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元素周期律-浙江省桐庐分水高级中学2020届高三化学选考复习课件(共16张PPT)

2021-01-19
16页
917 B

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元素周期律及其应用 2020届高三化学选考复习1. 下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是族周期 A．e的氢化物比d的氢化物稳定 B．a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a C．六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼 D．c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强课前热身 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 c d 3 a b e f原子序数核外电子排布原子半径元素的金属性和非金属性元素主要化合价知识回顾：1．元素原子半径变化规律性 ①电子层数相同时，核电荷数越大半径越小 ②最外层电子数相同时，电子层数越多半径越大例1.比较下列微粒半径大小，用“＞”或“＜”填空 (1)Na_____Mg_____Cl (2)Li______Na______K (3)Na＋______Mg2＋______Al3＋ (4)F－______Cl－______Br－ (5)Cl－______O2－______Na＋______Mg2＋ (6)Fe2＋______Fe3＋＞＞＜＜＞＞＜＜＞＞＞＞例2.辨析易错易混 (1)同周期元素，从左到右，原子半径逐渐减小，离子半径也逐渐减小( )× 《步步高》P39—2 《步步高》P39—1结论：（1）一般情况，电子层数越多，微粒半径越大。（2）电子层数相同时，微粒的核电荷数越多，半径越小。微粒半径大小的规律：重点和难点回顾： 2．元素主要的化合价个别元素特殊的化合价需要同学们重点识记： N元素：-3、+1、+2、+3、+4、+5 S元素：-2、+4、+6 Cl元素：-1、+1、+3、+5、+7此外，还需注意常见元素化合价的一般规律 ①1~20号元素中，除了O、F外，元素的最高正价等于最外层电子数；最低负价与最高正价的关系为：最高正价+ /最低负价/ = 8 ｛ ②金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素； ③氟无正价，氧无最高正价例3．现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。 O Mg Li P Cl Na N 例4. 辨析易错易混 (2)第2周期元素从左到右，最高正价从＋1递增到＋7( )× 《步步高》P39—13. 元素金属性与非金属性的递变规律 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 1 2 3 4 5 6 7 稀有气体元素族周期 BB AlAl SiSi GeGe AsAs SbSb TeTe PoPo AtAt 硼硼铝铝硅硅锗锗砷砷锑锑碲碲钋钋砹砹 BeBe 铍铍非金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强Cs F 金属非金属例5.辨析易错易混 (3)元素的原子得电子越多，非金属性越强；失电子越多，金属性越强( ) (4)元素的氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性越强；碱性越强，金属性越强( ) (5)元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强，其水溶液的酸性越强，还原性越弱( ) × × × (6)第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性( ) (7)电子层结构相同的离子，其半径随原子序数的增大而减小( ) × √ 《步步高》P39—1例1.下列有关元素性质的递变规律不正确的是 A.金属性：Na>Al>Mg B.原子半径：I>Br>Cl C.氢化物稳定性：H2O>H2S>H2Se D.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 典型例题解析：《步步高》P39—题组一、3典型例题解析：例2：同一主族的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性强弱是 H3XO4Z B．气态氢化物的稳定性：XH3>YH3>ZH3 C．原子序数：X>Y>Z D．原子半径：X 查看更多

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