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2015秋哈三中高二化学上学期期中试卷（理科附答案）
资料简介
哈三中2015-2016 学年度上学期高二学年第一学段考试化学试卷
第I 卷选择题（共50 分）
可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 O-16 S-32 Cu-64
一、选择题（本题包括10 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题2 分，共20分）
1．下列条件一定能使反应速率加快的是 ①增加反应物的物质的量 ②升高温度 ③缩小反应容器的体积 ④加入生成物 ⑤加入MnO2
A．全部 B．①②⑤ C．② D．②③
2．在中和热测定的实验中不需要用到的仪器是
A．温度计 B．天平 C．环形玻璃搅拌棒 D．量筒
3．设反应速率为v1 ，N2＋3H2 =2NH3 △H＝
Q2 kJ/mol 反应速率为v2 对于上述反应，当温度升高时，v1 和v2 的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小
C．v1 增大，v2 减小 D．v1 减小，v2 增大
4．已知299 K 时，合成氨反应N2 (g ) + 3H2 ( g ) 2NH3 ( g ) v △H = -92.0 kJ/mol，将此
温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应
放出的热量为（忽略能量损失）
A．大于92.0 kJ B．等于92.0 kJ C． 小于92.0 kJ D． 不能确定
5．下列说法正确的是
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．任何放热反应在常温条件下一定能够发生
C．化合反应一定是放热反应
D．吸热反应在一定条件下(如常温、加热等)也能发生
6．在2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是
A．v（A）=0.5mol/（L· s） B．v（B）=0.3mol/(L· s)
C．v（C）=0.8mol/(L· s) D．v（D）=1mol/(L· s)
7． 已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 对下列反应：
上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3 的关系正确的是
A．Q2>Q3>Q1 B．Q2>Q1>Q3 C．Q1＝Q2＝Q3 D．Q2＝Q3>Q1
8．下列说法中正确的是
A．能溶于水的盐是强电解质，不溶于水的盐是非电解质
B．强电解质溶液中不存在分子，弱电解质溶液中必存在溶质分子
C．在熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物，也一定是强电解质
D．强电解质一定能导电，非电解质的水溶液一定不导电
9．在100ml 下列溶液中，分别加入0.05molNaOH 固体，溶液的导电性变化不大的是
A．0.5mol/L 的HCl B．0.5mol/L 的CH3COOH C． 蒸馏水 D．0.5mol/L 的氨水
- 5 -
10．下列溶液中，一定能大量共存的微粒组是
A．pH=1 的溶液中：-
B．含有大量Fe3+的溶液中：
C．25℃，由水电离出的c（H+）=1×10-13mol/L 的溶液中：
D．滴加紫色石蕊试液变红的溶液中：
二、选择题（本题包括10 个小题，每小题只有一个选项最符合题意。每小题3 分，共30分）
11．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系：
据此判断下列说法正确的是
A．石墨转变为金刚石是吸热反应
B．白磷比红磷稳定
12．一定温度下恒容条件下发生可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)，下列叙述不能作为达
到平衡标志的是 ①C 的生成速率与C 的消耗速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同
时生成3a mol B ③A、B、C 的浓度不再变化 ④C 的物质的量不再变化 ⑤混合气体的
总压强不再变化 ⑥混合气体的总物质的量不再变化 ⑦单位时间消耗a mol A，同时生
成3a mol B ⑧A、B、C 的分子数之比为1∶3∶2
A．⑤⑥ B．④⑦ C．①③ D．②⑧
13．60 mL 0.5 mol·L-1 NaOH 溶液和40 mL 0.4 mol·L-1 的H2SO4 混合后，溶液的pH 约为
A．0.5 B．1.7 C．2 D．13.2
14．向一体积不变的密闭容器中充入H2 和I2，发生反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH 10－7 mol/L，则c(H＋) > c(OH－)，呈酸性
C．c(H＋)越大，则pH 越大，溶液的碱性越强
D．pH 为0 的溶液，其中只有H＋而无OH－
17．把0.6molX 气体和0.4molY 气体混合于容积为2L 的容器中，使其发生如下反应：
3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）。5min 末生成0.2molW，若测知以Z 浓度变化表
示的平均反应速率为0.01mol/ (L· min)，则n 的值为
A．4 B．3 C．2 D．1
18．体积相同、pH 相同的盐酸和醋酸溶液，与氢氧化钠中和时两者消耗氢氧化钠的物质
的量
A．相同 B．中和盐酸的多 C．中和醋酸的多 D．无法比较
19．化合物HIn 在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂
HIn(溶液) H＋(溶液)＋In－(溶液)
红色 黄色
浓度为0.02 mol·L－1的下列各溶液 ①盐酸 ②石灰水 ③NaCl 溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3 溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是
A．①④⑤ B．②⑤⑥ C．①④ D．②③⑥
20．在容积固定的密闭容器中充入一定量的X、Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应
3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得X 的转化率37.5%，
Y 的转化率为25%，下列有关叙述正确的是
A．若X 反应速率为0.2 mol·L－1·s－1，则Z 反应速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．若向容器中充入氦气，压强增大，Y 的转化率提高
C．升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
D．开始充入容器中的X、Y 物质的量之比为2∶1
第II 卷非选择题（共50 分）
三、填空题
21．现有①硫酸铜②碳酸钙③磷酸④硫化氢⑤三氧化硫⑥金属镁⑦石墨⑧液态氯化氢
⑨NH3·H2O⑩熔融的氯化钠，其中（填序号）属于强电解质的是 ，属于弱电解质的是 ，属于非电解质的是 ，既不是电解质，又不是非电解质的是 ，能导电的是 。
22．书写下列反应的的离子方程式
- 5 -
（1）酸性高锰酸钾溶液与草酸反应：_____________________________________；
（2）硫代硫酸钠溶液中滴加稀硫酸：_____________________________________；
（3）重铬酸钾溶液转化为铬酸钾：_____________________________________；
23．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为_______ ；
（2）有人认为若用氟代替二氧化氮作氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化
学方程式_____________________________________。
24．以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的
工业叫煤化工。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
①该反应在高温下能自发进行的原因是___________
②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到
化学平衡状态的是___________（填字母，下同）。
A．容器中的压强不变 B．1 mol H—H 键断裂的同时断裂2 mol H—O 键
C．V (CO)= V (H2) D．密闭容器的容积不再改变
E．消耗1 mol 水的同时生成1 mol H2 F．容器的密度不变
③该反应的平衡常数的表达式K=___________。
（2）水煤气再进一步反应可制取氢气。反应为H2O(g)+CO(g) H2(g)+CO2(g)，某温
度下该反应的逆反应平衡常数K= 9/4。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，只
投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是___________。
A．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B．平衡时，甲中和丙中Ｈ2 的转化率不等
C．平衡时，丙中ｃ(CO2)是甲中的2 倍
D．平衡时，乙中CO2 的转化率大于60%
（3）目前工业上有一种方法是用CO2 来生产甲醇。一定条件下发生反应：
CO2(g) ＋3H2(g) CH3OH(g) ＋ H2O(g) ，下图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ•mol—1)的变化。在体积为1 L 的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使c (CH3OH)减小的是___________。
- 5 -
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离出来 D．再充入1mol CO2 和3mol H2
25．（1）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____
性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是。
将此温度下pH=11 的NaOH 溶液aL 与pH=1 的H2SO4 溶液bL 混合。
①若所得混合液为中性，则a︰b= 。
②若所得混合液的pH=2，则a︰b= 。
（2）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L，则甲、乙两瓶氨水c（OH－）
之比 10（填“大于”、“等于”或“小于”） 。
（3）某一元弱酸A 和二元强酸B 的c（H+）相等，若将两溶液稀释相同的倍数，其
溶液的c（H+）A B（填“大于”、“等于”或“小于”） 。
哈三中2015-2016学年度上学期
高二学年第一模块考试 化学 答案
1-10题，每题2分，11-20，每题3分
1-5 CBACD 6-10 BACAB 11-15 ADBAB 16-20 ADCCD
21.（共10分，每空2分）①②⑧⑩ ③④⑨ ⑤ ⑥⑦ ⑥⑦⑩
22. （共6分，每空2分）略
23. （共6分，每空3分）
2N2H4 (g) ＋2NO2 (g) ＝ 3N2(g) ＋4H2O (g) △H = －1153.7 kJ/mol
N2H4 (g) ＋2 F2 (g) ＝ N2(g) ＋4HF (g) △H = －1135 kJ/mol
24.（共12分） (1) ① △S>0（2分） ② BDF （3分，选对一个给1分，多选无分）
③略（3分，单位不写扣1分）
（2）B （2分） (3) A（2分）
25.（共16分）(1)中 （2分） > （2分）
水的电离吸热,升高温度,促进水的电离,KW增大（2分）
①10:1 （3分） ②9:2（3分）
(2)小于（2分）
(3)大于（2分）
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