资料简介
构成物质的微粒 元素
中
考
课
标
导
航
二级主题 标准 活动与探究建议
构成物质
的
微粒元素
1.认识物质的微粒性,知道分子、原子、离子等都是构
成物质的微粒
2.能用微粒的观点解释某些常见的现象
3.知道原子是由原子核和核外电子构成的
4.知道原子可以结合成分子,同一元素的原子和离子可
以相互转化,初步认识核外电子在化学反应中的作用
5.认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素
6.记住并能正确书写常见元素的名称和符号
7.知道元素的简单分类
8.能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的
元素
9.形成“化学变化过程中元素不变”的观念
①实验:比较空气和水在被压缩时
的体积变化情况
②观察并解释浓氨水和浓盐酸在相
互靠近时的“空中生烟”现象
③写科普小品:“我想象中的原子
结构”
④查找常见食品的元素组成,并列
表说明
⑤查阅资料,了解地壳中含量较高
的几种元素及其存在
⑥收集有关人体必需的微量元素的
资料
知识体系
知
识
体
系
梳
理
化学性质
有间隔
水分子
铜原子
钠离子和氯离子
化学变化
核电荷 核外电子
质子数
各层上的电
子数
质子 中子
正 负
两个氧离子
一个氧离子带两个单位负电荷
知
识
体
系
梳
理
种类 质量
少于 失 阳
多于 得
阴
氧、硅、铝、铁
氧
氮
质子数 最外层电子数
氢元素 钠元素
铜元素、铜这种物质
一个铁原子
三个氮原子
门捷列夫
电子层 核电荷
最外层电子 电子层
原子序数 元素符号
相对原子质量
易错判断
知
识
体
系
梳
理
1.原子是保持物质性质的最小粒子 ( )
2.分子的体积一定比原子大 ( )
3.分子与原子的区别:分子可分,原子不可分 ( )
4.原子核都是由质子和中子构成的 ( )
5.同种分子构成的物质化学性质一定相同 ( )
6.质子数相同的粒子,一定是同种元素 ( )
7.O2和O3的分子构成不同,所以它们的化学性质不同 ( )
×
×
×
×
√
×
√
知
识
体
系
梳
理
8.水由水分子构成,铁由铁原子构成,氯化钠由氯化钠离子构成 ( )
9.最外层电子数相同的粒子,元素的化学性质一定相同 ( )
10.不带电的粒子一定是分子、原子,带电的粒子不一定是离子 ( )
11.打扫卫生时尘土飞扬,说明分子在不断运动 ( )
12.体温升高时,水银体温计中汞原子体积变大,液柱上升 ( )
×
×
×
×
×
实验装置
实验步骤
向盛有20 mL蒸馏水
的烧杯A中加入无色酚
酞溶液,观察溶液颜色
取A烧杯内少量溶液于
试管中,向其中慢慢滴
加2~3滴浓氨水,观察
溶液颜色
向小烧杯B中加5 mL浓
氨水,用大烧杯罩住A、B
两个小烧杯,几分钟后,观
察现象
实验现象 无明显现象 ① ②
实
验
素
养
提
升
分子运动实验实验
试管内溶液变红 烧杯A中溶液变红色
操作结论 ③ ④ 氨分子运动,进入A烧杯
中,使酚酞溶液变红
现象解释 氨水呈碱性,能使无色酚酞溶液变红,浓氨水有挥发性,挥发出的氨气分子
运动到A烧杯中与水结合形成氨水,使A中酚酞溶液变红
实验结论 ⑤
实
验
素
养
提
升
（续表）
蒸馏水不能使无
色酚酞溶液变红
氨水能使无色酚酞
变红
分子是不断运动的
一、实验:比较空气和水在被压缩时的体积变化情况
活
动
与
探
究
建
议
1.在课堂上,老师取出气密性良好的两支大小相同的医用注射器,要求同学们做实验,
比较空气和水在被压缩时的体积变化情况。
实验操作两支注射器吸入空气和水后,用手指顶住针筒末端的小孔,将活塞慢慢推入。
(1)小组同学在讨论过程中发现,做该实验必须分别吸入等体积的水和空气,这样做的
原因是 。
(2)准备工作做好后,同学们进行了如图8-1所示的实验:
图8-1
控制变量,使实验结果更准确
实验现象(3)小组同学发现:盛有 的注射器更容易被压缩,盛有 的
注射器体积基本不变(气体比液体更容易被压缩)。
实验结论
(4) 。
联系生活(5)请你再举出1个生活中压缩空气的
实例: 。
活
动
与
探
究
建
议
空气 水
气体分子间的间隔比液体分子间的间隔大(或气体比液体更容易被压缩)
将空气压缩给轮胎充气(合理即可)
二、观察并解释浓氨水和浓盐酸在相互靠近时的“空中生烟”现象
2. [原创]浓盐酸和浓氨水都具有挥发性,各自挥发出的HCl气体和NH3相遇时会反
应生成白色固体NH4Cl。如图8-2玻璃管内滤纸条上等间距滴入10滴紫色石蕊溶
液。实验开始几秒后,玻璃管内出现了一团白烟,发现白烟产生的位置更靠近浓盐
酸一侧。
图8-2
活
动
与
探
究
建
议
(1)通过比较紫色石蕊溶液的变色情况,说明HCl分子的运动速率比NH3分子的运动
速率 (填“快”或“慢”)。
(2)已知同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量有一定的关系。由此实验
可知:同等条件下气体分子的运动速率与相对分子质量成 (填“正比”或
“反比”)关系。
(3)从环保角度分析:此实验的一个突出优点是 。
活
动
与
探
究
建
议
慢
反比
不污染环境
三、写科普小品“我想象中的原子结构”
3. [原创]学习完“原子的结构”之后,小红对原子的结构有了一定的认识,写了如下
短文:
我想象中的原子结构
我想象中的原子结构就像宇宙中的天体,恒星就像原子核,行星就像绕着原子
核转的电子,一个星系就像一个原子,无数的星系构成了宇宙,如同无数的原子构成
了我们的大千世界。原子核比电子大得多,也重得多,恒星也比行星大得多,重得多;
电子被原子核吸引,行星也被恒星吸引。
活
动
与
探
究
建
议
在原子中,原子有两个好朋友,一个是原子核,一个是电子。可是,这两位又给原
子带来了一定的不便、麻烦。因为原子核带正电,而电子却带负电,这可难住了原
子,为了公平起见,原子就成了一名“公正员”,显电中性。原子的问题解决了,原子
核又有了新的麻烦,原来原子核内也有两个好朋友,一个是质子,一个是中子。质子
带正电荷,而中子却不带电,怎么办呢?不过,谁好动,谁的影响力就大,谁就是“主
宰”,所以原子核就随质子的习性,带正电荷了。谁知质子很快与电子又成了一对
好朋友,形影不离,我有多少你就有多少。这样它们就成了一个“大家庭”。
看看,我们的太阳系有八个行星绕着太阳不断运行,不就像一个氧原子吗?
活
动
与
探
究
建
议
(1)原子的质量主要集中在 。
(2)请画出氧原子的结构示意图: 。
(3)根据文章解释为什么氧原子显电中性?
。
活
动
与
探
究
建
议
原子核
氧原子是由原子核和核外8个电子构成,原子核又是由8个带正电的质子和不带
电的中子构成,原子核和核外电子带电数相同且电性相反,因此氧原子显电中性
四、收集有关人体必需的微量元素的资料
4. 阅读下列短文,回答问题。
微量元素与人体健康
微量元素指人体内含量少于体重万分之一的元素。其中,必需微量元素是生物
体不可缺少的元素,而且它们在体内不能产生与合成,需通过食物摄入来提供。
缺铁会导致缺铁性贫血、抗感染能力下降,易铅中毒。含铁丰富的食物有动物
肝脏、鸡胗、牛肾、黑木耳、大豆、芝麻酱等。锌能加强身体免疫系统的免疫能
力,与味觉、嗅觉、免疫性有关,可调节细胞分化和基因表达、维持生物膜结构和
功能,缺锌会抑制生长,使人体的免疫功能下降,还会引起味觉和嗅觉迟钝、生长迟
缓、性特征发有不全等。瘦肉、猪肝、鸡肝、蛋黄、海带都含有丰富的锌,鱼虾、
牡蛎中的锌含量最丰富。
活
动
与
探
究
建
议
(1)文中提到的“铁”“锌”指的是 (填序号)。
A.原子 B.单质
C.元素 D.分子
(2)人体中的必需微量元素 (填“能”或“不能”)在体内产生与合
成。
(3)缺锌会抑制生长,使人体的免疫功能下降,
还会 。
活
动
与
探
究
建
议
C
不能
引起味觉和嗅觉迟钝、生长迟缓、性特征发育不全等
山
西
真
题
演
练
考向一 构成物质的微粒（5年2考）
1. [2015·山西]物质的结构决定性质,下列有关说法错误的是 ( )
A.过氧化氢与水化学性质不同的原因是由于分子构成不同
B.盐酸与硫酸化学性质相似的原因是在水溶液中都含有H+
C.氢氧化钠与氢氧化钙化学性质相似的原因是在水溶液中都含有OH-
D.金刚石与石墨物理性质差异较大的原因是由于碳原子的结构不同
D
山
西
真
题
演
练
2. [2016·山西节选]学习化学使我们从五彩缤纷的宏观世界步入了充满神奇色彩的
微观世界。
我们身边各种各样的物质,例如铜、氧气、熟石灰、金刚石、乙醇等,它们都是由不
同微粒构成的。请选择上述物质填空(每空只填一种物质)。
由分子构成的物质: ;由原子构成的物质: 。氧气(或乙醇) 铜(或金刚石)
山
西
真
题
演
练
3. [2013·山西]对水的沸腾现象解释合理的是 ( )
A.水分子体积增大
B.水分子本身发生变化
C.水分子质量变轻
D.水分子间隔发生变化
D
考向二 用微粒的观点解释某些常见的现象（5年3考）
山
西
真
题
演
练
4. [2018·山西节选]天然气可压缩贮存于钢瓶中,用分子的观点解释其变化:
。 压强增大,分子间间隔变小
山
西
真
题
演
练
考向三 原子的构成及粒子结构示意图（5年4考）
5. [2019·山西]我国“高分5号”卫星天线
是用钛镍形状记忆合金制成的。如图8-3
为镍的原子结构示意图,关于该原子的叙
述错误的一项是( )
A.它的核电荷数为28
B.它有4个电子层
C.它的质子数大于核
外电子数
D.它易失电子 图8-3
【答案】 C
【解析】镍原子的核电荷数为28,核
外有4个电子层,核内质子数等于核
外电子数,镍原子最外层电子数为2,
在化学反应中易失去两个电子。
山
西
真
题
演
练
6. [2017·山西]小美从某粒子结构示意图(如图8-4)中获取了下列信息,其中错误
的是 ( )
A.它有两个电子层
B.它的核电荷数为12
C.它表示阴离子
D.它表示相对稳定结构 图8-4
C
山
西
真
题
演
练
考向四 元素及元素周期表（5年2考）
7. [2020·山西]硅在北斗导航卫星中发挥着
不可替代的作用,它在元素周期表中的信息
如图8-5所示,下列表述正确的是 ( )
A.硅属于金属元素
B.硅原子的质子数为14
C.硅元素在地壳中含量最多 图8-5
D.硅的相对原子质量为28.09 g
【答案】 B
【解析】硅的偏旁为“石”字旁,属
于非金属元素;由图可知,硅的原子序
数为14,因为原子序数=核电荷数=
核内质子数,所以硅原子的质子数为
14;地壳中含量最多的元素是氧元素;
硅的相对原子质量是28.09,相对原
子质量的单位是“1”,不是“g”。
山
西
真
题
演
练
8. [2018·山西节选]南海蕴藏5万亿吨以上的锰、
约3 100亿吨镁、170亿吨锡和铜、29亿吨镍及
锰、8亿吨钴、5亿吨银、800万吨金、60亿吨
铀等,比陆地矿产资源丰富得多。
上述锰、镁、铜等是指 (填“元素”或
“原子”)。
【答案】 元素
【解析】物质都是由元素组
成的,所以题中所述锰、镁、
铜都是指物质中所含的元素。
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