资料简介
高一化学第三章《金属及其化合物》测试题（A卷）
本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间40分钟。
可能用到的原子量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
第一部分 选择题（共59分）
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
1．下列说法中不正确的是
A．人类历史上使用最早的合金是青铜
B．司母戊鼎是我国目前已发现的最重的青铜器
C．目前世界上使用量最大的合金是铝合金
D．目前世界上用途最广的合金是钢
2．为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．①③ B．②③ C．①④ D．③④
3．铝镁合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是
A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高
4．下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是
A．Fe3O4 B．Na2O2 C．FeCl2 D．FeCl3
5．下列各组物质与其用途的关系不正确的是
A．过氧化钠：供氧剂 B．烧碱：治疗胃酸过多的一种药剂
C．小苏打：发酵粉主要成分 D．明矾：净水剂
6．从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；
A．①③ B．②⑤ C．③⑤ D．②④
7．下列有关钠的叙述正确的是 ①钠在空气中燃烧生成氧化钠 ②金属钠可以保存在煤油中
③钠与硫酸铜溶液反应，可以置换出铜 ④金属钠有强还原性
⑤钠原子的最外层上只有一个电子，所以在化合物中钠的化合价显+1价
A．①②④ B．②③⑤ C．①④⑤ D．②④⑤
8．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能
A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+
C．苹果汁含有OH- D．苹果汁含有Na+
9．下列关于钠的氧化物的叙述正确的是
A．Na2O2是白色固体，和冷水作用得到Ｏ2和NaOH
B．Na2O2与水的反应中，氧化剂是Na2O2，还原剂是水
C．Na2O不稳定，能继续被Ｏ2氧化生成Na2O2
D．都能与酸反应，生成含氧酸盐，都是碱性氧化物
10．下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是
①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3
A．③④ B．①②③④ C．①③④ D．全部
11．在酸性溶液中，能大量共存的是离子组是 A．Mg2+、Fe3+、NO3-、SCN- B．Al3+、Fe2+、Cl-、SO42- C．K+、Na+、Cl-、HCO3- D．Na+、Ba2+、NO3-、SO42- 12．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+。进行如下实验操作时最佳顺序为 ①加入足量氯水 ②加入足量KMnO4溶液 ③加入少量KSCN溶液
A．③① B．③② C．①③ D．①②③
13．某溶液中有Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四种阳离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，过滤，在滤渣中再加入过量的盐酸，所得溶液中大量增加的阳离子是
A．Mg2+ B．Fe2+ C．Fe3+ D．Al3+
二、选择题（每小题4分，每题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
14．将过氧化钠投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是
A．有无色气体产生 B．没有沉淀生成
C．有白色沉淀生成 D．有红棕色沉淀生成
15．在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉则滤液中
A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+ B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+
C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+ D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+
16．下列离子方程式书写正确的是
A．FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+＋Cl2 ＝ Fe3+＋2Cl－
B．Ba(OH) 2溶液与盐酸的反应 OH－＋H+ ＝ H2O
C．Al(OH) 3沉淀中滴加盐酸 Al(OH) 3＋3H+ ＝ Al3+＋3H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水 Al3+＋4OH－＝ ＋2H2O
17．下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是
A．受热时NaHCO3比Na2CO3稳定
B．在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性大
C．质量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，NaHCO3放出的CO2比Na2CO3多
D．物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量之比为2︰1
18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）
第二部分 非选择题（共41分）
三、填空题（共41分）
19．（10分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：
NH3·H2O
甲
H2SO4
乙
丙
甲
△
（1）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。
写出“甲→乙”转化的离子方程式： 。
（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是
。写出“乙→丙”转化的离子方程式： 。
20．（8分）有两包白色粉末，分别是K2CO3和NaHCO3，请你写出2种不同的鉴别方法。
（1）
。
（2）
。
CO2
气体B
固体C
黑色固体
淡黄色
粉末A
H2SO4
X粉末，加热
蓝色沉淀
澄清石灰水
①
白色沉淀
无色溶液
蓝色溶液
②21．（9分）物质有以下转化关系：
根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)
（1）A是 ，B是 ，C是 ，X粉末是 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出反应②的离子方程式 。
22．（8分）Fe(OH)2很不稳定，露置在空气中容易被氧化，Fe(OH)2被氧化的化学方程式为：
。
为了获得白色的Fe(OH)2沉淀，可以用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入 。
（2）除去蒸馏水中溶解的O2 常采用 的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4 溶液液面
下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是
。
23．（6分）将Cu片放入0.1mol/L FeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu片，此时在溶液中有c (Fe3＋)︰c(Fe2＋)＝2︰3，则Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为多少？
人教版必修1第三章《金属及其化合物》测试题（A卷）参考答案
一、选择题（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意，13小题，共39分。）
二、选择题（每小题4分，每小题有1～2个选项符合题意，5小题，错选0分，漏选2分，共20分。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
答案
C
A
B
C
B
D
D
A
C
题号
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
B
B
A
C
AD
D
BC
D
D
三、填空题（共41分）
19．（10分）
（1）Fe2O3 （2分） Fe2O3 + 6H+ ＝ 2Fe3+ + 3H2O （3分）
（2）Al2O3（2分） Al3+ +3NH3·H2O ＝ Al(OH)3↓+3NH4+ （3分）
20．（8分）（各4分）
（1）取两种少许待检粉末于试管中，分别加热，有CO2气体产生的是NaHCO3。
（2）取两种粉末进行焰色反应实验，透过钴玻璃能够观察到紫色火焰的是K2CO3。
或：取两种少许待检粉末于试管中，同时分别在两支试管中加入1mL稀盐酸，放出气体速度快的是NaHCO3。
21．（9分）
（1）A：Na2O2 B：O2 C：Na2CO3 X：Cu （各1分，共4分）
（2）2Na2O2+2CO2 ＝ 2Na2CO3+O2 （3分）
（3）Cu2+ +2OH- ＝ Cu(OH)2↓ （2分）
22．（8分）
4Fe(OH)2＋O2＋2H2O ＝ 4Fe(OH)3 （2分）
（1）铁粉 （2分）
（2）加热至沸腾 （2分）
（3）防止空气随着NaOH溶液的加入进入溶液 （2分）
23．（6分）
Fe3＋与Cu2＋的物质的量之比为4：3 （6分）
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