制时所用试剂为盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液，加入试剂的顺序是________。
(2)电解MgCl2可制得金属镁和氯气。利用副产品Cl2和熟石灰反应可制得漂白粉，反应的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)用海滩上的贝壳制Ca(OH)2而不从异地山中开凿石灰石制取，主要考虑到什么问题？______________________________________________________________。
(4)工业上用浓缩卤水制溴的生产过程是：在浓缩卤水中通入过量Cl2制得溴单质，用空气吹溴蒸气，并用热碱液吸收，加入过量稀H2SO4酸化重新得到单质溴。试回答：
①在浓缩卤水中通入Cl2的离子方程式为：_________________________________________________。
②用空气吹出溴并用热碱液吸收的目的是__________________________________________________。
③用稀H2SO4酸化得到单质溴的离子方程式是___________________________________________________。
(已知：3Br2＋6NaOH5NaBr＋NaBrO3＋3H2O)
(5)从经济效益角度看，该化工厂的厂址应选择在___________________________________________________。
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解析：题目中已经给出了海水综合利用的生产流程，在此基础上结合相关物质的性质和转化关系及实验法则解答各问题。(1)本着“去杂彻底，步骤简约”的要求统筹考虑：先加BaCl2(或NaOH)溶液，使SO(或Mg2＋)沉淀，再加Na2CO3溶液使Ca2＋及过量的Ba2＋沉淀，过滤后，滤液中加盐酸，除去过量的CO或OH－。(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。(3)综合考虑经济效益，如果能就地取材，可减少生产成本。同时充分利用废材，减少对环境的破坏，更符合可持续发展的战略要求。(4)Cl2可把Br－氧化为Br2，由于Br2的可挥发性，可用热空气将其蒸出，并用热碱液吸收得含Br－和BrO的浓溶液，再经酸化使发生反应：5Br－＋BrO＋6H＋===3H2O＋3Br2。(5)厂址当然要选在沿海地区，且避开景区和人口密集区。
答案：(1)BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3 溶液、盐酸或NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸或BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液、盐酸
(2)2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O
(3)就地取材，降低成本
(4)①Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－
②进一步富集溴元素
③5Br－＋BrO＋6H＋===3Br2＋3H2O
(5)远离景区、居民区的海岸附近
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