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权威预测·直击高考 教材母题VS高考 ‎1.(RJ必修1·P96改编题)下列物质均有漂白作用,其中漂白原理与其他三种不同的是(  )‎ A.HClO   B.SO‎2 ‎  C.O3   D.Na2O2‎ ‎【解析】选B。SO2的漂白属于加合型,而HClO、O3和Na2O2均属于氧化型。‎ ‎2.(RJ必修1·P96改编题)关于SO2的叙述中正确的是(  )‎ A.SO2通入氯水后,溶液褪色,酸性减弱 B.是酸性氧化物,溶于水得稳定的亚硫酸 C.SO2气体通入NaOH溶液一定得到Na2SO3‎ D.S、SO2、SiO2三种物质均能与NaOH溶液反应,各自又能与某些酸反应 ‎【解析】选D。A项中,Cl2+2H2O+SO22HCl+H2SO4,酸性增强;B项中,亚硫酸不稳定易分解;C项,通入SO2的量不同,产物可能是Na2SO3,也可能是NaHSO3,还可能是二者的混合物;D项,S和SO2都能和硝酸反应,SiO2能和氢氟酸反应。‎ ‎3.(RJ必修1·P103改编题)在下列反应中硫元素只表现氧化性的是(  )‎ A.2Al+3SAl2S3‎ B.S+2H2SO4(浓)2H2O+3SO2↑‎ C.H2SH2+S D.3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O ‎【解析】选A。A项,该反应中S的化合价由0价变为-2价,所以只体现氧化性,正确;B项,该反应中S的化合价由0价、+6价变为+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误;C项,该反应中S的化合价由-2价变为0价,所以S只体现还原性,错误;D项,该反应中S的化合价由0价变为-2价、+4价,所以S体现氧化性和还原性,错误。‎ ‎【加固训练】 (RJ必修1·P103改编题)下列反应及用途所体现的浓硫酸的性质错误的是(  )‎ A.将浓硫酸滴到蔗糖上,蔗糖变黑并膨胀,表现浓硫酸的脱水性 B.常温下,用铁制容器盛装浓硫酸,表现浓硫酸的强氧化性 C.铜与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性 D.碳与浓硫酸共热,只表现浓硫酸的强氧化性 【解析】选C。C12H22O‎11C+H2O,浓硫酸表现脱水性,A正确;铁制容器盛装浓硫酸是由于铁遇浓硫酸钝化,浓硫酸表现强氧化性,B正确;浓硫酸与不活泼金属反应既表现强氧化性,又表现酸性,C错误;浓硫酸与非金属反应只表现强氧化性,D正确。‎ 金榜预测PK高考 ‎4.下列过程中最终的白色沉淀不一定是BaSO4的是(  )‎ A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀 B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀 C.无色溶液白色沉淀 D.无色溶液无色溶液白色沉淀 ‎【解析】选C。A项中N、H+能将SO2氧化成S,故能产生BaSO4白色沉淀。B项中H+、N能将S氧化成S,能产生BaSO4沉淀。D项中加盐酸无现象,可排除Ag+的存在,再加入BaCl2溶液,产生不溶于盐酸的白色沉淀,故D项中产生的是BaSO4沉淀。C项中不能排除AgCl沉淀的可能。‎ ‎5.下列叙述Ⅰ和叙述Ⅱ均正确且有因果关系的是(  )‎ 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A H2有还原性,浓硫酸有强氧化性 不能用浓硫酸干燥H2‎ B CuS难溶于水和硫酸 反应:H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4可以发生 C 浓硫酸有吸水性 浓硫酸可用于干燥氨气 D SO2具有酸性和漂白性 往紫色石蕊溶液中通入SO2,溶液先变红再褪色 ‎【解析】选B。A项,氢气与浓硫酸不反应,可以用浓硫酸干燥氢气,叙述Ⅱ错误;B项,因为CuS难溶于水和硫酸,所以H2S+CuSO4CuS↓+H2SO4可以发生,正确;C项,浓硫酸具有酸性,氨气具有碱性能发生化学反应,错误;D项,二氧化硫不具有酸性,二氧化硫具有漂白性,是因为二氧化硫能与有色物质结合生成无色物质,但不能使石 蕊溶液褪色,错误。‎ ‎【加固训练】 硫酸、亚硫酸和氢硫酸是含硫的三种酸。下列说法不正确的是(  ) A.若向Na2S溶液中通入SO2则产生淡黄色沉淀 B.这三种酸都是二元酸,都能与氢氧化钠反应生成酸式盐和正盐 C.这三种酸的水溶液久置空气中都会变质且原溶质的浓度减小 D.向氢硫酸、亚硫酸溶液中滴加氯水都会发生氧化还原反应 【解析】选C。硫酸在空气中不会变质,只是浓硫酸久置空气中浓度会变小。‎ ‎6.为研究铜与浓硫酸的反应,某化学兴趣小组进行如下实验。‎ 实验Ⅰ:反应产物的定性探究 按如图装置(固定装置已略去)进行实验:‎ ‎(1)F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是  ‎ ‎______________________________________________________________,‎ B装置中的现象是_________________________________________________。‎ ‎(2)实验过程中,能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是  ‎ ‎_________________________________________________________________。‎ ‎(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是  ‎ ‎__________________________________________________________________。‎ ‎(4)实验结束后,检验A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是__________________。‎ 实验Ⅱ:反应产物的定量探究 ‎(5)在铜与浓硫酸反应的过程中,发现有黑色物质出现,且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O。则a∶b=________。‎ ‎【解析】(1)二氧化硫与过量的氢氧化钠反应生成亚硫酸钠;‎ ‎(2)浓硫酸与铜的反应中,一部分+6价硫元素被还原为+4价硫元素,生成SO2,而反应前后氢元素的化合价没有变化,故浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的氧化性,实验过程中通过检验有无氢气和SO2生成来比较浓硫酸中硫元素的氧化性与氢元素的氧化性的强弱;‎ ‎(3)实验结束时,撤去所有酒精灯之前先要停止反应,故拉起铜丝;同时要防止倒吸,故关闭K1、K2;‎ ‎(4)证明含有铜离子可利用其与碱反应生成蓝色氢氧化铜沉淀的原理;‎ ‎(5)aCu+bH2SO4cCu2S+dCuSO4+eH2O 由反应前后铜原子守恒可得a=‎2c+d ①‎ 由反应前后硫原子守恒可得b=c+d ②‎ 再由得失电子守恒可得 ‎2c‎+2d=‎8c即d=‎3c代入①可得a=‎5c,代入②可得b=‎4c,故a∶b=‎5c∶‎4c=5∶4。‎ 答案:(1)SO2+2OH-S+H2O 白色粉末变蓝色 ‎(2)D装置中黑色固体无明显变化,E装置中溶液的红色褪去 ‎(3)拉起铜丝,关闭K1、K2‎ ‎(4)将A装置中试管内冷却后的混合物沿杯壁(或玻璃棒)缓缓倒入盛有水的烧杯中,边倒边搅拌,观察是否有蓝色出现 ‎(5)5∶4‎ 查看更多

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