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山西大学附中2017—2018学年第一学期高二期中诊断 化 学 试 题 ‎ ‎ 考查时间:90分钟 考查内容:选修四 第一章至第三章第一节 满分:100分 可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56‎ 一、选择题:(本题包括20小题,每题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意。)‎ ‎1.H2与ICl的反应分①、②两步进行,其能量曲线如图所示,下列有关说法错误的是 ( )‎ A. 反应①、反应②均为放热反应 B. 反应①、反应②均为氧化还原反应 C. 反应①比反应②的速率慢,与相应正反应的活化能无关 D. 反应①、反应②的焓变之和为ΔH=-218kJ·mol-1‎ ‎2.为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是 ‎①酸的浓度和体积 ②碱的浓度和体积 ③比热容 ④反应后溶液的质量 ⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化 ⑦操作所需的时间 (   )‎ A.①②③⑥ B.①③④⑤ C.③④⑤⑥ D.全部 ‎3.在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(  )‎ ‎①增大反应物的浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂 ‎ A.②⑤ B.①②③⑤ C.①②③ D.①②③④⑤‎ ‎4.将NO2装入带有活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变某个条件,下列叙述正确的是(  )‎ A.升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应 B.慢慢压缩气体体积,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅 C.慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍 D.恒温恒容时,充入惰性气体压强增大,平衡向正反应方向移动,混合气体的颜色变浅 ‎5.用10ml浓度为1mol/L的盐酸与过量的锌粉反应,若加入适量的下列溶液,能减慢反 应速率但又不影响氢气生成的物质的量的是 (  )‎ A.KHSO4 B.CH3COONa C.CuSO4 D.Na2CO3‎ ‎6.只改变一个影响因素,平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是(  )‎ A.K不变,平衡可能移动 B.平衡移动,K值一定变化 C.平衡移动,K值可能不变 D.K值变化,平衡一定移动 ‎7.钛被称为“第三金属”,由金红石(TiO2)制取单质Ti,涉及到的部分步骤为: TiO2→TiO4Ti 已知:①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1‎ ‎ ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2‎ ‎ ③TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s)+O2(g) △H3‎ 则反应TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H为( )‎ A.△H3+2△H1-2△H2 B.△H3+△H1-△H2‎ C.△H3+2△H1-△H2 D.△H3+△H1-2△H2‎ ‎8.下列说法正确的是(  )‎ A.反应NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol﹣1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向 B.能自发进行的反应一定能迅速发生 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据 D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都可能自发 ‎9.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黄色)+2H+。用K2Cr2O7溶液进行下列实验:‎ 结合实验,下列说法不正确的是(  )‎ A.①中溶液橙色加深,③中溶液变黄 ‎ B.②中Cr2O72-被C2H5OH还原 C.对比②和④可知K2Cr2O7酸性溶液氧化性强 D.若向④中加入70%H2SO4溶液至过量,溶液变为橙色 ‎10.I2在KI溶液中存在下列平衡 I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq) ,某I2、KI混合溶液中,I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )‎ A.反应I2(aq)+I-(aq)⇌I3-(aq)的△H>0 ‎ B.若温度为T1、T2时,平衡体系中I-的生成速率分别为v1、v2,则v1>v2‎ C.若向此溶液中加入少量CCl4并震荡,平衡向左移动 D.状态D时,v正<v逆 ‎11.汽车尾气脱硝脱碳主要原理为: 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) △Hρ(w) ‎ D.混合气体平均摩尔质量:M(y)VY ‎ D.若8 查看更多

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