资料简介
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第 3 讲 硫及其化合物
[考纲要求]
1．掌握硫元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫及其重要化合物对环
境的影响。3.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法。
考点一 硫及其氧化物的性质
1 知识梳理
1.硫单质
（1）硫元素的存在形态
（2）硫单质的物理性质
俗称 颜色状态
溶解性
水 酒精 CS2
色固体 不溶 微溶 溶
（3）硫单质的化学性质
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S
－2
――→氧化性 S
0
――→还原性 S
＋4
O2
①与金属反应
Cu：
Fe：
表现性
②与非金属反应
O2：，表现性
H2：，表现性
③与强氧化剂反应（如浓硫酸）：，表现性
2．二氧化硫
（1）物理性质
颜色 气味 毒性 密度 溶解性
无色 有毒 比空气 易溶于水（1∶40）
（2）化学性质
S
0 氧化性
S
＋4
O2
还原性
S
＋6
O3、
SO
①
酸性氧化
物的通性
与 H2O 反应：
与 NaOH（足量）反应：
②氧化性（如与 H2S 溶液反应）：
SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O
③还原性
O2：
氯水：
④漂白性：可使溶液等有机色质褪色生成不稳定的化合物
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3．三氧化硫
（1）物理性质：熔点 16.8 ℃，沸点 44.8 ℃，在常温下为，在标准状况下为。
（2）化学性质：
4．硫的氧化物的污染与防治
（1）来源：的燃烧及的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨（pH 小于 5.6）。
（3）治理：燃煤，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：
途径 1：空气中飘尘的催化作用，使反应发生。
途径 2：SO2＋H2O⇌H2SO3、2H2SO3＋O2===2H2SO4。
[判断] （正确的打“√”，错误的打“×”）
（1）硫与铁反应生成硫化亚铁（ ）
（2）硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫，在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫（ ）
（3）黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成（ ）
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（4）二氧化硫可广泛用于食品的增白（ ）
（5）SO2 与 Ca（OH）2、NaHCO3 均发生化学反应（ ）
（6）32 g 硫跟足量金属铜反应转移电子数目为 2NA（ ）
（7）SO2 具有漂白性，故可使酸性 KMnO4 溶液、Br2 水或滴有酚酞的 NaOH 溶液褪
色（ ）
（8）pHO2>
SO
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D．此工艺的优点之一是物质能循环利用
[练 6] SO2 的大量排放是会引发酸雨的重要前提，含有 SO2 的烟气需处理后才能排放。
（1）高温条件下，芒硝（Na2SO4·10H2O）与 CO 反应生成 Na2CO3 和 SO2 的化学方
程式为。
（2）氧化镁（MgO）可用于去除烟气（主要含 N2、O2、SO2、CO2 等）中的 SO2。
①MgO 加水并加热进行熟化反应生成 Mg（OH）2，将制成的 Mg（OH）2 浆液打入
烟气吸收塔。下列措施中，能提高烟气中 SO2 去除率的有（填字母）。
A.适当减缓通入烟气的速率
B．采用气－液逆流的方式吸收烟气
C．加水使 Mg（OH）2 完全溶解
②Mg（OH）2 浆液循环吸收烟气中 SO2 的主要反应为：
Mg（OH）2（s）＋SO2（g）＋5H2O（l）===MgSO3·6H2O（s）
MgSO3·6H2O（s）＋SO2（g）===Mg（HSO3）2（s）＋5H2O（l）
除有微溶于水的 MgSO3·6H2O（s）和 Mg（HSO3）2（s）生成外，还能生成的含镁化
合物为（填化学式）；随着循环吸收反应的进行，烟气中 SO2 去除率降低的主要原因是。
（3）软锰矿浆（主要成分为 MnO2）也可以去除烟气中的 SO2，生成 MnSO4。
①Mn2＋对 SO2 的氧化有催化作用，反应机理（如图 1 所示）可用离子方程式表示为：
2Mn2＋＋SO2＋O2===2Mn3＋＋
SO
，。
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②将一定量的烟气匀速通入一定量的软锰矿浆中，反应相同时间，SO2 的去除率随温度
变化曲线如图 2 所示，在 30～50℃X 围内，随着温度升高，SO2 的去除率几乎不变，原因是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
本讲真题研练
1．[2020·某某 1 月，24]100%硫酸吸收 SO3 可生成焦硫酸（分子式为 H2S2O7 或
H2SO4·SO3）。下列说法不正确的是（ ）
A.焦硫酸具有强氧化性
B.Na2S2O7 水溶液呈中性
C.Na2S2O7 可与碱性氧化物反应生成新盐
D.100%硫酸吸收 SO3 生成焦硫酸的变化是化学变化
2．[2017·卷，10]根据 SO2 通入不同溶液中的实验现象，所得结论不正确的是（ ）
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溶液 现象 结论
A
含 HCl、BaCl2 的
FeCl3 溶液
产生白色沉淀 SO2 有还原性
B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性
C 酸性 KMnO4 溶液 紫色溶液褪色 SO2 有漂白性
D Na2SiO3 溶液 产生胶状沉淀 酸性：H2SO3>H2SiO3
3.[2017·某某卷，4]下列制取 SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理
能达到实验目的的是（ ）
4．[2020·某某卷，16]吸收工厂烟气中的 SO2，能有效减少 SO2 对空气的污染。氨水、
ZnO 水悬浊液吸收烟气中 SO2 后经 O2 催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO3 微溶于水，Zn（HSO3）2 易溶于水；溶液中 H2SO3、
HSO
、
SO
的物质的量分数随 pH 的分布如图 1 所示。
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（1）氨水吸收 SO2。向氨水中通入少量 SO2，主要反应的离子方程式为；当通入 SO2
至溶液 pH＝6 时，溶液中浓度最大的阴离子是（填化学式）。
（2）ZnO 水悬浊液吸收 SO2。向 ZnO 水悬浊液中匀速缓慢通入 SO2，在开始吸收的
40 min 内，SO2 吸收率、溶液 pH 均经历了从几乎不变到迅速降低的变化（见图 2）。溶液
pH 几乎不变阶段，主要产物是（填化学式）；SO2 吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方
程式为。
（3）O2 催化氧化。其他条件相同时，调节吸收 SO2 得到溶液的 pH 在 4.5～6.5X 围内，
pH 越低，
SO
生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的 pH 将（填“增大”
“减小”或“不变”）。
5．[2017·某某卷，10]H2S 和 SO2 会对环境和人体健康带来极大的危害，工业上采取多
种方法减少这些有害气体的排放，回答下列各方法中的问题。
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Ⅰ.H2S 的除去
方法 1：生物脱 H2S 的原理为：
H2S＋Fe2（SO4）3===S↓＋2FeSO4＋H2SO4
4FeSO4＋O2＋2H2SO4=====
硫杆菌
2Fe2（SO4）3＋2H2O
（1）硫杆菌存在时，FeSO4 被氧化的速率是无菌时的 5×105 倍，该菌的作用是。
（2）由图 1 和图 2 判断使用硫杆菌的最佳条件为。若反应温度过高，反应速率下降，
其原因是________________________________________________________________________。
方法 2：在一定条件下，用 H2O2 氧化 H2S
（3）随着参加反应的 n（H2O2）/n（H2S）变化，氧化产物不同。当 n（H2O2）/n（H2S）
＝4 时，氧化产物的分子式为。
Ⅱ.SO2 的除去
方 法 1 （ 双碱 法）： 用 NaOH 吸 收 SO2 ， 并用 CaO 使 NaOH 再 生 NaOH 溶 液
Na2SO3 溶液
（4）写出过程①的离子方程式：；CaO 在水中存在如下转化：CaO（s）＋H2O（l）===Ca
（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）＋2OH－（aq）从平衡移动的角度，简述过程②NaOH 再生的
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原理。
方法 2：用氨水除去 SO2
（5）已知 25 ℃，NH3·H2O 的 Kb＝1.8×10－5，H2SO3 的 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8。
若氨水的浓度为 2.0 mol·L－1，溶液中的 c（OH－）＝ mol·L－1。将 SO2 通入该氨水中，当 c
（OH－）降至 1.0×10－7 mol·L－1 时，溶液中的 c（
SO
）/c（
HSO
）＝。
第 3 讲 硫及其化合物
考点一
1 知识梳理
1．（1）硫化物 硫酸盐 （2）硫黄 黄 易 （3）2Cu＋S≜ Cu2S Fe＋S≜ FeS 氧
化 S＋O2=====
点燃
SO2 还原 S＋H2≜ H2S 氧化 S＋2H2SO4（浓）≜ 3SO2↑＋2H2O 还
原
2．（1）刺激性 大 （2）SO2＋H2O⇌H2SO3 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O
2SO2＋O2
催化剂
△
2SO3 Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 品红
3 ．（ 1 ） 液 态 固 态 （2 ）SO3 ＋ H2O===H2SO4 （ 放 出大 量 的 热 ） SO3 ＋
2NaOH===Na2SO4＋H2O
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4．（1）含硫化石燃料 金属矿物 （3）脱硫 （4）2SO2＋O2
催化剂
2SO3、SO3
＋H2O===H2SO4
判断 答案：（1）√ （2）× （3）√ （4）× （5）√ （6）√ （7）× （8）
× （9）×
2 对点速练
1．解析：硫粉燃烧生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，故 A 正确；二氧
化硫的生成可以是浓硫酸被还原生成，也可以是硫单质被氧化生成，故 B 正确；二氧化硫能
使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物与碱反应的性质，与漂白性无关，故 C
错误；自然界中存在游离态的硫，如火山口存在游离态的硫，且 S 易溶于 CS2，故 D 正确。
答案：C
2．解析：适量的 SO2 可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A 项错误，B 项正确；SO2
中 S 为＋4 价，硫酸中的 S 为＋6 价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，C 项错误；SO2
使酸性 KMnO4 溶液褪色，发生氧化还原反应，体现 SO2 的还原性，D 项错误。
答案：B
3．解析：SO2 可使溴水褪色，这是由于 SO2 与 Br2 发生氧化还原反应，不属于漂白，A
错误。能使品红溶液褪色的气体很多，如 O3、Cl2 等，不一定是 SO2，B 正确。漂白粉（或
Na2O2、H2O2、O3）可将有色物质氧化成无色物质而褪色，SO2 可跟某些有色物质化合生成
不稳定的无色物质而褪色，活性炭具有吸附作用而使有色物质褪色，C 错误。SO2 和 Cl2（潮
湿的）都有漂白作用，但若将两种气体等物质的量混合作用于湿润的有色布条，就会失去漂
白作用，这是因为发生反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，D 错误。
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答案：B
4．解析：酸性氧化物的概念：与水反应只生成对应的酸，与碱反应只生成盐和水的氧
化物为酸性氧化物。向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中通入过量的 SO2 气体，溶液褪色，可能是
因为二氧化硫的漂白性，所以该实验不能说明二氧化硫为酸性氧化物，故 A 错误；若 SO2 是
一种酸性氧化物，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠再与二氧化硫、水反应
生成亚硫酸氢钠，故 C 正确。
答案：A
5．解析：若 B 装置中蓝色褪去，则说明 I2 被 SO2 还原为 I－，故还原性：SO2＞I－，A
项正确；二氧化硫是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，B 项正确；
二氧化硫、亚铁离子都具有还原性，都可以和高锰酸钾溶液发生反应使之褪色，不能验证装
置 A 中发生了氧化还原反应，C 项错误；加入氯化钡生成沉淀说明 Fe3＋和 SO2 反应生成了
SO
，D 项正确。
答案：C
6．解析：一定要理解题意是检验气体成分，检验二氧化硫用品红溶液，吸收二氧化硫
用酸性 KMnO4 溶液，检验二氧化碳用澄清石灰水；在检验二氧化碳之前，必须除尽二氧化硫，
因为二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊。C 装置的作用是除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽，所
以酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，但不能褪成无色，若褪成无色则不能证明二氧化硫已除尽。
答案：（1）品红溶液 检验 SO2
（2）酸性 KMnO4 溶液 除去 SO2 并检验 SO2 是否除尽
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（3）澄清石灰水 检验 CO2 （4）酸性 KMnO4 溶液的颜色变浅但不褪成无色（或不
褪色或不褪成无色）
7．解析：CO2 不是大气污染物，A 项错误；CO2 不会导致雨水 pH＜5.6，C 项错误；
SO2 不会导致温室效应，D 项错误。
答案：B
8．解析：根据工艺流程图可知，该工艺中 Fe2（SO4）3 溶液吸收 SO2 生成 FeSO4 和
H2SO4，该反应的化学方程式为 Fe2（SO4）3＋SO2＋2H2O===2FeSO4＋2H2SO4，该工艺
不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、D 两项正确；根据 A 中分析可知该工艺流
程是除去煤燃烧时产生的 SO2，B 项正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C
项错误。
答案：C
9．解析：（1）由图可知，脱硫使硫元素转化为 CaSO4，最终产品是石膏 CaSO4·2H2O。
（2）根据（1）中反应的方程式可知，在脱硫的过程中会产生大量的 CO2 气体，使温
室效应加剧，导致全球气候变暖。
（3）SO2 能使品红溶液褪色，所以检验 SO2 的简单方法是将气体通入品红溶液观察品
红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明废气中还含有 SO2；若品红溶液不褪色，说明废气
中不含 SO2。
答案：（1）CaCO3＋SO2===CaSO3＋CO2、2CaSO3＋O2===2CaSO4、CaSO4＋
2H2O===CaSO4·2H2O
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（2）二氧化碳 使温室效应加剧，导致全球气候变暖
（3）将气体通入品红溶液观察品红溶液是否褪色，若品红溶液褪色，说明废气中还含
有 SO2；若品红溶液不褪色，说明废气中不含 SO2
考点二
1 知识梳理
1．红 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O Cu（OH）2
＋H2SO4===CuSO4＋2H2O CuCO3＋H2SO4===CuSO4＋H2O＋CO2↑
2．（1）不 易 放 浓 H2SO4 水 （2）蓝色固体变白 沾有浓 H2SO4 的滤纸变黑
铜片逐渐溶解，产生无色有刺激性气味的气体 （3）钝化 （4）Cu＋2H2SO4（浓）≜ CuSO4
＋SO2↑＋2H2O C＋2H2SO4（浓）≜ CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
3．（2）防止
CO
、
SO
、Ag＋干扰
CO
＋2H＋===CO2↑＋H2O、
SO
＋2H＋===SO2
↑＋H2O、 Ag＋＋Cl－===AgCl↓、Ba2＋＋
SO
===BaSO4↓
判断 答案：（1）× （2）× （3）× （4）× （5）× （6）×
2 对点速练
1．解析：A 项中由于分子是在不断运动着的，故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓
硫酸吸收，导致左侧烧杯中的水不断挥发，最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的
液体量，A 能达到目的；B 项中滤纸沾上浓硫酸后，很快会因脱水而变黑；C 项中浓硫酸滴到
小试管内的水中，放出的热量会使锥形瓶内气压增大，U 形管内液面出现左低右高的现象；D
项中因常温下铜片与浓硫酸不反应，无法判断浓硫酸是否表现出氧化性。
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答案：D
2．解析：铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应，A 错误；二氧化硫的密度比空气的
大，应使用向上排空气法收集，即气体“长进短出”，B 错误；反应后的混合液中含有过量的
浓硫酸，稀释时，应将其沿烧杯内壁慢慢倒入水中，且用玻璃棒不断搅拌，C 正确；应使用碱
式滴定管（带胶管）盛放氢氧化钠溶液，D 错误。
答案：C
3．解析：甲溶液中可能存在
SO
、
CO
或 Ag＋；乙溶液中可能存在 Ag＋；丁溶液用
硝酸酸化，若溶液中存在
SO
或
HSO
，会被氧化成
SO
，从而造成误判。
答案：C
4．答案：（1）不严谨 不严谨 甲没有排除 Ag＋干扰，乙没有排除
SO
干扰
（2）向试样中先加入过量盐酸酸化，无沉淀生成，然后再加入 BaCl2 溶液，若有白色
沉淀生成，则说明含有
SO
，若无沉淀生成，则说明不含有
SO
微专题·大素养⑨
【素养专练】
[例 1] 解析：（1）X 为 H2S，S 最外层 6 个电子，能够与 2 个 H 原子形成共价键，其
电子式为 H∶S
··
··
∶H；H2S 在空气中变浑浊是因为被氧气氧化为 S，反应的化学方程式为 2H2S
＋O2===2S↓＋2H2O，所以 S 非金属性比 O 弱。
（2）Na2S2O3 中 S 为＋2 价，从氧化还原的角度分析，反应物中 S 元素化合价必须分
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别大于 2 和小于 2，a 中 S 化合价都小于 2，c 中 S 的化合价都大于 2，b、d 符合题意。
答案：（1）H∶S
··
··
∶H 2H2S＋O2===2S↓＋2H2O 弱
（2）b、d （3）2CO＋SO2======
Fe2O3
380 ℃
S＋2CO2
[练 1] 解析：SO2 与氨水作用可生成（NH4）2SO3 和 NH4HSO3，A 正确；a 是 SO2，
B 错误；（NH4）2SO3、NH4HSO3 与足量硫酸反应生成（NH4）2SO4，C 正确；S 元素的最
高化合价为＋6，（NH4）2S2O8 中有两个 O 显－1 价，存在过氧键，D 正确。
答案：B
[练 2] 解析：A 项，3Cu＋8H＋＋2
NO
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，当恰好完全反
应时，H＋和
NO
的物质的量之比为 8∶2，所以混酸中 H2SO4 与 HNO3 物质的量之比为 3∶2，
正确；B 项，途径①中产生有毒的气体 NO，途径③中产生有毒的气体 SO2，而途径②中的反
应为 2Cu＋O2＋2H2SO4≜ 2CuSO4＋2H2O，反应中不产生有毒气体，正确；C 项，根据途径
①②中的反应，生成 1 mol CuSO4，要消耗 1 mol H2SO4，途径③的反应为 Cu＋2H2SO4（浓）
≜ CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成 1 mol CuSO4，要消耗 2 mol H2SO4，即三个途径中参加反
应的硫酸的物质的量：①＝②＜③，正确；D 项，n（CuSO4）＝
16 g
160 g
·
mol
－
1
＝0.1 mol，根据
反应②中的反应方程式，Cu 为还原剂，O2 为氧化剂，硫酸没有被还原，错误。
答案：D
[练 3] 解析：葡萄酒酿造时通入 SO2 起到了杀菌和增酸的作用，A 项正确；反应①中
通入 N2 的目的是将产生的 SO2 气体完全吹出后用吸收液吸收，从而提高实验的准确率，若不
通入 N2，则测得的 SO2 含量偏低，B 项正确；反应①中煮沸的目的是加快亚硫酸的分解，降
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低 SO2 的溶解度，C 项正确；若将 H2O2 溶液替换为溴水，如果溴过量，溴会与氢氧化钠反应，
所以无法根据氢氧化钠的物质的量确定生成的硫酸的物质的量，D 项错误。
答案：D
[练 4] 解析：根据题中转化关系 A ―――→
稀 H2SO4
B ――――――→
稀 H2SO4、H2O2
C，可推断 A 为变价
金属单质，A 为 Fe，则 B 为 FeSO4，C 为 Fe2（SO4）3，由 F→C 知 F 为 H2SO4，进而推出
D 为硫，E 为 SO2。（4）F＋D→E 代表反应 2H2SO4（浓）＋S===3SO2↑＋2H2O。由化学方
程式知每转移 4 mol 电子消耗硫的质量为 32 g，当转移电子数为 3.01×1023（0.5 mol）时，
消耗硫的质量为 4 g。
答案：（1）Fe Fe2（SO4）3 SO2 （2）C
（3）SO2＋H2O2===H2SO4
（4）4 g
[例 2] 解析：（1）①A 项，由图像可知，随着温度的升高，二氧化硫的吸收率下降，
故正确；B 项，比较图中曲线①②可知，烟气流速减小，则 SO2 的吸收率升高，故正确；C
项，减少天然海水的进入量，则吸收二氧化硫的量减少，不正确。D 项，生石灰与海水反应
生成 Ca（OH）2，可以吸收 SO2。②使用空气将亚硫酸氧化，离子方程式为 2H2SO3＋O2===4H
＋＋2
SO
。③原料气先通过一定浓度和一定体积的碘淀粉溶液，其中 SO2 与 I2 反应，当 I2
恰好反应完时，溶液由蓝色变成无色，此时再通过量气方式读出量筒中水的体积，即为烟气
中其他气体的体积，可以进行计算，故装置的连接顺序是原料气→c→d→b→a→e；若用其他
试剂代替碘淀粉溶液，则该试剂能与 SO2 反应，且恰好反应完时有明显的颜色变化，酸性高
锰酸钾溶液和溴水都可以。
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（2）根据题意，反应的化学方程式为 2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2（CaSO4·2H2O）
＋2CO2。300 t 煤中硫的物质的量为
00
×
10
6
g
×
.5%
g
·
mol
－
1
＝234 375 mol，则由 SO2～CaSO4·2H2O，
可生产石膏的质量为 234 375 mol×172 g·mol－1×96%＝3.87×107 g＝38.7 t。
答案：（1）①ABD ②2H2SO3＋O2===4H＋＋2SO2－
4 ③c→d→b→a→e AC
（2）2CaCO3＋2SO2＋O2＋4H2O===2（CaSO4·2H2O）＋2CO2 38.7
[练 5] 解析：结合题中流程可以分析得出其中涉及 2 个反应，依次为 2Fe3＋＋SO2＋
2H2O===2Fe2＋＋
SO
＋4H＋、4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O，故 A 错，同时由以上
两个氧化还原反应方程式可知 C 错；用酸性高锰酸钾溶液只能检验溶液 C 中是否含有 Fe2＋，
而不能检验 Fe3＋，B 错。
答案：D
[练 6] 解析：（1）反应物有 Na2SO4·10H2O 与 CO，生成物有 Na2CO3、SO2 及 H2O，
根据电子守恒及原子守恒配平。（2）①A 项，减缓通入烟气速率，延长吸收时间，提高 SO2
吸收率，正确；B 项，增大吸收面积，提高 SO2 吸收率，正确；C 项，加水，使 Mg（OH）2
稀释，SO2 吸收率降低，错误。②亚硫酸盐具有较强的还原性，易被氧化生成 MgSO4，烟气
中还含有 CO2，Mg（OH）2 浆液吸收 CO2 生成 MgCO3、Mg（HCO3）2。（3）①由图示可
知，Mn3＋将 SO2 氧化为
SO
，自身被还原为 Mn2＋。
答案：（1）Na2SO4·10H2O＋CO=====
高温
Na2CO3＋SO2＋10H2O
（2）①AB ②MgSO4[MgCO3、Mg（HCO3）2]
Mg（OH）2 的量不断减少，生成的 MgSO3·6H2O（s）、Mg（HSO3）2（s）覆盖在
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Mg（OH）2 表面，阻止反应进一步进行
（3）①2Mn3＋＋SO2＋2H2O===2Mn2＋＋
SO
＋4H＋
②随着温度升高，化学反应速率加快，SO2 去除率升高；同时 SO2 的溶解度降低，导致
SO2 去除率降低，两种因素影响相当，导致 SO2 去除率几乎不变
本讲真题研练
1．解析：本题考查焦硫酸的化学性质。焦硫酸钠溶于水生成硫酸氢钠，其水溶液呈酸
性，B 错误；焦硫酸中硫元素为＋6 价，处于最高价，它与浓硫酸相似，具有强氧化性，A 正
确；焦硫酸具有酸的通性，能与碱性氧化物反应生成盐，C 正确；100%硫酸吸收 SO3 有焦硫
酸生成，发生了化学变化，D 正确。
答案：B
2．解析：A.溶液中 SO2 被 FeCl3 氧化生成
SO
，再与 BaCl2 反应产生白色沉淀，体现
了 SO2 的还原性；B.SO2 与 H2S 溶液发生反应 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，体现了 SO2 的
氧化性；C.SO2 使酸性 KMnO4 溶液褪色，体现了 SO2 的还原性；D.SO2 与 Na2SiO3 溶液反应
产生胶状沉淀，根据强酸制弱酸，可得结论酸性：H2SO3>H2SiO3。
答案：C
3．解析：A 项，稀 H2SO4 与铜片不反应，错误；B 项，SO2 能使品红溶液褪色，体现
其漂白性，正确；C 项，SO2 密度比空气大，应“长进短出”，错误；D 项，SO2 不与 NaHSO3
反应，无法吸收 SO2，错误。
答案：B
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4．解析：本题以工厂烟气中 SO2 的吸收为载体，考查离子方程式的书写等，考查的化
学学科核心素养是科学态度与社会责任、变化观念与平衡思想。（1）向氨水中通入少量 SO2，
反应的离子方程式为 2NH3＋H2O＋SO2===2
NH
＋
SO
或 2NH3·H2O＋SO2===2
NH
＋
SO2－
3 ＋H2O。当通入 SO2 至溶液 pH＝6 时，溶液呈酸性，根据含硫微粒的物质的量分数与
pH 的分布图可知，溶液中浓度最大的阴离子为
HSO
。（2）根据图 2，溶液 pH 几乎不变阶段
的 pH 约为 7，根据图 1，此时溶液中
HSO
和
SO
浓度基本相同，又因室温下 ZnSO3 微溶于
水，Zn（HSO3）2 易溶于水，因此主要产物为 ZnSO3；SO2 吸收率迅速降低阶段，pH 约在 4～
6X 围内，根据图 1，此时溶液中含硫微粒主要以
HSO
形式存在，说明生成酸式盐，则主要反
应的离子方程式为 ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2
HSO
或 ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋
2
HSO
。（3）根据图 1，pH 在 4.5～6.5X 围内，pH 越低，
HSO
的浓度越大，因此生成
SO
的速率越大，随着氧化的进行，根据催化氧化反应 2
HSO
＋O2===2
SO
＋2H＋可知，溶液
的 pH 将减小。
答案：（1）2NH3＋H2O＋SO2===2
NH
＋
SO
或 2NH3·H2O＋SO2===2
NH
＋
SO
＋H2O
HSO
（2）ZnSO3'ZnSO3＋SO2＋H2O===Zn2＋＋2
HSO
或 ZnO＋2SO2＋H2O===Zn2＋＋
2
HSO
（3）随着 pH 降低，
HSO
浓度增大 减小
5．解析：（1）由硫杆菌存在时的反应速率增大 5×105 倍可知，硫杆菌为该反应的催化
剂，该反应中硫杆菌改变了反应路径，降低了反应的活化能。
（2）由图 1 可知，温度在 30 ℃左右时，速率最快；由图 2 可知，反应混合液的 pH
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＝2.0 左右时，速率最快。由此可推断使用硫杆菌的最佳条件为温度为 30 ℃、混合液的 pH
＝2.0。若反应温度过高，硫杆菌蛋白质受热变性失活，导致反应速率下降。
（3）用 H2O2 氧化 H2S 时，H2O2 被还原为 H2O。当 n（H2O2）/n（H2S）＝4 时，n
（H2O2）＝4 mol，则 n（H2S）＝1 mol，并设氧化产物中 S 的化合价为 x，由氧化还原反
应的电子守恒规律，可得：4×2×[（－1）－（－2）]＝1×[x－（－2）]，解得 x＝＋6。所以
氧化产物的分子式为 H2SO4。
（4）过程①是 NaOH 与 SO2 的反应，反应的离子方程式为 2OH－＋SO2===
SO
＋
H2O；由 CaO 在水中的转化平衡：CaO（s）＋H2O（l）===Ca（OH）2（s）⇌Ca2＋（aq）
＋2OH－（aq），可推断过程②Na2SO3 溶液中加入 CaO 后，生成 CaSO3 沉淀，c（Ca2＋）减
小，使上述平衡正向移动，c（OH－）增大，所以有 NaOH 生成。
（5）由NH3·H2O 的电离方程式及其电离平衡常数 Kb＝1.8×10－5可知，Kb＝[c（NH＋
4 ）·c
（OH－）]/c（NH3·H2O）＝1.8×10－5，当氨水的浓度为 2.0 mol·L－1 时，溶液中的 c（NH＋
4 ）
＝c（OH－）＝6.0×10－3 mol·L－1。由 H2SO3 的第二步电离方程式
HSO
⇌
SO
＋H＋及其电
离平衡常数 Ka2＝6.2×10－8 可知，Ka2＝[c（
SO
）c（H＋）]/c（
HSO
）＝6.2×10－8，将 SO2
通入该氨水中，当 c（OH－）降至 1.0×10－7 mol·L－1 时，溶液的 c（H＋）＝1.0×10－7 mol·L
－1，则 c（
SO
）/c（
HSO
）＝
6.2×10－8
1.0×10－7
＝0.62。
答案：（1）降低反应活化能（或作催化剂）
（2）30 ℃、pH＝2.0 蛋白质变性（或硫杆菌失去活性）
（3）H2SO4
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（4）2OH－＋SO2===
SO
＋H2O
SO
与 Ca2＋生成 CaSO3 沉淀，平衡正向移动，
有 NaOH 生成
（5）6.0×10－3 0.62
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