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教学目标: 1、通过学生的实验探究,掌握Na2CO3和NaHCO3的基本性质 2、通过学生的实验探究,掌握Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 3、通过学生的讨论,掌握Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系 4、进一步巩固离子反应方程式的书写和对氧化还原反应理论的理解 教学重点:1、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系           2、Fe2+的还原性和Fe3+的氧化性以及它们的检验方法 教学难点:Na2CO3与NaHCO3以及Fe2+与Fe3+的相互转化关系 教学方法:学生实验探究法,学习小组讨论、交流 教学过程:     [课的引入]:简单介绍盐的分类,例如:Na2SO4和NaHSO4                     Na2CO3和NaHCO3                Cu2(OH)2CO3 硫酸盐、碳酸盐、正盐、酸式盐、碱式盐的概念和特点   1、碳酸钠和碳酸氢钠(Na2CO3和NaHCO3) [学生实验探究1]:书本50页的内容(1)和(2),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象,填写书本50页的表一和表二。 [学习小组讨论]:1、观察Na2CO3和NaHCO3的外观。                2、Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解度哪个大?                3、Na2CO3和NaHCO3溶于水时吸、放热的情况如何?                4、它们的水溶液的碱性那个强?                5、按书本50页的图3—18装配实验,对Na2CO3和NaHCO3分别进行加热,有什么结果?写出相关的化学反应方程式。 [学生发言]:学习小组派代表发言…… [教师评价和小结]: 1、Na2CO3是白色粉末;NaHCO3是白色细小晶体;          另:Na2CO3的结晶水合物——碳酸钠晶体,及其风化。 2、Na2CO3和NaHCO3都易溶于水,Na2CO3的溶解度大些。 3、Na2CO3和NaHCO3在溶于水时都放热,Na2CO3的放热更多些。 4、它们的水溶液的碱性Na2CO3的更强一些(教师可简单解释原因:CO32-和HCO3-水解的结果)                 5、加热Na2CO3时,实验过程无明显现象;加热NaHCO3时,澄清石灰水出现浑浊,说明产生了CO2气体。             2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2↑       **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力。 [学生实验探究2]:书本50页的内容(3),教师趁堂,同时指导学生实验和记录实验现象。 [学习小组讨论]: 1、分别取同样量的Na2CO3和NaHCO3溶液(2-3 mL)于两支小试管中,分别加入足量的盐酸,观察哪支试管的反应剧烈些? 2、取2-3 mL的Na2CO3溶液于小试管中,用胶头滴管逐滴滴加盐酸,仔细观察反应过程和现象。 3、分别取同样量的Na2CO3和NaHCO3溶液(2-3 mL)于两支小试管中,分别滴加澄清石灰水,观察反应现象。 4、写出以上实验的反应离子方程式。 5、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系;正盐与酸式盐的转化关系是怎样的?   [学生发言]:学习小组派代表发言……,并在黑板上板书相关的离子反应方程式。 [教师评价和小结]:       1、在相同情况下,NaHCO3溶液与盐酸反应要比Na2CO3溶液的剧烈。          CO32- + 2H+ == H2O + CO2↑;  HCO3- + H+ == H2O + CO2↑。       2、向Na2CO3溶液中逐滴滴加盐酸时,前几滴盐酸的加入并无明显的现象,后几滴盐酸的加入才明显地观察到有气体生成,说明Na2CO3溶液与盐酸的反应是分步进行的。         第一步:CO 32-+ H+ == HCO + H2O         第二步:HCO3- + H+ == H2O + CO2↑       3、向Na2CO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是:          CO32- + Ca2+ == CaCO3↓         向NaHCO3溶液中逐滴滴加澄清石灰水的反应是:          HCO3-  + OH- == CO32- + H2O;    生成的CO32-再与Ca2+反应: CO32- + Ca2+ == CaCO3↓        合写为:   2HCO3- + Ca2+ + 2OH- == CaCO3↓+ CO32- + 2H2O       4、Na2CO3与NaHCO3的相互转化关系: Na2CO3 NaHCO3      正盐与酸式盐的转化关系:正盐 酸式盐   **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。 学生阅读书本51页的“资料卡片”,要求学生课外继续查找有关明矾作净水剂的原理。 2、三价铁的氧化性 (1)、Fe3+的检验 [学生实验探究3]:按书本51页的内容(1)进行实验,观察实验现象并记录。 [教师评价和小结]:在Fe2+的溶液中滴加KSCN溶液无明显现象                  在Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变成血红色                  Fe3+的检验:  Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 (血红色) [学生实验探究4]:按书本51页的内容(2)进行实验,观察实验现象并记录。 [学习小组讨论]:1、通过对Fe2+与Fe3+的比较,找出鉴别和检验它们的方法。                2、写出上述反应的离子方程式。                3、小结Fe2+与Fe3+的相互转化的规律。 [教师评价和小结]: 1、Fe3+的检验方法:观察溶液的颜色;加OH-;加SCN-等         Fe3+ + 3SCN- === Fe(SCN)3 (血红色)        Fe2+的检验方法:观察溶液的颜色;加OH-;加SCN-后再加氯水等     2、Fe2+与Fe3+的相互转化: 2Fe3+ + Fe == 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-             Fe2+ ------>Fe3+:强氧化剂:Cl2、HNO3、Br2、KMnO4(H+)等                     Fe3+------->   Fe2+:强还原剂:I-、H2S、SO2、金属单质(如Fe、Cu)等 [堂上练习]:见ppt文件 **学习小组长评价各组员的学习过程、相互合作的态度、创造能力、离子反应方程式书写的情况。 [课后作业]:书本54页的习题4、5、7 [教师评价和小结]:1、强调本节课的重点和难点。                  2、解决各学习小组长汇报和反映的学习问题。   查看更多

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