资料简介
高一化学第四章《非金属元素化合物》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
第一部分 选择题（共59分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
1．检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是
A．用干燥的蓝色石蕊试纸 B．用干燥有色布条
C．将气体通入硝酸银溶液 D．用湿润的淀粉碘化钾试纸
2．只用一种试剂就能把Na2SO4、NaCl、(NH4)2SO4、NH4Cl四种溶液区分开来，这种试剂是
A．AgNO3 B．NaOH C．BaCl2 D．Ba(OH)2
3．下列说法正确的是
A．SiO2溶于水且显酸性 B．CO2通入水玻璃可得硅酸
C．SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸 D．SiO2晶体中存在单个SiO2分子
4．利用废铜屑制取CuSO4溶液的最好的方法是
A．铜屑与浓硫酸混合加热 B．铜屑在空气中灼烧后再溶于稀H2SO4
C．铜屑与稀硫酸混合加热 D．铜屑在空气中灼烧后再溶于浓H2SO4
5．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是
A．漂白粉的成分为次氯酸钙
B．实验室可用浓硫酸干燥氨气
C．实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D．Al2(SO4)3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
6．下列表述正确的是
A．玛瑙的主要成分是硅酸盐
B．人造刚玉的熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分为二氧化硅
C．三峡大坝使用了大量的水泥，水泥是硅酸盐材料
D．太阳能电池可用二氧化硅制作，其应用有利于环保、节能
7．下列说法正确的是
A．雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
B．实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
C．铵盐化学性质都很稳定
D．O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存
8．下列反应中硝酸既表现出了强氧化性又表现了酸性的是
A．氧化铁与硝酸反应 B．氢氧化铝与硝酸反应
C．木炭粉与浓硝酸反应 D．铜与硝酸反应
9．已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。右图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于甲、乙的判断正确的是
A．甲是浓氨水，乙是浓硫酸
B．甲是浓盐酸，乙是浓氨水
C．甲是浓氨水，乙是浓盐酸
D．甲是浓硝酸，乙是浓氨水
10．下列说法正确的是
①漂白粉的有效成分是氯化钙和次氯酸钙
②严格执行机动车尾气排放标准有利于防止大气污染
③使用二氧化硫增白的食品对人体健康产生损害
④使用氯气对自来水消毒可能生成对人体有害的有机氯化物
⑤食品厂产生的含丰富氮、磷营养素的废水可长期排向水库养鱼
A．①②③ B．②③④ C．①③④ D．①②④
11．下列变化中可以说明SO2具有漂白性的是
A．SO2通入高锰酸钾酸性溶液中红色褪去
B．SO2通入品红溶液中红色褪去
C．SO2通入溴水溶液中红棕色褪去
D．SO2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中红色褪去
12．下列各组中的离子能大量共存的是
A．H+、Na+、NO3-、SiO32- B．NH4+、K+、Cl-、OH-
C．Mg2+、NH4+、NO3-、SO42- D．K+、H+、SO32-、ClO-
13．把足量的铁粉投入到硫酸与硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，残余固体的质量与原来加入的铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量之比为
A．1：4 B．2：7 C．1：2 D．8：31
二、选择题（每小题4分，每题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
14．氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 A．该反应属于复分解反应 B．该反应利用了Cl2的强氧化性 C．若管道漏气遇氨就会产生白烟 D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
15．氯水中存在多种分子和离子。下列实验现象和结论一致且正确的是
A．加入有色布条，有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在
B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在
C．加入盐酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在
D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在
16．下面有关硅的叙述中，正确的是
A．硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物
B．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位
C．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在
D．硅在电子工业中，是最重要的半导体材料 17．如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是
A．HCl和浓H2SO4
B．Cl2和氯水
C．Cl2和NaHCO3溶液
D．SO2和NaHCO3溶液
18．下列说法正确的是
A．液氯能使干燥的有色布条褪色
B．氯气与其他物质发生反应后，氯元素化合价变为－1价
C．新制氯水呈黄绿色是因为其中存在氯气
D．久置氯水遇AgNO3溶液会产生白色沉淀
第二部分 非选择题（共41分）
三、填空题（共41分）
19．（6分）酸雨的形成与大气中二氧化硫及氮氧化物的含量有关。某火力发电厂为除去有害气体SO2，并变废为宝，采用尾气脱硫新工艺，如图所示。写出尾气脱硫工艺中反应的化学方程式：
。
20．（8分）在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题： （1）产生该现象的原因可能有： ① ；② 。 （2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是①或者是②： 。
21．（12分）实验室里通常用MnO2与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为： MnO2 + 4HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O （1）在该反应中，如有1 mol Cl2生成，被氧化的HCl的物质的量是 mol，转移电子的物质的量是 mol。 （2）某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到含有ClO-与ClO3-物质的量之比为1∶1的混合液，反应的化学方程式是 。
（3）报纸报道了多起卫生间清洗时，因混合使用“洁厕灵”（主要成分是盐酸）与“84消毒液”（主要成分是NaClO）发生氯气中毒的事件。试根据你的化学知识分析，原因是（用离子方程式表示） 。
22．（15分）硅藻土由无定形的SiO2组成，含有少量Fe2O3、Al2O3及有机物等杂质。通常呈浅黄色或浅灰色，质软多孔。工业上可按如下流程，用硅藻土制备纳米二氧化硅。
煅烧
加热
过滤
调浓度
烧碱
硅藻土
硅酸钠、水
沉淀、静置
硫酸、粒子阻隔剂
洗涤、干燥
过滤
纳米二氧化硅
滤渣
滤液
（1）煅烧硅藻土的目的是 。
（2）在加热条件下加入烧碱时反应的化学方程式为
。 （3）加入过量硫酸后生成沉淀的反应方程式为 。
（4）上述流程中，有助于控制二氧化硅粒子直径的措施有
（至少写出一个）。
人教版必修1第四章《非金属元素及其化合物》测试题（A卷）参考答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
D
D
B
B
C
C
A
D
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
C
A
A
B
AD
D
CD
三、填空题（共41分）
19．（6分） CaO+SO2 △ CaSO3 （3分） 2CaSO3+O2 △ 2CaSO4 （3分）
20．（8分） （1） ①氯水中H＋（或Cl2）与OH－反应（2分） ②氯水中HClO使酚酞褪色（2分） （2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是①的原因造成的；若红色不再出现，则是②的原因造成的。（4分）
21．（12分）
（1）2 （2分） 2 （2分）
（2）4Cl2+8NaOH == 6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O （4分）
（3）Cl-+ClO-+2H+ == Cl2↑+H2O （4分）
22．（15分）
（1）除去有机杂质。（3分）
（2）SiO2 + 2NaOH === Na2SiO3 + H2O（3分），Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O（3分）
（3）Na2SiO3 + H2SO4=== Na2SO4+ H2SiO3 （3分）
（4）沉淀时加入粒子阻隔剂（或加入硅酸钠和水调浓度）（3分）
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