资料简介
微专题 1 元素推断技巧
1．元素推断的一般思路
2．推断元素名称的方法
(1)利用稀有气体元素原子结构的特殊性。
稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同，
与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同。
①与 He 电子层结构相同的离子有 H－、Li＋、Be2＋等。
②与 Ne 电子层结构相同的离子有 F－、O2－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等。
③与 Ar 电子层结构相同的离子有 Cl－、S2－、K＋、Ca2＋等。
(2)利用常见元素及其化合物的特征。
①形成化合物种类最多的元素之一、单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢
的质量分数最高的元素：C。
②空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N。
③地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素：O。
④单质密度最小的元素：H；单质密度最小的金属元素：Li。
⑤单质在常温下呈液态的非金属元素：Br；金属元素：Hg。
⑥最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素：Be、Al。
⑦元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素：N；能发生氧化
还原反应的元素：S。
⑧元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素：Li、Na、F。
3．确定元素位置的方法
(1)由基态原子的价电子排布式给元素定位。
周期序数＝电子层数(能层序数)＝最高能层序数
主族元素的族序数＝价电子数
第ⅢB 族～第ⅦB 族的价电子排布式为(n－1)d1～10ns1～2(镧系、锕系除外)，族序数＝价电子数。
如锰的价电子排布式为 3d54s2，它位于元素周期表中第四周期第ⅦB 族。
(2)根据原子序数以 0 族为基准给元素定位。
稀有气体元素 He Ne Ar Kr Xe Rn
周期序数 一 二 三 四 五 六
原子序数 2 10 18 36 54 86
①原子序数－稀有气体元素的原子序数(相近且小)＝元素所在的纵列数。
第 1、2 纵列为第ⅠA 族、ⅡA 族，第 3～7 纵列为第ⅢB 族～第ⅦB 族，第 8～10 纵列为第Ⅷ
族，第 11、12 纵列为第ⅠB 族、ⅡB 族，第 13～17 纵列为第ⅢA 族～第ⅦA 族。该元素的周期数
＝稀有气体元素的周期数＋1。
如判断原子序数为 41 的元素在元素周期表中的位置。
分析：41 与 36 接近，有 41－36＝5，故该元素位于第五周期第ⅤB 族。
注意：使用此法若为第六、七周期第ⅢB 族(合镧系、锕系元素)后的元素需再减 14 定位。
②稀有气体元素的原子序数(相近且大)－原子序数＝18－该元素所在纵列数。
如判断 114 号元素在元素周期表中的位置。
分析：118－114＝4，为顺数第 14 纵列或倒数第 5 纵列，故 114 号元素位于第七周期第ⅣA 族。
1．已知元素周期表中 1～18 号元素中的四种元素的简单离子 W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的
电子层结构，下列判断正确的是( )
A．元素的第一电离能：X>W
B．离子的还原性：Y2－>Z－
C．氢化物的稳定性：H2Y>HZ
D．原子半径：XW，非金属性：Z>Y，所以元素的第一电离能：XW，离子
的还原性：Y2－>Z－，氢化物的稳定性：H2YP>S，D 正
确。]
4．短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为 16。Y 的原子
半径比 X 的大，X 与 W 同主族，Z 是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是( )
A．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)
B．元素 X、Y 只能形成一种化合物
C．元素 W 的简单气态氢化物的热稳定性比 X 的强
D．Y、W 最高价氧化物所对应的水化物均能溶解 Z 的氢氧化物
D [Z 是地壳中含量最高的金属元素，则 Z 是 Al 元素；X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，
原子最外层电子数之和为 16，X 与 W 同主族，则 W、X 是第ⅣA～ⅥA 族元素；Y 的原子半径比 X
的大，则 X、Y 分别在 2 个不同周期；Y 是第ⅠA～ⅡA 族元素，所以 W、X 是第ⅥA 族元素，X
是 O 元素、W 是 S 元素；Y 是ⅠA 族元素，是 Na 元素。原子半径的大小顺序：r(S)
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