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2017年高二化学下册能量的充分利用专题训练试题（带答案）
2017年高二化学下册能量的充分利用专题训练试题
资料简介
由莲山课件提供http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
第3课时 能量的充分利用
『问题探究1』标准燃烧热和热值如何区分？
1．标准燃烧热的概念及其计算
（1）标准燃烧热的概念：在101 kPa的压强下，1 mol物质完全燃烧的反应热。标准燃烧热的单位是kJ·mol－1。
（2）标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890.31 kJ·mol－1，或ΔH＝－890.31 kJ·mol－1，它表示101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧生成CO2气体和液态H2O时放出890.31 kJ的热量。
（3）标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知：101 kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n(可燃物)×|ΔH|。此公式中的ΔH是指物质的标准燃烧热，而不是指一般反应的反应热。
2. 热值：1 g物质完全燃烧所放出的热量叫做该物质的热值。
『问题探究2』标准燃烧热和中和热的比较
中和热
标准燃烧热
相同点
均为放热反应的反应热，ΔH－532 kJ·mol－1
D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023
9．已知下列两个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.0 kJ·mol－1
C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 220.0 kJ·mol－1
（1）实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 262.5
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kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________。
（2）已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式：________________________________________________________________。
10．5.7 g汽油完全燃烧生成液态水和CO2放出275.9 kJ的热量，汽油的标准燃烧热ΔH＝________。
由于石油资源有限，且汽油燃烧会产生严重的污染，未来用氢气作为燃料来取代汽油，生产21世纪环保汽车。已知：
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，
H2O(l)===H2O(g) ΔH＝ 44 kJ·mol－1。
（1）写出氢气和氧气反应生成液态水的热化学方程式
________________________________________________________________________。
（2）若要得到857.4 kJ的热量，需氢气的质量为______，
这些氢气在标准状况下的体积为__________________________。
小测3 能量的充分利用
1． A 2．A 3．D 4．D 5．A 6.D 7.B 8.C
9． (1)1∶1 (2)C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 044 kJ·mol－1解析：(1)设H2、C3H8的物质的量分别为n(H2)、n(C3H8)，则解得：n(H2)＝2.5 mol n(C3H8)＝2.5 mol (2)由H2O(l)===H2O(g) ΔH＝44.0 kJ·mol－1 则4 mol H2O(l)变为H2O(g)吸热为176 kJ，故C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2 044 kJ·mol－1。
10. －5 518 kJ·mol－1
(1)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 (2)6 g 67.2 L
解析 汽油的标准燃烧热：×114 g·mol－1＝5 518 kJ·mol－1。(1)氢气的标准燃烧热： kJ·mol－1＋44 kJ·mol－1＝285.8 kJ·mol－1，氢气燃烧生成液态水的热化学方程式是2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1。(2)n(H2)＝＝3 mol氢气的质量为3 mol×2 g·mol－1＝6 g氢气的体积为3 mol×22.4 L·mol－1＝67.2 L。
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