资料简介
本试卷分为第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），试题分值:100分,考试时间:90分钟。
第I卷（选择题 共47分）
可能用到的相对原子质量：H∶1 C∶12 N∶14 O∶16 Na∶23 S∶32 Fe∶56 Zn∶65 Cl∶35.5
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（ ）。
A．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手
B．化学是在被运用于破坏环境而没有治理环境污染
C．化学是一门具有极强实用性的科学
D．化学是一门以实验为基础的自然科学
2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（ ）。
3． Na2CO3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是（ ）。
A．Na2CO3是碱 B．Na2CO3是盐 C．Na2CO3是钠盐 D．Na2CO3是碳酸盐
4.下列类型的化学反应也一定是氧化还原反应的是（ ）。
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
5．下列物质中属于非电解质的是（ ）。
A．NaOH B．O2 C．Na2CO3 D．乙醇
6．下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（ ）。
A． Cl-→Cl2 B． Fe3+→Fe2+
C． CuO→Cu D． H2SO4→BaSO4
7．铝在空气中能够稳定存在的原因是（ ）。
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有致密的氧化膜
8．下列叙述正确的是（ ）。
A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子
B．0.012 kg12C含有6.02×1023个碳原子
C．硫酸的摩尔质量是98 g
D．常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L
9．把一小粒金属钠放入足量的硫酸铜溶液中。下列物质中属于该反应最终产物的是（ ）。
A．Cu B．NaOH C．CuO D．Cu(OH)2
10．现用5 mol·L-1的氢氧化钠溶液配制1 mol·L-1的氢氧化钠溶液，则所取原氢氧化钠溶液与蒸馏水的体积比约为（ ）。
A．1:5 B．1：4 C．3：1 D．1：1
二、选择题（本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，若正确答案只有一个，多选、错选均为零分。若正确答案是两个，只选一个且正确给2分，但只要错选一个，则该题为零分。）
11．下列叙述与胶体的性质无关的是（ ）。
A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象
B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线
C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深
D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀
12．只用下列试剂中的一种就能将FeCl3、FeCl2、AlCl3和NaCl四种溶液区别开的是（ ）。
A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．AgNO3溶液
13.除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，最好的办法是（ ）。
A．加入氢氧化钠溶液 B．通入氯气
C．加入铜粉 D．加入铁粉
14．能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）。
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应OH-＋H+＝H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2
15.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（ ）。
A．H+、Na+、NO3－、Cu2＋
B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－
C．H+、K+、OH－、NO3-
D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+
16．已知m mol某气体的质量为a g，则b g该气体在标准状况下的体积（L）为（ ）。
A． 22.4am/b B． 22.4b/am C． 22.4bm/a D． 22.4a/bm
17．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（ ）。
A．硫元素的质量比为5:4 B．分子数之比为1:1
C．原子总数之比为3:4 D．质量之比为1:1
18．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：6NO+4NH3＝5N2+6H2O，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是（ ）。
A．3：2 B．2：1 C．1：1 D．2：3
19．根据世界环保联盟的要求，广谱消毒剂ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，则反应后Na2SO3转化为（ ）。
A．Na2SO4 B．SO2 C．S D．Na2S
第Ⅱ卷(非选择题共55分)
三、本题包括2小题，共11分。
20.（6分）氧化还原反应的本质是 ，通常可用元素化合价的升降来判断氧化剂、还原剂。所含元素化合价升高的物质是 剂，发生反应 。
21. (5分)就有关物质的分离回答下面的问题
(1)现有一瓶A和B的混合液，已知它们的性质如下表。
物质
熔点/oC
沸点/oC
密度/g·cm-3
溶解性
A
-11.5
198
1.11
A、B互溶，且均易溶于水
B
17.9
290
1.26
据此分析，将A和B相互分离的常用方法是：
（2）在分液漏斗中用一种有机溶剂萃取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。答：
四、本题包括2小题，共16分。
22.(6分)"比较"是化学研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答下列问题
已知在一定条件下，过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，Na2O2＋CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式。
(2)当1 mol SO3参加反应时,转移电子的物质的量为 mol。
(3)通过比较可知：在氧化物中，当非金属元素处于 价时，其氧化物与过氧化钠反应就有O2 生成。
23. (10分)下列物质之间能够发生如图所示的化学反应，合金由两种金属组成，取C溶液进行焰色反应则火焰呈黄色。在反应中产生的水均未在图中标出。
（1）写出下列物质的化学式：A： M： H：
（2）写出下列反应的化学方程式，并标出电子转移情况：
G H：
（3）写出下列反应的离子方程式：
AB＋C：
KD：
五、本题包括2小题，共18分。
24. (8分)用98%的浓硫酸(其密度为1.84 g/cm?3)配制100 mL 1.0 mol·L－1稀硫酸,若实验仪器有:
A．100 mL量筒 B．托盘天平 C．玻璃棒 D．50 mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50 mL烧杯 H.100 mL容量瓶
（1）需量取浓硫酸的体积为 mL。
（2）实验时选用的仪器有(填序号)
（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是(填序号)
①定容时俯视刻度线观察液面
②容量瓶使用时未干燥
③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号)
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配液润洗
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中
D．将准确量取的18.4 mol·L－1的硫酸，注入已盛有30 mL水的100 mL的容量瓶中，加水至刻度线
E.定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀
25.（10分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"Fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题。
（1）写出该反应的化学方程式
（2）实验前必须对整套装置进行的操作是
（3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是
（4）干燥管中盛装的物质可以是 ，作用是
（5）试管中收集到的气体是 ，如果要在A处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行，这一操作的目的是
六、本题包括1小题，共8分。
26.(8分)将6.50 g锌投入200 mL某浓度的盐酸中，锌和盐酸恰好完全反应。求：
(1)6.50 g锌的物质的量
(2)所用盐酸中HCl中的物质的量浓度
(3)反应中生成的H2在标准状况下的体积
高一化学试题参考答案及评分标准
一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)
题号1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案B A A C D A D B D B
二、选择题(本题包括9小题，每小题3分，共27分。每小题有1－2个选项符合题意，如果本题只有一个正确选项，多答则本题为零分；如果本题有两个正确选项，只选一个且正确给2分，但只要选错一个该题就为零分。)
11 D 12 C 13 D 1 4 A D 15 D 16 C 17 BC 18 D 19 A
三、本题包括2小题，共11分
20.(6分)每空2分。电子转移（电子的得失或偏移） 还原 氧化
21.(5分)（1）分馏（蒸馏）(2分)
（2）向漏斗中加入少量水，体积增大的液层是水层。(3分)
四、本题包括2小题，共16分
22.(6分)方程式每个2分，其余每空1分。
（1）SO2＋Na2O2＝Na2SO4 2SO3＋2Na2O2＝2Na2SO4＋O2（2）2 （3）最高
23.(10分)化学式每个1分．方程式每个2分，电子转移1分。
（1）A：Na M：Al2O3 H：Fe(OH)3
（3）A B＋C： 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
KD： Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
五、本题包括2小题，共18分
24.(8分)每空2分，共8分。
（1）5.4 (2)C、E、F、G、H （3）① （4）B、C、D
25.(10分)（1）、（3）每空2分，其余每空1分。
（1）3Fe＋4H2O(g)△ Fe3O4+4H2
（2）检验装置的气密性
（3）为(硬质玻璃管内Fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气
（4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的H2
（5）H2；验纯；防止点燃时，氢气因含有氧气而爆炸
六、本题包括1小题，共8分
26.(8分)解：(1)6.50 g锌的物质的量：
n (Zn)==0.100 mol 2分
(2) Zn+ 2HCl ＝ ZnCl2+ H2
1 mol 2 mol 22.4 L
0.100 mol c (HCl) ×0.200 L V (H2) 4分
c (HCl)==1.00 mol·L-1 6分
(3)V (H2)= =2.24 L 8分
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