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高 三 化 学 期 末 考 试 卷
本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分 100 分；答题时间 90 分钟。
可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 K39 Mn55
第Ⅰ卷（选择题 共 60 分）
本卷选择题共 20 小题，每小题 3 分，共 60 分，每小题只有一个选项符合题意。
1．化学深入我们生活，下列说法不正确的是（ ）
A．食盐可做食物调味剂，也可做食品防腐剂
B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，都利用了强氧化性
C．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质
D．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可以实现水果保鲜的目的
2．下列化学用语正确的是（ ）
A．丙烯的实验式：C3H6
B．CO2 的电子式：
C．镁离子的结构示意图：
D．中子数为 18 的氯原子符号：
3．用 NA 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．标准状况下，33.6LHF 中含有氟原子的数目为 1.5NA
B．16 g O3 和 O2 混合物中氧原子数为 NA
C．1mol 的羟基与 1mol 的氢氧根离子所含的电子数均为 9NA
D．标准状况下，0.1mol Cl2 溶于水，转移电子数为 0.1NA
4．下列有关分类的说法正确的是（ ）
A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应
B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物
C．白磷转化为红磷是物理变化
D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物
5．在室温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ）
A．滴入石蕊试液显红色的溶液：K+、Mg2+、AlO2−、SO32−
B．1.0 mol·L−1 的 KNO3 溶液：H+、Fe2+、Cl−、SO42−由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
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C．在 c(OH－)/c(H＋)＝1×1012 的溶液中：NH4+、Fe2+、Cl－、NO3−
D．通入足量 CO2 的溶液：Ca2+、Cl−、K+、Na+
6．下列事实不能用元素周期律解释的是（ ）
A．气态氢化物的稳定性：HBr > HI
B．0.1 mol·L－1 溶液的 pH：NaOH > LiOH
C．向 Na2SO3 溶液中加盐酸，有气泡产生
D．Mg、Al 与同浓度盐酸反应，Mg 更剧烈
7. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．等体积、等浓度的 Ba(OH)2 稀溶液与 NH4HCO3 稀溶液混合：
Ba2++2OH−+ NH4++HCO3− BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O
C．用铁电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H2O 2OH−+H2↑+Cl2↑
D．将 SO2 通入 Ca(ClO)2 溶液中：Ca2++2ClO−+SO2+H2O CaSO3↓+2HClO
8. 有机物的结构可用“键线式”表示，如 CH3—CH CH—CH3 可简写为 ，有机物 X 的键
线式为 。下列说法中不正确的是( )
A．X 的分子式为 C8H8
B．有机物 Y 是 X 的同分异构体，且属于芳香烃，则 Y 的结构简式为
C．X 能使 KMnO4 酸性溶液褪色
D．X 与足量的 H2 在一定条件下反应可生成环状的饱和烃 Z，Z 的一氯化物有 4 种
9．某溶液中除 H+、OH－外，还含有大量的 Mg2+、Fe3+、Cl－，
且这三种离子物质的量浓度之比为 l：l：6。下列有关该溶液的判断正确的是（ ）
A．向该溶液中加入 KI 溶液后，原有的五种离子物质的量不变
B．向该溶液中滴加稀 NaOH 溶液，立即出现白色沉淀
C．若溶液中 c(Cl－)=0.6 mol·L－1，则该溶液的 pH 为 l
D．向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
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10．根据如图的转化关系判断下列说法正确的是(反应条件已略去) （ ）
A．反应①②③④⑤均属于氧化还原反应,反应③还属于置换反应
B．反应⑤说明该条件下铝可用于制熔点较高的金属
C．相同条件下生成等量的O2,反应③和④转移的电子数之比为1∶1
D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4
11．分子式为 C4H2Cl8 的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ）
A．10 种 B．9 种 C．8 种 D．7 种
12. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列图像描述正确的是（ ）
A．根据图 1 可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)”的 ΔHK3>K2，据
此所做的以下推测合理的是（ ）
A．氯化银不溶于氨水
B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀
C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀
D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在
16．在 3 个 2L 的密闭容器中，在相同的温度下、使用相同的催化剂分别进行反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g) 按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时有关数据如
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下列说法正确的是（ ）
A．2c1c(ClO-)>c(Cl-)>c(OH -)
B．pH 相等的①NH4NO3 ②(NH4)2SO4 ③NH4HSO4 溶液中，c(NH4
＋)大小顺序①＞②＞③
C．常温下，pH 为 1 的 0.1 mol/L HA 溶液与 0.1 mol/L NaOH 溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：
c (Na+) = c(A－) > c(OH－) = c(H+)
D．常温下，0.1 mol/L Na2S 溶液中存在：c(OH－) = c(H＋) + c(HS－) + c(H2S)
18．常温下，含碳各微粒 H2CO3、HCO3
－和 CO32－存在于 CO2 和 NaOH 溶液反应后的溶液中，它
们的物质的质量分数与溶液 pH 的关系如图所示，下列说法错误的是（ ）
A．pH=10.25 时，c(Na+)=c(CO32－)+c(HCO3
－)
B．为获得尽可能纯的 NaHCO3，宜控制溶液的 pH 为 7～9 之间
C．根据图中数据，可以计算得到 H2CO3 第一步电离的平衡常数 K1(H2CO3)=10－6.37
D．若是 0.1mol NaOH 反应后所得的 1L 溶液，pH=10 时，溶液中存在以下关系：
c(Na+)>c(HCO3
－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H+)由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
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19．25℃时，Fe(OH)2 和 Cu(OH)2 的饱和溶液中，金属阳离子的物质的量浓度的负对数[−lgc(M2+)]
与溶液 pH 的变化关系如图所示，已知：该温度下，
Ksp[Cu(OH)2]c(H＋)>c(C2O2－
4 )>c(OH－) （2 分）
(2) > （1 分） ＝ （1 分）
(3) 5 （2 分）
(4) 2CO2－
3 ＋Cl2＋H2O===Cl－＋ClO－＋2HCO－
3 （2 分）
（Ⅱ）(1) 2H2O－4e－===O2↑＋4H＋: （2 分）
(2)阳极室的 H＋穿过阳膜扩散至产品室，原料室的 H2PO －
2 穿过阴膜扩散至产品
室，二者反应生成 H3PO2（2 分）
24（10 分）
(1)升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸(多次浸取)、适当延长浸取时间(只要由莲山课件提供 http://www.5ykj.com/ 资源全部免费
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答出任意一点即可，其他合理答案也可) （1 分）
(2)Fe3＋、Al3＋（2 分）
(3) 1 3 11 2 1，（2 分）1.5 mol （1 分）
(4)①通入足量氯气将 Fe2＋氧化成 Fe3＋ （2 分）
②加入 CuO 调节溶液的 pH 至 3.2～4.7（2 分）
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