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www.ks5u.com ‎2016年上学期浏阳一中高三年级期中测试卷 化学 时量:90分钟 分值:100分 命题:朱清平 审题:李辉明 ‎ ‎ 可能用到的相对原子质量:H 1 Ca 40 O 16 Na 23 A1 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64 N 14‎ 第I卷 (共48分)‎ 一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.化学与生活、生产密切相关,下列说法正确的是 ‎ A.制作宇航员航天服的聚酯纤维不属于新型无机非金属材料 ‎ B.煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等,可通过煤的干馏将它们分离 ‎ C.PM2.5是指粒径在2.5微米以下的颗粒物,其在空气中形成的分散系属于胶体 ‎ D.为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质,常在包装中放入生石灰 ‎2.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列有关化学用语正确的是 A.CO2分子比例模型: B.NH4I的电子式:‎ C.乙烯的结构简式:C2H4 D.NaH中氢离子结构示意图为:‎ ‎3.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是 A.6. 72 L Cl2与足量的水反应转移的电子数为0.3NA B.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2,失去2NA个电子 C.常温常压下,4.6g NO2和N2O4混合物中含有的原子总数为0.3NA D.在反应KIO3+6HI =KI +3I2 +3H2O中,每生成3mol I2转移的电子数为6NA ‎4.下列有关实验的选项正确的是 A.配制0.10mol/L NaOH溶液 B.除去CO中的CO2‎ C.苯萃取碘水中的I2分出水层后的操作 D.记录滴定终点读数为12.20mL ‎△‎ ‎5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热:NH4++ HCO3-+2OH- = CO32-+ NH3↑+2H2O B.向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液,恰好使SO42-沉淀完全:‎ ‎2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH -=2 Al(OH)3↓+3BaSO4↓‎ C.向FeI2溶液中通入少量氯气:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-‎ D.磁性氧化铁溶于稀硝酸:3Fe2++4H++NO3-3Fe3++NO↑+3H2O ‎ ‎6.下列说法正确的是 A.检验某酸性溶液中Cl-和SO42-,选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液 B.将足量CO2和SO2的混合气体分别通入BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液中,最终都无沉淀生成 C.将铁粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中,充分反应后剩余的固体中必有铁 D.用加热分解的方法可将NH4Cl固体和Ca(OH)2固体的混合物分离 ‎7.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中,收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.6mol,这些气体恰好能被500ml 2mol/LNaOH溶液完全吸收,生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液,其中NaNO3的物质的量为 A.0.2mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.0mol ‎8.某同学研究铝及其化合物的性质时设计了如下两个实验方案。‎ 方案①:2.7 g AlX溶液Al(OH)3沉淀 方案②:2.7 g AlY溶液Al(OH)3沉淀 NaOH和HCl的浓度均是3 mol/L,如图是向X溶液和Y溶液中分别加入NaOH和HCl时产生沉淀的物质的量与加入盐酸和氢氧化钠溶液体积之间的关系,下列说法不正确的是 (  )‎ A.b曲线表示的是向X溶液中加入NaOH溶液 B.在O点时两方案中所得溶液浓度相等 C.方案②中对应的O点HCl恰好反应完 D.X溶液显酸性,Y溶液显碱性 ‎9.汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生以下反应:‎ NaN3 + KNO3 → K2O + Na2O + N2↑(未配平),则下列判断不正确的是 A. NaN3是还原剂 ‎ ‎ B.氧化产物与还原产物物质的量之比为1:15‎ C.N2既是氧化产物又是还原产物 ‎ D.标准状况下,当有10mol电子转移时生成358.4L N2‎ ‎10.下列有关热化学方程式的叙述正确的是(  )‎ ‎ A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=﹣483.6kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ ‎ B.已知4P(红磷,s)=P4(白磷,s);△H>0,则白磷比红磷稳定 C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀硫酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则表示该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=﹣57.4kJ/mol ‎ D.己知C(s)+O2(g)=CO2(g);△H1 C(s)+ O2(g)=CO(g);△H2 则△H1>△H2‎ ‎11.Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液,示意图如下。该电池工作时,下列说法不正确的是 A.Mg电极是该电池的负极 B.H2O2在石墨电极上发生H2O2+2e-═2OH-‎ C.若隔膜为阳离子交换膜,则正极区有白色沉淀 D.溶液中Cl-向正极移动 B C D ‎12.A、B、C、D、E均为短周期主族元素,B、C、D在周期表中的位置关系如下图所示。A是短周期中原子半径最小的元素,A、B、C三种元素的原子序数之和等于D元素的原子序数,E是短周期中最活泼的金属元素。下列说法错误的是 A.简单离子的半径大小关系:C>E B.D元素的气态氢化物比C元素的气态氢化物稳定 C.由A、B、C三种元素组成的离子化合物中,阴、阳离子个数比为1:1‎ D.由C、D、E三种元素组成的化合物,溶液显中性或碱性 ‎13.为实现下列实验目的,依据下表提供的主要仪器、所用试剂不合理的是 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4的混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4的混合物、蒸馏水 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、玻璃棒、酒精灯 ‎1.0mol/L FeCl3溶液、蒸馏水 C 实验室制取NH3‎ 试管、带导管的橡皮塞 浓氨水、生石灰 D 测定NaOH溶液浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.100 0 mol/L盐酸、酚酞溶液 ‎14.某离子反应中涉及H2O、ClO﹣、NH4+、H+、N2、Cl﹣六种微粒.其中N2、ClO﹣的物质的量随时间变化的曲线如右图所示.下列判断不正确的是( )‎ ‎ A.该反应的氧化剂是ClO﹣‎ ‎ B.消耗1 mol还原剂,转移3 mol电子 ‎ C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3‎ ‎ D.反应后溶液的酸性明显增强 ‎15.通过NO传感器可监测NO的含量,其工作原理如图所示.下列说法错误的是( )‎ ‎ A.该装置实现化学能向电能的转化 ‎ B.该电池的总反应为2NO+O2═2NO2‎ ‎ C.NiO电极的电极反应式:NO+O2﹣+2e﹣═NO2‎ ‎ D.当有标况下2.24L的O2参与反应时,导线中转移了0.4mole﹣‎ ‎16.熔融碳酸盐燃料电池,是由多孔陶瓷阴极、多孔陶瓷电解质隔膜、多孔金属阳极、金属极板构成的燃料电池.其电解质是熔融态碳酸盐.如图是用熔融碳酸盐作电解质,氢气和氧气形成的燃料电池,下列说法不正确的是( )‎ ‎ A.该电池放电时,负极的反应式为:H2﹣2e﹣+CO32﹣═H2O+CO2‎ ‎ B.该电池中CO32﹣的为由左边移向右边移动 ‎ C.该电池放电时,正极的反应式为:O2+2CO2+4e﹣═2CO32﹣‎ ‎ D.该电池放电时,当转移4mol e﹣时正极消耗1mol O2和2mol CO2‎ 第II卷(非选择题,共52分)‎ ‎17.(4分)下列有关实验的叙述中,合理的是____________(填序号)‎ A.中和滴定实验时,用待测液润洗锥形瓶 B.用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小 C.在50 mL量筒中配制0.1 000 mo1·L-1碳酸钠溶液 D.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏小 E.金属钠着火时,用细沙覆盖灭火 ‎18.(10分)运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要意义。‎ I.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应水化物(浓度均为0.01 mol·L-1)溶液的pH和原子序数的关系如下图所示。‎ ‎(1)元素R在周期表中的位置是________________。‎ ‎(2)元素Y和W形成的Y2W2型化合物中含有的化学键类型为 ‎_________________。‎ ‎(3)X的一种氧化物XO2与水反应的化学方程式为:___________________________________‎ II.短周期元素C、O、S能形成多种化合物,如CO2、CS2、COS等:‎ ‎(1)下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是___________(填序号)、‎ a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4‎ b.酸性:H2SO3>H2CO3‎ c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价 ‎(2)羰基硫(COS)可作为一种熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫的危害,其分子结构和CO2相似。羰基硫(COS)的电子式为___________________。‎ ‎19.(14分)过氧化钙是一种温和的氧化剂,常温下为白色固体,易溶于酸、水、乙醇等溶剂。某实验小组拟选用如下装置(部分固定装置略)制备过氧化钙。‎ ‎(1)请选择必要的装置,按气流方向连接顺序为________________。(填仪器接口的字母编号,装置可重复使用)‎ ‎(2)根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:①检查装置气密性后,装入药品;②打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;③反应结束后,______________________‎ ‎_____________________________________________。(填操作);④拆除装置,取出产物。‎ ‎(3)利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2· 8H2O↓+2NH4+,在碱性环境中制取CaO2· 8H2O的装置如下:‎ ‎①装置A中发生反应的化学方程式为_______________________________________。‎ ‎②NH3在Ca2+和H2O2的反应历程中所起的作用是________________________________。‎ ‎③反应结束后,经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。检验CaO2·8H2O是否洗涤干净的操作为_________________________________________________________________。‎ ‎④已知CaO2在350℃迅速分解生成CaO和O2。若所取产品的质量为m g,加热至恒重时,剩余固体n g,则产品中CaO2的质量分数为__________(用字母表示):‎ ‎20.(14分)Cl2、ClO2等气体可作为水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。我国从2000年起逐步用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。‎ ‎(1) 工业制漂白粉的化学方程式为_________________________________________。‎ ‎(2)消毒水时,ClO2还可将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去,说明ClO2具有 性。‎ ‎(3)工业上在80℃时电解氯化钠溶液得到 NaClO3,然后与盐酸反应得到ClO2。电解时生成ClO3–的电极反应式为_______________________________。‎ ‎(4)自来水厂用ClO2处理后的水中,要求ClO2的浓度在0.1~0.8 mg/L之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度,步骤如下:‎ Ⅰ.取一定体积的水样,加入一定量的碘化钾,再用氢氧化钠溶液调至中性,并加入淀粉溶液,溶液变蓝。‎ Ⅱ.加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知:2S2O+I2===S4O+2I-)‎ Ⅲ.加硫酸调节水样pH至1~3。‎ 操作时,不同pH环境中粒子种类如下图所示:‎ 请回答:‎ ‎①操作Ⅰ中反应的离子方程式是________________________________________。‎ ‎②确定操作Ⅱ完全反应的现象是 ‎______________________________________________。‎ ‎③在操作Ⅲ过程中,溶液又呈蓝色,反应的离子方程式是_______________________________。‎ ‎④若水样的体积为1.0 L,在操作Ⅱ时消耗了1.0×10-3 mol/L的Na2S2O3溶液10 mL,则水样中ClO2的浓度是_______mg/L。‎ ‎21.(10分)化学反应与能量 ‎(1)肼(N2H4)可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。‎ 已知:①N2(g)+2O2(g)= N2O4 (g) △H1= -195kJ·mol-1 ‎ ‎ ②N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2 H2O(g) △H2= -534.2kJ·mol-1‎ 写出肼和N2O4 反应的热化学方程式 ________________________________________ ;‎ ‎(2)肼一空气燃料电池是一种碱性电池,无污染,能量高,有广泛的应用前景。其工作原理如图所示,回答下列问题:‎ ‎①该燃料电池的负极发生的反应式为 。‎ ‎②电池工作时,OH- 移向 极(“a”或“b”)‎ ‎③当电池放电转移5mol电子时,至少消耗燃料肼 g。‎ ‎ (3)LiCoO2可用作一种锂离子电池的正极材料.该锂离子电池充电过程中,负极发生的反应为6C+xLi++xe﹣═LixC6,正极发生LiCoO2与Li1﹣xCoO2之间的转化,写出放电时电池总反应方程式 .‎ 查看更多

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