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2019新版新人教版九年级化学下课题2金属的化学性质第2课时金属活动性顺序课件
资料简介
课题
2
金属的化学性质
第
2
课时 金属活动性顺序
第八单元 金属和金属材料
导入新课
讲授新课
课堂小结
随堂训练
将铁钉投入到硫酸铜溶液中有何现象？
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO
4
==== Cu + FeSO
4
蓝色溶液
红色
浅绿色溶液
活动性强的金属可以把活动性弱的金属从它的化合物溶液中置换出来。
导入新课
1.
探究铝和铜、银和铜的金属活动性强弱；
2.
知道金属活动性顺序，会应用金属活动性顺序。
学习目标
导入新课
1.
设计实验判断
Al
和
Cu
的活动性强弱
实验药品：
铝片、铜丝、硫酸铝溶液、硫酸铜溶液
( Al
、
Cu
、
Al
2
(SO
4
)
3
、
CuSO
4
)
金属活动性顺序
讲授新课
实验
现象
反应的化学方程式
铝片浸入硫酸铜溶液中
铜丝浸入硫酸铝溶液中
浸入溶液中的铝片
表面覆盖一层
紫红
色物质，
溶液由
蓝
色
逐渐变为
无色
无明显现象
2Al + 3CuSO
4
=== Al
2
(SO
4
)
3
+ 3Cu
结论：活动性强弱
Al > Cu
讲授新课
2.
设计实验判断
Cu
、
Ag
的活动性强弱
提供的实验药品：
铜丝（
Cu
）、硝酸银溶液
(AgNO
3
）
实验
现象
反应的化学方程式
铜丝浸入硝酸银溶液中
浸入溶液中的铜丝
表面覆盖一层
黑色物质，
溶液由
无色
逐渐变为
蓝色
结论：活动性强弱
Cu > Ag
Cu +2AgNO
3
===Cu(NO
3
)
2
+ 2Ag
讲授新课
Cu+2AgNO
3
===Cu(NO
3
)
2
+2Ag
2Al+3CuSO
4
=== Al
2
(SO
4
)
3
+3Cu
铝与硫酸铜溶液反应
铜与硝酸银溶液反应
讲授新课
交流与讨论
通过上述探究，你能得出铁、铜、银的金属活动性顺序吗？
Fe Cu Ag
金属活动性： 强 弱
讲授新课
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.
在金属活动性顺序中，金属的位置越靠
前
，它的活动性越
强
。
2.
在金属活动性顺序中，位于
氢前
面的金属能
置换
出盐酸、稀硫酸中的
氢
。
3.
在金属活动性顺序中，位于
前面
的金属能把位于
后面
的金属从它们
化合物的溶液
里
置换
出来。
注意：
钾钙钠，要除外。
讲授新课
可否用铁桶盛放硫酸铜溶液？
或者说：
能否用铁桶配制农药波尔多液？
（配制波尔多液时用到硫酸铜溶液）
Fe
＋
CuSO
4
====Cu
＋
FeSO
4
生活常识
讲授新课
判断下列各组物质能否发生反应？
（
1
）
铜
和硫酸
锌
溶液
（
2
）
锌
和硫酸
铜
溶液
（
3
）
金
和硫酸
铜
溶液
（
4
）
铁
和氯化
银
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H)
Cu Hg Ag Pt Au
不反应
不反应
能反应
难溶物
不反应
讲授新课
有
X
、
Y
、
Z
三种金属，如果把
X
和
Y
分别放入稀硫酸中，
X
溶解并产生氢气，
Y
不反应；如果把
Y
和
Z
分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在
Y
的表面有银析出，而
Z
无变化。根据以上事实，判断
X Y Z
的金属活动顺序。
答案
:
金属活动性顺序
X>Y>Z
学以致用
讲授新课
2.
判断金属活动性的方法
（
2
）金属能否与其他金属化合物的溶液反应
（
1
）金属与酸反应的剧烈程度
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
1.
金属活动性顺序
课堂小结
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