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高一化学上学期海水中的元素同步精选训练（附答案）
资料简介
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《海水中的元素》同步练习
(30分钟 50分)
一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)
1.下列关于镁的叙述中，不正确的是( )
A.在空气中镁燃烧时发出耀眼的白光
B.由于镁跟空气中的氧气反应，所以镁必须密封保存
C.镁能跟盐酸反应放出H2
D.镁常用作还原剂和脱氧剂
2.(双选)下列海水中的元素中，对其用途的叙述正确的是( )
A.锂是热核反应的重要原料之一
B.碘用于医药制碘酒，加碘食盐中含碘化钾
C.镁用于制造飞机、汽车、火箭，有“国防金属”的美誉
D.铀是制造原子弹和氢弹的主要原料
3.( 宁波高一检测)将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加CCl4，振荡，静置后观察到的现象是( )
A.形成均匀的蓝色溶液
B.有紫色沉淀析出
C.液体分层，上层呈紫红色
D.液体分层，下层呈紫红色
4.( 武昌高一检测)如图在盛有溴水的三支试管中分别加入汽油、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是( )
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A.①加入的是CCl4，②加汽油，③加酒精
B.①加入的是酒精，②加CCl4，③加汽油
C.①加入的是汽油，②加酒精，③加CCl4
D.①加入的是汽油，②加CCl4，③加酒精
5.已知还原性:I->Fe2+>Br-。利用这一性质判断下列检验KI溶液中是否含Br-的方法正确的是( )
A.加入足量的新制氯水，溶液变色则有Br-
B.加入酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色是否褪去
C.加入少量的碘水，再加入CCl4振荡，有机层有色，则有Br-
D.加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在无色的水层中加入氯水，溶液呈橙色，则含有Br-
6.(2012·新课标全国卷)下列叙述中正确的是 ( )
A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封
B.能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2
C.某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-
D.某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+
二、非选择题(本题包括2小题，共20分)
7.(10分)镁将成为21世纪重要的轻型环保材料，我国含有非常丰富的镁资源。
(1)占地球表面积70%的海洋是天然的镁元素宝库，从海水中提取镁的流程如下:
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①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是_________________。
②写出步骤Ⅰ、步骤Ⅳ的化学方程式_______________、_______________。
(2)金属镁是一种较活泼金属，在二氧化碳气体中也能燃烧，燃烧的化学方程式为2Mg+CO2C+2MgO，此反应类型属于________。
A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应
8.(10分)(能力挑战题)某化学课外小组为了探究卤素单质及化合物的性质，选用以下仪器和药品进行实验，请你帮助完成实验仪器的组装并回答问题。
已知实验室中可用二氧化锰和浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(1)为比较卤素单质的氧化性强弱，各仪器的正确连接顺序是(填各接口的字母符号)g接______，______接________，______接______。
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(2)装置①发生反应的离子方程式为__________________________________；
反应现象为_______________________________________________________。
(3)装置②中的现象是______________________________________________，
装置③的作用是___________________________________________________。
(4)若将反应后的②中的溶液滴入到KI溶液中，产生的现象是____________。
向反应后的①中加入足量的NaOH溶液，产生的现象是__________，反应的化学方程式是___________________________________________________________。
答案解析
1.【解析】选B。镁在空气中燃烧发出耀眼的白光；镁在空气中可以形成有保护作用的氧化膜，不用密封保存；在金属活动性顺序表中镁排在氢以前，与盐酸反应可以生成氢气；镁的还原性较强，常用作还原剂和脱氧剂。
2.【解析】选A、C。加碘食盐中含碘酸钾；铀用于制造核弹，而不是氢弹。
3.【解析】选D。氯水与KI反应生成碘单质和氯化钾，碘单质在CCl4中显紫红色。
4.【解析】选D。汽油的密度比水小，萃取溴后位于上层；CCl4密度比水大，萃取溴后位于下层；酒精与溴水互溶，二者不分层。
【技法小结】萃取操作中萃取剂的选择原则
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(1)萃取剂和原溶液中的溶剂互不相溶。
(2)溶质在萃取剂中的溶解度要远大于原溶剂。
(3)萃取剂不能与原溶液的溶剂反应。
(4)萃取剂易挥发。
5.【解析】选D。A项，氯水与碘化钾反应生成碘单质也会使溶液变色；B项，碘化钾本身也能使酸性KMnO4溶液褪色；C项，碘单质在四氯化碳中呈紫色；D项，FeCl3溶液可将碘化钾氧化成碘单质，用CCl4萃取后水层中不再含有碘化钾，加入氯水出现橙色证明有溴单质生成。
6.【解析】选A。因为液溴易挥发，试剂瓶中存放时应水封，由此判断A正确；B项只要能把碘化钾氧化成碘单质的物质都能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，因此B项不正确；C项碘单质在四氯化碳中显紫色，加入四氯化碳，四氯化碳层显紫色证明存在碘单质，C项不正确；D项，加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀可能是氯化银或硫酸钡，原溶液中可能存在Ag+、S、S，D项不正确。
【易错提醒】有关淀粉碘化钾试纸的认识误区
(1)淀粉碘化钾试纸本身无色，遇碘单质(如碘水、碘酒等)可变蓝色，但能使淀粉碘化钾试纸变蓝的不只有碘单质，还包括那些可将碘化钾氧化成碘单质的氧化剂，如氯气、硝酸、三氯化铁等；
(2)淀粉碘化钾试纸可用于检验氯气，但在使用时必须要预先润湿，氯气不能使干燥的淀粉碘化钾试纸变蓝。
7.【解析】(1)①在实验室进行过滤操作时需要用到玻璃棒，其作用是引流；
②步骤Ⅰ是MgCl2与Ca(OH)2反应生成Mg(OH)2:
MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
步骤Ⅳ是电解熔融的MgCl2制备金属镁:
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MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑
(2)该反应是单质和化合物反应生成单质和化合物，故属于置换反应。
答案:(1)①引流 ②MgCl2+Ca(OH)2====Mg(OH)2↓+CaCl2
MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑ (2)C
8.【解析】根据卤素单质的氧化性强弱来验证，应该将Cl2通入到NaBr和KI溶液中，观察现象。实验中剩余的Cl2必须进行处理，故应用NaOH溶液吸收。根据反应原理知Cl2通入到NaBr溶液中置换出Br2，溶液应变为橙黄色，Cl2通入到淀粉KI溶液中置换出I2，溶液应变蓝色。①中加入NaOH溶液，I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O，会使蓝色褪去。
答案:(1)c d a b e (2)Cl2+2I-====2Cl-+I2 溶液变蓝
(3)溶液变橙色 吸收多余氯气 (4)溶液变褐色 蓝色褪去
I2+2NaOH====NaI+NaIO+H2O
【技法小结】实验装置图导气管的连接
(1)洗气装置中的导气管都是长进短出，目的是使混合气体进入洗气装置与试液充分接触后经短的导气管排出；
(2)排液体装置的导气管都是短进长出，目的是使液体顺利排出且不排出气体；
(3)收集密度比空气大的气体时长进短出，收集密度比空气小的气体时短进长出，目的是使空气尽量排出。
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