资料简介
第九单元 溶液
课时作业（七）
第九单元
溶液
课时作业（七）
[
范围：第九单元 课题
1
第
1
课时 溶液 建议用时：
15
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
1.
餐桌上的饮品种类丰富，下列饮品中属于溶液的是（ ）
A.
酸奶
B.
果粒橙
C.
冰水
D.
可乐
D
[
解析
]
溶液是均一、稳定的混合物。
2.
溶液在生产与生活中应用广泛。下列有关溶液的说法正确的是（ ）
A.
均一、稳定的液体都是溶液
B.
溶液中不能同时存在两种溶质
C.
只有固体和液体才可以作为溶质
D.
溶液可能有颜色
D
[
解析
]
均一、稳定的液体不一定是溶液，如蒸馏水。溶液中可以同时存在两种溶质，如糖盐水中含有蔗糖和氯化钠两种溶质。气态物质也可以作为溶质，如氯化氢气体溶于水可得到盐酸溶液。溶液可能有颜色，如硫酸铜溶液是蓝色的。
3.
下列实验现象或结论，描述错误的是（ ）
A.
碘易溶于水
B.
高锰酸钾几乎不溶于汽油
C.
糖水中各部分密度相同
D.
乙醇能与水互溶
A
4. 2018·
江汉改编 下列有关溶液的叙述错误的是（ ）
A.
长期放置后不会分层的液体一定是溶液
B.
溶液中各部分的性质是相同的
C.
一瓶合格的生理盐水密封一段时间，不会变浑浊
D.
实验室常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以加快反应速率
A
[
解析
]
长期放置后不会分层的液体不一定是溶液，如蒸馏水。
溶液
溶质
溶剂
碘酒
硫酸铜溶液
澄清石灰水
稀盐酸
二、填空题
5.
分别写出下列各溶液中溶质和溶剂的名称。
酒精
碘
水
硫酸铜
水
氢氧化钙
水
氯化氢
6.
请回忆
“
溶液
”
的知识，并回答下列问题。
（
1
）溶液在生产和科研中具有广泛的用途，与人们的生活息息相关，联系生活中的实例，谈谈溶液的用途。（要求谈两点）
①
_____________________________________________________
；
②
_____________________________________________________
。
（
2
）有一杯食盐溶液，实验测得其上部密度为
a g/cm
3
，下部密度为
b g/cm
3
，则
a
与
b
的关系是
a
（填
“
＞
”“
＜
”
或
“
＝
”
）
b
。
在实验室里，常常将固体药品配制成溶液进行化学反应，以提高反应速率
农业上的无土栽培、盐水选种
(
合理即可
)
＝
7.
为了探究物质的溶解现象，同学们设计并进行了如下实验。
实验
现象
固体溶解，形成紫红色溶液
固体几乎不溶解
固体溶解，形成棕色溶液
（
1
）对比实验①②的现象，可以得出的结论是
_____________________________
。
（
2
）设计实验②③的目的是
_______________________________
。
同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同
探究不同溶质在同种溶剂中的溶解性不同
8.
实验室用大理石
(
杂质既不溶于水也不与稀盐酸反应
)
和稀盐酸反应制取二氧化碳。实验结束后，锥形瓶内已无气泡产生，但还有少量固体剩余。写出反应的化学方程式：
___________________________
。
小文和小明对锥形瓶内溶液中溶质的成分展开辩论。
小文说：“因为瓶内有固体剩余，所以溶液中的溶质只有氯化钙而无氯化氢。”小明不完全同意小文的说法，请你写出小明的理由：
_____________________
。
按小明的猜想
,
写出溶液中溶质成分的几种可能
:__________________
。
CaCO
3
＋
2HCl===CaCl
2
＋
H
2
O
＋
CO
2
↑
剩余固体可能完全是杂质
CaCl
2
和
HCl
或只有
CaCl
2
2019·
衡阳 溶液在我们生活的中有着广泛的用途。下列物质不属于溶液的是（ ）
A.
碘酒
B.
食醋
C.
生理盐水
D.
牛奶
直击中考
D
[
解析
]
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。牛奶属于乳浊液。
谢 谢 观 看！
第九单元 溶液
课时作业（八）
第九单元
溶液
课时作业（八）
[
范围：第九单元 课题
1
第
2
课时 物质溶解时的吸热或放热现象
乳化现象 建议用时：
15
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
B
1.
图
K
－
8
－
1
是某同学探究燃烧条件的实验装置，往烧杯中加入下列一种物质，能引起白磷燃烧，该物质是（ ）
A.
硝酸铵
B.
氢氧化钠
C.
蔗糖
D.
食盐
图
K
－
8
－
1
D
2.
向如图
K
－
8
－
2
所示装置的试管中加入某种物质后，
U
形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质是（ ）
A.
氢氧化钠
B.
生石灰
C.
氯化钠
D.
硝酸铵
图
K
－
8
－
2
[
解析
]
硝酸铵溶于水时吸热，温度降低，使瓶内压强减小，
U
形管左边支管的红墨水液面升高。
B
3.
下列图像正确的是（ ）
图
K
－
8
－
3
4.
下列洗涤或除污过程中应用乳化原理的是（ ）
A.
用适量稀盐酸除去水壶中的水垢
B.
用酒精除去衣服上的碘
C.
用洗衣液洗去衣服上的油污
D.
用刷子刷除碗里的污垢
C
5.
下列各组物质，只用水不能鉴别开来的是（ ）
A.
食盐和碳酸钙
B.
氢气和氧气
C.
汽油和酒精
D.
氢氧化钠和硝酸铵
B
[
解析
]
食盐和碳酸钙、汽油和酒精在水中的溶解性各不相同，可以用水鉴别；氢氧化钠溶于水时放热，硝酸铵溶于水时吸热，根据两者溶于水时的热量变化不同也可以鉴别；氢气和氧气都比较难溶于水，不能用水鉴别。
二、填空题
6.
化学与我们的生产、生活密切相关。某次野炊活动中，同学们携带了铁锅、牛肉、面条、西红柿、食用油、食盐、味精、白醋、洗洁精等物品。吃完汤面后王辉同学负责清洗餐具，发现碗上有许多油污，用水洗不干净，原因是
，可用携带的
洗去油污，因为它具有
作用。
油污难溶于水
洗洁精
乳化
三、实验探究题
7.
某化学兴趣小组探究
NH
4
Cl
、
CaCl
2
、
NaCl
三种物质溶于水过程中的热量变化。
[
药品及器材
]
水、
NH
4
Cl
、
CaCl
2
、
NaCl
；烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、温度计等。
[
实验探究
]
各取
1
药匙三种物质于烧杯中分别溶于水，另外还有一个烧杯只加水，用温度计测量液体温度，并记录有关数据如下：
实验
水的体积
所加物质
测量液体温度
/℃
实验
1
50 mL
NH
4
Cl
15
实验
2
50 mL
CaCl
2
28
实验
3
x
NaCl
21
实验
4
50 mL
无
22
[
数据分析
]
（
1
）表中
x
为
mL
。
（
2
）比较实验
2
与实验
4
，可获得的结论是
___________________
。
50
氯化钙溶于水的过程中放热
[
解析
]
(1)
实验的目的是探究
NH
4
Cl
、
CaCl
2
、
NaCl
三种物质溶于水过程中的热量变化，因此实验设计时要控制水的量相同。
(2)
比较实验
2
与实验
4
，可知氯化钙溶于水后溶液温度升高。
（
3
）如果要生产一种
“
冰袋
”
用于冷敷，上述三种物质中最合适的是
。
[
反思评价
]
（
4
）经讨论，兴趣小组的同学认为本实验操作中存在的缺陷是
（填字母）。
A.
实验过程中没有采取较为严格的保温措施
B.
加入物质的质量可能不相等
C.
加入物质的种类不一样
氯化铵
(
或
NH
4
Cl)
AB
[
解析
]
(3)
如果要生产一种“冰袋”用于冷敷，则该物质溶解时会使溶液温度降低，从表中可以看出：氯化铵溶解时能使溶液温度明显降低。
(4)
实验过程中若保温措施不到位或是加入物质的质量不相等，均会影响实验效果，本实验已经确定了探究不同物质溶于水的过程中的热量变化，因此加入物质的种类肯定不同。
直击中考
2019·
德州 将
NaOH
、
NaCl
、
NH
4
NO
3
固体各
10 g
分别放入盛有
100 mL
水的烧杯中充分溶解。在不同时间测定溶液的温度，绘制成如图
K
－
8
－
4
所示的图像。分析图像，回答问题。
图
K
－
8
－
4
（
1
）
NaOH
、
NaCl
、
NH
4
NO
3
三种物质中，溶解时出现吸热现象的是
（填名称）。
（
2
）对
NaOH
而言，
a
点右侧曲线表示在一定时间段内，溶液温度随时间推移而
（填
“
升高
”
或
“
降低
”
），其原因是
。
氯化钠、硝酸铵
降低
溶液热量散失
谢 谢 观 看！
第九单元 溶液
课时作业（九）
第九单元
溶液
课时作业（九）
[
范围：第九单元 课题
2
第
1
课时 饱和溶液 不饱和溶液
建议用时：
25
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
D
1.
下列溶液一定是饱和溶液的是（ ）
A.
含溶质较多的溶液
B.
含溶质较少的溶液
C.
溶液中有固体物质的溶液
D.
在一定温度下，加入该溶质不能再溶解的溶液
[
解析
]
判断溶液是否饱和分两种情况：一是当溶液与固体溶质共存时，放置一段时间观察，若固体溶质不再减少，表明溶液处于饱和状态；二是当溶液没有与固体溶质共存时，判断溶液是否饱和的方法是加相应的溶质，如果所加溶质不能再溶解，就表明溶液处于饱和状态。
A
2.
你认为下列溶液肯定是该温度下的饱和溶液的是（ ）
图
K
－
9
－
1
3.20 ℃
时，向
100 g
水中不断加入
NaCl
固体，充分搅拌后过滤，分别称量所得溶液的质量如下表所示，其中属于饱和溶液的是（ ）
D
选项
A
B
C
D
加入
NaCl
的质量
/g
10
20
30
40
所得溶液的质量
/g
110
120
130
136
[
解析
]
D
选项中在
100 g
水中加入了
40 g
氯化钠固体，只得到了
136 g
溶液，说明有
4 g
氯化钠没有溶解，所得溶液一定是该温度下氯化钠的饱和溶液。
4.
下列哪种方式不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂（ ）
A.
过滤
B.
蒸发
C.
蒸馏
D.
结晶
A
[
解析
]
过滤只能将难溶于水的固体物质从溶液中分离出来，因此，不能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂。
5.
保持其他条件不变，欲使接近饱和的
KNO
3
溶液变为饱和溶液，下列方法不可行的是（ ）
A.
加入
KNO
3
固体
B.
降低温度
C.
升高温度
D.
蒸发溶剂
C
C
6.2018·
成都改编根据图
K
－
9
－
2
所示实验，下列说法正确的是（ ）
A.
氯化钠的饱和溶液中
不能溶解其他溶质
B.20 mL
水中溶解氯化钠
的最大质量是定值
C.
加热后溶液中硝酸钾的质量变大
D.
加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液
图
K
－
9
－
2
[
解析
]
氯化钠的饱和溶液中还能溶解其他溶质；由于物质在水中溶解的质量受温度等外界条件的影响，因此，
20 mL
水中溶解氯化钠的最大质量可能会变化；由于硝酸钾在水中溶解的最大质量随温度的升高而增大，因此加热后溶液中硝酸钾的质量增多，但加热后硝酸钾溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液。
B
7.
保持温度不变，向一接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，如图
K
－
9
－
3
所示图像所反映的关系正确的是（ ）
图
K
－
9
－
3
[
解析
]
没有加入硝酸钾时，溶液中溶质的质量不是
0
；溶液的质量和溶质的质量随着硝酸钾的加入会增加，但当达到饱和后它们都不再增加。
8.
要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①加入
CaO
②加入
Ca
（
OH
）
2
③升高温度 ④降低温度
A.
②③
B.
②④
C.
①②③
D.
①②④
C
[
解析
]
石灰水中的溶质是
Ca(OH)
2
，
CaO
会与水反应生成
Ca(OH)
2
，故在一瓶接近饱和的石灰水中加入
CaO
或
Ca(OH)
2
，都会使其变为饱和溶液；氢氧化钙在水中溶解的最大质量会随温度的升高而减小，故升高温度也能使接近饱和的石灰水变成饱和溶液。
二、填空题
9.
用
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
填空。
（
1
）在
20 ℃
时的
KNO
3
不饱和溶液中加入
KNO
3
晶体至不再溶解，所得溶液为
KNO
3
的
溶液。
（
2
）在
20 ℃
时的
KNO
3
饱和溶液中加入
20 g
水，则溶液变为
KNO
3
的
溶液。
（
3
）将
20 ℃
时的
KNO
3
饱和溶液升温至
80 ℃
，则溶液变为
KNO
3
的
溶液。
饱和
不饱和
不饱和
10.
在室温条件下，对
100 mL
氯化钠饱和溶液进行如图
K
－
9
－
4
所示操作。
(1)
最终甲、乙两烧杯中溶液一定是饱和溶液的是
。
(
2)
乙溶液在加
50 mL
水的过程中，下列量逐渐减小的是
。
①溶质的质量 ②溶液的浓度 ③溶剂的质量 ④溶液的密度
图
K
－
9
－
4
甲
②④
[
解析
]
在室温条件下，将
100 mL
氯化钠饱和溶液转移
50 mL
到乙烧杯中，甲、乙两烧杯中都是
50 mL
氯化钠饱和溶液，在乙烧杯中再加入
50 mL
水后，乙烧杯中的溶液变为不饱和溶液，溶质的质量不变，溶剂的质量增加，溶液的浓度和密度都减小。
11.
利用如图
K
－
9
－
5
所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（
1
）小柯提出，在量筒内倒入一定量的水，然后将一定质量的食盐晶体放入，通过观察液面的变化来测量食盐的体积，但他的想法马上遭到大家的否定，原因是
_____________________
。
图
K
－
9
－
5
食盐易溶于水
11.
利用如图
K
－
9
－
5
所示的仪器和药品，测量一定质量大颗粒食盐晶体的体积，同学们展开了讨论。（不考虑杂质对实验的影响）
（
2
）同学们讨论后提出，只要将量筒内的水换成另一种液体（只能利用图中的仪器和药品），实验就能取得成功，该液体是
______________
。
图
K
－
9
－
5
食盐饱和溶液
[
解析
]
一定温度下，食盐的饱和溶液中不能再溶解食盐。
12.
张老师在讲授
“
溶液
”
时，用固体
M
做了如下实验，图
K
－
9
－
6
中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
(
1)
上述烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是
_______
(
填序号
)
，上述实验中将其变为不饱和溶液的方法是
。
图
K
－
9
－
6
乙
升高温度
12.
张老师在讲授
“
溶液
”
时，用固体
M
做了如下实验，图
K
－
9
－
6
中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（
2
）上述烧杯中的溶液质量最大的是
（填序号），其质量为
g
，判断该溶液是否饱和的方法是
_________________________
。
图
K
－
9
－
6
丁
65
再加入固体
M
看能否继续溶解
12.
张老师在讲授
“
溶液
”
时，用固体
M
做了如下实验，图
K
－
9
－
6
中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的蒸发）。
（
3
）使烧杯乙中未溶解的固体溶解还可以采用
的方法。
图
K
－
9
－
6
增加溶剂水
三、实验探究题
13.
在日常生活和工农业生产中，溶液有着广泛的应用。比如，氨碱工业用到的是饱和食盐水，医疗上使用的则是
0.9%
的生理盐水。请按要求设计并完成以下实验。
实验用品：氯化钠溶液、氯化钠、硝酸钾、蒸馏水、烧杯、试管、玻璃棒、药匙。
（
1
）探究实验一：澄清透明的氯化钠溶液是不是饱和溶液。
实验步骤
取一支试管倒入约
5 mL
氯化钠溶液，用药匙加入少量氯化钠固体，振荡，观察现象
实验现象
氯化钠固体溶解
实验结论
___________________________
此氯化钠溶液不是饱和溶液
（
2
）探究实验二：将不饱和氯化钠溶液变为饱和溶液并探究饱和氯化钠溶液还能否溶解硝酸钾。
实验步骤
实验现象
实验结论
氯化钠不饱和溶
液变为饱和溶液
取一支试管倒入约
10 mL
不饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量氯化钠固体，振荡
氯化钠固体不再溶解
取一支试管倒入约
10 mL
饱和氯化钠溶液，用药匙加入适量硝酸钾固体，振荡
硝酸钾固体溶解
饱和的氯化钠溶液还能溶解硝酸钾
直击中考
1. 2019·
温州 如图
K
－
9
－
7
所示，将红砂糖倒入一杯开水中，充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依据是（ ）
A.
砂糖水颜色很深
B.
砂糖水味道很甜
C.
砂糖溶解得很快
D.
砂糖固体有剩余
图
K
－
9
－
7
D
2. 2019·
苏州改编 下列说法正确的是（ ）
A.
均一、稳定的液体都是溶液
B.
降低温度能使所有物质的不饱和溶液变为饱和溶液
C.
同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D.
饱和溶液析出晶体后变为不饱和溶液
C
[
解析
]
溶液的核心特征是“均一性、稳定性、混合物”，所以只呈现出“均一性、稳定性”特征的液体不一定是溶液；有些物质的溶解性随温度的降低而增大，如熟石灰，降温不能使石灰水由不饱和溶液变为饱和溶液；在同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比其不饱和溶液要浓，若不指明温度，则无法判断；饱和溶液析出晶体后仍为饱和溶液。
谢 谢 观 看！
第九单元 溶液
课时作业（十）
达标巩固
D
1.
下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是
（ ）
A.20
℃时，
100 g
水中溶解了
30 g
某物质，则
20
℃时该物质的溶解度为
30 g
B.20
℃时，
70 g
水中正好溶解了
30 g
某物质，则
20 ℃
时该物质的溶解度为
30 g
C.20
℃时，某
100 g
饱和溶液中有
30 g
溶质，则
20 ℃
时该物质的溶解度为
30 g
D.20
℃时，
30 g
某物质需要
100 g
水才能恰好完全溶解，则
20 ℃
时该物质的溶解度为
30 g
[
解析
]
溶解度必须是在一定温度下，在
100 g
溶剂中最多溶解的溶质的质量。选项
A
中，溶液不一定达到饱和；选项
B
与选项
C
中，
30 g
溶质均是溶解在
70 g
溶剂中，而不是溶解在
100 g
溶剂中。
2.
下列因素中，不会影响物质溶解度大小的是（ ）
A.
温度的高低
B.
溶剂的质量
C.
溶质的种类
D.
溶剂的种类
B
3. 2018·
福建 某同学模拟闽籍化学家侯德榜的
“
侯氏制碱法
”
制纯碱，需用
50.0 g
水配制
20 ℃
的
NaCl
饱和溶液（
20 ℃
时
NaCl
的溶解度为
36.0 g
），应称取
NaCl
的质量为（ ）
A.18.0 g B.16.0 g
C.13.2 g D.11.5 g
A
[
解析
]
20 ℃
时，氯化钠的溶解度为
36.0 g
，也就是说
20 ℃
时，
100 g
水最多溶解
36.0 g
氯化钠，那么
50.0 g
水中最多只能溶解
18.0 g
氯化钠。
A
[
解析
]
在
20 ℃
时，甲和乙的溶解度都大于
10 g
，都属于易溶于水的物质。
4.
如图
K
－
10
－
1
是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.t
1
℃时，甲和乙的溶解度相等
B.
乙的溶解度受温度影响较大
C.
甲和乙都是微溶于水的物质
D.20
℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
图
K
－
10
－
1
C
5.2018·
玉林甲、乙两种物质的溶解度曲线如图
K
－
10
－
2
所示，下列说法正确的是（ ）
A.t
1
℃时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等
B.t
1
℃时，
100 g
甲物质的饱和
溶液中溶质的质量是
20 g
C.
要将甲溶液的状态由
a
点转化
为
b
点，可以加适量溶剂
D.
分别将
t
2
℃时两种物质的饱和溶液降温至
t
1
℃，均有晶体析出
图
K
－
9
－
1
[
解析
]
没有指明甲、乙两种溶液的质量是否相等，也没有指明甲、乙两种溶液是否饱和，无法比较
t
1
℃时两种溶液中溶质的质量；
t
1
℃时，甲物质的溶解度是
20 g
，它的意义是
t
1
℃时，
100 g
水中最多溶解
20 g
甲物质，所以
t
1
℃时，
120 g
甲物质的饱和溶液中溶质的质量是
20 g
；
a
点的甲溶液是饱和溶液，
b
点的甲溶液是同温度下的不饱和溶液，要想把
a
点的饱和溶液变成
b
点的不饱和溶液，可以采用增加适量溶剂的方法；根据溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温度升高而增大，乙物质的溶解度随温度升高而减小，分别将
t
2
℃时两种物质的饱和溶液降温至
t
1
℃，甲有晶体析出，而乙没有晶体析出。
C
6.20 ℃
时，在两只各盛有
50 g
水的烧杯中，分别加入
30 g
氯化钠和蔗糖固体，搅拌使其充分溶解，结果如图
K
－
10
－
3
所示。下列说法正确的是（ ）
A.
两烧杯中的溶液质量相等
B.20 ℃
时两者的溶解度相等
C.
氯化钠溶液一定是饱和溶液
D.
蔗糖溶液一定是饱和溶液
图
K
－
10
－
3
[
解析
]
相同温度、相同质量的溶剂中，分别加入相同质量的氯化钠和蔗糖固体，氯化钠有剩余而蔗糖没有剩余，说明两烧杯中的溶液质量不相等，两种物质的溶解度也不相等；氯化钠固体有剩余，且不能继续溶解，说明氯化钠溶液为饱和溶液；蔗糖固体没有剩余，则可能是恰好达到溶解的最大限度，也可能是还能继续溶解，蔗糖溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液。
7.
高氯酸钾（
KClO
4
）可用作火箭推进剂，下表是高氯酸钾在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是（ ）
A.20 ℃
时，高氯酸钾的溶解度为
1.68
B.40 ℃
时，将
4 g
高氯酸钾溶于
100 g
水中可得到
104 g
溶液
C.
将
80 ℃
的高氯酸钾饱和溶液冷却至
40 ℃
有结晶现象
D.
高氯酸钾的溶解度随温度升高而减小
C
3
20
40
60
80
溶解度
/g
1.68
3.73
7.3
13.4
[
解析
]
由表可知，
20 ℃
时高氯酸钾的溶解度是
1.68 g
，溶解度的单位为“
g”
；
40 ℃
时，
100 g
水中最多溶解高氯酸钾的质量为
3.73 g
，最多得到溶液的质量为
103.73 g
；高氯酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故将
80 ℃
的饱和溶液降温至
40 ℃
时，会有晶体析出；高氯酸钾的溶解度随温度的升高而增大。
二、填空题
8.
根据如图
K
－
10
－
4
所示的溶解度曲线回答问题。
（
1
）
t
1
℃
时，三种物质的溶解度由小到大的顺序是
___________
。
（
2
）
_______
℃时，
a
和
c
的溶解度相等。
（
3
）
t
3
℃时，向
50 g
水中加入
65 g a
物质，
充分溶解，形成溶液的质量为
g
。
图
K
－
10
－
4
a
＜
b
＜
c
t
2
110
（
4
）现有
a
、
b
、
c
三种固体物质的不饱和溶液，要使
a
物质的溶液达到饱和，可采取
、
或
_________
等方法；要使
c
物质的溶液达到饱和，可采取
、
____________
或
等方法。
图
K
－
10
－
4
降低温度
加入
a
物质
蒸发溶剂
升高温度
加入
c
物质
蒸发溶剂
9.
炎热的夏天，在家中可以自制汽水来解暑消热。
[
准备材料
] 1.5 g
小苏打、
1.5 g
柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、
500 mL
饮料瓶。（柠檬酸与小苏打发生反应生成
CO2
气体）
[
配制流程
]
图
K
－
10
－
5
图
K
－
10
－
5
下列是制汽水的操作或现象的相关问题，请选择
Ⅰ
或
Ⅱ
进行解答：
________________________________________________________
________________________________________________________
。
Ⅰ.
步骤②中为什么要用凉开水制汽水？
Ⅱ.
步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？
凉开水温度较低，
CO
2
的溶解度随温度的降低而增大
(
或
Ⅱ.
旋紧瓶盖后，瓶内
压强增大，所以增大了
CO
2
的溶解度
)
[
解析
]
气体的溶解度随温度的降低和压强的增大而增大，据此进行解答即可。
10.
根据下表中的数据，回答问题。
温度
/℃
0
20
40
60
80
100
溶解
度
/g
NaCl
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
KNO
3
13.3
31.6
63.9
110
169
246
（
1
）若要比较
KNO
3
与
NaCl
在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和
。
（
2
）
20 ℃
时，称取
31.6 g KNO
3
固体加入盛有
100 g
水的烧杯中，充分溶解形成的溶液是
（填
“
饱和
”
或
“
不饱和
”
）溶液。
（
3
）当
KNO
3
中混有少量
NaCl
时，提纯
KNO
3
所采用的方法为
。
温度
饱和
降温结晶
(
或冷却热饱和溶液
)
三、实验探究题
11.“
影响固体物质在水中的溶解度的因素有哪些？”请你跟随某课外兴趣小组的同学完成此实验探究，并完成探究报告。
[
实验目的
]
探究影响固体物质在水中的溶解度的因素。
[
实验内容
]
（
1
）溶质种类的影响
分析：在实验中要改变的因素是溶质的种类；要保持不变的因素是
______________________________________________________
。
温度、溶质和溶剂的质量
[
解析
]
(1)
探究溶质的种类对溶解度的影响，除了溶质的种类不同外，温度、溶质和溶剂的质量必须相同，这样才能得出正确的结论。由于在
30 ℃
时，
5 mL
蒸馏水中溶解
KNO
3
、
Ca(OH)
2
的质量不同，说明在温度相同的情况下，不同固体物质的溶解度不同。
实验步骤
实验现象
实验结论
30 ℃
时，用量筒各取
5 mL
蒸馏水分别加入
①②
两支试管中，再分别加入
KNO
3
、
Ca
（
OH
）
2
各
2 g
振荡，观察两种物质的溶解情况
试管
①
中
KNO
3
全部溶解，试管
②
中有较多
Ca
（
OH
）
2
未溶
在
_______
保持
不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度
_________
温度
不同
（
2
）温度的影响（以
KNO3
为例）
分析：在实验中要改变的因素是
_________
；要保持不变的因素是
____________________________
。
温度
溶质的种类及质量、溶剂的质量
[
解析
]
(2)
当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质的种类及质量和溶剂的质量必须相同。由试管①中有较多
KNO
3
未溶，试管②中
KNO
3
全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等。
实验步骤
实验现象
实验结论
用量筒各取
5 mL
蒸馏水分别加入
①②
两支试管中，再分别加入
5 g KNO
3
晶体，将试管
①
保持在常温下，将试管
②
加热并保持在
60 ℃
，振荡，观察各试管中
KNO
3
的溶解情况
试管
①
中有较多
KNO
3
未溶，试管
②
中
KNO
3
全部溶解
在不同温度下，同种固体物质在水中的
溶解度
__________
（填
“
相等
”
或
“
不相等
”
）
不相等
四、计算题
12.
某工厂利用废硫酸和废铁屑发生反应来制取硫酸亚铁。现有含
9.8 t
硫酸的废硫酸与足量的铁屑发生反应，理论上可生产
FeSO
4
的质量是多少？
直击中考
B
2019·
南充 中考图
K
－
10
－
6
为甲、乙、丙三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列相关说法中正确的是（ ）
A.
将甲和乙两物质的饱和溶液从
t
3
℃
降温至
t
2
℃时，析出晶体质量：甲
>
乙
B.
将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，
可以采用升高溶液温度的方法
C.
甲中含少量乙时，可采用蒸发溶剂的方法提纯甲
D.t
1
℃时，将
30 g
丙物质加入到
50 g
水中形成溶液的质量为
80 g
图
K
－
10
－
6
[
解析
]
将相同质量的甲和乙两物质的饱和溶液从
t
3
℃降温至
t
2
℃时，甲析出晶体质量大于乙析出晶体质量，不给出溶液的质量，无法比较析出晶体质量的大小；丙物质的溶解度随温度升高而减小，将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液，可以采用升高溶液温度、蒸发溶剂或增加溶质的方法；甲中含少量乙时，可以采用降温结晶的方法提纯甲；
t
1
℃时，丙物质的溶解度为
40 g
，将
30 g
丙物质加入到
50 g
水中，只能溶解
20 g
，即形成溶液的质量为
70 g
。
谢 谢 观 看！
第九单元 溶液
课时作业（十一）
第九单元
溶液
课时作业（十一）
[
范围：第九单元 课题
3
第
1
课时 溶质的质量分数
建议用时：
15
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
C
1.
农业生产中常用溶质质量分数为
16%
的氯化钠溶液来选种。下列对该溶液理解正确的是（ ）
A.
溶液中含氯化钠
16 g
B.
溶液质量为
100 g
C.
每
100 g
溶液中含氯化钠
16 g
D.
每
100 g
水中含氯化钠
16 g
[
解析
]
溶质的质量分数作为表示溶液组成的一种方法，通常以百分数表示，其中的百分数表示在
100
份质量的溶液中，溶质所占的比例。例如，
16%
的氯化钠溶液是指每
100
份质量的氯化钠溶液中，氯化钠占
16
份质量。根据此含义分析题中的四个选项，可知
C
选项正确，即每
100 g
溶液中含氯化钠
16 g
。
2.
在
100 g
质量分数为
10%
的氯化钠溶液中加入
100 g
水，则所得溶液（ ）
A.
溶剂质量不变
B.
溶剂质量增加一倍
C.
溶质的质量分数变为原来的一半
D.
溶液质量不变
C
3.
现有一杯
20 ℃
的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是（ ）
A.
加入一定量的固体硝酸钾
B.
恒温蒸发部分水
C.
将温度升高到
60 ℃ D.
加入一定量的水
D
[
解析
]
向饱和的硝酸钾溶液中加硝酸钾固体是不能溶解的；恒温蒸发水时，溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和；将温度升高时，溶质和溶剂的量均没有变化。因此，这些做法均不能改变溶质的质量分数。加入水时，溶质的质量不变，溶液的质量增加，所以溶质的质量分数变小。
4.
某温度下，在
100 g
质量分数为
20%
的
KNO
3
不饱和溶液甲中加入
10 g KNO
3
固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是（ ）
A.
该温度下，
KNO
3
的溶解度为
30 g
B.
乙溶液中溶质的质量分数为
30%
C.
降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液
D.
升高温度，甲、乙两溶液中溶质的质量分数都增大
C
A
5.25 ℃
时，向下列四只盛有
100 g
水的烧杯中，分别加入不同质量的
KCl
固体，充分溶解。④中溶液的溶质质量分数约为（ ）
A.26% B.29% C.35% D.40%
图
K
－
11
－
1
二、填空题
6.
配制
500 mL
质量分数为
10%
的氢氧化钠溶液（密度为
1.1 g/cm
3
），则所配溶液的质量为
；需要氢氧化钠和水的质量分别为
和
。
7.
已知
20 ℃
时，氯化钠的溶解度是
36 g
，则
20 ℃
时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为
（列式即可，不必计算结果），
（填
“
大于
”
或
“
小于
”
）
36%
。
550 g
55 g
小于
495 g
8.
某化学兴趣小组同学在清理实验室时发现一瓶浓盐酸，标签如图
K
－
11
－
2
所示。
现要配制
3800 g
溶质质量分数为
10%
的稀盐酸，需要溶质质量分数为
38%
的浓盐酸的质量为
________g
，需要这种浓盐酸
________
瓶。
图
K
－
11
－
2
500 mL
品名：盐酸 化学式：
HCl
相对分子质量：
36.5
密度：
1.19 g/mL
溶质质量分数：
38%
1000
2
三、计算题
9. 2018·
湖南 在农业生产上，常用质量分数为
16%
的氯化钠溶液选种，现要配制该氯化钠溶液
100 kg
，需要氯化钠固体和水的质量分别是多少？
解：
需要氯化钠固体的质量为：
100 kg×16%
＝
16 kg
。
需要水的质量为：
100 kg
－
16 kg
＝
84 kg
。
答：需要氯化钠固体和水的质量分别为
16 kg
、
84 kg
。
直击中考
2019·
巴中 配制
100 g
质量分数为
15%
的
KNO3
溶液，需要水
_______mL
（水的密度为
1 g/cm3
）。在配制过程中量取水时仰视读数，则所配制溶液的溶质质量分数
_________
（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
85
偏小
[
解析
]
配制
100 g
质量分数为
15%
的
KNO
3
溶液，需要水的质量为：
100 g
－
100 g×15%
＝
85 g
，需要水的体积为：
85 g÷1 g/cm
3
＝
85 cm
3
＝
85 mL
。用量筒量取水时，仰视液面，读数比实际液体体积小，会造成实际量取水的体积偏大，则所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数会偏小。
谢 谢 观 看！
第九单元 溶液
课时作业（十二）
达标巩固
C
1.
把
30 ℃
时硝酸钾的饱和溶液加热到
70 ℃
（无水分蒸发）时，该溶液中溶质的质量分数（ ）
A.
增大
B.
减小
C.
不变
D.
无法判断
[
解析
]
硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，温度升高时，饱和的硝酸钾溶液会变为不饱和溶液，溶质和溶液的质量都不会变化，因此该溶液中溶质的质量分数不变。
B
2.A
、
B
、
C
三种物质的溶解度曲线如图
K
－
12
－
1
所示。下列分析正确的是（ ）
A.t
1
℃时，
A
、
C
两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
B.t
2
℃时，把
50 g A
放入
50 g
水中能得到
A
的
饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为
1
∶
3
C.
将
t
2
℃时，
A
、
B
、
C
三种物质的饱和溶液
降温至
t
1
℃，所得溶液的溶质质量分数的
大小关系是
B
＞
C
＝
A
D.
将
C
的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法
图
K
－
12
－
1
3.20 ℃
时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各
20 g
，分别加入四只盛有
50 g
水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：
下列说法正确的是（ ）
A.
所得四杯溶液都是饱和溶液
B.
丁溶液中溶质的质量分数最大
C.20 ℃
时四种物质溶解度的大小关系为：丙＞乙＞甲＞丁
D.
四杯溶液中溶剂质量的大小关系为：丙溶液＞乙溶液＞甲溶液＞丁溶液
C
物质
甲
乙
丙
丁
未溶解固体的质量
/g
4.2
2
0
9.2
[
解析
]
由丙物质未溶解固体的质量为
0
，可知丙溶液可能为饱和溶液，也可能为不饱和溶液；四种溶液中溶剂质量相同，而丁溶液中溶质质量最小，所以丁溶液中溶质的质量分数最小；溶剂质量相同，而甲、乙、丙、丁四种溶液中溶质质量的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁，所以
20 ℃
时四种物质溶解度的大小关系为丙＞乙＞甲＞丁。
4.
氯化铵在部分温度下的溶解度如下表，下列说法正确的是（ ）
A.20 ℃
时，氯化铵的饱和溶液中氯化铵的质量分数是
25%
B.
将
20 ℃
时
70 g
氯化铵的饱和溶液升温至
40 ℃
后得到的是不饱和溶液
C.40 ℃
时，向
75 g
氯化铵的饱和溶液中加入
25 g
水后氯化铵的质量分数为
30%
D.
将
80 ℃
时
84 g
氯化铵的饱和溶液降温至
60 ℃
时有
10 g
氯化铵析出
B
温度
/℃
20
40
60
80
溶解度
/g
40
50
58
68
二、填空题
5.
现有
100 mL
质量分数为
20%
的稀硫酸，密度是
1.14 g/cm
3
，则该溶液中含溶质的质量是
_______g
。
22.8
[
解析
]
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比，因此，应将溶液的体积换算成质量，再根据溶质的质量分数求溶质质量。
6.
已知氯化钾在
40 ℃
时的溶解度为
40 g
，则该温度下氯化钾饱和溶液中溶质的质量分数是
_________
（计算结果精确至
0.1%
）。
28.6%
7.
如图
K
－
12
－
2
是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请据图回答下列问题。
（
1
）
P
点表示的意义是
___________________________________
。
（
2
）将
50 ℃
时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到
10 ℃
，溶质的质量分数不改变的是
________
（填“甲”“乙”或“丙”）物质的溶液。
图
K
－
12
－
2
在
10 ℃
时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
丙
[
解析
]
(2)
将
50 ℃
时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到
10 ℃
，溶质的质量分数不改变的是丙，因为甲、乙都有固体析出，丙由饱和变为不饱和，溶质的质量分数不变。
37.5%
（
3
）
50 ℃
时，将
80 g
甲物质（甲物质不含结晶水）加入
100 g
水中，充分搅拌，溶解，所得溶液中溶质的质
量分数为
________
。
图
K
－
12
－
2
8.
现有质量分数为
12%
的氯化钠溶液（密度约为
1.09 g/cm
3
），要配制
20 g
质量分数为
6%
的氯化钠溶液，需要质量分数为
12%
的氯化钠溶液
mL
（计算结果精确到
0.1 mL
），需要水
mL
（水的密度为
1.0 g/cm
3
）。
9.2
10
[
解析
]
用质量分数为
12%
的溶液配制质量分数为
6%
的溶液，属于溶液的稀释，稀释过程中溶质的质量不变。设需要
12%
的氯化钠溶液的质量为
x
，则有
x
×
12%
＝
20 g×6%
，解得
x
＝
10 g
，氯化钠溶液的体积为
10 g÷1.09 g/cm
3
＝
9.2 cm
3
＝
9.2 mL
。需要水的质量为
20 g
－
10 g
＝
10 g
，需要水的体积为
10 g÷1 g/cm
3
＝
10 cm
3
＝
10 mL
。
三、计算题
9.
实验室用
100 g
溶质质量分数为
6.8%
的过氧化氢溶液与少量二氧化锰混合制取氧气， 计算完全反应后生成氧气的质量是多少？
10. 2018·
新疆 某化学兴趣小组取
12.3 g
大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入到一定量的稀盐酸中，生成
CO
2
的质量与稀盐酸的质量关系如图
K
－
12
－
3
所示。请计算：
（
1
）生成
CO
2
的质量是
g
。
（
2
）该稀盐酸中溶质的质量分数。
（计算结果保留至
0.1%
）
图
K
－
12
－
3
4.4
11.
硫酸亚铁在工农业生产中有重要用途，也有较高的医用价值。工业上用废铁屑和含硫酸的废液来制取硫酸亚铁，变废为宝。现用
5.6 t
铁屑与
100 t
废液恰好完全反应（已知铁屑只和废液中的硫酸反应），请你计算：
（
1
）可生成硫酸亚铁的质量。
（
2
）所用废液中硫酸的质量分数。
12.
某兴趣小组用如图
K
－
12
－
4
所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液
100 g
。
图
K
－
12
－
4
加热时间
/min
0
t
1
t
2
t
3
固体质量
/g
28.0
23.2
18.4
18.4
（
1
）共制得氧气
_________g
。
9.6
[
解析
]
(1)
根据质量守恒定律可计算出生成氧气的质量为
28.0 g
－
18.4 g
＝
9.6 g
。
（
2
）计算所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。
直击中考
2019·
十堰将
20.0 g
铜锌合金置于烧杯中，向其中逐渐加入稀硫酸。当加入
148.4 g
稀硫酸时，不再有气体生成，此时测得烧杯中混合物的质量为
168.0 g
。
（
1
）反应中生成气体的质量是
_________g
。
（
2
）求反应后烧杯内溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
0.4
[
解析
]
根据质量守恒定律，分析题中数据可知生成氢气的质量为
20 g
＋
148.4 g
－
168.0 g
＝
0.4 g
。根据化学方程式可以求出生成的硫酸锌的质量及合金中锌的质量，反应后溶液的质量为参加反应的锌的质量与加入稀硫酸的质量之和减去放出氢气的质量
(
也可以用烧杯中剩余物的质量减去合金中铜的质量
)
，利用溶质质量分数的计算公式即可解答。
谢 谢 观 看！
实验活动
5
第九单元
溶液
实验活动
5
[
范围
:
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
建议用时
:25
分钟
]
达标巩固
直击中考
达标巩固
B
1. 2019·
重庆
B
用硫酸钠固体配制质量分数为
5%
的硫酸钠溶液时，一般不会用到的仪器是（ ）
图
S
－
2
－
1
[
解析
]
用固体配制溶液，有以下步骤：①计算；②称量
(
天平
)
；③量取
(
量筒、胶头滴管
)
；④溶解
(
烧杯、玻璃棒
)
；⑤装瓶贴标签
(
细口瓶
)
。
D
2.
实验室欲配制溶质质量分数为
5%
的氯化钠溶液
50 g
，下列操作正确的是（ ）
图
S
－
2
－
2
[
解析
]
取用氯化钠时瓶塞要倒放，以免污染药品；称量氯化钠应遵循“左物右码”的原则；使用量筒量取水读数时，视线要与凹液面的最低处保持水平；溶解时要用玻璃棒不断搅拌，加速氯化钠溶解。
3.
下列选项为配制
50 g
溶质质量分数为
5%
的氯化钠溶液的步骤，其先后顺序正确的是（ ）
A.
称量（量取）
—
计算
—
溶解
—
转液贴签
B.
计算
—
称量（量取）
—
溶解
—
转液贴签
C.
计算
—
称量（量取）
—
转液贴签
—
溶解
D.
计算
—
溶解
—
称量（量取）
—
转液贴签
B
4.
小明在实验操作技能考试中抽中的题目是：用固体氯化钠配制
50 g
溶质质量分数为
6%
的氯化钠溶液。他的有关做法正确的是（ ）
A.
选择的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶
B.
将氯化钠直接放在托盘天平左盘上称量
3.0 g
C.
用
100 mL
量筒量取所需水的体积
D.
用内壁附有水珠的烧杯配制溶液
A
5.2018·
河南改编实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致浓度偏小的是（ ）
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②用量筒量取水时仰视读数
③向烧杯中加水时有水洒出
④天平空载时指针向右偏
A.
①②
B.
①③
C.
②④
D.
③④
A
二、填空题
6.
食盐是一种重要的化工原料，可以调味，还可用于农业生产选种，要配制
100 g
溶质的质量分数为
16.5%
的食盐溶液，需食盐
________g
；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘（
1 g
以下用游码），所配制溶液中溶质的质量分数
__________
（填“偏大”“不变”或“偏小”）。
16.5
偏小
[
解析
]
利用溶质质量＝溶液质量
×
溶质的质量分数，要配制
100 g
溶质的质量分数为
16.5%
的食盐溶液，需要食盐：
100 g×16.5%
＝
16.5 g
；若用托盘天平称量食盐时，食盐放在右盘，砝码放在左盘
(1 g
以下用游码
)
，则称取的食盐的实际质量为：
16 g
－
0.5 g
＝
15.5 g
，小于理论值，故所配制溶液中溶质的质量分数偏小。
7.
某同学欲配制一定溶质质量分数的
NaCl
溶液，他准备了下列实验仪器。请填空：
（
1
）配制时可按下列实验步骤进行：
计算
→
称量
→
量取
→
。
图
S
－
2
－
3
溶解
（
2
）称量时，
NaCl
固体粉末应放在托盘天平
（填
“
左盘
”
或
“
右盘
”
）的纸片上。
（
3
）配制过程中为加快
NaCl
的溶解，还需要的一种玻璃仪器是
__________
（填仪器名称）。
（
4
）量取一定体积的水，除了用量筒外，还需要用
_________
（填仪器名称）。
图
S
－
2
－
3
左盘
玻璃棒
胶头滴管
[
解析
]
(4)
用量筒量取一定体积的液体时，应选择合适的量筒；向量筒内加液体时，先用倾倒法加液体到接近刻度线，再改用胶头滴管滴加液体到刻度线，故用到的仪器是量筒和胶头滴管。
8.“
配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。
（
1
）下列实验操作与目的分析均正确的一组是
_________
。
D
选项
实验操作
目的分析
A
称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶
节约药品
B
溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
增大氯化钠的溶解度
C
称取氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸
整洁美观
D
量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平
准确读数
（
2
）实验室若用
15%
的氯化钠溶液加水稀释成
5%
的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、量筒和
____________
。
（
3
）实验室若用恒温蒸发的方法将
15%
的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图
S
－
2
－
4
所示。一定与丙烧杯中溶液的溶质质量分数相同的是
________
（填序号）烧杯中的溶液。
图
S
－
2
－
4
烧杯
丁
9.
如图
S
－
2
－
5
是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答：
（
1
）应称量
______g
氯化钠，需加水
_______mL
。
（
2
）若称量氯化钠固体时指针向右偏转，则应
___________________________
直到天平平衡。
图
S
－
2
－
5
7.5
42.5
向左盘中继续添加氯化钠固体
9.
如图
S
－
2
－
5
是实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程图。
请回答：
（
3
）取上述溶液
10 g
加水稀释到
________g
，可得到
5%
的氯化钠溶液。
图
S
－
2
－
5
30
[
解析
]
(1)
配制
50 g 15%
的氯化钠溶液，需要溶质氯化钠的质量为
50 g×15%
＝
7.5 g
；需要水
50 g
－
7.5 g
＝
42.5 g
，水的密度为
1 g/mL
，则水的体积为
42.5 mL
。
(2)
用托盘天平称量氯化钠时，左盘放氯化钠，右盘放砝码。若指针向右偏转，说明氯化钠不足，需要向左盘中继续添加氯化钠固体。
(3)
设稀释后溶液的质量为
m
，则根据稀释前后溶质的质量相等，列式得
10 g×15%
＝
m×5%
，
m
＝
30 g
。
10.
华雪同学想制取“叶脉书签”，需要
50 g
质量分数为
10%
的氢氧化钠溶液。请回答下列问题。
（
1
）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠
________g
。
（
2
）下列操作正确的是
________
（填字母）。
A.
在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体
B.
将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解
C.
将配制好的
NaOH
溶液装入试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签
5
C
（
3
）在实验室配制氢氧化钠溶液时，
________
（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。
要
11.
某同学配制
50 g 6%
的氯化钠溶液，整个操作过程如图
S
－
2
－
6
所示，回答下列问题。
（
1
）配制溶液的正确操作顺序为
__________
（填序号，下同），其中操作错误的是
__________
。
图
S
－
2
－
6
②①⑤③④
①
[
解析
]
(1)
配制溶液的正确操作顺序为计算、称量、溶解、装瓶存放；称量固体时，应遵循左物右码的原则。
（
2
）图②中盛放氯化钠固体的仪器的名称是
________
，需称取氯化钠
_______g
。用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是
_________
（填字母）。
A.
先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B.
先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
图
S
－
2
－
6
广口瓶
3
B
[
解析
]
(2)
图②中盛放氯化钠固体的仪器名称是广口瓶，需称取氯化钠的质量是
50 g×6%
＝
3 g
。
（
3
）量取水时选用的量筒的量程最合适的是
________
（填序号），读数时视线要与量筒内
________________
保持水平。
A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL
图
S
－
2
－
6
C
液体凹液面的最低处
[
解析
]
(3)
取水的量为
47 mL
，所以应用
50 mL
的量筒，量取液体时视线应与凹液面的最低处保持水平。
1. 2019·
苏州改编 实验室欲配制
50 g
溶质质量分数为
15%
的氯化钠溶液。下列说法或做法正确的是（ ）
A.
托盘天平未经调零即用来称取氯化钠固体
B.
称量时托盘天平指针偏左，移动游码至天平平衡
C.
量取水时，用规格为
50 mL
的量筒
D.
操作过程中玻璃棒的作用是引流
直击中考
C
[
解析
]
托盘天平在称量之前首先要对天平进行游码归零，调节平衡等操作，然后才可以开始称量药品；要称取一定质量的药品，药品质量是已知的，所以称量时天平指针偏左，说明药品量取多了，此时正确的操作方法应该是减少药品；根据计算，配制
50 g
溶质质量分数为
15%
的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为
7.5 g
，需要水的质量为
42.5 g
，即
42.5 mL
，所以宜选用量程为
50 mL
的量筒；配制溶液过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。
B
2. 2019·
山西 现需配制
50 g
质量分数为
5%
的硝酸钾溶液作为无土栽培所需的营养液。溶解过程中硝酸钾的质量分数随时间的变化关系如图
S
－
2
－
7
所示，观察图像，推测造成这种结果的原因是（ ）
A.
所用硝酸钾固体中含有水分
B.
量筒量水时俯视刻度线
C.
硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水
D.
配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外
图
S
－
2
－
7
[
解析
]
根据图示可知，实际所配得溶液的溶质质量分数大于
5%
，若硝酸钾固体中含有水分，则实际上称取的固体质量偏小，所配得的溶质质量分数应小于
5%
；若量筒量取水时俯视刻度线，则量取的液体体积偏小，配制溶液的溶质质量分数偏大；若硝酸钾固体溶解前所用的烧杯内有水，则所配制的溶液的溶质质量分数应该偏小；配好的溶液装瓶时部分液体洒落到试剂瓶外，不影响所配溶液的溶质质量分数。
谢 谢 观 看！
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