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珠海市2016届高三化学9月摸底试题（附答案）
资料简介
珠海市2016届高三摸底考试试题
化 学
可能用到的相对原子质量： H 1 D 2 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（包括16道小题，每题3分，共48分。每小题有且只有一个正确选项）
1、下列说法中正确的是（ ）
A．医用酒精的浓度通常为95％
B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料
C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
2、若不考虑立体异构，则分子式为C4H8O2且为酯的同分异构体共（ ）
A.2种 B. 3种 C.4种 D.5种
3、等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的PH由小到大排列正确的是（ ）
A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④
4、下列叙述错误的是（ ）
A．用金属钠可区分乙醇和乙醚
B．用溴水可区分己烷和3--己烯
C．用水可区分苯和溴苯
D．用新制的氢氧化铜悬浊液可区分甲酸甲酯和乙醛
5、NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．25℃时，l L pH=13的 Ba(OH)2 溶液中含有的OH－数为0.2 NA
B．18g D2O中含有的质子数为9NA
C．Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为NA
D．标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5 NA
6、能在无色水溶液中大量共存的一组离子是（ ）
7、关于Na2CO3和NaHCO3比较中，下列说法不正确的是( )
A．NaHCO3固体受热容易分解，而Na2CO3固体受热不容易分解
B．等质量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者消耗盐酸的物质的量比后者多
C．等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液分别滴加2滴酚酞试液，前者颜色比后者深D．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分别与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式相同
8、下列应用不涉及氧化还原反应的是（ ）
A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂
B．工业上电解熔融状态的Al2O3制备Al
C．工业上利用合成氨实现人工固氮
D．实验室用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3
9、下列陈述中，Ⅰ、Ⅱ都正确且两者间具有因果关系的一组是( )
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
FeCl3溶液能腐蚀Cu
Fe的金属性强于Cu
8
B
Na2O2使酚酞溶液变红
Na2O2使品红溶液褪色
C
Cl2可部分与水反应
用排饱和食盐水法收集Cl2
D
浓H2SO4可干燥NO和SO2
NO和SO2还原性都弱
10、某小组设计电解饱和食盐水的装置如下图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）
A．铜电极附近观察到黄绿色气体 B．石墨电极附近溶液先变红
C．溶液中的Na+向石墨电极移动 D．铜电极上发生还原反应
11、对于0.1mol•L-1Na2SO3 溶液，正确的是（ ）
A. 升高温度，溶液的pH降低
B. 加入少量NaOH固体，c（SO32- ）与c（Na+ ）均增大
12、已知短周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其氢化物中上述元素的化合价如下表，下列说法正确的是（ ）
A．离子还原性：Y2― < Z― B．离子半径W+ > Z―
C．气态氢化物稳定性：RH4 < XH4 D．酸性：H2YO4 < HZO4
13、莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图，下列关于莽草酸的说法正确的是（ ）A．分子式为C7H6O5
B．分子中只含有羟基和羧基两种官能团
C．可发生加成和取代反应
D．在水溶液中羟基和羧基均能电离出氢离子
14、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3 (s) ΔH3= c kJ·mol－1
则x为（ ）
A．3a+b－c B．c +3a－b C．a+b－c D．c+a－b
15、在密闭容器中进行反应CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) ΔH>0，测得c(CH4)随反应时间(t)的变化如图所示。下列判断不正确的是( )
8
A.10 min时，改变的外界条件可能是升高温度
B.0～10 min内，v(H2)＝0.15 mol·L-1·min-1
C.恒温下，缩小容器体积，一段时间内v(逆)>v(正)
D.12 min时，反应达平衡的本质原因是气体总质量不再变化
16、下列有关实验装置的说法中正确的是（ ）
A．图1装置可制取干燥纯净的NH3
B．图2装置可以完成“喷泉”实验
C．图3装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积
D．图4装置可用于实验室制备Fe(OH)2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（包括5道小题，共52分）
17、（10分）已知：A为淡黄色固体，E、X常温下为气体，A、B、C、D含有相同的金属离子，其转化关系如下图（部分产物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B中所含化学键的类型是______________。
（2）常温常压下，7.8g A与足量的水充分反应放出热量a kJ，写出该反应的热化学方程式 。
（3）①C也可转化为B，写出该转化的化学方程式_______________。
②B与D反应的离子方程式为__________________________。
（4）将一定量的气体X通入2L B的溶液中，向所得溶液中边逐滴加入稀盐酸边振荡至过量，产生的气体与盐酸物质的量的关系如图（忽略气体的溶解和HCl的挥发）。
8
请回答：a 点溶液中所含溶质的化学式为__________，b 点溶液中各离子浓度由大到小的关系是___________________。
18、（11分）运用化学反应原理研究氮、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）硫酸生产过程中2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3
的百分含量和温度的关系如右图所示，根据右图回答下列问题：
①2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的△H__________0（填“>”或“”或“=”或“
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