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哈六中2015年高二化学下学期期末试题（附答案）
资料简介
哈六中2015年高二化学下学期期末试题（附答案）
考试时间：90分钟 试题满分：100分
第Ⅰ卷（客观题 共50分）
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5 N：14 Cu：64 Co：59
选择题（本题共25个小题，共50分。每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是
A. 明矾作净水剂
B. 甘油作护肤保湿剂
C. 漂粉精作消毒剂
D. 铁粉作食品袋内的脱氧剂
2．下列有关CuSO4溶液的叙述正确的是
A． 该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
B． 通入CO2气体产生蓝色沉淀
C． 与H2S反应的离子方程式：Cu2++ S2-=CuS↓
D． 与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+
3．某模拟"人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将H2O和CO2转化 为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是
A．该装置将化学能转化为光能和电能
B．该装置工作时，H＋从b极区向a极区迁移
C．每生成1 mol O2,有44 g CO2被还原
D．a 电极的反应为:3CO2 + 18H＋-18e－= C3 H8O+5 H2 O
4．用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A．用石墨作阳极，铁作阴极
B．阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O
C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
B．常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NA
C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA
D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
6． 在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O-CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是
A．X是电源的负极
B．阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2
- 11 -
ˉ
CO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ
C．总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2
D．阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1
7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是
A.硅胶可用作食品干燥剂
B.P2O5不可用作食品干燥剂
C.六水氯化钙可用作食品干燥剂
D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂
8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol甲醇,该羧酸的分子式
A.C14H18O5 B.C14H16O4 C.C16H22O5 D.C16H20O5
9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a-的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c-和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是
A.元素的非金属性次序为c>b>a
B. a和其他3种元素均能形成共价化合物
C. d和其他3种元素均能形成离子化合物
D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．60g丙醇中存在的共价键总数为10 NA
B．1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1 NA
C．钠在空气中可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为1 NA
D．235g核素发生裂变反应：+++10，净产生的中子（）数为10 NA
11．分子式为C5H12O并能与Na反应放出气体的有机物有（不含立体结构）
A．3种 B．4种 C．7种 D．8种
12．海水开发利用的部分过程如下图所示。下列说法错误的是
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴
B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯
C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，在用SO2将其还原吸收
- 11 -
13．用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
选项
①中物质
②中物质
预测②中的现象
A．
稀盐酸
碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液
立即产生气泡
B．
浓硝酸
用砂纸打磨过的铝条
产生红棕色气体
C．
氯化铝溶液
浓氢氧化钠溶液
产生大量白色沉淀
D．
草酸溶液
高锰酸钾酸性溶液
溶液逐渐褪色
14．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指
A．氨水 B． 硝酸 C．醋 D．卤水
15．NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+数为2NA
C．42g乙烯和丙烯的混合气体充分燃烧消耗氧气的分子数为4.5 NA
D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA
16．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项
实验
现象
结论
A.
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液
有气体生成，溶液呈血红色
稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B.
将铜粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固体出现
金属铁比铜活泼
C.
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴落下来
金属铝的熔点较低
D.
将0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液
先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀
Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小
17．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32-+ SO2+ H2O=H2SiO3↓+SO32-
C．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的NH3·H2O：Al3 ++4 NH3·H2O=[Al(OH)4]—+4NH4+
- 11 -
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑
18．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) ，设计了如下流程
NaOH溶液
控制pH
试剂X
足量酸
烧渣
固体1
溶液2
固体2
FeSO4·7H2O
溶液1
下列说法不正确的是
A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al(OH)3，进入固体2
C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
19．下列有关说法正确的是
A ．在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解
B ．Fe(OH)3胶体无色、透明，能发生丁达尔现象
C ．H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥
D ．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应有能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物
20．下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是：
A． 该溶液中，H+、NH4+、SO42-、Br-可以大量共存
B． 该溶液中，Ag+、K+、NO3-、CH3CHO可以大量共存
C． 向该溶液中滴入少量FeSO4溶液，反应的离子方程式为：
2Fe2++ClO-+2H+=== Cl-+2Fe3++H2O
D． 向该溶液中加入浓盐酸，每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个
21．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e = 4OH–
C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e =H2↑
22．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32–、Cl–、OH–、NO3–。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有
A．3种 B．4种 C．5种 D．6种
23．下列说法不正确的是
A．Na与H2O的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
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B．饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C．FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D．Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH—(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
24．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A． 铜电极上发生氧化反应
B． 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C． 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D． 阴阳离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡
25．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可选用的试剂是
A．NaOH B．KMnO4 C．KSCN D．苯酚
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
26．(12分)亚硝酸(HN02)在工业上用于有机合成，既具有氧化性又具有还原性，而且氧化性比还原性突出得多。回答下列问题：
(1)亚硝酸是一种中强酸，写出其电离方程式 。
(2)HNO2及NaN02均可将溶液中的I-氧化为I2，这个反应可用于分析测定。
①HNO2中，N元素的化合价为 。
②在酸性条件下，NaN02与KI按物质的量之比l：1恰好完全反应，含氮产物为 (填化学式)。
③要得到稳定的HN02溶液，可以往冷的浓NaN02溶液中加入或通入某种物质，
下列物质中不适合使用的是 (填序号)。
a．磷酸 b．二氧化碳 c．稀硫酸 d．二氧化硫 e．次氯酸
(3)HNO2的工业制法是：将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在接近零度的水中，即生成亚硝酸的水溶液。写出该反应的化学方程式：
- 11 -
(4)亚硝酸盐对人体健康的损害不亚于农药。可采用电解法除去。电解含Ce3+、NO2-的废水除去NO2-，同时再生Ce4+，其原理如下图所示。
①Ce4+从电解槽的 (填字母序号)口流出。
②写出阴极的电极反应式 。
27．(13分)大气中SO2和NOx是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na+、Mg2+、Fe2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得试液分成4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色；第二份滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀产生。已知：Ksp(Ag2SO4) = 1.20×10-5
请回答下列问题：
（1）该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有 ，
说明其不存在的理由： 。
（2）写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式： 。
（3）设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl-： 。
（4）该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，慢慢通入O2，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得硫酸型酸雨。说明NO的作用： 。
(5) 该研究小组为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 ，该过程的总反应式为
28．(10分) 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。
- 11 -
（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生N2和Na，N2的电子式为
（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成的还原产物为 （已知该反应为置换反应).
（3）KClO4是助氧化剂，反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O，KClO4含有化学键的类型为 ，K的原子结构示意图为 。
（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为 。
（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到N2 33.6L（标准状况）。
①用碱石灰除去的物质为 ；
②该产气药剂中NaN3的质量分数为 。
选考题：共15分。请考生从给出的3道化学题任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。
29． [化学——选修2:化学与技术]（15分）
氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1） 步骤①中得到的氧化产物是_________，溶解温度应控制在60—70度，原因是__________。
（2） 写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。
（3） 步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。
（4） 上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________.
（5） 步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有__________（填字母）
- 11 -
A、分馏塔 B、离心机 C、反应釜 D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜药品mg，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。
30．[化学——选修3：物质结构与性质] （15分）
碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。在基态14C原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，分别写出与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子和离子各一个 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:
A. 在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
B. 在金刚石晶体中，C原子的配位数是 ，12g金刚石中含有 C—C。
31．[化学——选修5：有机化学基础]（15分）
A（C2H2）是基本有机化工原料。由A制备聚乙烯醇缩丁醛和顺式异戊二烯的合成路线（部分反应条件略去）如图所示：
- 11 -
回答下列问题：
（1）A的名称是 ，B含有的官能团是 。
（2）①的反应类型是 ，⑦的反应类型是 。
（3）C和D的结构简式分别为 、 。
（4）异戊二烯分子中最多有 个原子共平面，顺式聚异戊二烯的结构简式为 。
（5）写出与A具有相同官能团的异戊二烯的所有同分异构体 （写结构简式）。
（6）参照异戊二烯的上述合成路线，设计一条有A和乙醛为起始原料制备1,3—丁二烯的合成路线 。
- 11 -
1-5 DABDA 6-10DCCBC 11-15DCDBC 16-20DDDCD 21-25 DCCCB
26．【答案】（12分）(1)HNO2H++NO2-(1分) (2)①十3(1分) ②NO(2分) ③bde(2分)
(3)N02十NO十H2O=2HNO2(2分)
(4)①a(2分) ②NO2-+2H++e—=NO+H2O或NO2-+4H++3e—=N2+2H2O (2分)
27．【答案】（13分）
（1）SO42-、NO3-、NH4+ （2分） ；SO32-、Fe2+ （1分）；SO32- 、Fe2+具有较强的还原性，酸性条件下，与NO3-不能共存（1分）。
（2）6I- + 2NO3- + 8H+ = 3I2 + 2NO↑+ 4H2O（2分）
（3）取少量试液，滴加足量的Ba(NO3)2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO3
溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl- （2分）
（4）2NO+O2= 2NO2 （1分） NO2+SO2 = SO3 + NO （1分） ；催化剂（1分）
（5）做电解质溶液，形成原电池(1分)。2Al+3Ag2S+6H2O==2Al(OH)3↓+6Ag+3H2S↑(1分)
28．【答案】（10分）
（1）（1分） （2）Fe （1分） （3）离子键和共价键 （1分） （1分）
（4）2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O（2分）
（5）①CO2 、H2O（2分） ② 65% （2分）
29．【答案】（15分）
（1）CuSO4或Cu2+ 温度低溶解速度慢、温度过高铵盐分解
（2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+
（3）硫酸
（4）醇洗有利加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化
（5）BD
（6）0.597ab/m×100%
30．【答案】（15分）
（1）电子云 2
（2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构
（3）σ键和π键 sp CO2、SCN-（或BeCl2、COS、OCN-、N3-等）
（4）分子
- 11 -
（5）①3 2
②4 2NA
31．【答案】⑴ 乙炔；碳碳双键、酯基
⑵ 加成反应；消去反应；
⑶ ；CH3CH2CH2CHO。
⑷ 11；
⑸
⑹
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