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选择题满分策略 第一篇 专题七 化学反应速率和化学平衡复习题 ‎1.[2017·全国卷Ⅲ,28(4)①]298 K时,将20 mL 3x mol·L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反应:AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)与反应时间(t)的关系如图所示。‎ 下列可判断反应达到平衡的是________(填标号)。‎ a.溶液的pH不再变化 b.v(I-)=2v(AsO)‎ c.c(AsO)/c(AsO)不再变化 d.c(I-)=y mol·L-1‎ 答案 ac 解析 a项,随反应进行,溶液的pH不断降低,当pH不再变化时,说明反应达到了平衡;b项,速率之比等于化学计量数之比,该结论在任何时刻都成立,故无法判断是否达到平衡;c项,随反应进行,c(AsO)不断增大,c(AsO)不断减小,当二者比值不变时,说明二者浓度不再改变,则反应达到平衡;d项,由图像并结合方程式可知,平衡时c(I-)=2y mol·L-1,故当c(I-)=y mol·L-1时,反应未达到平衡。‎ ‎2.(2017·天津理综,6)常压下羰基化法精炼镍的原理:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。‎230 ℃‎时,该反应的平衡常数K=2×10-5。已知:Ni(CO)4的沸点为‎42.2 ℃‎,固体杂质不参与反应。‎ 第一阶段:将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4;‎ 第二阶段:将第一阶段反应后的气体分离出来,加热至‎230 ℃‎制得高纯镍。‎ 下列判断正确的是(  )‎ A.增加c(CO),平衡向正向移动,反应的平衡常数增大 B.第一阶段,在‎30 ℃‎和‎50 ℃‎两者之间选择反应温度,选‎50 ℃‎ C.第二阶段,Ni(CO)4分解率较低 D.该反应达到平衡时,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)‎ 答案 B 解析 A项,增加c(CO),平衡向正向移动,因平衡常数大小只与温度有关,与浓度无关,所以反应的平衡常数不变,错误;B项,第一阶段,‎50 ℃‎时,Ni(CO)4为气态,易于分离,有利于Ni(CO)4的生成,正确;C项,第二阶段,‎230 ℃‎制得高纯镍的反应方程式为Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g),平衡常数K1==5×104,所以Ni(CO)4‎ 36‎ 分解率较高,错误;D项,因反应达到平衡时,正、逆反应速率相等,再根据该反应的化学计量数可知,该反应达到平衡时,4v生成[Ni(CO)4]=v生成(CO),错误。‎ ‎3.(2017·江苏,10)H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得‎70 ℃‎时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是(  )‎ A.图甲表明,其他条件相同时,H2O2浓度越小,其分解速率越快 B.图乙表明,其他条件相同时,溶液pH越小,H2O2分解速率越快 C.图丙表明,少量Mn2+存在时,溶液碱性越强,H2O2分解速率越快 D.图丙和图丁表明,碱性溶液中,Mn2+对H2O2分解速率的影响大 答案 D 解析 A项,浓度对反应速率的影响是浓度越大,反应速率越快,错误;B项,NaOH浓度越大,即pH越大,H2O2分解速率越快,错误;C项,由图可知,Mn2+存在时,0.1 mol·L-1 NaOH中H2O2的分解速率比1 mol·L-1 NaOH中H2O2的分解速率快,错误;D项,由图可知,碱性条件下,Mn2+存在时,对H2O2分解速率影响大,正确。‎ 角度一 化学反应速率及影响因素 ‎1.对化学反应速率计算公式的理解 对于反应mA(g)+nB(g)===cC(g)+dD(g)‎ ‎(1)计算公式:v(B)==。‎ ‎(2)同一反应用不同的物质表示反应速率时,数值可能不同,但意义相同。不同物质表示的反应速率,存在如下关系:v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶c∶d。‎ ‎(3)注意事项 ‎①浓度变化只适用于气体和溶液中的溶质,不适用于固体和纯液体。‎ 36‎ ‎②化学反应速率是某段时间内的平均反应速率,而不是即时速率,且计算时取正值。‎ ‎2.外界条件对化学反应速率的影响 ‎3.稀有气体对反应速率的影响 ‎(1)恒容:充入“惰性气体”总压增大―→物质浓度不变(活化分子浓度不变)―→反应速率不变。‎ ‎(2)恒压:充入“惰性气体”体积增大物质浓度减小(活化分子浓度减小)反应速率减小。‎ ‎4.外界条件对可逆反应的正、逆反应速率的影响方向是一致的,但影响程度不一定相同 ‎(1)当增大反应物浓度时,v(正)增大,v(逆)瞬间不变,随后也增大;‎ ‎(2)增大压强,气体分子数减小的方向的反应速率变化程度大;‎ ‎(3)对于反应前后气体分子数不变的反应,改变压强可以同等程度地改变正、逆反应速率;‎ ‎(4)升高温度,v(正)和v(逆)都增大,但吸热反应方向的反应速率增大的程度大;‎ ‎(5)使用催化剂,能同等程度地改变正、逆反应速率。‎ 例 已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ。在含少量I-的溶液中,H2O2分解的机理为 H2O2+I-―→H2O+IO-  慢 H2O2+IO-―→H2O+O2+I-  快 下列有关该反应的说法正确的是(  )‎ A.反应速率与I-浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂 C.反应活化能等于98 kJ·mol-1‎ D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)‎ ‎[解题思路]‎ 36‎ 解析 H2O2的分解反应主要由慢反应决定,且I-参与慢反应,其浓度越大反应速率越快,A正确;合并题中两反应,可知I-为催化剂,而IO-为中间产物,B错误;1 mol H2O2分解时反应热为-98 kJ·mol-1,并不等于反应的活化能,C错误;根据化学计量数关系可确定v(H2O2)=v(H2O)=2v(O2),D错误。‎ 答案 A ‎1.反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(  )‎ A.增加C的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入H2O(g),使体系的压强增大 D.保持压强不变,充入氮气,使容器的体积增大 答案 A 解析 碳单质是固体,增加碳单质的量不能影响反应物浓度,对反应速率没有影响,A项符合题意;容器的体积缩小,压强增大,气体的物质的量浓度增大,反应速率加快,B项不符合题意;体积不变,充入水蒸气,水蒸气的物质的量浓度增大,反应速率加快,C项不符合题意;压强不变,充入氮气,容器的体积增大,气体的物质的量浓度减小,反应速率减慢,D项不符合题意。‎ ‎2.已知:CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O ΔH<0。下列说法不正确的是(  )‎ A.其他条件不变,适当增大盐酸的浓度将加快化学反应速率 B.其他条件不变,适当增加CaCO3的用量将加快化学反应速率 C.反应过程中,化学反应速率将先增大后减小 D.一定条件下反应速率改变,ΔH不变 答案 B 解析 盐酸浓度增大,H+浓度增大,反应速率加快,A项正确;由于CaCO3是固体,若只增大其用量,而不增大其与盐酸的接触面积,化学反应速率将不变,B项错误;由于反应放热,反应过程中温度升高,反应速率会变快,但随着盐酸浓度的减小,反应速率会逐渐变慢,C项正确;反应焓变只与反应物和生成物的能量状态有关,与反应快慢无关,D项正确。‎ ‎3.一定温度下,10 mL 0.40 mol·L-1 H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2‎ 36‎ 的体积(已折算为标准状况)如下表。‎ t/min ‎0‎ ‎2‎ ‎4‎ ‎6‎ ‎8‎ ‎10‎ V(O2)/mL ‎0.0‎ ‎9.9‎ ‎17.2‎ ‎22.4‎ ‎26.5‎ ‎29.9‎ 下列叙述不正确的是(溶液体积变化忽略不计)(  )‎ A.0~6 min的平均反应速率:v(H2O2)≈3.3×10-2 mol·L-1·min-1‎ B.6~10 min的平均反应速率:v(H2O2) 查看更多

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