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2021 年高考化学实验突破 专题 07 化学实验方案的设计与评价 (考试时间:50 分钟 试卷满分:100 分) 可能用到的相对原子质量:P 31 Cl 35.5 一、选择题(每小题只有一个正确选项,共 10*6 分) 1.(2021·山东日照市·高三一模)碳酸镧[La2(CO3)3]常用于慢性肾衰患者高磷血症的治疗,实验室用下图 所示装置,利用反应 LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4C1+3CO2↑+3H2O 来制取。下列说法错误的是 A.装置 X 中盛放的试剂应为饱和 NaHCO3 溶液 B.实验中各装置导管口的连接方式为:F—B,A—D,E—C C.实验时可以不用 X 装置,将 W 中的盐酸用稀硫酸代替,实验效果相同 D.实验时,应先打开 Y 中分液漏斗的旋塞,一段时间后再打开 W 中分液漏斗的旋塞 【答案】C 【解析】A.装置 X 是为了除去二氧化碳中混有 HCl 杂质,试剂应为饱和 NaHCO3 溶液,A 正确;B.装置 Y 用于制氨气,氨气极易溶于水,通入 LaCl3 溶液时要注意防倒吸,则 C 连 E,装置 W 用于制二氧化碳,制取 的二氧化碳中混有 HCl 杂质,需通过装置 X 除去 HCl 气体,则 F 连接 B,A 连接 D,导管口的连接方式为:F —B,A—D,E—C,B 正确;C.装置 W 是用于制取二氧化碳,将盐酸用稀硫酸代替,生成的 CaSO4 附着石灰 石表面,不利于气体的产生,C 错误;D.实验开始时,先打开 Y 中分液漏斗的旋塞,先通入氨气,使 LaCl3 溶液呈碱性以吸收更多的二氧化碳,一段时间后再打开 W 中分液漏斗的旋塞,D 正确;故选:C。 2.(2021·福建福州市·高三一模)某化学兴趣小组发现,装有溴和汽油混合溶液的无色透明试剂瓶放在 实验台上,经过一段时间后溶液竟然褪色了。为找出褪色原因,该小组成员做了 2 个对比实验: ①向酸性高锰酸钾溶液中滴加汽油,无明显变化 ②将溴的汽油溶液放置在冷暗处,经过相同时间也没有明显变化。 下列溴和汽油混合溶液的其他实验,现象预测合理的是 实验操作 实验现象 A 溶液褪色后,立即向试剂瓶内缓慢地通入氨气 产生白烟 B 溶液褪色后,立即向试剂瓶内滴加硝酸银溶液 无明显变化 C 加热褪色后的混合溶液 溶液变回橙红色 D 其他条件相同,将混合溶液改为溴的四氯化碳溶液 溶液褪色 A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】溴和汽油混合,颜色褪去,若汽油中含有碳碳双键,则可能会发生加成反应;也可能是光照下的 取化反应;再用高锰酸钾滴加后没有明显的变化,且在冷暗处也没有明显变化,说明发生了取代反应,生 成 HBr。A.HBr 和氨气反应生成溴化铵,产生白烟,A 项正确;B.由于溴化氢存在,滴加硝酸银会出现淡 黄色沉淀,B 项错误;C.溴与汽油发生的是加成反应,加热不可逆,C 项错误;D.四氯化碳很稳定,不会 与 Br2 发生反应,D 项错误;答案选 A。 3.(2021·河北高三二模)用下列仪器或装置(图中夹持装置略)进行相应实验,不能达到实验目的的是( ) A B C D 配制一定物质 的量浓度的氯 化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生的二 氧化硫 制备无水 2MgCl 铁上镀铜 A.A B.B C.C D.D 【答案】D 【解析】A.配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液时,向容量瓶中转移溶液的操作是正确的,A 正确;B.检 验浓硫酸与铜反应产生的二氧化硫,用品红鉴别二氧化硫,用氢氧化钠来吸收尾气,B 正确;C.在氯化氢 的氛围中加热六水合氯化镁制取无水氯化镁,防止其水解,C 正确;D.铁是阳极,铜是阴极,铁溶解,在 铜电极上镀铜,D 错误;故选 D。 4.(2021·广东梅州市·高三一模)下列叙述 I 和Ⅱ 均正确并有因果关系的是 选项 叙述 I 叙述Ⅱ A 硝基苯的沸点比苯的沸点高 硝基苯和苯可通过蒸馏初步分离 B 乙二酸可与 KMnO4 溶液发生反应 乙二酸具有酸性 C Na2S 还原性强 Na2S 用于除去废水中的 Cu2+和 Hg2+ D 酸性:HCl>H2S 非金属性:Cl>S A.A B.B C.C D.D 【答案】A 【解析】A.硝基苯的沸点比苯的沸点高且两者互溶,可以利用两者的沸点不同通过蒸馏初步分离,选项 A 正确;B.乙二酸具有还原性,可与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应,与酸性无关,选项 B 错误;C.除去 废水中的 Cu2+和 Hg2+,利用了硫化物的溶解性,与 Na2S 还原性强无关,选项 C 错误;D.最高价氧化物对应 水化物的酸性越强,中心元素的非金性越强.氢化物的酸属性强,元素的非金属性不一定强,如 HF 与 HCl, 非金属性 F>Cl,HF 是弱酸,HCl 属于强酸,选项 D 错误;答案选 A。 5.(2021·江苏南通市·高三一模)侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一,他将氨碱法和合成氨工艺 联合起来,发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有: 反应Ⅰ:NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl 反应Ⅱ:2NaHCO3 Δ Na2CO3+CO2↓+H2O 下列制取少量 Na2CO3 的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A.制取 CO2 B.除去 CO2 中 HCl C.制取 NaHCO3 D.制取 Na2CO3 【答案】C 【解析】A.制取 CO2 装置中的长颈漏斗下端应在液面以下,A 与题意不符;B.除去 CO2 中 HCl 应为洗气装 置,导管应长进短出,B 与题意不符;C.向溶有足量氨气的饱和食盐水中通入二氧化制取 NaHCO3,低温温 度可降低 NaHCO3 溶解度,生成更多的 NaHCO3,C 符合题意;D.加热 Na2CO3 固体应试管口略低于试管底部,D 与题意不符;答案为 C。 6.(2020·四川资阳市·高三一模)下列实验操作的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 将某钾盐溶于硝酸溶液,再滴加 1~2 滴品红 品红不褪色 该钾盐不含 2- 3SO 或 - 3HSO B 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和 NaCl 溶液和 CuSO4 溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 将金属钠在燃烧匙中点燃,迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 集气瓶中产生 大量白烟,同 时有黑色颗粒 产生 钠可以置换出碳 D 向 FeCl2 溶液中滴加几滴 K3[Fe(CN)6]溶液 溶液变成蓝色 K3[Fe(CN)6]溶液可用 于鉴别 Fe2+ A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.硝酸具有强氧化性, 2- 3SO 或 - 3HSO 具有还原性,会反应生成 2- 4SO ,不产生二氧化硫,品红不 褪色,结论不正确,A 项不符合题意;B.加 NaCl 溶液导致蛋白质发生盐析,CuSO4 含有重金属离子 Cu2+,引 发蛋白质的变性,结论不正确,B 项不符合题意;C.根据元素守恒,生成的黑色颗粒应当是 C 单质,方程 式为: 2 2 点燃 4Na+CO C+2Na O ,是置换反应,现象和结论均正确,C 项符合题意;D.现象应为蓝色沉淀, D 项不符合题意;故选为 C。 7.(2020·天津高三二模)下列实验操作、现象及结论均正确的是 选 项 实验操作 现象 结论 A 向滴有酚酞的 NaOH 稀溶液中通入 SO2 溶液由红色变为无 色 SO2 将酚酞漂白 B 向 4mL0.01mol•L-1 的 KMnO4 溶液中加 入 2mL0.2mol•L-l 的草酸溶液 开始时,无明显变 化,一段时间后,溶 液迅速褪色 该反应为放热反应,温 度升高,反应速率加快 C 将大理石投入一定浓度的醋酸溶液 中 大理石溶解并产生 气体 Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3) D 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打 磨过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点较低 A.A B.B C.C D.D 【答案】C 【解析】A.NaOH 使酚酞溶液变红,通 SO2 后,SO2 和 NaOH 反应将 NaOH 消耗,所以溶液由红色变为无色,故 A 错误;B.开始一段时间后,有 Mn2+生成,Mn2+对该反应有催化作用,所以开始时,无明显变化,一段时间 后,溶液迅速褪色,故 B 错误;C.大理石的主要成分是 CaCO3,醋酸溶液中含 CH3COOH,因为 Ka(CH3COOH)>Ka1(H2CO3),所以 CH3COOH 和 CaCO3 反应产生醋酸钙和水和二氧化碳,因此大理石溶解并产生气体, 故 C 正确;D.Al 表面能迅速和 O2 反应生成致密的 Al2O3 薄膜,Al2O3 的熔点高,包在 Al 的表面,因此内部的 Al 熔化后不落下,故 D 错误。答案选 C。 8.(2020·河南南阳市·南阳中学高三月考)某研究小组为了探究 NaClO 溶液的性质,设计了下列实验, 并记录实验现象。 实验装置 实验序号 滴管试剂 试管试剂 实验现象 ① 0.2 mol/L NaClO 溶液 饱和 Ag2SO4 溶液 产生白色沉淀 ② CH3COOH 溶液 光照管壁有无色气泡 ③ 0.2mol/LFeSO4 酸性溶液和 KSCN 溶液 溶液变红 ④ 0.2mol/L 的 AlCl3 溶液 产生白色沉淀 则以下判断不正确的是 A.实验①:发生的反应为 Ag++ClO-+H2O=AgCl↓+2OH- B.实验②:无色气体为 O2 C.实验③:还原性强弱顺序 Fe2+>Cl- D.实验④:ClO-与 Al3+的水解相互促进 【答案】A 【解析】A、根据水解原理可知 NaClO 溶液与饱和 Ag2SO4 溶液反应:2Ag++2ClO-+H2O=Ag2O↓+2HClO,A 错误; B、醋酸酸性大于次氯酸,所以 NaClO 溶液与 CH3COOH 溶液反应生成次氯酸,次氯酸光照分解成氧气,B 正 确;C、ClO-具有氧化性,Fe2+具有还原性,被氧化为 Fe3+,遇 KSCN 溶液,溶液变红,所以还原性 Fe2+>Cl-, C 正确;D、NaClO 溶液水解显碱性,AlCl3 溶液水解显酸性,二者混合相互促进水解,D 正确;答案选 A。 9.(2020·安徽马鞍山市·高三一模)下列装置和原理不能达到实验目的的是( ) A.①实验室制取 Cl2 B.②除去 SO2 中少量的 HCl 气体 C.③验证非金属性:S>C>Si D.④升华提取碘 【答案】B 【解析】A.二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下反应制得二氯化锰,氯气和水,①可以用于实验室制氯气, 故 A 正确;B.②除去 SO2 中少量的 HCl 气体可以选择与氯化氢反应,不与二氧化硫反应的饱和亚硫酸氢钠 溶液,不能使用饱和亚硫酸钠溶液,因为亚硫酸钠会与二氧化硫反应,故 B 错误;C.③中稀硫酸与碳酸钠 反应得到硫酸钠、水和二氧化碳,二氧化碳、水与硅酸钠溶液反应得到硅酸和碳酸钠或碳酸氢钠,利用非 金属元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较非金属性,非金属元素的最高价氧化物对应的水化物的 酸性越强,非金属性越强,酸性:硫酸>碳酸>硅酸,故非金属性:S>C>Si,可以验证非金属性,故 C 正确;D.④中粗碘经水浴加热后,升华为碘蒸气,在蒸馏烧瓶中加入冷水,碘将凝华在蒸馏烧瓶的底部, 故 D 正确;答案选 B。 10.(2021·广东梅州市·高三一模)过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂,实验室可用下图装置制取少量过 氧化钠。下列说法错误的是 A.装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体 B.②中所盛试剂为饱和小苏打溶液 C.③的作用是防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入直通玻璃管 D.实验时需先让 X 装置反应一会儿,再点燃装置 Z 中的酒精灯 【答案】B 【解析】Na 与氧气在加热条件下生成 Na2O2,所以装置 X 中应是利用双氧水和二氧化锰制取氧气,装置 Y 干 燥氧气,装置 Z 中进行氧气和 Na 的反应,装置③中应盛放碱石灰,防止空气中的水和二氧化碳进入装置 Z, 导致过氧化钠变质。A.装置 X 可以利用液体和固体或液体反应制取气体,氢气可以用稀硫酸和锌粒制取, 二氧化碳可以利用稀盐酸和石灰石制取,所以装置 X 还可以制取 H2、CO2 等气体,A 正确;B.②中液体应 是用来干燥氧气的,所以为浓硫酸,B 错误;C.装置③中应盛放碱石灰,防止空气中的水和二氧化碳进入 装置 Z,导致过氧化钠变质,C 正确;D.实验时需先让 X 装置反应一会儿,排尽装置内的空气,再点燃装 置 Z 中的酒精灯,D 正确; 综上所述答案为 B。 二、主观题(共 2 小题,共 40 分) 11.(2021·江西上饶市·高三一模)(20 分)PCl3 是磷的常见氯化物,可用于半导体生产的外延、扩散工 序。有关物质的部分性质如表: 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/g/mL 化学性质 黄磷 44.1 280.5 1.82 2P+3Cl2 (少量) 加热 2PCl3 2P+5Cl2 (过量) 加热 2PCl5 PCl3 -112 75.5 1.574 遇水生成 H3PO3 和 HCl,遇氧气生成 POCl3 Ⅰ.PCl3 的制备 如图是实验室制备 PCl3 的装置(部分仪器已省略)。 回答下列问题: (1)通入仪器甲中的冷却水从___________(填“M”或 “N”)口出来;仪器乙为下端浸在冷水中的仪器,乙 的名称为___________。 (2)检查装置气密性并装入药品后,先关闭 K1,打开 K2 通入干燥的 CO2,一段时间后,关闭 K2,加热曲颈瓶 同时打开 K1 通入干燥氯气,反应立即进行。通干燥 CO2 的作用是___________。 (3)实验室利用 A 装置制备 Cl2 的离子方程式为___________;实验过程中,通入氯气的速率不宜过快的原因 是___________。 II.测定 PCl3 的纯度 测定产品中 PCl3 纯度的方法如下:迅速称取 4.400g 产品,水解完全后配成 500mL 溶液,取出 25.00mL 加入 过量 0.1000mol/L20.00mL 碘溶液,充分反应后再用 0.1000mol/LNa2S2O3 溶液滴定过量的碘,终点时消耗 12.00mLNa2S2O3 溶液。已知:H3PO3+H2O+I2 =H3PO4+2HI,I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反 应。 (4)根据上述数据,该产品中 PCl3 的质量分数为___________ [已知:M(PCl3)=137.5g/mol];若滴定终点时 仰视读数,则 PCl3 的质量分数___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 Ⅲ.PCl3 水解生成的 H3PO3 性质探究 (5)请你设计一个实验方案,证明 H3PO3 为二元酸:___________。 【答案】Ⅰ(1)M(2 分) 蒸馏烧瓶(2 分) (2)排尽空气,防止红磷被氧气氧化以及生成的 PCl3 与空气中氧气和水反应(3 分) MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣ 加热 Mn2+ + 2H2O + Cl2↑(3 分) (3) 防止生成 PCl5 (2 分) Ⅱ(4) 87.50%(87.5%也给分)(3 分) 偏小(2 分) Ⅲ(5) 取 10 mL 0.1 mol/L H3PO3 溶液于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用 0.1 mol/L NaOH 进行滴定,若 消耗 NaOH 的体积近似等于 20 mL,则说明 H3PO3 为二元酸。(3 分) 【解析】Ⅰ(1)冷凝水下进上出,故冷却水从 N 口进入冷凝管,从 M 口出来,此处填“M”;仪器乙为带支管 的烧瓶,故为蒸馏烧瓶; (2)由于红磷能与空气中氧气反应,需排尽装置中的空气,通入干燥的气体是为了防止产物 PCl3 与水反应, 故此处填:排尽空气,防止红磷被氧气氧化以及生成的 PCl3 与空气中氧气和水反应; (3)实验室可用 MnO2 与浓盐酸反应制取 Cl2,对应离子方程式为:MnO2 + 4H+ + 2Cl﹣加热 Mn2+ + 2H2O + Cl2↑; Cl2 过量会将 PCl3 氧化为 PCl5,故通入 Cl2 不能过快,此处填:防止生成 PCl5; Ⅱ(4)由题意知,该测量方法为返滴定,Na2S2O3 标准液测出的是剩余的 I2,与样品反应的 I2 等于 I2 的总量减 去剩余的 I2,再依据关系式:PCl3~H3PO3~I2,可求出 PCl3 的量,进而求出其质量分数,计算过程如下:由关 系式 I2~2Na2S2O3,得 n(I2,余)= ,则与样品 反应的 n(I2)=n(I2,总)- n(I2,余)=0.1 mol/L×20 mL×10-3 L/mL-6×10-4 mol=1.4×10-3 mol,由关系式 PCl3~H3PO3~I2,得 n(PCl3)= n(I2)= 1.4×10-3 mol,故 PCl3 的质量分数 = ;若终点仰视读数,导致读数偏大,所计 Na2S2O3 溶液体 积偏大,对应求出剩余的 I2 偏多,则与样品反应的 I2 偏少,故导致 PCl3 质量分数偏小; Ⅲ(5) 以酚酞为指示剂,用与 H3PO3 浓度相等的氢氧化钠溶液进行滴定,滴定终点时消耗的碱的体积为酸的 两倍,即可得证,具体方案为:取 10 mL 0.1 mol/L H3PO3 溶液于锥形瓶中,加入酚酞作指示剂,用 0.1 mol/L NaOH 进行滴定,若消耗 NaOH 的体积近似等于 20 mL,则说明 H3PO3 为二元酸。 12.(2020·北京延庆区·高三一模)(20 分)某实验小组在电压 12V 电流 3A 的条件下电解 2mol/L 的氯化 铜溶液并探究其产物的性质。 (1)根据电解原理,预测:阴极发生的实验现象是______。阳极发生的电极反应式为_______。电解氯化铜 溶液总的化学方程式为_______。 (2)小组同学在实际电解过程中,意外的观察到下表的实验现象: 条件 电极 现象 电压 12V 电流 3A 阴极 3min 后,附近溶液变成棕褐色。30min 后,溶液变成深棕褐色。电极 底部表面有少量红色金属生成,还有少量白色物质。 阳极 开始出现少量气泡,后来气泡增多。 实验小组学生对阴极区产生异常现象的原因进行了探究: 资料 1:CuCl 是白色的难溶物,用 Cu 还原 CuCl2 溶液可以得到 CuCl 沉淀,它易溶于浓盐酸,用水稀释 CuCl 的浓盐酸溶液则又析出 CuCl 白色沉淀。 资料 2:[CuCl2.CuCl2(H2O)]-(棕褐色)  CuCl+Cu2++3Cl-+H2O。 Ⅰ.探究阴极表面产生的白色物质: ①根据资料写出 Cu 还原 CuCl2 溶液反应的化学方程式______。 ②学生为了确定阴极产物进行实验 A:取 2mol/L 的 CuCl2 溶液,加入铜粉,充分振荡,几分钟后,试管底有 白色沉淀生成,过滤出白色固体,加入浓盐酸,固体溶解,加水稀释,又析出白色沉淀。 如果要确认阴极产生的白色沉淀是 CuCl,还需要进行对照实验 B,该实验的设计方案是______。 实验结论:通过实验 A 和实验 B 的对比,可以确定阴极产生的白色固体是 CuCl。 Ⅱ.探究阴极区域溶液呈现棕褐色的原因: 猜想 1:可能是 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。 实验 C:向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入______,溶液呈现绿色,没有变成棕褐色。 实验结论:溶液颜色呈现棕褐色______(填“是”或者“不是”)由于 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致。 猜想 2:棕褐色溶液可能与+1 价 Cu 有关。 实验 D:用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2 溶液反应制备[CuCl2•CuCl2(H2O)],取少量该标准溶液与实验中得到的棕 褐色溶液进行对照实验。 步骤一:配制标准[CuCl2.CuCl2(H2O)]-棕褐色溶液进行稀释,实验流程如图所示: 步骤二:取阴极附近的棕褐色溶液,重复上述实验进行对照,请画出对照实验的流程图______。 实验结论:通过对照实验,确认棕褐色溶液与+1 价 Cu 有关。 【答案】(1)有红色(紫红色)固体产生(2 分) 2Cl- - 2e- = Cl2 ↑(2 分) CuCl2 Cu + Cl2↑(2 分) (2)Ⅰ.①Cu+CuCl2=CuCl ↓(3 分) ②取阴极产生的白色固体,溶于稀盐酸配成溶液,浇水稀释,又 析出白色沉淀(3 分) Ⅱ.猜想 1: NaCl 固体至不再溶解 (3 分) 不是(2 分) (3 分) 【解析】(1)根据电解原理,电极氯化铜溶液,阴极发生的反应是铜离子得到电子生成铜,电极反应: Cu2++2e-=Cu,阴极发生的实验现象是:析出红色铜,阳极是氯离子失电子发生氧化反应生成氯气,电极反应: 2Cl--2e-=Cl2↑,电解氯化铜溶液总的化学方程式为:CuCl2 通电 Cu+Cl2↑,故答案为:析出红色铜; 2Cl--2e-=Cl2↑;CuCl2 通电 Cu+Cl2↑; (2)Ⅰ.①Cu 还原 CuCl2 溶液的反应为:Cu+CuCl2=2CuCl↓;故答案为:Cu+CuCl2=2CuCl↓;②实验 A:取 2mol/L 的 CuCl2 溶液,加入铜粉,充分振荡,几分钟后,试管底有白色沉淀生成,过滤出白色固体,加入浓 盐酸,固体溶解,加水稀释,又析出白色沉淀,要确认阴极产生的白色沉淀是 CuCl,还需要进行对照实验 B,应取阴极的白色产物做对照,实验 B 为:取阴极白色物质于试管中,加入浓盐酸,固体溶解,加水稀释, 又析出白色沉淀,可以确定阴极产生的白色固体是 CuCl, 故答案为:取阴极白色物质于试管中,加入浓盐酸,固体溶解,加水稀释,又析出白色沉淀; Ⅱ.猜想 1:可能是 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致 实验 C:向 2mol/L 的 CuCl2 溶液中加入 NaCl 固体,溶液呈现绿色,没有变成棕褐色;实验结论:溶液颜色 呈现棕褐色不是由于 Cu2+与高浓度的 Cl-发生络合反应所致;故答案为:NaCl 固体至不再溶解;不是; 猜想 2:棕褐色溶液可能与+1 价 Cu 有关。 实验 D:用铜粉和 2mol/L 的 CuCl2 溶液反应制备[CuCl2•CuCl2(H2O)],取少量该标准溶液与实验中得到的 棕褐色溶液进行对照实验。 步骤一:配制标准[CuCl2•CuCl2(H2O)]棕褐色溶液进行稀释,实验流程如图所示: , 步骤二:取阴极附近的棕褐色溶液,重复上述实验进行对照: , 通过对照实验,确认棕褐色溶液与+1 价 Cu 有关; 故答案为: 。 查看更多

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