资料简介
2021 年高考化学实验突破
专题 07 化学实验方案的设计与评价
(考试时间：50 分钟 试卷满分：100 分)
可能用到的相对原子质量：P 31 Cl 35.5
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 10*6 分）
1．（2021·山东日照市·高三一模）碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗，实验室用下图
所示装置，利用反应 LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O 来制取。下列说法错误的是
A．装置 X 中盛放的试剂应为饱和 NaHCO3 溶液
B．实验中各装置导管口的连接方式为：F—B，A—D，E—C
C．实验时可以不用 X 装置，将 W 中的盐酸用稀硫酸代替，实验效果相同
D．实验时，应先打开 Y 中分液漏斗的旋塞，一段时间后再打开 W 中分液漏斗的旋塞
【答案】C
【解析】A．装置 X 是为了除去二氧化碳中混有 HCl 杂质，试剂应为饱和 NaHCO3 溶液，A 正确；B．装置 Y
用于制氨气，氨气极易溶于水，通入 LaCl3 溶液时要注意防倒吸，则 C 连 E，装置 W 用于制二氧化碳，制取
的二氧化碳中混有 HCl 杂质，需通过装置 X 除去 HCl 气体，则 F 连接 B，A 连接 D，导管口的连接方式为：F
—B，A—D，E—C，B 正确；C．装置 W 是用于制取二氧化碳，将盐酸用稀硫酸代替，生成的 CaSO4 附着石灰
石表面，不利于气体的产生，C 错误；D．实验开始时，先打开 Y 中分液漏斗的旋塞，先通入氨气，使 LaCl3
溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳，一段时间后再打开 W 中分液漏斗的旋塞，D 正确；故选：C。
2．（2021·福建福州市·高三一模）某化学兴趣小组发现，装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在
实验台上，经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因，该小组成员做了 2 个对比实验：
①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油，无明显变化
②将溴的汽油溶液放置在冷暗处，经过相同时间也没有明显变化。
下列溴和汽油混合溶液的其他实验，现象预测合理的是
实验操作 实验现象
A 溶液褪色后，立即向试剂瓶内缓慢地通入氨气 产生白烟
B 溶液褪色后，立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液 无明显变化
C 加热褪色后的混合溶液 溶液变回橙红色
D 其他条件相同，将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液 溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】溴和汽油混合，颜色褪去，若汽油中含有碳碳双键，则可能会发生加成反应；也可能是光照下的
取化反应；再用高锰酸钾滴加后没有明显的变化，且在冷暗处也没有明显变化，说明发生了取代反应，生
成 HBr。A．HBr 和氨气反应生成溴化铵，产生白烟，A 项正确；B．由于溴化氢存在，滴加硝酸银会出现淡
黄色沉淀，B 项错误；C．溴与汽油发生的是加成反应，加热不可逆，C 项错误；D．四氯化碳很稳定，不会
与 Br2 发生反应，D 项错误；答案选 A。
3．（2021·河北高三二模）用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验，不能达到实验目的的是( )
A B C D
配制一定物质
的量浓度的氯
化钠溶液
检验浓硫酸与铜反应产生的二
氧化硫
制备无水 2MgCl 铁上镀铜
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【解析】A．配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时，向容量瓶中转移溶液的操作是正确的，A 正确；B．检
验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫，用品红鉴别二氧化硫，用氢氧化钠来吸收尾气，B 正确；C．在氯化氢
的氛围中加热六水合氯化镁制取无水氯化镁，防止其水解，C 正确；D．铁是阳极，铜是阴极，铁溶解，在
铜电极上镀铜，D 错误；故选 D。
4．（2021·广东梅州市·高三一模）下列叙述 I 和Ⅱ 均正确并有因果关系的是
选项 叙述 I 叙述Ⅱ
A 硝基苯的沸点比苯的沸点高 硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离
B 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性
C Na2S 还原性强 Na2S 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+
D 酸性：HCl＞H2S 非金属性：Cl＞S
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【解析】A．硝基苯的沸点比苯的沸点高且两者互溶，可以利用两者的沸点不同通过蒸馏初步分离，选项 A
正确；B．乙二酸具有还原性，可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，与酸性无关，选项 B 错误；C．除去
废水中的 Cu2+和 Hg2+，利用了硫化物的溶解性，与 Na2S 还原性强无关，选项 C 错误；D．最高价氧化物对应
水化物的酸性越强，中心元素的非金性越强．氢化物的酸属性强，元素的非金属性不一定强，如 HF 与 HCl，
非金属性 F＞Cl，HF 是弱酸，HCl 属于强酸，选项 D 错误；答案选 A。
5．（2021·江苏南通市·高三一模）侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺
联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有：
反应Ⅰ：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl
反应Ⅱ：2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↓+H2O
下列制取少量 Na2CO3 的实验原理和装置能达到实验目的的是( )
A．制取 CO2 B．除去 CO2 中 HCl
C．制取 NaHCO3 D．制取 Na2CO3
【答案】C
【解析】A．制取 CO2 装置中的长颈漏斗下端应在液面以下，A 与题意不符；B．除去 CO2 中 HCl 应为洗气装
置，导管应长进短出，B 与题意不符；C．向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化制取 NaHCO3，低温温
度可降低 NaHCO3 溶解度，生成更多的 NaHCO3，C 符合题意；D．加热 Na2CO3 固体应试管口略低于试管底部，D
与题意不符；答案为 C。
6．（2020·四川资阳市·高三一模）下列实验操作的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 将某钾盐溶于硝酸溶液，再滴加 1～2 滴品红 品红不褪色
该钾盐不含 2-
3SO 或
-
3HSO
B
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和
CuSO4 溶液
均有固体析出 蛋白质均发生变性
C
将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满 CO2
的集气瓶
集气瓶中产生
大量白烟，同
时有黑色颗粒
产生
钠可以置换出碳
D 向 FeCl2 溶液中滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变成蓝色
K3[Fe(CN)6]溶液可用
于鉴别 Fe2+
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．硝酸具有强氧化性， 2-
3SO 或 -
3HSO 具有还原性，会反应生成 2-
4SO ，不产生二氧化硫，品红不
褪色，结论不正确，A 项不符合题意；B．加 NaCl 溶液导致蛋白质发生盐析，CuSO4 含有重金属离子 Cu2+，引
发蛋白质的变性，结论不正确，B 项不符合题意；C．根据元素守恒，生成的黑色颗粒应当是 C 单质，方程
式为： 2 2
点燃
4Na+CO C+2Na O ，是置换反应，现象和结论均正确，C 项符合题意；D．现象应为蓝色沉淀，
D 项不符合题意；故选为 C。
7．（2020·天津高三二模）下列实验操作、现象及结论均正确的是
选
项
实验操作 现象 结论
A 向滴有酚酞的 NaOH 稀溶液中通入 SO2
溶液由红色变为无
色
SO2 将酚酞漂白
B
向 4mL0.01mol•L-1 的 KMnO4 溶液中加
入 2mL0.2mol•L-l 的草酸溶液
开始时，无明显变
化，一段时间后，溶
液迅速褪色
该反应为放热反应，温
度升高，反应速率加快
C
将大理石投入一定浓度的醋酸溶液
中
大理石溶解并产生
气体
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)
D
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打
磨过的铝箔在酒精灯上加热
熔化后的液态铝滴
落下来
金属铝的熔点较低
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【解析】A．NaOH 使酚酞溶液变红，通 SO2 后，SO2 和 NaOH 反应将 NaOH 消耗，所以溶液由红色变为无色，故
A 错误；B．开始一段时间后，有 Mn2+生成，Mn2+对该反应有催化作用，所以开始时，无明显变化，一段时间
后，溶液迅速褪色，故 B 错误；C．大理石的主要成分是 CaCO3，醋酸溶液中含 CH3COOH，因为
Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3)，所以 CH3COOH 和 CaCO3 反应产生醋酸钙和水和二氧化碳，因此大理石溶解并产生气体，
故 C 正确；D．Al 表面能迅速和 O2 反应生成致密的 Al2O3 薄膜，Al2O3 的熔点高，包在 Al 的表面，因此内部的
Al 熔化后不落下，故 D 错误。答案选 C。
8．（2020·河南南阳市·南阳中学高三月考）某研究小组为了探究 NaClO 溶液的性质，设计了下列实验，
并记录实验现象。
实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象
①
0.2 mol/L
NaClO 溶液
饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀
② CH3COOH 溶液 光照管壁有无色气泡
③
0.2mol/LFeSO4 酸性溶液和 KSCN
溶液
溶液变红
④ 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 产生白色沉淀
则以下判断不正确的是
A．实验①：发生的反应为 Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B．实验②：无色气体为 O2
C．实验③：还原性强弱顺序 Fe2+＞Cl- D．实验④：ClO-与 Al3+的水解相互促进
【答案】A
【解析】A、根据水解原理可知 NaClO 溶液与饱和 Ag2SO4 溶液反应：2Ag++2ClO-+H2O＝Ag2O↓+2HClO，A 错误；
B、醋酸酸性大于次氯酸，所以 NaClO 溶液与 CH3COOH 溶液反应生成次氯酸，次氯酸光照分解成氧气，B 正
确；C、ClO-具有氧化性，Fe2+具有还原性，被氧化为 Fe3+，遇 KSCN 溶液，溶液变红，所以还原性 Fe2+＞Cl-，
C 正确；D、NaClO 溶液水解显碱性，AlCl3 溶液水解显酸性，二者混合相互促进水解，D 正确；答案选 A。
9．（2020·安徽马鞍山市·高三一模）下列装置和原理不能达到实验目的的是( )
A．①实验室制取 Cl2 B．②除去 SO2 中少量的 HCl 气体
C．③验证非金属性：S＞C＞Si D．④升华提取碘
【答案】B
【解析】A．二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制得二氯化锰，氯气和水，①可以用于实验室制氯气，
故 A 正确；B．②除去 SO2 中少量的 HCl 气体可以选择与氯化氢反应，不与二氧化硫反应的饱和亚硫酸氢钠
溶液，不能使用饱和亚硫酸钠溶液，因为亚硫酸钠会与二氧化硫反应，故 B 错误；C．③中稀硫酸与碳酸钠
反应得到硫酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳、水与硅酸钠溶液反应得到硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠，利用非
金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性，非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的
酸性越强，非金属性越强，酸性：硫酸＞碳酸＞硅酸，故非金属性：S＞C＞Si，可以验证非金属性，故 C
正确；D．④中粗碘经水浴加热后，升华为碘蒸气，在蒸馏烧瓶中加入冷水，碘将凝华在蒸馏烧瓶的底部，
故 D 正确；答案选 B。
10．（2021·广东梅州市·高三一模）过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂，实验室可用下图装置制取少量过
氧化钠。下列说法错误的是
A．装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体
B．②中所盛试剂为饱和小苏打溶液
C．③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管
D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，再点燃装置 Z 中的酒精灯
【答案】B
【解析】Na 与氧气在加热条件下生成 Na2O2，所以装置 X 中应是利用双氧水和二氧化锰制取氧气，装置 Y 干
燥氧气，装置 Z 中进行氧气和 Na 的反应，装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入装置 Z，
导致过氧化钠变质。A．装置 X 可以利用液体和固体或液体反应制取气体，氢气可以用稀硫酸和锌粒制取，
二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取，所以装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体，A 正确；B．②中液体应
是用来干燥氧气的，所以为浓硫酸，B 错误；C．装置③中应盛放碱石灰，防止空气中的水和二氧化碳进入
装置 Z，导致过氧化钠变质，C 正确；D．实验时需先让 X 装置反应一会儿，排尽装置内的空气，再点燃装
置 Z 中的酒精灯，D 正确； 综上所述答案为 B。
二、主观题（共 2 小题，共 40 分）
11．（2021·江西上饶市·高三一模）（20 分）PCl3 是磷的常见氯化物，可用于半导体生产的外延、扩散工
序。有关物质的部分性质如表：
熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/mL 化学性质
黄磷 44.1 280.5 1.82
2P+3Cl2 (少量)
加热
2PCl3
2P+5Cl2 (过量)
加热
2PCl5
PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成 H3PO3 和 HCl，遇氧气生成 POCl3
Ⅰ.PCl3 的制备
如图是实验室制备 PCl3 的装置(部分仪器已省略)。
回答下列问题：
(1)通入仪器甲中的冷却水从___________(填“M”或 “N”)口出来；仪器乙为下端浸在冷水中的仪器，乙
的名称为___________。
(2)检查装置气密性并装入药品后，先关闭 K1，打开 K2 通入干燥的 CO2，一段时间后，关闭 K2，加热曲颈瓶
同时打开 K1 通入干燥氯气，反应立即进行。通干燥 CO2 的作用是___________。
(3)实验室利用 A 装置制备 Cl2 的离子方程式为___________；实验过程中，通入氯气的速率不宜过快的原因
是___________。
II.测定 PCl3 的纯度
测定产品中 PCl3 纯度的方法如下：迅速称取 4.400g 产品，水解完全后配成 500mL 溶液，取出 25.00mL 加入
过量 0.1000mol/L20.00mL 碘溶液，充分反应后再用 0.1000mol/LNa2S2O3 溶液滴定过量的碘，终点时消耗
12.00mLNa2S2O3 溶液。已知：H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反
应。
(4)根据上述数据，该产品中 PCl3 的质量分数为___________ [已知：M(PCl3)=137.5g/mol]；若滴定终点时
仰视读数，则 PCl3 的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
Ⅲ.PCl3 水解生成的 H3PO3 性质探究
(5)请你设计一个实验方案，证明 H3PO3 为二元酸：___________。
【答案】Ⅰ(1)M(2 分) 蒸馏烧瓶(2 分)
(2)排尽空气，防止红磷被氧气氧化以及生成的 PCl3 与空气中氧气和水反应(3 分)
MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣ 加热 Mn2+ + 2H2O + Cl2↑(3 分)
(3) 防止生成 PCl5 (2 分)
Ⅱ(4) 87.50%(87.5%也给分)(3 分) 偏小(2 分)
Ⅲ(5) 取 10 mL 0.1 mol/L H3PO3 溶液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用 0.1 mol/L NaOH 进行滴定，若
消耗 NaOH 的体积近似等于 20 mL，则说明 H3PO3 为二元酸。(3 分)
【解析】Ⅰ(1)冷凝水下进上出，故冷却水从 N 口进入冷凝管，从 M 口出来，此处填“M”；仪器乙为带支管
的烧瓶，故为蒸馏烧瓶；
(2)由于红磷能与空气中氧气反应，需排尽装置中的空气，通入干燥的气体是为了防止产物 PCl3 与水反应，
故此处填：排尽空气，防止红磷被氧气氧化以及生成的 PCl3 与空气中氧气和水反应；
(3)实验室可用 MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2，对应离子方程式为：MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣加热 Mn2+ + 2H2O + Cl2↑；
Cl2 过量会将 PCl3 氧化为 PCl5，故通入 Cl2 不能过快，此处填：防止生成 PCl5；
Ⅱ(4)由题意知，该测量方法为返滴定，Na2S2O3 标准液测出的是剩余的 I2，与样品反应的 I2 等于 I2 的总量减
去剩余的 I2，再依据关系式：PCl3~H3PO3~I2，可求出 PCl3 的量，进而求出其质量分数，计算过程如下：由关
系式 I2~2Na2S2O3，得 n(I2，余)= ，则与样品
反应的 n(I2)=n(I2，总)- n(I2，余)=0.1 mol/L×20 mL×10-3 L/mL-6×10-4 mol=1.4×10-3 mol，由关系式
PCl3~H3PO3~I2，得 n(PCl3)= n(I2)= 1.4×10-3 mol，故 PCl3 的质量分数
= ；若终点仰视读数，导致读数偏大，所计 Na2S2O3 溶液体
积偏大，对应求出剩余的 I2 偏多，则与样品反应的 I2 偏少，故导致 PCl3 质量分数偏小；
Ⅲ(5) 以酚酞为指示剂，用与 H3PO3 浓度相等的氢氧化钠溶液进行滴定，滴定终点时消耗的碱的体积为酸的
两倍，即可得证，具体方案为：取 10 mL 0.1 mol/L H3PO3 溶液于锥形瓶中，加入酚酞作指示剂，用 0.1 mol/L
NaOH 进行滴定，若消耗 NaOH 的体积近似等于 20 mL，则说明 H3PO3 为二元酸。
12．（2020·北京延庆区·高三一模）（20 分）某实验小组在电压 12V 电流 3A 的条件下电解 2mol/L 的氯化
铜溶液并探究其产物的性质。
(1)根据电解原理，预测：阴极发生的实验现象是______。阳极发生的电极反应式为_______。电解氯化铜
溶液总的化学方程式为_______。
(2)小组同学在实际电解过程中，意外的观察到下表的实验现象：
条件 电极 现象
电压 12V
电流 3A
阴极
3min 后，附近溶液变成棕褐色。30min 后，溶液变成深棕褐色。电极
底部表面有少量红色金属生成，还有少量白色物质。
阳极 开始出现少量气泡，后来气泡增多。
实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究：
资料 1：CuCl 是白色的难溶物，用 Cu 还原 CuCl2 溶液可以得到 CuCl 沉淀，它易溶于浓盐酸，用水稀释 CuCl
的浓盐酸溶液则又析出 CuCl 白色沉淀。
资料 2：[CuCl2.CuCl2(H2O)]-(棕褐色) CuCl+Cu2++3Cl-+H2O。
Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质：
①根据资料写出 Cu 还原 CuCl2 溶液反应的化学方程式______。
②学生为了确定阴极产物进行实验 A：取 2mol/L 的 CuCl2 溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有
白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀。
如果要确认阴极产生的白色沉淀是 CuCl，还需要进行对照实验 B，该实验的设计方案是______。
实验结论：通过实验 A 和实验 B 的对比，可以确定阴极产生的白色固体是 CuCl。
Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因：
猜想 1：可能是 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。
实验 C：向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入______，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色。
实验结论：溶液颜色呈现棕褐色______(填“是”或者“不是”)由于 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。
猜想 2：棕褐色溶液可能与+1 价 Cu 有关。
实验 D：用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2 溶液反应制备[CuCl2•CuCl2(H2O)]，取少量该标准溶液与实验中得到的棕
褐色溶液进行对照实验。
步骤一：配制标准[CuCl2.CuCl2(H2O)]-棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：
步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照，请画出对照实验的流程图______。
实验结论：通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1 价 Cu 有关。
【答案】(1)有红色(紫红色)固体产生（2 分） 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑（2 分） CuCl2 Cu + Cl2↑（2
分）
(2)Ⅰ．①Cu+CuCl2=CuCl ↓（3 分） ②取阴极产生的白色固体，溶于稀盐酸配成溶液，浇水稀释，又
析出白色沉淀（3 分）
Ⅱ．猜想 1： NaCl 固体至不再溶解 （3 分） 不是（2 分）
（3 分）
【解析】（1）根据电解原理，电极氯化铜溶液，阴极发生的反应是铜离子得到电子生成铜，电极反应：
Cu2++2e-=Cu，阴极发生的实验现象是：析出红色铜，阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气，电极反应：
2Cl--2e-=Cl2↑，电解氯化铜溶液总的化学方程式为：CuCl2
通电
Cu+Cl2↑，故答案为：析出红色铜；
2Cl--2e-=Cl2↑；CuCl2
通电
Cu+Cl2↑；
（2）Ⅰ．①Cu 还原 CuCl2 溶液的反应为：Cu+CuCl2=2CuCl↓；故答案为：Cu+CuCl2=2CuCl↓；②实验 A：取
2mol/L 的 CuCl2 溶液，加入铜粉，充分振荡，几分钟后，试管底有白色沉淀生成，过滤出白色固体，加入浓
盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀，要确认阴极产生的白色沉淀是 CuCl，还需要进行对照实验
B，应取阴极的白色产物做对照，实验 B 为：取阴极白色物质于试管中，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，
又析出白色沉淀，可以确定阴极产生的白色固体是 CuCl，
故答案为：取阴极白色物质于试管中，加入浓盐酸，固体溶解，加水稀释，又析出白色沉淀；
Ⅱ．猜想 1：可能是 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致
实验 C：向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入 NaCl 固体，溶液呈现绿色，没有变成棕褐色；实验结论：溶液颜色
呈现棕褐色不是由于 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致；故答案为：NaCl 固体至不再溶解；不是；
猜想 2：棕褐色溶液可能与+1 价 Cu 有关。
实验 D：用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2 溶液反应制备[CuCl2•CuCl2（H2O）]，取少量该标准溶液与实验中得到的
棕褐色溶液进行对照实验。
步骤一：配制标准[CuCl2•CuCl2（H2O）]棕褐色溶液进行稀释，实验流程如图所示：
，
步骤二：取阴极附近的棕褐色溶液，重复上述实验进行对照：
，
通过对照实验，确认棕褐色溶液与+1 价 Cu 有关；
故答案为： 。
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