资料简介
26．（A）我国化学侯德榜（右图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称，副产品的一种用途为__________
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是________________________________________
（3）写出上述流程中X物质的分子式_____
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是_____
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加__________
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有_____
（a）增大 的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b）使NaHCO3更多地析出
（c）使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
26．（B）某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式_______________________
（2）观察到A中的现象是_____________________________
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是______________，写出有关的化学方程式：______________________
（4）C中盛放CCl4的作用是__________
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________，现象是___________________________
27．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：
（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有_____
（a）容量瓶 （b）烧杯 （c）烧瓶
（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是_____
（a）控制溶液中Fe2+与Fe3+ 含量比 （b）确定下一步还原所需铁的量
（c）确定氧化Fe2+所需NaClO3的量 （d）确保铁的氧化物酸溶完全
（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：
6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O
若改用HNO3氧化，则反应方程式如下：
6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4¾®3Fe2(SO4)3＋NO＋4H2O
已知1 mol HNO3价格0.16元、1 mol NaClO3价格0.45元，评价用HNO3代替NaClO3作氧化剂的利弊，利是_________________________，弊是_________________________
聚合硫酸铁溶液中 与Fe3+物质的量之比不是3︰2。根据下列供选择的试剂和基本操作，测定聚合硫酸铁产品溶液中 与Fe3+物质的量之比_____
（4）测定时所需的试剂_____
（a）NaOH （b）FeSO4 （c）BaCl2 （d）NaClO3
（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）_____
（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。
（a）萃取、分液 （b）过滤、洗涤（c）蒸发、结晶 （d）冷却、称量 （e）烘干或灼烧
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