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江苏溧水高中2016-2017高二化学上学期期中试卷（必修附答案）
资料简介
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江苏省溧水高级中学2016~2017学年第一学期高二年级期中调研
化学试卷（必修）
本卷可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Al：27 Fe：56 Cu：64
一、 单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。
1、在科学史上每一次重大的发现都极大地推进了科学的发展。俄国科学家门捷列夫对化学的突出贡献在于
A．提出了元素周期律 B．开发了合成氨的生产工艺
C．揭示了燃烧的本质 D．提取了治疟药物青蒿素
2、下列物质属于两性氧化物的是
A. CaO B. SO2 C. Al2O3 D. Al(OH)3
3、下列过程不涉及化学变化的是
A．高炉炼铁 B．海水蒸馏 C．石油裂解 D．煤的干馏
4、下列物质属于离子化合物的是
A. N2 B. NH4Cl C. H2O D. H2SO4
5、有关实验操作，下列说法中正确的是
甲 乙 丙 丁
A．甲装置可用于灼烧胆矾，制备无水硫酸铜
B．乙装置可用于分离溴单质与四氯化碳
C．丙装置可用于蒸馏，分离乙醇和水
D．丁装置可用于过滤，分离汽油和水的混合物
6、人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔。该元素最稳定的一种原子为Md，关于该原子下列说法正确的是
A. 质子数是258 B. 质量数是101
C. 中子数是157 D. 电子数是359
7、反应3 H2＋N2 2 NH3在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法错误的是
A．升高温度能加快反应速率 B. 使用恰当的催化剂能加快反应速率
C．增大N2的浓度能加快反应速率 D．平衡时各组分含量之比一定等于3:1:2
8、透明强酸性溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是
A．Cl－、Cu2＋、SO42－、NO3－ B．Cl－、Na＋、SO42－、CH3COO－
C．Cl－、Fe2＋、MnO4－、NO3－ D．AlO2－、Na＋、SO42－、NO3－
9、下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是
A．烧碱－－NaOH B．小苏打——Na2SO4
C．熟石灰——CaCl2 D．明矾——Al2(SO4)3
10、下列物质互为同素异形体的是
A. C和C B. 氧气和臭氧
C. 甲烷和乙烷 D. 正丁烷和异丁烷
11、下列化学用语表示正确的是
A．小苏打电离方程式：NaHCO3 = Na＋ ＋ H＋ ＋ CO32－
B．Cl－的结构示意图：
C．H2O的电子式：
D．乙烯的最简式：C2H4
12、下列有关物质用途的说法不正确的是
A. 铝制容器可长期存放碱性食物
B. 水玻璃浸泡过的木材能防腐
C. 过氧化钠用作呼吸面具中的供氧剂
D. 氯气用于农药的生产和药物合成
13、下列属于吸热反应的是
A．镁的燃烧反应 B．盐酸与氢氧化钠的反应
C．水的分解反应 D．铝与氧化铁的铝热反应
14、下列有机反应属于加成反应的是
A．
B．
C．
D．
15、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是
A．32克O2和O3组成的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
B．常温常压下，22.4 L乙醇含有的分子数目为NA
C．1 mol Na变为Na＋时得到的电子数目为NA
D．44克14C16O2含氧原子数为2NA
16、工业上制备硝酸的一个重要反应为：4NH3＋5O2 4NO＋6H2O。下列有关该反应的说法正确的是
A．O2是还原剂 B．NH3是氧化剂 C．O2失去电子 D．NH3发生氧化反应
17、关于下列各有机物的说法正确的是
A．乙烯可使酸性KMnO4溶液褪色 B． 乙醇难溶于水
C．乙酸的酸性比碳酸弱 D．苯不能萃取碘水中的碘单质
18、下列提纯物质的方法正确的是
A. 除去HCl溶液中的少量H2SO4，可加入适量Ba(NO3)2溶液后过滤
B. 除去铁粉中的少量铝粉，可加入适量稀盐酸后过滤
C. 除去FeCl3溶液中的少量CuCl2，可加入适量铁粉后过滤
D. 除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，可将固体加热至恒重
19.、下列对某未知溶液中离子的检验方法及其结论一定正确的是
A. 取溶液进行焰色反应显黄色，一定含有Na＋
B. 滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明有SO
C. 滴加KSCN溶液，变为血红色，溶液中含Fe2＋
D. 加入稀盐酸产生无色气体，一定含有CO
20、下列反应的离子方程式书写正确的是
A．氯化铁溶液与铜反应：Fe3+ + Cu= Fe2+ + Cu2+
B．硅酸钠与稀硫酸反应：Na2SiO3 + 2H+ = 2Na+ + H2SiO3↓
C．氯气与水反应：Cl2 + H2O = 2H++ Cl-+ ClO-
D．氢氧化镁与稀盐酸反应：Mg(OH)2 + 2H+= Mg2+ + 2H2O
21、将铁片和碳棒按图示方式插入硫酸铜溶液中，电流计指针发生偏转。下列针对该装置的说法，正确的是
A．外电路中电流由铁片流出经过电流计流向碳棒
B．该装置能将电能转化为化学能
C．该装置的总反应为：2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
D．碳棒是正极
22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是
A．X与Y只能形成一种化合物
B．原子半径：r(Y)＜r(W)＜r(Z)
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
23、为了测定铁铜合金的组成，将7.6 g铁、铜合金加入100 mL某浓度的稀硝酸中，待合金完全溶解后，共收集到NO气体2.24 L(标准状况下)，并测得溶液中H＋的浓度为0.5 mol·L－1。若反应前后溶液的体积变化忽略不计，则下列判断正确的是
A. 上述反应中金属共失去电子0.1 mol
B. 合金中，铜的质量为2.8 g
C. 原硝酸的浓度：c(HNO3)＝4.5 mol·L－1
D. 要使溶液中的金属离子完全沉淀，需加5 mol·L－1的NaOH溶液60 mL
二、 非选择题(本部分3题，共31分)
24、化学与生活（15分）
(1) (3分)材料是人类赖以生存的物质基础。
① 制造水泥、玻璃都要用到的原料是________(填字母)。
a. 石灰石 b. 纯碱 c. 黏土
② 不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料。这种布料属于________(填字母)。
a. 陶瓷材料 b. 合金材料 c. 复合材料
③ 天然橡胶的结构简式是________(填字母)。
c. (C6H10O5)n
(2) (5分)合理膳食、合理用药是人体健康的需要。
① 下列营养素中，不能对人体提供能量的是________(填字母)。
a. 维生素 b. 糖类 c. 蛋白质
② 某肉制品包装上印有相关配料如右图所示。
其中属于调味剂的是____________________；
属于发色剂的是____________________；
属于防腐剂的是____________________。
③ 当体内胃酸分泌过多时，医生会建议服用以下常用药 物中的________(填字母)。
a. 阿司匹林 b. 青霉素片
c. 复方氢氧化铝片 d. 合成抗菌药
(3) (7分)材料的不断发展可以促进社会的进步。
① “天宫二号”内大量使用了碳纤维复合材料，在碳纤维复合材料中，碳纤维属于________(填“增强材料”或“基体材料”)；资源舱大量采用铝锂合金，选用铝锂合金而不选用铁合金的主要原因是___________________________________________。
② “天宫二号”姿控系统使用耐辐照石英玻璃作为光学材料，石英玻璃主要成分的化学式为________________________________________。
③ 聚乙烯塑料常用于食品包装，聚乙烯的结构简式为__________________________，聚乙烯塑料属于______________________(填“热固性”或“热塑性”)塑料。
④ 2015年某研究机构用一种新材料镍纳米粒子作催化剂，将二氧化碳和氢气在加热条件下转化为甲烷，该反应的化学方程式为________________________________。
25、（6分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去），A是一种淡黄色粉末，B是某种矿物中的主要成分，D、Y是空气含量最多的两种气体，J是一种紫红色金属，X是最常见的无色液体。
[来源:学科网]
（1）A的化学式为 ▲ 。
（2）Y的电子式为 ▲ 。
（3）I与J反应的化学方程式为 ▲ 。
（4）C与B在溶剂X中反应的离子方程式为 ▲ 。
26、(10分)实验室用硫酸铝酸性溶液制备可溶性的碱式硫酸铝[Ala(SO4)b(OH)c]，并用它对烟气进行脱硫处理的过程如下：
(1) 加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Ala(SO4)b(OH)c。过滤时所用的玻璃仪器有____________、____________和烧杯，滤渣的主要成分为________________________(填化学式)。
(2) 上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是__________________________________________；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将________________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) Ala(SO4)b(OH)c中a、b、c的代数关系式为__________________________________。
(4) 已知在常温下溶液中Al3＋、AlO的浓度与溶液pH的关系如图所示。
为确定碱式硫酸铝的组成，进行如下实验：
① 取2.18 g碱式硫酸铝样品在空气中灼烧至恒重，样品质量减少了0.36 g。
② 另取2.18 g碱式硫酸铝溶于水，调节溶液的pH到5.0～7.8。
③ 将②产生的沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，称量剩余固体为1.02 g。
请计算样品中Al3＋和SO的物质的量之比(写出计算过程)。
化学参考答案及评分建议
一．单项选择题（共69分）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
A
C
B
B
C
C
D
A
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
A
B
C
A
C
B
A
D
题号
17
18
19
20
21
22
23
答案
A
D
A
D
D
B
C
二．非选择题(共31分)
24(1) (3分，每空1分)① a ② c ③ b
(2) (5分，每空1分)① a ② 食盐 亚硝酸钠 苯甲酸钠 ③ c
(3) (7分)① 增强材料(1分) 铝锂合金密度小(1分)
② SiO2(1分) ③ (1分) 热塑性(1分)
④ CO2＋2H2CH4＋2H2O(2分)
25.⑴ Na2O2 ( 1分) ⑵ ( 1分)
⑶3Cu + 8HNO3 (稀）= 3Cu( NO3 )2+2NO ↑+ 4H2O ( 2分) ⑷Al2O3+2OH-=2AlO2-＋H2O ( 2分)
26. (10分)
(1) 漏斗、玻璃棒(1分) CaSO4(1分)
(2) 溶液中部分SO被氧化为SO(1分) 减小(1分)
(3) 3a＝2b＋c(1分)
(4) ① 可知n(H2O)＝0.36 g/18 g·mol－1＝0.02 mol
n(OH－)＝0.02 mol×2＝0.04 mol(1分)
由③可知1.02 g为Al2O3，则n(Al2O3)＝1.02 g/102 g·mol－1＝0.01 mol(1分)
n(Al3＋)＝0.02 mol(1分) n(SO)＝(0.02 mol×3－0.04 mol)/2＝0.01 mol(1分)
所以n(Al3＋)∶n(SO)＝0.02 mol∶0.01mol＝2∶1(1分)
或：由③可知1.02 g为Al2O3，则n(Al2O3)＝1.02 g /102 g·mol－1＝0.01 mol(1分)
由①可知Al2(SO4)3和Al2O3的总质量为＝(2.18 g－0.36 g)＝1.82 g(1分)
m[(SO3)3]＝1.82 g－1.02 g＝0.8 g(1分)
由S守恒得：n(SO)＝3n[(SO3)3]＝3×0.8g/ 240 g·mol－1＝0.01 mol(1分)
所以n(Al3＋)∶n(SO)＝0.01 mol×2∶0.01 mol＝2∶1(1分)
写出计算过程，否则不得分)
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