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2017届中考化学知识点专项强化复习题
资料简介
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第一部分 第十单元 课时2
1．几种常见物质的pH范围如下表，其中酸性最强的是( A )
物质
酸奶
鸡蛋清
牙膏
肥皂水
pH范围
(常温)
4～5
7～8
8～9
10～11
A.酸奶 B．鸡蛋清
C．牙膏 D．肥皂大
2．向一定量稀硫酸溶液中加入x后，pH变化情况如图所示，试剂x可能是( A )
A．NaOH B. HCl
C．H2O D．Mg
3．下列实际应用中，利用中和反应原理的是( B )
①用生石灰作食品干燥剂 ②用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液 ③施用熟石灰改良酸性土壤 ④用氢氧化钠溶液处理泄露的浓硫酸
A．①② B．③④
C．①④ D．②③
4．在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀硫酸后，下列实验能证明两者恰好完全中和的是( C )
A．加入CuSO4溶液，无蓝色沉淀生成
B．加入Na2CO3溶液，没有气泡产生
C．加入紫色石蕊溶液仍为紫色
D．滴入适量BaCl2溶液，观察到有白色沉淀
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5．(2015·张掖)某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图，如图所加试剂①②③分别是( C )
A. 稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B. 稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C. 稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D. 稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
6．下列四个图象的变化趋势，能正确描述对应操作的是( D )
A．向氢氧化钠溶液中不断加水
B．煅烧一定质量的石灰石
C．向氢氧化钠和硝酸钡混合溶液中加入稀硫酸
D．足量的铁片和铝片分别与等质量等浓度的稀盐酸反应
7．下表是生活中一些液体的pH，根据下表回答问题。
液体
雨水
食醋
食盐水
肥皂水
炉具清洁剂
pH
5.2
3
7
10
11
(1)能使酚酞试液变红的是 肥皂水和炉具清洁剂 ，滴入石蕊试液后，石蕊依然为紫色的是__食盐水__。
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(2)该地区的雨水是否属于酸雨__是__(填“是”或“否”)。
(3)若事先用蒸馏水润湿pH试纸去测定肥皂水的酸碱度，结果会__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
8．在学习酸碱中和反应时，同学们做了稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的实验。
(1)甲组在实验过程中测定了其中一种溶液的pH变化，如图所示，由图可知， 该小组同学测定的是__NaOH__溶液的pH变化，该反应的化学方程式为： 2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 。实验过程中，同学们取了图中A点所得溶液，加入试剂__c__(填序号)，观察到有蓝色沉淀生成。
a．BaCl2溶液
b．Fe2(SO4)3溶液
c．CuSO4溶液
结论：A点溶液中的溶质为 氢氧化钠和硫酸钠 。
(2)乙组向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸，可观察到_溶液由红色变为无色__。
结论：酸碱可能恰好中和，也可能硫酸过量。
为了进一步确定反应后所得溶液中是否含有硫酸，乙组同学设计了如下两种方案： 方案一：取反应后溶液于试管中，滴加碳酸钠溶液，若观察到 有气体生成 ，则硫酸过量；
方案二：取反应后溶液于试管中，滴加氢氧化钡溶液，若产生白色沉淀，则硫酸过量。
你认为上述两种方案，哪种不合理？并说明理由。
__方案二不合理，因为硫酸钠与氢氧化钡反应也会生成白色沉淀__。
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9．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。以下是教学片段，请你参与学习并帮助填写空格。
【演示实验】将一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。
【学生板演】该反应的化学方程式 H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O 。
【提出问题】实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么？
【假设猜想】针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下，请你补上猜想四。
猜想一：只有Na2SO4
猜想二：有Na2SO4和H2SO4
猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH
猜想四：__有Na2SO4和NaOH__
乙组同学对以上猜想提出质疑，认为有一种猜想是不合理的。不合理的猜想是猜想三__，理由是 H2SO4和NaOH不能共存 。
【实验探究】
(1)丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 NaOH 。
(2)为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用了老师提供的pH试纸、Na2CO3溶液、BaCl2溶液，进行如下三个方案的探究。
实验方案
测溶液的pH
滴加Na2CO3溶液
滴加BaCl2溶液
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实验操作
实验现象
试纸变色，对比比色卡，pH＜7
__有气泡产生__
产生白色沉淀
实验结论
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
溶液中有H2SO4
【得出结论】通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。
【评价反思】老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予了肯定，同时指出(2)中存在两处明显错误，请大家反思。
同学们经过反思发现了如下两处错误：
①实验操作中的错误是__pH试纸浸入溶液中__；
②实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀，不能证明一定有H2SO4存在 。
10．小明在实验室发现一瓶未知浓度的氢氧化钠溶液，为方便以后使用，他对其浓度进行了测定。取20.0 g此氢氧化钠溶液于烧杯中，逐滴滴加溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，并随时对反应后的溶液用pH计(一种测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下表：
盐酸的质量/g
9.6
9.8
9.9
10.0
10.1
溶液pH
12.4
12.1
11.8
7.0
2.2
试回答：
(1) 当滴加稀盐酸的质量为10.1 g时，溶液中的溶质是__NaCl和HCl__。
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(2)计算所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
解：根据表格可知滴加盐酸的量为10.0 g时溶液的pH＝7，恰好完全反应，因此可以将此时盐酸的用量带入计算：
设20.0 g此氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。
NaOH ＋ HCl=== NaCl ＋ H2O
40 36.5
x 7.3%×10 g
＝
x＝0.8 g
氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：
×100%＝4%
答：所测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为4%。
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