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2017-2018高一化学上学期期中试卷（带答案江苏扬州中学）
资料简介
江苏省扬州中学2017～2018学年度第一学期期中考试
高一化学试卷
考试时间：100分钟 满分：120分
可能用到的相对原子质量：Ｃ-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Mn -55
第Ⅰ卷 选择题（共４0分）
单项选择题：本题包括10 小题，每小题２分，共计20 分。每小题只有一个选项符合题意。
1．刚刚结束的党的十九大报告中提出：大力度推进生态文明建设，全党全国贯彻绿色发展理念的自觉性和主动性显著增强，忽视生态环境保护的状况明显改变。建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。
下列关于绿地作用和保护说法中错误的是
A．绿地可以保持水土，减少水土流失
B．绿地可以调节气候，减少空气中PM2.5含量
C．绿地可以吸收二氧化碳，转化生成氧气
D．为减少园林绿地中病虫害，大量使用杀虫剂解决问题
2．C呼气法在医学上常用于幽门螺旋杆菌的诊断，C可用来测定文物年代。下列有关C和C的说法不正确的是
A．C和C原子中均含有6个质子 B．C的原子结构示意图：
C．C和C互为同位素 D．C和C原子的核外电子排布相同
3．体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
4．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是B
A．木已成舟 B．蜡炬成灰 C．铁杵成针 D．滴水成冰
5．设NA为阿伏伽德罗常数。下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4LCH4中含有氢原子数目为4NA
B．1molNa2O2中含有的阴离子和阳离子的数目都是2NA
C．0.1mol/LCu(NO3)2溶液中含有的NO3－数目为0.2NA
D．28gN2中所含的原子数目是NA
6. 下列实验操作或装置错误的是
A．蒸馏 B．过滤 C．萃取 D．转移溶液
7．胶体区别于其他分散系的本质特征是
A.外观均一、透明 B.能发生丁达尔现象
C.具有介稳性 D.分散质粒子直径大小
8．实验室里不同化学试剂的保存方法不尽相同。若将①NaOH溶液、②大理石、③NaCl溶液、④新制的氯水4种试剂存放在如下图所示的玻璃试剂瓶中，按照试剂瓶的顺序存放试剂序号正确的是
A．①②③④ B．②①④③ C．②③④① D．②①③④
9．同种物质中同一价态的元素部分被氧化、部分被还原的氧化还原反应是
A．3Br2+6KOH＝5KBr+KBrO3+3H2O B．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
C．2KNO32KNO2+O2↑ D．NH4NO3N2O↑+2H2O
10．已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是
A．甲为C，X是O2 B．甲为CO2，X是NaOH溶液
C．甲为Cl2，X为Fe D．甲为Na，X为O2
不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该题就得0分。
11．工业上常用浓氨水检验氯气管道，其反应为：3Cl2＋8NH3 ＝ 6NH4Cl＋N2↑，利用该反应中产生白烟这一现象来判断管道是否漏气，关于该反应的说法不正确的是
A．氧化剂是Cl2 B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为3︰8
C．每生成1molN2，转移3mol电子 D．被氧化与未被氧化的NH3物质的量之比为1︰3
12．下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaCl(Na2CO3)
盐酸
蒸发结晶
B
CO2(CO)
O2
点燃
C
Zn (Cu)
稀硫酸
过滤
D
CO2(HCl)
氢氧化钠溶液
洗气
硫酸化学纯（CP）
（500mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g／cm3
质量分数：98％
13．右图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是
A．该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4 mol/L
B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49%
C．该H2SO4的摩尔质量为98克
D．该硫酸可干燥H2、O2、Cl2、N2、CO、CO2等气体。
14．对于某些离子的检验及结论正确的是
A．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的Cl－
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-
C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32-
D．向待测液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，待测液中一定有NH4+
15．有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl— 完全沉淀。反应中消耗xmolH2SO4、ymolAgNO3。据此得知原混合溶液中c(Na+)为
A． mol·L—1 B．mol·L—1
C．mol·L—1 D．mol·L—1
第Ⅱ卷 非选择题（共80分）
16．（17分）某同学按下列步骤配制100mL0.200mol·L-1Na2CO3溶液，请回答有关问题。
实验步骤
有关问题
（1）计算所需Na2CO3的质量
需要Na2CO3的质量为 ▲ 。
（2）称量Na2CO3固体
称量过程中应用到的主要仪器是 ▲ 。
（3）将Na2CO3加入100mL烧杯中，加入适量蒸馏水
为了加快溶解速率，常采取的措施是 ▲ 。
（4）将烧杯中的溶液转移至仪器A（已检查不漏水）中
①在转移Na2CO3溶液前应将溶液 ▲ ；
②仪器A是 ▲ ；
③为防止溶液溅出，应采取的措施是 ▲ 。
（5）向仪器A中加蒸馏水至刻度线
在进行此操作时应注意的问题是 ▲ 。
（6）摇匀、装瓶，操作B，最后清洁、整理
操作B是 ▲ 。
【讨论】按上述步骤配制的Na2CO3溶液的浓度 ▲ （选填“是”或“不是”）0.200mol·L-1．理由是 ▲ 。
17．（15分）下列各题中物质均由核电荷数为1—10的元素组成，按要求填写化学式。
（1）只有两个原子核和两个电子组成的分子是 ▲ 。
（2）最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是 ▲ 、 ▲ 。
（3）最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是 ▲ 、 ▲ 。
（4）由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是 ▲ ，由2个原子组成的具有10个电子的分子有 ▲ ，阴离子有 ▲ 。
（5）写出氟离子的结构示意图 ▲ 。
（6）由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是 ▲ 。
18．（16分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成都需要用氯气。
I．工业上通常采用电解法制氯气：观察图1，回答：
（1）电解反应的化学方程式为 ▲ 。
（2）若饱和食盐水中通电后，b侧产生的气体检验方法是 ▲ 。
Ⅱ．某学生设计如图2所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1） 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式 ▲ ；
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是 ▲ 。
（3）C装置的作用是 ▲ 。
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ▲ 。
②试判断另一个副反应（用化学方程式表示） ▲ ，为避免此副反应的发生，可将装置做何改进 ▲ 。
19．(14分) 如下图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O制备次氯酸溶液。
已知：Cl2O极易溶于水并与水反应生成HClO；Cl2O的沸点为3.8℃，42℃以上分解为Cl2和O2。
⑴①实验中控制氯气与空气体积比的方法是 ▲ 。
②为使反应充分进行，实验中采取的措施有 ▲ 。
⑵①写出装置B中产生Cl2O的化学方程式并用单线桥法标出电子转移的方向和数目： ▲ 。
②若B无冷却装置，则进入C中的Cl2O会大量减少。其原因是 ▲ 。
⑶装置C中采用棕色圆底烧瓶是因为 ▲ 。
⑷已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物质还原成Cl－。测定C中次氯酸溶液的物质的量浓度的实验方案为：用酸式滴定管准确量取20.00 mL次氯酸溶液， ▲ 。（可选用的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液。除常用仪器外须使用的仪器有：电子天平，真空干燥箱）
20．（8分）已知Na2O2中的O为-1价。在 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2反应中，
（1） ▲ 是还原剂， ▲ 是氧化剂。
（2）若转移3mol电子，则产生的氧气的物质的量为 ▲ ，在标准状况下的体积为 ▲ 。
21．（10分）实验室制备氯气时，将一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成4.48L氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L
（假设反应前后溶液体积不变），请计算（请列出计算过程）：
（1）反应耗用MnO2的质量；（2）被氧化的HCl物质的量；（3）原浓盐酸的物质的量浓度。
江苏省扬州中学201７-201８学年度第一学期期中考试
高一化学试卷参考答案
1
2
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4
5
6
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8
9
10
11
12
13
14
15
D
B
C
B
A
A
D
D
A
D
BC
A
AD
CD
A
16．（17分）（1）2.12g（2分，无单位不得分）
（2）分析天平或电子天平（2分，写托盘天平不得分）【建议写天平就给分，评讲时讲解一下，书上有注解】
（3）用玻璃棒搅拌（1分）
（4）①冷却至室温（2分）②100mL容量瓶（2分，无100mL不得分）③用玻璃棒引流（1分）
（5）加蒸馏水至容量瓶中的液面接近刻度线1-2cm处（2分），改用胶头滴管滴加（至溶液的凹液面正好与刻度线相切）（1分）
（6）贴标签（1分）
【讨论】不是（1分） 因为该同学没有洗涤烧杯和玻璃棒（2分）
17.（15分）（（1）-（3）每空1分，（4）-（6）每空2分，共15分）
（1） H2 （2）CO、CO2 （3）H2O H2O2 （4） NH4+ HF OH- （5） （6）O3
18．(16分）（各2分，共16分）
I． （1）2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑（2分）
（2） 移走烧杯，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在b导气管口处，若试纸变蓝，则说明产生的气体为Cl2；（2分）
Ⅱ．（1） MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O （2分）
（2）2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O（2分）
（3） 吸收未反应完的氯气，防止污染空气(2分）
（4） ①冷却B装置 （2分）
② 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O（2分） 在A与B之间连接一个装有饱和氯化钠溶液的洗气瓶 （2分）
19．（14分）⑴①通过观察A中产生气泡的速率调节流速（2分）
②搅拌、使用多孔球泡（2分）
2e-
⑵①2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2 （3分）
②该反应放热，温度升高Cl2O会分解（2分）
⑶HClO见光易分解（2分）
⑷ 加入足量的H2O2溶液，再加入足量的硝酸银溶液，过滤，洗涤，在真空干燥箱中干燥，用电子天平称量沉淀质量（3分）
20.（1）Na2O2 Na2O2 （2） 1.5mol 33.6 L （每空2分）
21. （10分）（1）17.4g （3分） （2）0.4mol （3分） （3）9mol•L-1（4分）
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