资料简介
专题 8《化学与可持续发展》测试卷
一、单选题(共 15 小题)
1.生物质能是绿色植物通过叶绿素将太阳能固化为化学能而贮存在生物质内部的能量。江苏是全国
以试验性利用生物质能最多的省份。下列说法不正确的是( )
A． 在生物质能产业，“地沟油”是生物柴油的重要原料之一
B． 生物质能具有可再生性、低污染性、广泛分布性等特点
C． 生物质能资源包括：森林能源、农作物秸秆、禽畜粪便、生活垃圾
D． “生物柴油”与“柴油”的化学成分相同
2.下列化学工艺属于最理想的绿色化学工艺的是( )
①氯乙烯在一定条件下制聚氯乙烯塑料 ②铜在空气中灼烧生成氧化铜，氧化铜溶于稀硫酸制硫
酸铜 ③乙烯与溴反应制 1,2二溴乙烷 ④乙烷在光照条件下与氯气反应制 1,2二氯乙烷 ⑤工业
煅烧石灰石制 CaO ⑥工业利用氢气在氯气中燃烧制盐酸
A． ①②④
B． ②③⑤
C． ①④⑥
D． ①③⑥
3.铝能用于冶炼难熔的金属(如 Fe、Mn 等)，这是因为铝( )
A． 具有两性
B． 导电性好
C． 熔点低
D． 还原性强及反应中放出大量的热
4.铝用来焊接钢轨是利用( )
A． 铝同氧气反应生成稳定的保护层
B． 铝是热的良导体
C． 铝是强还原剂，铝热反应放热
D． 铝合金强度大
5.某工厂排出的废水经检验 pH＜7，并含有较多的铜离子，它们对人体、牲畜和农作物都有害，从
回收利用和环境保护的角度考虑，切合实际的合理方案是加入( )
A． 氯化钠和盐酸
B． 硫酸钠和氯化镁
C． 氧化钙和铁粉
D． 石灰石和金属银
6.随着人们生活质量地不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是
( )
A． 利用电池外壳的金属材料
B． 防止电池造成污染
C． 废电池经过处理后还可以重新使用
D． 回收其中的非金属材料
7.“铝热反应”是一种重要的化学反应，下列说法正确的是( )
A． 是吸热反应
B． 铝热剂是纯净物
C． 铝热剂是混合物
D． 铝热反应不是氧化还原反应
8.下列有关有机化合物的说法正确的是( )
A． 利用煤燃烧放出热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向
B． “白色垃圾”“地沟油”均属于高分子材料，都对环境有害
C． 聚氯乙烯制品易造成环境污染，可采用焚烧法处理
D． 光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关
9.食品加工过程中，为提高食品色泽，常加入一些食品着色剂，下列不能作食品着色剂的是( )
A． 姜黄
B． 叶绿素铜钠盐
C． 苋菜红
D． 苏丹红Ⅰ
10.下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（ ）
A． 石油裂解得到的汽油是纯净物
B． 煤中含有苯、甲苯和二甲苯等物质，通过煤的干馏即可得到这些物质
C． 石油分馏可以得到轻质液体燃料，煤干馏可获得焦炭、煤焦油、焦炉气等化工原料
D． 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料
11.化学与环境保护密切相关，下列叙述中不正确的是( )
A． CO2 和氟氯代烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
B． 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染
C． 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素
D． 含重金属离子的电镀液不能随意排放
12.过多的植物营养物质如尿素[CO(NH2)2]等进入水体会恶化水质，导致“水华”现象。尿素属于
( )
A． 磷肥
B． 氮肥
C． 钾肥
D． 复合肥料
13.合理用药应当包括的要素是( )
A． 科学性、有效性、安全性、经济性和适当性
B． 安全性、有效性、规律性、经济性、适当性
C． 科学性、舒适性、规律性、经济性、可口性
D． 舒适性、长效性、新颖性、安全性、规律性
14.CO2 是自然界碳循环中的重要物质。下列过程会引起大气中 CO2 含量上升的是( )
A． 光合作用
B． 自然降雨
C． 化石燃料的燃烧
D． 碳酸盐的沉积
15.铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。下
列说法不正确的是( )
A． ①、②、③中除加试剂外，还需要进行过滤操作
B． a、b 中铝元素的化合价相同
C． ③中需要通入过量的氨气
D． ④进行的操作是加热，而且 d 一定是氧化铝
二、实验题(共 3 小题)
16.某工厂排放的废水中含有 Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等，某化学小组为了充分利用资源和保护环境，
准备回收废水中的铜和汞，同时得到绿矾。他们设计了如下实验方案：
(1)现有仪器：酒精灯、玻璃棒、坩埚、蒸发皿、蒸馏烧瓶、烧杯、铁架台(带铁圈)等，完成步骤Ⅳ
的实验操作还需要选择的仪器是________(填字母)；设计简单实验检验绿矾是否变质，简述你的操
作：______________________________________。
(2)步骤Ⅰ中加入过量铁粉的目的是__________________________，步骤Ⅱ中________(填“能”或“不
能”)用盐酸代替硫酸。
(3)步骤Ⅲ的实验装置如图所示，加热装置应与装置____________(填“甲”“乙”或“丙”)连接，理由是
________________________________________________________。
(4)利用氧化铜制取铜有如下四种方案：
方案甲：利用氢气还原氧化铜；
方案乙：利用一氧化碳还原氧化铜；
方案丙：利用炭粉还原氧化铜；
方案丁：先将氧化铜溶于稀硫酸，然后加入过量的铁粉、过滤，再将滤渣溶于过量的稀硫酸，过
滤、洗涤、烘干。
从安全角度考虑，方案____________不好；从产品纯度考虑，方案__________不好。
(5)写出步骤Ⅰ中涉及反应的离子方程式：______________________________________。
17.海水淡化可使用蒸馏法。如图所示为以自来水为原料制取蒸馏水的实验装置，请回答下列问题。
(1)图中的两处明显错误是①____________________________；②____________________________。
(2)仪器 A 的名称是________________，仪器 B 的名称是________________________。
(3)实验时 A 中除加入自来水外，为防止液体暴沸还需加入少量________________________。
18.(1)如图是石油分馏塔的示意图。a、b、c 三种馏分中________(填字母)。
A．a 的沸点最高
B．b 的沸点最低
C．c 的平均相对分子质量最大
D．每一种馏分都是纯净物
(2)裂化汽油中除含有 C5～C11 的烷烃外，还含有 C5～C11 的烯烃及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已
知甲苯、二甲苯能使酸性 KMnO4 溶液褪色。现用化学方法验证某裂化汽油样品中含有烯烃及苯的
同系物，实验步骤如下：
①先逐滴加入________，振荡，若看到________，则证明有________存在；
②继续逐滴加入________至__________________为止，静置，用分液漏斗分离出________(填“上”
或“下”)层的裂化汽油样品，再加入________，振荡，若看到________，则证明裂化汽油中有
________存在。
三、计算题(共 2 小题)
19.以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业” ，它是目前化学工业的重要支
柱之一。
(1)若电解食盐水时消耗 NaCl 的质量为 234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准
状况)。
(2)若将 2 mol 的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。
20.铝热反应不仅用于焊接钢轨，而且还常用于冶炼熔点较高的金属如钒、铬、锰等。请配平下列
用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算
生成 1 mol 各种金属分别需要纯铝的质量。
V2O5＋Al——Al2O3＋V
Co3O4＋Al——Al2O3＋Co
四、填空题(共 3 小题)
21.海水中溴元素以 Br－形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示：
(1)步骤①反应的离子方程式是_______________________________。
(2)步骤③反应的化学方程式是_________________________________。
(3)从理论上考虑，下列物质也能充分吸收 Br2 的是___________________________(填字母)。
A．NaOH B．FeCl2C．Na2SO3D．H2O
(4)步骤⑤蒸馏过程中，温度应控制在 80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，若温度过高，大
量水蒸气随溴排出，溴蒸气中水分增加；若温度过低，则__________________________。
22.已知有关物质的熔点、沸点数据如下表：
请参考表中数据回答下列问题：
(1) 工 业 上 用 电 解 法 生 产 镁 ， 通 常 是 电 解 氯 化 镁 而 不 是 电 解 氧 化 镁 ， 主 要 理 由 是
________________________________________________________________________。
(2) 工 业 上 用 电 解 法 生 产 铝 ， 通 常 是 电 解 氧 化 铝 而 不 是 电 解 氯 化 铝 ， 主 要 理 由 是
________________________________________________________________________。
23.感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治
疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子
结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为
（1）阿司匹林与 NaOH 溶液反应中，可以断裂的化学键是 （填代号）。
（2）根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为 （填序号）。
①中和反应 ②加成反应 ③取代反应
（ 3 ） 阿 司 匹 林 连 接 在 某 高 分 子 聚 合 物 上 ， 可 形 成 缓 解 长 效 药 物 ， 其 中 的 一 种 结 构 为
则 缓 释 长 效 阿 司 匹 林 载 体 的 结 构 简 式 为
________________________________________________________。
（4）长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴
注 NaHCO3 溶 液 ， 以 解 除 水 杨 酸 的 中 毒 症 状 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_______________________________________________________________
_________________________________________________________________。
答案解析
1.【答案】D
【解析】地沟油含有较多的热值，可作为生物柴油使用， A 正确；生物质是指通过光合作用而形
成的各种有机体，可转化为常规的固态、液态和气态燃料，是一种可再生能源，B 正确；生物质能
资源通常包括木材、及森林废弃物、农业废弃物、水生植物、油料植物、城市和工业有机废弃物、
动物粪便等，C 正确；柴油是由多种烃组成的混合物，而生物柴油是含氧量极高的复杂有机成分的
混合物，二者化学成分不同，D 错误。
2.【答案】D
【解析】最理想的绿色化学工艺，是指原子利用率为 100%的化学工艺。①产物只有一种，原子利
用率为 100%；②产物有硫酸铜和水，是比较好的方法，但是原子利用率小于 100%；③产物只有
一种，原子利用率为 100%；④副产物有氯化氢、一氯代物或三氯代物等，原子利用率小于 100%；
⑤有副产物二氧化碳；⑥产物只有一种，原子利用率为 100%。
3.【答案】D
【解析】铝能够与某些高熔点的金属氧化物(如 Fe2O3、MnO2、V2O5 等)组成铝热剂，利用铝的强
还原性及冶炼反应中放出大量热，使难熔金属熔化而分离出来。
4.【答案】C
【解析】铝是强还原剂，而铝热反应要放出大量的热，可达到很高的温度，生成氧化铝和液态铁，
从而将钢轨焊接在一起。
5.【答案】C
【解析】工厂排出的废水 pH 小于 7，显酸性，可以加入能与酸反应的物质处理其中的酸性物质，
含有的铜离子可以通过将其置换为铜的方式加以回收。氯化钠和盐酸不但不能回收可溶性铜盐而
且会使废水酸性增强，A 错误；加入硫酸钠和氯化镁既不能与废水中的酸反应，也不能和可溶性铜
盐反应而达到回收铜的目的，B 错误；加入铁粉可以与铜离子反应生成铜从而回收铜，加入的生石
灰可以降低废水的酸性；加入石灰石能与酸反应从而降低废水的酸性，银排在铜的后面，不能与
含铜离子的盐反应，故不能回收铜，D 错误。
6.【答案】B
【解析】废电池中的汞、镉和铅等重金属离子对环境有害的金属元素，要回收集中处理防止污染
环境。
7.【答案】C
【解析】铝热剂为铝和金属氧化物的混合物，反应在高温条件下发生氧化还原反应置换出金属单
质，为放热反应。
8.【答案】D
【解析】煤燃烧会产生大量的 SO2 等污染物，用其放出热分解氢气，效益低，故 A 错误；白色垃
圾主要成分为塑料，属于高分子材料，“地沟油”主要成分为油脂，不为高分子材料，故 B 错误；
焚烧聚氯乙烯制品会产生大量的含氯污染物，故 C 错误。
9.【答案】D
【解析】苏丹红Ⅰ为工业色素，严禁用于食品着色。
10.【答案】C
【解析】石油裂解产物有烯烃和烷烃，属于混合物，A 不正确；煤中不含苯和甲苯，煤干馏后产品
中的煤焦油中能分离出苯和甲苯，依据苯和甲苯沸点不同，可以用分馏的方法进行分离，B 不正确；
水煤气是炭和水蒸气高温反应得到的 CO 和 H2 的混合气体，故 D 不正确。
11.【答案】B
【解析】CO2 和氟氯代烃都会形成温室效应；大量燃烧化石燃料(及汽车尾气的排放)是形成雾霾天
气的主要原因；含重金属离子的电镀液会造成水污染、土壤污染等，不能随意排放，A、C、D 项
正确。聚乙烯塑料难降解，聚乳酸塑料易隆解，B 项不正确。
12.【答案】B
【解析】
13.【答案】A
【解析】合理用药，必须在医生、药师的指导下，遵循科学性、有效性、经济性、安全性和适当
性进行用药。
14.【答案】C
【解析】光合作用是吸收 CO2 生成 O2，不会引起大气中 CO2 含量上升，A 错误；自然降雨，会使
CO2 部分溶于水，不会引起大气中 CO2 含量上升，B 错误；化石燃料为煤、石油、天然气等，都含
碳元素，燃烧过程中都产生 CO2 气体，故 C 正确；碳酸盐沉积是大气中碳元素减少的过程，不会
引起 CO2 含量上升，D 错误。
15.【答案】C
【解析】铝土矿的主要成分为氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，铝土矿加盐酸后生成 Al3＋和 Fe3＋，
二氧化硅不溶于盐酸，所以要过滤，分离出二氧化硅；滤液 a 中加过量 NaOH 溶液，Al3＋转化为
AlO 、Fe3＋转化为 Fe(OH)3 沉淀，过滤除去 Fe(OH)3 沉淀，向滤液 b 中通入过量的二氧化碳，生成
的 c 为 Al(OH)3 沉淀，Al(OH)3 分解生成的 d 为 Al2O3，最后电解熔融的 Al2O3 生成 Al。由以上分
析可知①、②、③中除加试剂外，都需要对固体和溶液进行分离，所以还需要进行过滤操作，A 正
确；a 中 Al 元素的存在形式为 Al3＋，b 中 Al 元素的存在形式为 AlO ，a、b 中铝元素的化合价均为
＋3 价，B 正确；③中需要把 AlO 转化为 Al(OH)3 沉淀，要通入过量的二氧化碳：AlO ＋CO2＋
2H2O===Al(OH)3↓＋HCO ，偏铝酸根和氨气不反应，C 错误；根据上面分析可知过程④是
Al(OH)3 受热分解生成 Al2O3，D 正确。
16.【答案】(1)B 取少量产品溶于水，滴加 KSCN 溶液，若溶液变为红色，则说明绿矾已变质
(2)将 Cu2＋、Hg2＋全部转化成 Cu 和 Hg 不能
(3)甲 汞易挥发且有剧毒
(4)甲、乙 丙
(5)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋、Hg2＋＋Fe===Hg＋Fe2＋、2H＋＋Fe===Fe2＋＋H2↑
【解析】(1)滤液中硫酸亚铁的浓度较低，先蒸发水得到热饱和溶液，然后降温结晶，最后过滤得
到硫酸亚铁晶体；绿矾变质会生成 Fe3＋，检验 Fe3＋用 KSCN 溶液。
(2)加入过量的铁粉，将铜离子和汞离子全部转化成单质；若用盐酸代替硫酸，则制得的绿矾中会
混有氯化亚铁。
(3)汞在常温下呈液态，且有剧毒，收集汞要在密闭装置里进行，且要采用冷凝装置。
(4)氢气、一氧化碳易燃，用其还原氧化铜存在不安全因素；用炭粉还原氧化铜，所得铜中易混有
炭粉。
17.【答案】(1)①温度计的水银球插入液体中 ②冷却水进出口方向反了
(2)蒸馏烧瓶 直形冷凝管
(3)沸石(或碎瓷片)
【解析】(1)蒸馏时，温度计测量的是水蒸气的温度，而不是溶液的温度，所以温度计的水银球应
置于蒸馏烧瓶的支管口处；根据题图，冷却水应“下进上出”。(2)观察题图可知，A 是蒸馏烧瓶，B
是冷凝管。(3)由于需要加热，所以 A 中还要加入沸石(或碎瓷片)以防止液体暴沸。
18.【答案】(1)C (2)①溴水 溴水褪色 烯烃 ②溴水 溴水不褪色 上 酸性 KMnO4 溶液 溶
液褪色 苯的同系物
【解析】(1)由题图可知，a 先分馏出来，c 最后分馏出来，故沸点高低顺序为 a
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