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可能用到的相对原子质量:H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 K-39 Ca-40‎ 一、选择题(本题包括20个小题,每小题3分,共60分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.设NA代表阿伏伽德罗常数的值,则下列有关叙述正确的是 A‎.23g Na与氧气完全反应,无论生成Na2O,还是生成Na2O2,转移的电子数均为NA个 B.在‎1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中,阴离子总数小0.5NA C.‎8.2g Na218O2与CO2完全反应时转移的电子总数为0.2NA D.将‎1L 2mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中,加热使之完全反应,所得到的氢氧化铁胶体粒子数为2NA ‎2.下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对,Ⅱ对,有 B 向Na2O2的水溶液中滴酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对,Ⅱ错,无 C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对,Ⅱ对,有 D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2‎ Ⅰ对,Ⅱ对,有 ‎3.下列关于钠及其化合物的说法中正确的是 A.将‎2.3g Na投入到‎97.7g水中充分反应,所得溶液的质量分数为4.0%‎ B.相同质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,生成气体物质的量之比为1:3‎ C.将CO2和H2O的混合气体a mol,与足量的Na2O2固体充分反应,生成的O2在标准状况下的体积为11.2aL D.120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液与200mL盐酸进行滴加反应,不管将前者滴入后者,还是后者滴入前者,滴加完全后,产生的气体在相同条件下体积不等,则盐酸的浓度可能为2mol/L ‎4.下列各组物质相互混合反应后,最终有白色沉淀生成的是 ‎①金属钠投入到FeCl3溶液中 ‎②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ‎③少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ‎④向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液 ‎⑤向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2‎ ‎⑥氯化钙溶液中通入少量的CO2‎ A.①③④⑤ B.只有①④ C.只有②③⑥ D.只有③④⑤‎ ‎5.根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验,需经过制取NH3、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤,下列图示装置和原理能达到实验目的的是 ‎6.取n g某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量恰好也增加了n g。下列物质中不能满足上述结果的是 A.H2和CO的混合物 B.C2H2O‎2 C.C3H4O3 D.C6H12O5‎ ‎7.卫生部发出公告,自‎2011年5月1日起,禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO2)的叙述错误的是 A.CaO2具有氧化性,对面粉可能具有增白作用 B.CaO2中阴阳离子的个数比为1:1‎ C.CaO2和水反应时,每产生1 molO2转移电子4 mol D.CaO2和CO2反应的化学方程式为:2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2‎ ‎8.下列操作或说法错误的是 A.若要除去CO2中含有的少量SO2气体,可通过盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶 B.在实验室中使用金属钠时若不慎着火,可立即用细沙灭火 C.用带有玻璃塞的玻璃瓶盛放NaOH溶液,用Ca(OH)2可以鉴别NaHCO3和Na2CO3‎ D.测溶液pH时,可用干净的玻璃棒蘸取溶液滴到放在表面皿上的pH试纸上 ‎9.下列实验方案中,不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A.取a克混合物充分加热,减重b克 B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应,加热、蒸干、灼烧,得b克固体 C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应,逸出气体用碱石灰吸收,增重b克 D.取a克混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应,过滤、洗涤、烘干,得b克固体 ‎10.向Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是 A.a点对应的溶液中:Na+、OH-、SO42-、NO3-‎ B.c点对应的溶液中:Na+、Ca2+、NO3-、Cl-‎ C.b点对应的溶液中:Al3+、Fe3+,MnO4-、Cl-‎ D.d点对应的溶液中:F-、NO3-、Fe2+、Ag+‎ ‎11.下列实验装置不能达到实验目的的是 ‎12.甲,乙,丙三种物质均含有同一种中学常见元素X.其转化关系如下,下列说法不正确的是 A.若A为硝酸,X为金属元素,则甲与丙反应可生成乙 B.若乙为NaHCO3,则丙一定是CO2‎ C.若A为NaOH溶液,X为短周期的金属元素,则乙一定为白色沉淀 D.若A为金属单质,乙的水溶液遇KSCN溶液变红,则甲可能为非金属单质 ‎13.工业上用粗盐(含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质)为主要原料采用“侯氏制城法”生产纯碱和化肥NH4Cl.工艺流程如图所示。下列有关说法不正确的是 A.对粗盐溶液除杂可依次加入NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液pH ‎ B.粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C.流程图中的系列操作中用到的玻璃仪器可能有玻璃棒、烧杯、漏斗、坩埚等 D.该流程中得到的晶体用到了溶解度的差异性 ‎14.NaHCO3与Na2O2按2:l的个数之比混合,在密闭容器中加热使之充分反应,然后趁热排出气体物质,容器内残留物的成分是 A.只有Na2CO3 B.NaHCO3和Na2CO3‎ C.NaOH和Na2CO3 D.Na2O2和NaHCO3‎ ‎15.下列说法正确的是 A.H2、SO2、CO2三种还原性气体都可用浓硫酸干燥 B.能与酸反应的氧化物,一定是碱性氧化物,比如Na2O、Na2O2都是钠的氧化物,都是碱性氧化物 C.灼烧白色粉末,火焰成黄色,证明原粉末中有Na+、无K+‎ D.向Na2O2与水完全反应后的溶液咖MnO2,产生氧气,是由于该溶液中含有H2O2‎ ‎16.某溶液中含有下列六种离子:①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-,向其中加入一定量Na2O2后,溶液中离子浓度基本保持不变的是 A. ①②④⑤ B.④⑥ C.③④⑥ D.只有⑥‎ ‎17.在一定温度下,向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原温度,下列说法正确的是 A.溶液中有晶体析出,Na+数目不变 B.溶液中OH-的物质的量浓度不变,有O2放出 C.溶质的质量分数增大 D.溶液中NaOH的浓度减小,有O2放出 ‎18.某学生用NaHCO3和KHCO3 组成的混合物进行实验,测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等且不考虑HCl的挥发),下列有关说法中正确的是 实验序号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ 盐酸体积/mL ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ ‎50‎ 固体质量/g ‎3.06‎ ‎6.12‎ ‎9.18‎ ‎12.24‎ 生成气体体积/L(标况)‎ ‎0.672‎ ‎1.344‎ ‎1.568‎ ‎1.344‎ A.盐酸的物质的量浓度为2mol·L-1‎ B.原混合物样品中n(Na2CO3)∶n(KHCO3)=1:1‎ C.实验②中,混合物过量 D.实验④反应后,至少需继续加入40ml的该盐酸溶液才能把‎12.24g的混合物全部反应 ‎19. 某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三种杂质中的一种或两种,现将‎6.9 g样品溶于足量水中,得到澄清溶液,若再加入过量的CaCl2溶液,得到‎4.5g沉淀,对样品所含杂质的正确判断是 A.肯定有KNO3和Na2CO3,没有Ba(NO3)2‎ B.肯定有KNO3,没有Ba(NO3)2,可能还有Na2CO3‎ C.肯定没有Na2CO3和Ba(NO3)2,可能有KNO3‎ D.以上判断都不正确 ‎20.向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶于M,因CO2通入量的不同,溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸,产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况,且图(2)、(3)、(4)中分别有OA<AB,OA=AB,中OA>AB,则下列分析与判断不正确的是(不计CO2的溶解)‎ A.M中只有一种溶质的有(1)和(3)‎ B.M中有两种溶质的有(2)和(4)‎ C.图(2)中若2OA<AB,则M中c(NaHCO3)>c(Na2CO3)‎ D. 图(4)中若OA>2AB,则M中c(NaHCO3) 查看更多

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