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高一化学上学期物质的分类与转化同步精选训练2（带答案）
资料简介
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第一单元 丰富多彩的化学物质
第1课时 物质的分类与转化
1．了解从不同的角度(如组成、性质)对物质分类。
2．掌握常见物质之间的转化。(重点)
3．了解常见的反应类型，学会根据化合价变化来判断氧化还原反应。(重难点)
物 质 的 分 类
基础·初探]
教材整理1 物质的分类
1．根据物质的物理性质分类
2．根据物质的组成和性质特点
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教材整理2 氧化物的分类和反应
1．酸性氧化物
(1)定义：能与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO2等。
(2)反应：CO2与NaOH溶液反应的方程式：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。
2．碱性氧化物
(1)定义：能与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、MgO等。
(2)反应：CaO与盐酸反应的方程式：CaO＋2HCl===CaCl2＋H2O。
探究·升华]
思考探究]
现有下列11种物质：①H2O、②空气、③Mg、④CaO、⑤H2SO4、⑥Ca(OH)2、⑦CuSO4·5H2O、⑧碘酒、⑨C2H5OH、⑩NaHCO3、⑪CO2。
问题思考：
(1)其中属于混合物的是________(填序号，下同)。
【提示】 ②⑧
(2)属于酸的是________，属于盐的是________，属于酸式盐的为________。
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【提示】 ⑤ ⑦⑩ ⑩
(3)属于氧化物的是________，其中属于酸性氧化物的是________。
【提示】 ①④⑪ ⑪
认知升华]
根据物质的组成和性质进行分类
题组·冲关]
1．下列各组物质中前一种是化合物，后一种是混合物的是( )
【导学号：16380000】
A．氧化钙，澄清的泉水
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B．氢氧化钾，含铜质量分数为80%的氧化铜
C．澄清的石灰水，粗盐
D．红磷，空气
【解析】 氧化钙为氧化物，澄清的泉水中含有盐类，为溶液，A正确；含铜质量分数80%的CuO为纯净物，B错误；澄清石灰水，粗盐都是混合物，C错误；红磷为单质，空气为混合物，D错误。
【答案】 A
2．下列物质的分类合理的是( )
A．氧化物：CO2、NO、SO2、H2O、Na2O
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．铵盐：NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2SO4、NH3·H2O
D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Mn2O7、Al2O3
【解析】 A中注意H2O是氢的氧化物；B中的Na2CO3虽然俗名为纯碱，其水溶液呈碱性，但它属于盐；C中的NH3·H2O为碱；D中的Mn2O7为酸性氧化物，而Al2O3为两性氧化物。
【答案】 A
3.从对化合物的分类方法出发，指出下列各组物质中与其他类型不同的一种物质。
【导学号：61472000】
(1)Na2O、CaO、SO2、CuO________。
(2)NaCl、KCl、NaClO3、CaCl2______________________。
(3)HClO3、KClO3、HCl、NaClO3________。
(4)NaHCO3、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3________。
(5)CO、CO2、SO2、N2O5________。
【答案】 (1)SO2 (2)NaClO3 (3)HCl (4)NaHCO3 (5)CO
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【题后反思】 (1)非金属氧化物不一定是酸性氧化物如CO、NO；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7；
(2)金属氧化物不一定是碱性氧化物如Mn2O7；碱性氧化物一定是金属氧化物。
物 质 的 转 化 与 反 应 类 型
基础·初探]
教材整理1 物质的转化
通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关系。
(1)以钙为例，用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。
①2Ca＋O2===2CaO，
②CaO＋H2O===Ca(OH)2，
③CaO＋CO2===CaCO3，
④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，
⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O，
⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
(2)上述反应中，属于化合反应的是①②③(填序号，下同)，属于复分解反应的是⑤⑥。
(3)根据化学反应过程中元素的化合价是否发生变化，可将化学反应分为氧化还原反应(元素化合价发生变化的反应)和非氧化还原反应(元素化合价不发生变化的反应)。由此请你判断上述反应①～⑥中属于氧化还原反应的是①。
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教材整理2 四种基本反应类型
根据化学反应的特征，我们将化学反应分成四种基本反应类型
反应类型
实例
A＋B===AB
化合反应
2H2＋O22H2O
AB===A＋B
分解反应
CaCO3CaO＋CO2↑
AB＋C===A＋CB
置换反应
H2＋CuOCu＋H2O
AB＋CD===AD＋CB
复分解反应
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
探究·升华]
思考探究]
探究1] 化学反应类型的判断
据考证，商代炼铜主要矿物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶炼温度估计在1 000 ℃左右，可能涉及的反应有：
①Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2O
②2CuO＋C2Cu＋CO2↑
③CuO＋COCu＋CO2
④CO2＋C2CO
⑤AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
问题思考：
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(1)从基本反应类型看，①②④⑤分别属于________、________、________、________。
(2)上述反应中，属于氧化还原的反应是________(填序号)。
(3)四种基本反应类型中一定是氧化还原反应的是________，一定不是氧化还原反应的是________。
【提示】 (1)分解反应 置换反应 化合反应 复分解反应 (2)②③④ (3)置换反应 复分解反应
探究2] 常见物质间的转化
写出下列化学方程式
(1)Zn溶于稀H2SO4
【提示】 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
(2)Fe与CuSO4反应
【提示】 Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
(3)CO2通入石灰水中
【提示】 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
(4)CuO溶于盐酸
【提示】 CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(5)氢氧化钠与硫酸反应
【提示】 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
(6)Ca(OH)2与Na2CO3反应
【提示】 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH
(7)CaCO3溶于盐酸中
【提示】 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O
(8)BaCl2与Na2SO4反应
【提示】 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl
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认知升华]
1．化学反应基本类型与氧化还原反应的关系
2．常见物质间的转化
单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系图如下：
注：置换反应和复分解反应发生的条件
①在水溶液中，一种金属与另一种可溶性金属的盐溶液发生置换反应应当具备的条件是活动性强的金属置换活动性弱的金属。排在氢前的金属能置换出酸中的氢，排在氢后面的金属则不能。
②在水溶液中，发生复分解反应需具备下列条件之一：生成沉淀(包括微溶物)；生成气体；生成水(严格讲应为生成难电离的物质)。
题组·冲关]
1．盐是一类常见的物质，下列物质可与另一种物质直接反应生成盐的组合是 ( )
【导学号：61472001】
①金属 ②碱性氧化物 ③碱 ④非金属 ⑤酸性氧化物 ⑥酸
A．只有①②③ B．只有①④⑥
C．只有②⑤⑥ D．全部
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【解析】 题中所列物质均可通过一定反应直接生成盐。如Zn＋H2SO4=== ZnSO4＋H2↑、CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O、Mg(OH)2＋2HNO3===Mg(NO3)2＋2H2O、2Na＋Cl22NaCl、2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
【答案】 D
2．铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是( )
A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应
B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应
C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应
【解析】 A处，Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O(复分解反应)；B处，Ca(OH)2＋CuCl2===CaCl2＋Cu(OH)2↓(复分解反应)；C处，Fe＋CuCl2===FeCl2＋Cu(置换反应)；D处，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑(置换反应)。
【答案】 C
3.如图五角星上排列的A、B、C、D、E五种物质均为中学化学中常见的化合物，相互之间的连线表示两种物质能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的气体之一；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
【导学号：16380003】
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(1)写出下列物质的化学式：A________，D________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是______________________；
(3)C和E反应的化学方程式为____________________________________
_______________________________________________________________；
(4)这五种物质之间两两发生反应，其中没有涉及的基本反应类型是_________________________________________________________________。
【解析】 A为氧化物且为人体呼出的气体，可确定为CO2，D可以用来检验CO2，可知D为Ca(OH)2，C、E为氧化物且生成Ca(OH)2，可知C、E为H2O和CaO，因为B、E能反应且B可以用来制取CO2，可知B为盐酸，E为CaO，C为H2O。盐酸可用于除锈。
【答案】 (1)CO2 Ca(OH)2
(2)用于金属表面除锈(制造药物、可帮助消化等)
(3)CaO＋H2O===Ca(OH)2
(4)分解反应和置换反应
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