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2017年高一下学期化学期中试题（成都九校联考附答案）
成都九校联考2016-2017学年高一下学期化学期中试卷及答案
资料简介
莲山课件http://www.5ykj.com/
2016～2017学年度（下期）高2016级期中联考试卷
化 学
考试时间共90分钟，满分100分
注意事项：
注意事项：
1.答题前，考生务必在答题卡上将自己的姓名、班级、准考证号用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，考生考试条码由监考老师粘贴在答题卡上的“条码粘贴处”。
2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡上对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再填涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔在答题卡的对应区域内作答，超出答题区域答题的答案无效；在草稿纸上、试卷上答题无效。
3.考试结束后由监考老师将答题卡收回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 K-39
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）
1. 化学与生活、科技密切相关。下列说法正确的是（ ）
A. 液氨可用作制冷剂是因为其气化时可放出大量的热
B. 将青蒿在乙醚中浸取，通过蒸馏可提取治疗疟疾的青蒿素
C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属
D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应
2. 下列物质的分类合理的是（ ）
A. 酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、NO2
B. 碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、纯碱
C. 混合物：盐酸 漂白粉 水煤气 氢氧化铁胶体
D. 碱性氧化物：Na2O2、CaO、MgO、Al2O3
3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是（ ）
A．常温常压下，7.8 gNa2O2含有的Na＋数为0.2NA
B．标准状况下，22.4 LCl2与水充分反应，转移的电子数为NA
C．标准状况下，NA个CO2与SO2的混合气体分子占有的体积约为22.4 L
D．50 ℃、1×105Pa下6g NO2与0 ℃、 2×105 Pa下46 g N2O4均含有3NA个原子
熔融
4．用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应Fe2O3＋3Na2O2==2Na2FeO4＋Na2O，下列说法不正确的是（ ）
A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂
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B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
C．1mol Na2O2发生反应，有2mol电子转移
D．在Na2FeO4中Fe为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
5. 溶液中可能大量存在的一组离子是（ ）
A．H+、Cl－、PO43－、Na＋ B．H＋、Fe2＋、SO42-、NO
C．K＋、H＋、NO、Na＋ D．OH－、Br－、SO42-、NH4＋
6．下列实验中，操作和现象均正确且能实现相应实验目的的是（ ）
选项
实验目的
操作
现象
A
验证BaSO3难溶于水
将SO2通入Ba(NO3)2溶液中
有白色沉淀生成
B
验证非金属性：Br>I
将溴水滴加到淀粉KI溶液中
溶液变蓝
C
验证SO2的漂白性
将SO2通入氯水中
氯水褪色
D
验证某化合物是钠盐
将该化合物在酒精灯上灼烧
焰色为黄色
7．物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
8．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是（ ）
A．分离碘和酒精 B．除去CO2中的HCl
C．实验室制氨气 D．排水法收集NO
9．对于下列事实的解释错误的是（ ）
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A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑的现象，说明浓硫酸具有脱水性
B．Na的金属活动性比Mg强，说明可用Na与MgCl2溶液反应制Mg
C．常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸反应生成了致密的氧化物
D. 向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，下层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
10．从经济效益和环境保护的角度考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是（ ）
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2
B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu 错误！未找到引用源。CuO 错误！未找到引用源。Cu(NO3)2
D．Cu 错误！未找到引用源。CuSO4错误！未找到引用源。Cu(NO3)2
11．在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是（ ）
f
b
b
a
12．下列反应离子方程式正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中通入氯气：2OH—＋Cl2===Cl—＋ClO—＋H2O
B. 氨气与盐酸反应：NH3+HCl===NH4＋＋Cl—
C. 碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
D. 将稀硝酸滴在铁片上：Fe+2H+===Fe2++H2↑
13．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）
A．非金属性：Cl ＞ Br B．酸性：H2SO3 ＞ H2CO3
C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：NH3 ＞ PH3
14．关于碱金属单质的性质叙述错误的是（ ）
A．都能够在空气中剧烈燃烧
B．都能够与水反应生成碱和H2
C．都可以保存在煤油中
D．都是密度比较小、熔点比较低的金属
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15．对增生性瘢痕早期进行（锶）干预可取得较好效果。下列说法正确的是（ ）
A．Sr为于第4周期ⅡA 族
B．核内中子数与质子数之差为14
C．与互为同位素
D．的核内质子数为38，Sr元素的相对原子质量为90
16．下列关于卤族元素（X）及其化合物叙述错误的是（ ）
A．单质均有颜色，随原子序数递增颜色加深
B．HX随原子序数递增稳定性逐渐减弱
C．单质（除F2）均能与水反应形成HX和HXO，HXO的结构式为：H-X-O
D．HX中除HF分子间存在氢键，其余HX分子均不存在氢键
17．下列关于原子结构与元素性质的说法正确的是（ ）
A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数
B．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键
C．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
D．同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
18．A、B、C均为短周期的元素，它们在周期表的位置如右图。已知：B、C元素的原子序数之和是A 元素的原子序数的4倍，则A、B、C分别是（ ）
A．Be、Na、Al B．O、P、Cl C．P、O、Cl D．C、Al、P
19．短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次减小，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且Y的原子半径大于Z。下列叙述正确的是（ ）
A．原子半径： W＞X＞Y
B．X的单质不能与Z的氧化物反应
C．W的单质在Y的单质中燃烧产生淡蓝色火焰
D．X、Y可形成既有离子键又有共价键的离子化合物
20．短周期元素X和Y，可组成化合物XY3。当X的原子序数为a时，Y的原子序数可能是：①a+2，②a＋4，③a＋8，④a+12，⑤a-6，其中正确的组合是（ ）
A．①② B．①②③ C．①②③⑤ D．①②④⑤
21．Cu粉放入稀H2SO4中，加热后无现象，当加入一种盐后，Cu粉质量减少，而溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是（ ）
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A. 氯化物 B. 硫酸盐 C. 硝酸盐 D. 碳酸盐
22．某固体化合物的化学式NH5,它的所有原子的最外层都符合稀有气体原子的电子层结构，则下列说法中，正确的是（ ）
A．它与足量的水反应的化学方程式为：NH5+H2O=NH3·H2O+H2↑
B．NH5中只有极性共价键的共价化合物
C．1molNH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏伽德罗常数）
D． NH5中所有原子最外层均为8个电子
二、填空题（共56分）
23．（共11分）Ⅰ.下列物质中：
①N2、②MgCl2、③NH4Cl、 ④ZnSO4、⑤CO2、⑥HClO4、⑦KOH、⑧H3PO4（填编号）
（1）属于非电解质的是 ；属于弱电解质的是 。
（2）属于共价化合物的是 ；不含有共价键的离子化合物是 。
（3）既含有离子键又含有共价键的是 。
Ⅱ．写出化学方程式或离子方程式：
（1）碳和浓硫酸反应的化学方程式 。
（2）Na2O2和水反应的离子方程式 。
（3）NH3的催化氧化反应化学方程式 。
24．（共11分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白：
主族
周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
2
①
②
③
④
3
⑤
⑥
⑦
⑧
（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的名称是 ，碱性最强的化合物的化学式是 。
（2）⑤⑦形成化合物的电子式 。②形成的最高价氧化物的结构式 。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素其元素符号是 ；写出它的氢氧化物与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 。
（4）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
（5）②和⑦可形成原子数1∶2的液态化合物甲，并能溶解⑦的单质，用电子式表示甲的形成过程： 。
25.（共7分）现有部分元素的性质、用途与原子(或分子)结构如表所示：
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元素编号
元素性质与原子(或分子)结构
W
周期表中原子半径最小的元素
X
氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐
Y
一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代
Z
M层比K层少1个电子
T
存在两种同素异形体，其中一种可吸收紫外线
（1）元素Y在周期表中的位置第 ，元素T的简单离子结构示意图 。
（2）W、X、Z、T中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式 。
（3）元素W与元素X、T可以分别形成多种核外电子总数为10的微粒，其中有四种微粒可以发生反应：甲 + 乙 丙 + 丁，该反应为： 。
（4）元素X与元素W以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子个数比为1∶1化合形成化合物己，戊与己能发生氧化还原反应，生成X单质和另一种液体化合物，写出该反应的化学方程式 。
Na2SO3固体
（蘸有NaOH的棉花）
（酸性KMnO4）
（溴水）
（石蕊试液）
（品红溶液）
70%浓硫酸
26．（共13分）为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如下微型实验：
回答下列问题:
（1）仪器A的名称是 。
（2）装置l中的现象是 ；装置3中证明SO2具有 性。
（3）下列说法正确的是 。
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A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3, H2SO3显酸性
B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色
C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置,防止残留的SO2有毒气体污染环境
D.在a导管处用向下排空气法收集SO2
（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42—，请写出该反应的离子方程式 。
（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图）证明S、C、Si非金属性强弱。可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液。
①装置A中试剂X是 ；装置1中反应的化学方程式是 。
②实验结论:因为酸性强弱是 > > （填化学式），故非金属性是S>C>Si。
27．（共14分）富铁铝土矿（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制备净水剂明矾KAl（SO4)2·12H2O和补血剂FeSO4·7H2O。工艺流程如下（部分操作和产物略去）：
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（1）操作1的名称是 。
（2）反应①②③④中是氧化还原反应的是 （填写编号）。
（3）综合考虑，金属X最好选择的试剂是 ，写出该反应离子方方程式 。
（4）反应①的离子方程式是 、 。
（5）溶液D中含有的金属阳离子是 ，检验方法是 。
（6）用含铝元素27℅的上述矿石10吨，通过上述流程最多生产明矾 吨。
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2016～2017学年度（下期）高2016级期中联考化学答案
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分共44分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
答案
B
C
B
A
C
B
A
D
B
C
D
题号
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
答案
A
B
C
B
C
C
B
D
D
C
A
一． 填空题
23．（共11分,方程式每个2分，其余每个1分）
Ⅰ.（1）⑤ ；⑧ （2）⑤⑥⑧；②（3）③④⑦
Ⅱ.（1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O（2分）
（2）2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+ O2↑（2分）
（3）4NH3+5O2 4NO+6H2O（2分）
24. （共11分,方程式每个2分，其余每个1分）
(1)高氯酸 （1分） NaOH（1分）
（2）略（2分）
（3） Al（1分） Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O（2分）
（4）2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑（2分）
(5)略（2分）
25. （共7分）
(1分)
（1）二周期 ⅡA族(1分)
(2)略（Na2O2的电子式）(1分)
（3）NH4++OH- NH3↑+ H2O(2分)
（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O(2分)
26. （共13分）
(1)分液漏斗 （1分）
（2）褪色（1分） 还原（1分）
（3）AC(2分)
（4）2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2分）
（5）①硫酸 (2分) CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3（2分）
② H2SO4 > H2CO3 > H2SiO3(2分)
27. （共14分）
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（1）过滤（1分）
（2）④（1分）
（3）Fe（1分） Fe+2Fe3+=3Fe2（2分）+
(4)SiO2+2OH-=SiO32-+H2O （2分） Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（2分）
（5）Fe2+（1分） 取少量溶液D于试管中，滴入硫氰化钾溶液，无现象；再滴入几滴氯水，若变红；证明含有Fe2+（2分）（合理均可）
（6） 47.4（2分）
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