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天天资源网 / 高中化学 / 一轮复习 / 2022年新教材高考化学一轮复习课时练习28电离平衡含解析

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考试 - 1 - / 9 电离平衡 (建议用时:40 分钟) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.室温下,对于 0.10 mol/L 的氨水,下列判断正确的是( ) A.与 AlCl3 溶液发生反应的离子方程式为 Al3++3OH-===Al(OH)3↓ B.加水稀释后,溶液中 c(NH+ 4 )·c(OH-)变大 C.用 HNO3 溶液完全中和后,溶液不显中性 D.其溶液的 pH=13 C 解析 :一水 合氨是弱 碱,书 写离子方 程式时 不能拆写 ,应为 Al3 + +3NH3 · H2O===Al(OH)3↓+3NH+ 4 ,A 错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离,但 c(NH+ 4 )和 c(OH -)都减小,即 c(NH+ 4 )·c(OH-)减小,B 错误;用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强 酸弱碱盐,其水溶液显酸性,C 正确;因为一水合氨为弱碱,部分电离,所以 0.10 mol/L 的 氨水中 c(OH-)远远小于 0.10 mol/L,pHCH3COOH C . 25 ℃ 时 , 浓 度 均 为 0.1 mol/L 的 CH3COONa 和 Na 溶 液 中 , pH 大 小 : CH3COONa>Na 考试 - 4 - / 9 D.25 ℃时,pH 均为 3 的 CH3COOH 与 H 溶液各 100 mL 与等浓度的 NaOH 溶液完 全反应,消耗 NaOH 溶液的体积:CH3COOH>H B 解析:同浓度时 CH3COOH 溶液 pH 小,酸性较强,A 错误;水电离出来的 c(H+) 均为 10-11 mol/L,因此两种酸的溶液中 c(H+)=10-3 mol/L,由于酸性 CH3COOH>H,故 酸的浓度:H>CH3COOH,B 正确;CH3COONa 和 Na 浓度相同且 Na 更易水解,故 pH 大 小:Na>CH3COONa,C 错误;pH 均为 3 的 CH3COOH 与 H 相比,H 浓度大,故消耗 NaOH 溶液的体积:H>CH3COOH,D 错误。 7.对室温下氢离子浓度、体积均相同的 HCl 溶液和 CH3COOH 溶液分别采取以下措施, 有关叙述正确的是( ) A.加适量的 CH3COONa 晶体,两溶液的氢离子浓度均减小 B.使温度升高 20 ℃,两溶液的氢离子浓度均不变 C.加水稀释 2 倍,两溶液的氢离子浓度均增大 D.加足量的 Zn 充分反应后,两溶液中产生的氢气一样多 A 解 析 : 醋 酸 和 盐 酸 c(H + ) 相 同 , CH3COOH 溶 液 中 存 在 着 电 离 平 衡 : CH3COOH CH3COO-+H+,加入少量 CH3COONa 晶体,平衡逆向移动,溶液中 c(H+) 减小,而盐酸则和 CH3COONa 反应生成弱电解质 CH3COOH,c(H+)减小,A 正确;升温, 促进 CH3COOH 电离,c(H+)增大,盐酸挥发,溶质减少,c(H+)减小,B 错误;加水稀释, CH3COOH 的电离平衡正向移动,稀释相同倍数后两溶液的 c(H+)不相同,醋酸中的 c(H+) 大于盐酸中的 c(H+),但 c(H+)均减小,C 错误;由于醋酸和盐酸的 c(H+)相同,而醋酸为弱 酸,所以 c(CH3COOH)大于 c(HCl),加入足量的锌,CH3COOH 产生的氢气多,D 错误。 8.常温下,将浓度均为 0.1 mol/L、体积均为 V0 L 的 HX 溶液和 HY 溶液分别加水稀 释至体积为 V L,其 AG[AG=lg c H+ c OH- ]随 lg V V0 的变化关系如图所示,下列叙述错误的是 ( ) 考试 - 5 - / 9 A.HX 的酸性强于 HY 的酸性 B.a 点的 c(Y-)与 b 点的 c(X-)相等 C.若两溶液同时升高温度,则 c(Y-)和 c(X-)均增大 D.水的电离程度:a 点小于 c 点 C 解析:根据 AG 的意义可知,相同浓度时,AG 的值越大,溶液中 c(H+)越大。由图 像可知,稀释前 HX 溶液中的 AG 值较大,即 HX 溶液中 c(H+)更大,故 HX 的酸性比 HY 的 强,A 项正确;a、b 两点的 AG 值相同,则两溶液中 c(H+)相同、c(OH-)相同,由电荷守恒知 c(X-)和 c(Y-)均等于 c(H+)-c(OH-),故 a 点的 c(Y -)与 b 点的 c(X-)相等,B 项正确;稀释前,HX 溶液中 AG=12,结合 c(H+)·c(OH-)=10- 14 计算可得 c(H+)=0.1 mol/L,而酸的浓度为 0.1 mol/L,故 HX 为强酸,在溶液中完全电离, 升高温度,溶液中 c(X-)不变,C 项错误;AG 的值越大,溶液中 c(H+)越大,对水的电离的 抑制程度越大,故 a 点水的电离程度小于 c 点,D 项正确。 二、不定项选择题(每小题有一个或两个选项符合题意) 9.室温下,0.1 mol/L CH3COOH 溶液的 pH=3,下列判断不正确的是( ) A.向该溶液中加入等体积的 pH=3 的盐酸,溶液的 pH 减小 B.向该溶液中加入蒸馏水,CH3COOH 的电离程度增大,水的电离程度减小 C.室温下,CH3COOH(aq) CH3COO-(aq)+H+(aq)的 Ka≈×10-5 D.向该溶液中加水稀释 100 倍,则溶液的 3CH3NH2,即 CH3NH2 溶液碱性更 强,若分别加入等浓度的盐酸恰好完全反应生成盐,则 NH3OHCl 溶液的酸性更强,则要滴定 两种碱溶液至 pH=7,NH2OH 溶液消耗盐酸的体积更少,C 错误;等浓度的 CH3NH3Cl 和 NH3OHCl 两种盐溶液中均存在电荷守恒,分别为 c(CH3NH+ 3 )+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)、 c(NH3OH+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),浓度相同的两溶液中 c(Cl-)相同,但 pH 不同,故 两种盐溶液中离子总浓度不相等,D 错误。 考试 - 7 - / 9 11.(2020·某某高考)25 ℃时,某混合溶液中 c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1 mol/L, lgc( CH3COOH)、lgc(CH3COO-)、lgc(H+)和 lgc(OH-)随 pH 变化的关系如图所示。Ka 为 CH3COOH 的电离常数,下列说法正确的是( ) A.O 点时,c(CH3COOH)=c(CH3COO-) B.N 点时,pH=-lgKa C.该体系中,c(CH3COOH)=错误! mol/L D.pH 由 7 到 14 的变化过程中, CH3COO-的水解程度始终增大 BC 解析:根据图像分析可知,随着 pH 的升高, 氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大,氢离子和醋酸浓 度减小,又 pH=7 的时候,氢氧根离子浓度等于氢离 子浓度,故可推知,图中各曲线代表的浓度分别是曲 线 1 为 lgc(CH3COO-)随 pH 的变化曲线,曲线 2 为 lgc(H+)随 pH 的变化曲线,曲线 3 为 lgc(OH-)随 pH 的变化曲线,曲线 4 为 lgc(CH3COOH)随 pH 的变化曲线,据此结合水溶液 的平衡分析可知,O 点为曲线 2 和曲线 3 的交点,对应的 pH=7,则 c(H+)=c(OH-),故 A 错误;N 点为曲线 1 和曲线 4 的交点,lgc(CH3COO-)=lgc(CH3COOH),即 c(CH3COO-) =c(CH3COOH),因 Ka= c CH3COO-· c H+ c CH3COOH ,代入等量关系并变形可知 pH=-lgKa, 故 B 正确; c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1 mol/L,则 c(CH3COO-)=0.1 mol/L- c(CH3COOH),又 Ka= c CH3COO-· c H+ c CH3COOH ,联立两式消去 c(CH3COO-)并化简整理可 得出,c(CH3COOH)=错误! mol/L,故 C 正确; 醋酸根离子的水解平衡为 CH3COO-+ 考试 - 8 - / 9 H2O CH3COOH+OH-,pH 由 7 到 14 的变化过程中,碱性不断增强,c(OH-)不断增大, 则不利于醋酸根离子的水解平衡,会使其水解程度减小,故 D 错误。 三、非选择题 12.常压下,取不同浓度、不同温度的氨水测定,得到下表实验数据。 温度/℃ c(NH3·H2O) /( mol/L) 电离常数 电离 度/% c(OH-) /( mol/L) 0 ×10-5 ×10-2 10 ×10-5 ×10-2 20 ×10-5 ×10-2 提示:电离度= 已电离的弱电解质物质的量 起始时的弱电解质物质的量 ×100% (1)温度升高,NH3·H2O 的电离平衡向________(填“左”或“右”)移动,能支持该结论 的表中数据是________(填标号)。 a.电离常数 b.电离度 c.c(OH-) d.c(NH3·H2O) (2)表中 c(OH-)基本不变的原因是___________________________________ _______________________________________________________________。 (3)常温下,向氨水中加入一定量的氯化铵晶体,下列说法错误的是________(填标号,下 同)。 A.溶液的 pH 增大 B.氨水的电离度减小 C.c(OH-)减小 D.c(NH+ 4 )减小 考试 - 9 - / 9 (4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合,下列做法能使 c NH+ 4 c Cl- 变大的是________。 A.加入固体氯化铵 B.通入少量氯化氢 C.降低溶液温度 D.加入少量固体氢氧化钠 解析:(1)根据表中电离常数随温度的变化可以判断,NH3·H2O 的电离吸收热量,升高温 度,NH3·H2O 的电离平衡向右移动。(3)对于平衡 NH3·H2O NH+ 4 +OH-,加入 NH4Cl 固体,平衡左移,pH 减小,电离度减小,c(OH-)减小,c(NH+ 4 )增大,A、D 错误。(4)氨水 与盐酸等浓度等体积混合,恰好生成 NH4Cl 溶液,NH+ 4 +H2O NH3·H2O+H+,加入固 体 NH4Cl,NH + 4 水解程度减小, c NH+ 4 c Cl- 增大,A 正确;通入 HCl,c(Cl-)增大的较 c(NH+ 4 ) 多, c NH+ 4 c Cl- 减小,B 错误;降温,NH + 4 水解程度减小, c NH+ 4 c Cl- 增大,C 正确;加入 NaOH 固体,c(NH+ 4 )减小, c NH+ 4 c Cl- 减小,D 错误。 答案:(1)右 a (2)氨水浓度降低,使 c(OH-)减小,而温度升高,使 c(OH-)增大,双重作用使 c(OH-)基本不变 (3)AD (4)AC 查看更多

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