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2017年高二化学下册化学反应的焓变专题训练试题（附答案）
2017年高二化学下册化学反应的焓变专题训练试题
资料简介
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专题1 化学反应与能量变化
☆专题考纲解读☆
1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2.了解化学能和热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。
3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的计算。
4.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
5.了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类和工作原理。
6.理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。
第一单元 化学反应中的热效应
第1课时 化学反应的焓变
『问题探究1』化学反应中能量转化的形式有哪些？能量转化的原因是什么？
化学反应都伴随着能量变化，有的吸收能量，有的放出能量。化学反应中的能量变化有多种形式，通常表现为热能、光能、电能等，但主要表现为热量变化。化学上把有热量放出的化学反应称为放热反应，把吸收热量的化学反应称为吸热反应。
能量转化的原因可以从以下两个角度来分析。
（1）从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如下图所示。
（2）从反应热的量化参数——键能的角度分析
ΔH＝反应物分子的总键能－生成物分子的总键能。
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『问题探究2』反应热和焓变如何区分？
（1）反应热是化学反应过程中，当反应物和生成物具有相同温度时，所吸收或放出的热量。
（2）在恒温、恒压条件下，化学反应过程中吸收或释放的热量称为反应的焓变(即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。符号是ΔH，单位是kJ·mol－1。
『问题探究3』常见的放热反应和吸热反应有哪些？
放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。
吸热反应：①大多数分解反应；②盐类的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。
『问题探究4』热化学方程式的特点是什么？
氢气与碘蒸气化合的能量变化，可用下式表示：
H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－14.9 kJ·mol－1，
它与化学方程式H2＋I22HI相比较而言，其特点为：
（1）指明了反应时的温度和压强：若在25 ℃、101 kPa时进行的反应，可不注明。
（2）用括号注明了各物质反应时的状态：s(固体)、l(液体)、g(气体)或aq(溶液)。
（3）在方程式的右边注明了ΔH的数值、正负号(正号常省略)及单位。
热化学方程式的书写方法及要求：
（1）遵循一般化学方程式的书写规则(一般不写反应条件)。
（2）在右端注明热量的变化：吸热反应，ΔH>0；放热反应，ΔH0的反应，反应物的总能量小于生成物的总能量
C．放热反应都不需要加热就能发生
D．吸热反应在一定条件(如常温、加热等)下也能发生
2．下列变化一定为放热的化学反应是( )
A．H2O(g)=== H2O(l)放出44 kJ热量
B．ΔH>0的化学反应
C．形成化学键时共放出能量862 kJ的化学反应
D．能量变化如图所示的化学反应
3．下列说法中正确的是( )
A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化
B．反应放热时，ΔH>0；反应吸热时，ΔHb
C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和
D．16 g固体硫在空气中充分燃烧，可吸收148.6 kJ的热量
7．有如下三个热化学方程式：
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
关于它们的下列表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应 B．a、b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
8．已知断裂1 mol H—H键吸收的能量为436 kJ，断裂1 mol H—N键吸收的能量为391 kJ，根据化学方程式：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则断裂1 mol N≡N键吸收的能量是( )
A．431 kJ B．945.6 kJ C．649 kJ D．869 kJ
9．根据下图所示，写出反应的热化学方程式并回答问题(题中Q＞0，Q1＞0)：
（1）反应过程①的热化学方程式：____________________________________________；
（2）反应过程②的热化学方程式：____________________________________________；
（3）Q与Q1的关系：Q____Q1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
10．依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ。SiH4自燃的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
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（2）在25 ℃、101 kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量Q kJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100 g CaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为
________________________________________________________________________。
小测1 化学反应的焓变
1．C 2．D 3．C 4．D 5．C 6．D 7．D 8．B
9．（1）A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1（2）C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 （3）＝ 解析：图中已清楚指明两个反应的反应物、生成物和反应热，热化学方程式不难写，但两个反应互为逆反应，因此两反应的反应热数值相等，符号相反。
10．（1）SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1（2）C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2Q kJ·mol－1解析：（1）2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ,1 mol SiH4自燃放出热量1 427.2 kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l) ΔH＝－1 427.2 kJ·mol－1。（2）根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3。生成100 g CaCO3沉淀，则乙醇为0.5 mol，据此可写出反应的热化学方程式。
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