天天资源网 / 高中化学 / 一轮复习 / 2022届高考化学一轮复习2.2离子反应学案
资料简介
考试
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第 2 讲 离子反应
[考纲要求]
1．了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。
3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。
4.能正确书写离子方程式。
5.掌握常见离子的检验方法。
6.正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。
考点一 电解质的电离
1 知识梳理
1.电解质和非电解质、强电解质和弱电解质
2．电解质的电离
考试
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电离是指电解质在________________状态下，离解成自由移动离子的过程。
3．电离方程式的书写
(1)强电解质的电离方程式中，用“____”连接，弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)的电离
方程式中，用“____”连接。
如 Na2SO4：______________________，HClO：__________________________。
(2)多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步写完。
如 ： H2CO3 ： ______________________ ， ____________________________ ； Fe(OH)3 ：
__________________________。
(3)酸式盐的电离
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离情况不同。
如 NaHSO4 溶液中：__________________________；
NaHCO3 溶液中：______________________、________________________。
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强( )
(2)弱电解质溶液中存在两种或两种以上共价化合物分子( )
(3)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物( )
(4)CaO 是强电解质，是因为它的水溶液能导电( )
考试
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(5)Cl2 的水溶液能导电，所以 Cl2 是电解质( )
(6)NaHCO3 的电离方程式为 NaHCO3===Na＋＋H＋＋
CO
( )
(7)NaHSO4 溶于水：NaHSO4===Na＋＋
HSO
( )
(8)Al(OH)3 碱式电离：Al(OH)3===Al3＋＋3OH－( )
(9)H2SO3 在水溶液中电离：H2SO3 2H＋＋
SO
( )
(10)HBr 在水溶液中电离：HBr H＋＋Br－( )
强、弱电解质与物质类别的关系
2 对点速练
练点一 基本概念的判断
1．下列说法正确的是( )
A．酸、碱、盐都是电解质
B．电解质都是易溶于水的物质
C．氧化物都是电解质
考试
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D．氢化物都不是电解质
2．今有 12 种物质：①Al ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨
⑤CO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧CaCO3 ⑨NaHCO3 ⑩酒精 ⑪Al2O3⑫石墨
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态能导电
(4) 电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电
练点二 电离方程式的书写与判断 3．写出下列典型物质在水中的电离方程式
(1)H2SO4________________________________________________________________________。
(2)H2CO3________________________________________________________________________。
(3)Ca(OH)2________________________________________________________________________
。
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(4)Fe(OH)3________________________________________________________________________
。
(5)NH3·H2O________________________________________________________________________
。
(6)NaCl________________________________________________________________________。
(7)BaSO4________________________________________________________________________。
(8)NaHSO4________________________________________________________________________
。
(9)NaHCO3________________________________________________________________________
。
(10)CH3COOH____________________________________________________________________
____。
练后归纳
书写电离方程式的两个基本判断
考试
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练点三 电解质溶液导电性
4．某兴趣小组同学向 100 mL 0.5 mol·L－1 的 Ba(OH)2
溶液中逐滴加入一定浓度的稀硫酸，测得溶液的导电能力随滴加硫酸体积的变化如图所
示。
(1)该小组的同学关于如图的下列说法中，正确的是________(填序号)。
①AB 段溶液的导电能力不断减弱，说明电解质逐渐转变为非电解质
②B 处溶液的导电能力约为 0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
③BC 段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的 Ba(OH)2 电离出的离子导电
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(2)滴加硫酸溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
考点二 离子反应和离子方程式
1 知识梳理
1.离子反应
(1)概念：指____________________的化学反应。
(2)本质：反应物中某些离子的________减小。
(3)发生条件
①复分解反应类型。
②氧化还原反应类型。
如 FeCl3 溶液与 Cu 反应的离子方程式为________________________________。
2．离子方程式
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(1)离子方程式：用______________________来表示反应的式子。
(2)离子方程式的意义
离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示__________________。
3．离子方程式的书写步骤
书写步骤(以 CaCO3 与盐酸的反应为例)
[判断] (正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)向水中加入一小块钠：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(2)Na2O 固体与水反应：O2－＋H2O===2OH－( )
(3)醋酸溶液与水垢中的 CaCO3 反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑( )
(4)Fe(OH)3 和稀硫酸的反应：OH－＋H＋===H2O( )
(5)硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋S
O
===BaSO4↓( )
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(6)澄清石灰水与稀盐酸反应：H＋＋OH－===H2O( )
(7)Fe 和稀盐酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑( )
(8)向 NH4Cl 溶液中滴入烧碱溶液并加热：N
H
＋OH－=====
△
NH3·H2O( )
(9)向 NaClO 溶液中通入少量 SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋S
O
( )
[提醒]
书写离子方程式时特殊情况的处理
特殊情况 处理方式 举例
微溶性反应物呈澄清溶液形式 拆写成离子符号
澄清石灰水和盐酸反应：
OH－＋H＋===H2O
微溶性生成物或反应物呈悬浊液
形式
写化学式
用石灰乳制漂白粉的反应：
Ca(OH)2＋Cl2===Ca2＋＋Cl－＋
ClO－＋H2O
氨水为反应物和不加热的稀溶液
中的生成物
写成 NH3·H2O
硫酸铝溶液中加入氨水：
Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓
＋3N
H
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氨水为加热条件或浓溶液中的生
成物
写成 NH3↑＋H2O
浓 NaOH 溶液中加入硫酸铵固体
并加热 OH－＋N
H
=====
△
NH3
↑＋H2O
2 对点速练
练点一 单一反应离子方程式的书写
1．完成下列反应的离子方程式
(1)MnO2 与浓盐酸反应制 Cl2：
_________________________________________。
(2)Na2S 水溶液在空气中被氧化变质：
_________________________________________。
(3)明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：
_________________________________________。
(4)Na2O2 溶于水：
_________________________________________。
(5)浓盐酸与铁屑反应：
_________________________________________。
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(6)钠与 CuSO4 溶液反应：
_________________________________________。
练点二 多重反应离子方程式的书写
2．完成下列反应的离子方程式
(1)Ba(OH)2 溶液与(NH4)2SO4 溶液混合：
__________________________________________。
(2)CuSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液混合：
__________________________________________。
(3)NH4HCO3 与过量 NaOH 溶液混合：
__________________________________________。
(4)Ba(OH)2 与 H2SO4 两稀溶液混合：
__________________________________________。
(5)Fe(OH)3 溶于 HI 溶液中：
__________________________________________。
练点三 “限定条件”离子方程式的书写
3．(1)Ca(HCO3)2 溶液与 NaOH 溶液反应
考试
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①NaOH 不足：___________________________________；
②NaOH 过量：___________________________。
(2)NaHCO3 溶液与 Ca(OH)2 溶液反应
①NaHCO3 不足：____________________________；
②NaHCO3 过量：___________________________。
(3)Ba(OH)2 溶液与 NaHSO4 溶液的反应
①溶液呈中性时：___________________________；
②溶液呈碱性时：___________________________。
4．(1)①FeBr2 溶液中通入少量 Cl2：
___________________________；
②FeBr2 溶液中通入与其等物质的量的氯气：
___________________________；
③FeBr2 溶液中通入足量 Cl2：
___________________________。
(2)①少量铁粉加入到足量稀硝酸中：
___________________________；
②n(Fe)∶n[HNO3(稀)]＝1∶3：
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___________________________；
③足量铁粉加入到少量稀硝酸中：
___________________________。
练点四 “信息型”离子方程式的书写
5．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)
的制备流程如下：
(1)“酸溶”时，Fe2O3 与硫酸反应的化学方程式为______________________________。
(2)滤渣Ⅰ的主要成分是 FeS2、S 和________(填化学式)；Fe3＋被 FeS2 还原的离子方程
式为________________。
(3)“氧化”中，生成 FeOOH 的离子方程式为________________________________________。
(4)滤液Ⅱ中溶质是 Al2(SO4)3 和________(填化学式)：“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤
干净的操作是________________________________________________。
练点五 离子方程式正误判断
6．下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )
A．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
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B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl－＋2H2O=====
通电
H2↑＋Cl2↑＋2OH－
C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸： Ba2＋＋OH－＋H＋＋S
O
===BaSO4↓＋H2O
D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： Ca2＋＋H
O
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )
A．向稀 HNO3 中滴加 Na2SO3 溶液：S
O
＋2H＋===SO2↑＋H2O
B．向 Na2SiO3 溶液中通入过量 SO2：Si
O
＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋S
O
C．向 Al2(SO4)3 溶液中加入过量 NH3·H2O：Al3＋＋4NH3·H2O===[Al(OH)4]－＋4
H
D．向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2：2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓
＋O2↑
8．下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A．向 K2CO3 溶液中通入过量 SO2：
C
O
＋2SO2＋H2O===CO2＋2HS
O
B．Fe 与稀醋酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
C．在强碱溶液中 NaClO 与 FeCl3 反应生成 Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe3＋＋5H2O===2Fe
O
＋3Cl－＋10H＋
D.用新制 Cu(OH)2 悬浊液检验乙醛中的醛基：
考试
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CH3CHO＋Cu(OH)2＋OH－――→
△
CH3COO－＋Cu＋2H2O
练后归纳
离子方程式正误判断的审题要点
本讲真题研练
1．[2020·全国卷Ⅲ，11]对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用 Na2SO3 溶液吸收少量 Cl2：3S
O
＋Cl2＋H2O===2HS
O
＋2Cl－＋S
O
考试
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B.向 CaCl2 溶液中通入 CO2：Ca2＋＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2H＋
C.向 H2O2 溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋
D.同浓度同体积 NH4HSO4 溶液与 NaOH 溶液混合：N
H
＋OH－===NH3·H2O
2．[2020·某某卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Cl2 通入水中制氯水：Cl2＋H2O 2H＋＋Cl－＋ClO－
B.NO2 通入水中制硝酸：2NO2＋H2O===2H＋＋N
O
＋NO
C.0.1 mol·L－1 NaAlO2 溶液中通入过量 CO2：Al
O
＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋
HC
O
D.0.1 mol·L－1 AgNO3 溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O===AgOH↓＋N
H
3．[2020·某某 7 月，13]能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.(NH4)2Fe(SO4)2 溶液与少量 Ba(OH)2 溶液反应：S
O
＋Ba2＋===BaSO4↓
B.电解 MgCl2 水溶液：2Cl－＋2H2O=====
通电
2OH－＋Cl2↑＋H2↑
C.乙酸乙酯与 NaOH 溶液共热：CH3COOCH2CH3＋OH－――→
△
CH3COO－＋CH3CH2OH
D.CuSO4 溶液中滴加稀氨水：Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓
4．[2019·全国卷Ⅰ，10]固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料
科学等领域研究的重要课题。下图为少量 HCl 气体分子在 253 K 冰表面吸附和溶解过程的示
意图。下列叙述错误的是( )
考试
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A.冰表面第一层中，HCl 以分子形式存在
B.冰表面第二层中，H＋浓度为 5×10－3mol·L－1(设冰的密度为 0.9 g·cm－3)
C.冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变
D.冰表面各层之间，均存在可逆反应 HCl H＋＋Cl－
5．[2019·某某卷，2]下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是( )
实验现象 离子方程式
A
向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，
沉淀溶解
Mg(OH)2＋2N
H
===Mg2＋＋
2NH3·H2O
B
向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红
褐色液体
Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
C 二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色
3SO2＋2Mn
O
＋4H＋===3S
O
＋
2Mn2＋＋2H2O
D 氧化亚铁溶于稀硝酸 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
考试
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6.[2019·某某卷，7]下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.室温下用稀 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O
B.用铝粉和 NaOH 溶液反应制取少量 H2：Al＋2OH－===Al
O
＋H2↑
C.室温下用稀 HNO3 溶解铜：Cu＋2N
O
＋2H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋H2O
D.向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
7．[2019·某某 4 月，13]不能正确表示下列变化的离子方程式是( )
A.二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应：5SO2＋2H2O＋2Mn
O
===2Mn2＋＋5S
O
＋
4H＋
B.酸性碘化钾溶液中滴加适量双氧水：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O
C.硅酸钠溶液和盐酸反应：Si
O
＋2H＋===H2SiO3↓
D.硫酸铜溶液中加少量的铁粉：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu
第 2 讲 离子反应
考点一
1 知识梳理
1．水溶液中 熔融状态下 强电解质 弱电解质
考试
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2．水溶液中或熔融
3．(1)=== ⇌ Na2SO4===2Na＋＋S
O
HClO⇌H＋＋ClO－
(2)H2CO3⇌H＋＋HC
O
HC
O
⇌H＋＋C
O
Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
O
NaHCO3===Na＋＋HC
O
HC
O
⇌H＋＋C
O
判断 答案：(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)× (6)× (7)× (8)× (9)× (10)×
2 对点速练
1．答案：A
2．答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨⑪ (4)⑧⑪ (5)④⑤ 10 (6)①⑫
3．答案：(1)H2SO4===2H＋＋S
O
(2)H2CO3⇌H＋＋HC
O
、HC
O
⇌H＋＋C
O
(3)Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－
(4)Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－
考试
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(5)NH3·H2O⇌N
H
＋OH－
(6)NaCl===Na＋＋Cl－
(7)BaSO4===Ba2＋＋S
O
(8)NaHSO4===Na＋＋H＋＋S
O
(9)NaHCO3===Na＋＋HC
O
、HC
O
⇌H＋＋C
O
(10)CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋
4．答案：(1)② (2)0.5
考点二
1 知识梳理
1．(1) 在溶 液中 有离 子参 加 (2) 浓度 (3)难溶 难电 离 挥发 性 2Fe3 ＋ ＋
Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2．(1)实际参加反应的离子符号 (2)某一个具体的化学反应 同一类型的离子反应
3．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋
H2O＋CO2↑ CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 原子
判断 答案：(1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)× (9)×
2 对点速练
1．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====
△
Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
考试
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(2)2S2－＋O2＋2H2O===2S↓＋4OH－
(3)Al3＋＋3H2O⇌Al(OH)3(胶体)＋3H＋
(4)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
(5)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
(6)2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
2．答案：(1)Ba2＋＋2OH－＋2N
H
＋S
O
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
(2)Cu2＋＋S
O
＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
(3)N
H
＋HC
O
＋2OH－===NH3·H2O＋C
O
＋H2O
(4)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S
O
===BaSO4↓＋2H2O
(5)2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋6H2O＋I2
3．答案：(1)①Ca2＋＋HC
O
＋OH－===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2HC
O
＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋C
O
(2)①HC
O
＋OH－＋Ca2＋===CaCO3↓＋H2O
②Ca2＋＋2OH－＋2HC
O
===CaCO3↓＋C
O
＋2H2O
(3)①Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S
O
===BaSO4↓＋2H2O
②S
O
＋H＋＋OH－＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
4．答案：(1)①2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
考试
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②2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
③2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－
(2)①Fe＋4H＋＋N
O
===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
②4Fe＋12H＋＋3N
O
===3Fe2＋＋Fe3＋＋3NO↑＋6H2O
③3Fe＋8H＋＋2N
O
===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
5．解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得 Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，加 FeS2 还原 Fe3＋，
SiO2 不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有 SiO2。反应物为 Fe3＋、FeS2(硫显－1 价，铁显＋2 价)，生成
物有 Fe2＋(Fe3＋被还原为 Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中
主要含 Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化 Fe2＋为 Fe3＋，加氨水调节 pH 3～4，沉淀 Fe3＋。反应物
为 Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有 FeOOH、N
H
，根据得失电子守恒有：4Fe2＋＋NH3·H2O
＋O2―→4FeOOH↓＋N
H
，根据电荷守恒配 N
H
：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋
8N
H
，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。
由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是 Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中
无 S
O
。
答案：(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O
(2)SiO2 2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S
(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8N
H
＋2H2O
(4)(NH4)2SO4 取最后一次洗涤液，先加入稀盐酸酸化，再加入 BaCl2 溶液，若无白色
沉淀，说明已洗涤干净
考试
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6．解析：A 项，电荷不守恒，正确的为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，错
误；C 项，正确的为：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S
O
===BaSO4↓＋2H2O；D 项，Ca(OH)2 过
量，N
H
也反应，正确的为：N
H
＋HC
O
＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O。
答案：B
7．解析：稀硝酸有强氧化性，会将 S
O
氧化，A 错误；因通入的 SO2 过量，故生成
的是 HS
O
，不是 S
O
，B 错误；Al(OH)3 不溶于 NH3·H2O，C 中正确的离子方程式应为 Al3
＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3N
H
，C 错误；向 CuSO4 溶液中加入 Na2O2，先发生反应的
离子方程式为 2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑，再发生反应的离子方程式为 Cu2＋
＋2OH－===Cu(OH)2↓，整理后可得出 D 中的离子方程式，D 正确。
答案：D
8．解析：A 项，SO2 过量，生成 HS
O
，正确；B 项，醋酸是弱酸，不能拆成离子形
式，错误；C 项，碱性溶液，不能生成 H＋，错误；D 项，醛基将 Cu(OH)2 还原为 Cu2O，不
是 Cu，错误。
答案：A
本讲真题研练
1．解析：设少量 Cl2 为 1 mol，根据得失电子守恒可知，1 mol Cl2 消耗 1 mol S
O
：
Cl2＋S
O
＋H2O===2Cl－＋S
O
＋2H＋，由于 S
O
过量，继续消耗产生的 H＋生成 HS
O
，
故总反应的离子方程式为 3S
O
＋Cl2＋H2O===2HS
O
＋2Cl－＋S
O
，A 项正确；将离子方
程式写为化学方程式，可知是 H2CO3 制得 HCl，不符合强酸制弱酸规律，B 项错误；加入的
少量 Fe3＋对 H2O2 的分解起催化作用，催化机理为 2Fe3＋＋H2O2===O2↑＋2H＋＋2Fe2＋和
考试
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H2O2＋2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，C 项错误；由电离方程式 NH4HSO4===N
H
＋H＋
＋S
O
可知，OH－先与 H＋反应，再与 N
H
反应，故同浓度同体积两种溶液混合，发生的反
应为 H＋＋OH－===H2O，D 项错误。
答案：A
2．解析：本题考查离子方程式的正误判断，考查的化学学科核心素养是变化观念与平
衡思想。HClO 为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，A 项错误；B 项电荷不守恒，正确的
离子方程式为 3NO2＋H2O===2H＋＋2N
O
＋NO，B 项错误；CO2 过量，生成 HC
O
，C 项
正确；AgOH 不能稳定存在，正确的离子方程式为 Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋，D 项错误。
答案：C
3．解析：本题考查离子方程式的书写，考查的化学核心素养是宏观辨识与微观探析。
硫酸亚铁铵与少量氢氧化钡反应的离子方程式为 Fe2＋＋S
O
＋Ba2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓
＋ BaSO4 ↓ ， A 项 错 误 ； 电 解 MgCl2 水 溶 液 的 离 子 方 程 式 为 Mg2 ＋ ＋ 2Cl － ＋
2H2O=====
通电
Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，B 项错误；乙酸乙酯在氢氧化钠条件下水解得到乙酸
钠和乙醇，C 项正确；一水合氨是弱碱，书写离子方程式时不能拆写，应为 Cu2 ＋ ＋
2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2N
H
，D 项错误。
答案：C
4．解析：由图可知，在冰表面第一层氯化氢以分子形式存在，在第二层氯化氢以离子
形式存在，而第三层只有水分子，则在第一、二层之间存在可逆反应：HCl⇌H＋＋Cl－，A、
C 项正确，D 项错误：1 L 冰中水的物质的量为
0.9 g
·
cm
－
×
1 000 mL
18 g
·
mol
－
1
＝50 mol，第二层中，n(Cl－)∶
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n(H2O)＝10－4∶1，n(Cl－)＝5×10－3 mol，则 c(H＋)＝c(Cl－)＝
（
Cl
）
＝
5
×
10
－
mol
1 L
＝5×10－3
mol·L－1，B 项正确。
答案：D
5．解析：本题涉及离子方程式的书写及正误判断，通过实验现象分析发生的反应，考
查分析和解决化学问题的能力，体现证据推理与模型认知的学科核心素养。
A 项，悬浊液中存在平衡：Mg(OH)2(s)⇌Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入 NH4Cl 溶液后，
N
H
与 OH－结合成 NH3·H2O，平衡正向移动而使沉淀逐渐溶解，正确；B 项，红褐色液体是
Fe(OH)3 胶体，不是沉淀，错误；C 项，得失电子不守恒，电荷不守恒，错误；D 项，稀硝酸
具有强氧化性，可将 Fe2＋氧化为 Fe3＋，错误。
答案：A
6．解析：本题涉及的考点有离子方程式的正误判断、元素及其化合物的性质，通过离
子方程式正误判断的形式考查了学生对知识的识记、再现、辨认能力，体现了以宏观辨识与
微观探析为主的学科核心素养。
A 项，Cl2 能与 NaOH 溶液反应生成 NaCl、NaClO 和水，离子方程式为 Cl2＋2OH－
===ClO－＋Cl－＋H2O，正确；B 项，铝粉能与 NaOH 溶液反应制取 H2，离子方程式为 2Al
＋2OH－＋2H2O===2Al
O
＋3H2↑，错误；C 项，铜与稀硝酸反应生成 NO，离子方程式为
3Cu＋8H＋＋2N
O
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O，错误；D 项，Na2SiO3 易溶于水，应用离子
符号表示，故向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸发生反应的离子方程式为 Si
O
＋2H＋===H2SiO3
↓，错误。
答案：A
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7．解析：硫酸铜溶液中加少量的铁粉：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，D 错误。
答案：D
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