资料简介
2019-2020 年中考化学一轮复习 生活中常见的盐导学案
【考点解读】
1．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途。
2．知道一些常用化肥的名称和作用，认识合理使用化肥和农药对保护环境的重要意义。
3．初步认识常见的复分解反应,并能解释日常生活中的一些现象
【知识梳理】
考点一 常见的盐
学名 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗称
物理性质
色固体、 溶
于水，水溶液有
味，溶解度受
温度影响
色固体
溶于水
色固体
溶于水
色固体
溶于水
化学性质
水溶液呈 性
AgNO3+NaCl=
水溶液呈 性
①Na2CO3+ HCl=
②Na2CO3+Ca(OH)2=
水溶液呈 性
NaHCO3+HCl=
①CaCO3
②CaCO3+ HCl=
用途
生 活 中 用
作 ；医疗上
制 ；工业
上制氯气、烧碱
等化工产品等。
广泛用于玻璃、造纸
和洗涤剂的生产。
剂；
治疗
建筑业；
补 剂；
5.硫酸铜 CuSO4， 硫酸铜晶体 CuSO4·5H2O，俗名：蓝矾、胆矾
①无水硫酸铜是白色固体，遇水变蓝色——可用于检验水蒸气的存在。
②与可溶性碱反应生成蓝色沉淀：CuSO4＋2NaOH＝
③置换反应：Fe＋CuSO4＝ Zn＋CuSO4 ＝
考点二 盐的化学性质
1．金属 1＋盐 1→金属 2＋盐 2（前换后，盐可溶，钾钙钠除外）
2．酸 1＋盐 1→酸 2＋盐 2 （ 产物中有气体、沉淀或水）
3．盐 1＋碱 1→盐 2＋碱 2 （反应物均可溶，产物中有气体、沉淀或水）
4．盐１＋盐２
→盐３
＋盐４
（反应物均可溶，产物中有气体、沉淀或水）
考点三 复分解反应
1．由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。
2．反应的条件是：生成物中必须有 、 或 。
3．常见复分解反应：酸+碱→盐+水 ，酸+盐→新酸+新盐，金属氧化物+酸→盐+水，
碱+盐→新碱+新盐(反应物均可溶) 盐+盐→两种新盐(反应物均可溶)
4．常见盐的溶解性：钾钠铵硝均可溶，盐酸盐不溶氯化银，
硫酸盐不溶钡钙银，碳酸盐只溶钾钠铵。
【典例精析】
例 1、对于复分解反应：X＋2NaOH===2Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是 （ ）
A．X 一定是 CuCl2 B．相对分子质量大小：X＞Y
C．Y 可能是 H2O D．Y 可能是 Na2SO4
例 2、现有盐酸和 CaCl2 的混合溶液，向其中逐滴加入 过量的某物质 X，溶液的 pH 随滴入 X 的量的
变化关系如右下图所示，则 X 可能是 （ ）
A、水
B、纯碱溶液
C、澄清石灰石
D、稀盐酸
例 3、 某化学兴趣小组的同学在整理学校实验时，发现了一瓶标签中化学式已破
损（如图所示）但未变质的无色溶液，他们对这瓶无色溶液产生了兴趣．经过询
问实验老师得知，这瓶无色溶液的溶质应该是碳酸钠、氯化钠、硫酸钠、氢氧化
钠中的一种．请你与他们一起对这瓶溶液的溶质成分进行探究．
【提出问题】这瓶无色溶液溶质成分是什么？
【提出假设】①碳酸钠(Na2CO3）②硫酸钠（Na2SO4）③氯化钠（NaCl）④氢氧化钠（NaOH）
【查阅资料】硫酸钠、氯化钠的溶液呈中性，碳酸钠、氢氧化钠的溶液呈碱性．
【讨论交流】为了确定该瓶溶液溶质的成分，首先他们根据标签上物质元素组成的特点，认为该瓶
溶液不可能是 和 ．
【实验探究】
实验操作 实验现象
取少量样品溶液于试管中，滴加稀盐酸 产生大量气泡
【实验结论】通过对上述实验现象的分析，你认为假设 （填序号）成立．
写出该实验操作中化学反应的方程式： ．
【反思拓展】通过上述【讨论交流】后，排除了四种假设物质中的两种．请你根据查阅资料所获取
的知识，再举一例判定两种假设物质的实验方法 ．
【反馈练习】
1．下列物质中，属于盐的是 （ ）
A.氯化钠 B.盐酸 C.氧化镁 D.氢氧化铝
2．下列实验中无明显现象的是 （ ）
A．向 H2SO4 溶液中滴加 Ba(OH)2 溶液 B．向 NaOH 溶液中滴加稀盐酸
C．将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D．将(NH4)2SO4 和熟石灰混合研磨
3．人的汗液的成分中会有食盐，法医做指纹实验时用某种溶液喷洒指纹，你认为选用的试剂是
（ ）
A．酚酞试液 B．酒精 C．碘酒 D．硝酸银溶液
4．在 A＋B→盐＋水的反应中，A、B 可能是 ( )
A．硫酸和熟石灰 B．纯碱和熟石灰
C．小苏打和盐酸 D．熟石灰和氯化铵
5．为了除去粗盐中的 Ca2+ 、Mg2+ 、SO4
2-和泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：①过滤 ②
加过量的 NaOH 溶液 ③加适量的盐酸 ④加过量的 Na2CO3 溶液 ⑤加过量的 BaCl2 溶液。下列操作
顺序中最合适的是 （ ）
A．②④⑤①③ B．⑤④②③① C．⑤②④③① D．②⑤④①③
6．将一定质量的 Ba(OH)2 溶液与 Na2CO3 溶液混合恰好完全反应，向反应后的混合物中加入稀盐酸，
产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如右下图所示，下列说法
中正确的是 （ ）
A．N 点时，所得溶液的 pH=7
B．Q 点时，所得溶液中的溶质只含有 BaCl2
C．O 至 P 段发生反应的化学方程式为:NaOH+HCl=NaCl+H2O
D．P 至 Q 段发生反应的化学方程:Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
7.某同学欲测定 Na2CO3 和 NaCl 固体混合物中 Na2CO3 的质量分数，分别取 a g 样品，按下列方案进
行实验，合理的是 （ ）
A．与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL 气体
B．与足量稀盐酸充分反应，称量反应后的溶液，质量为 m1g
C．与足量氢氧化钙溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2 g 固体
D．与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH 固体充分吸收，固体质量增加 m3g
8.现有下列六种物质： ①NaHCO3； ②Na2CO3； ③Ca(OH)2； ④CaO； ⑤CuSO4；⑥CuSO4·5H2O。
请用上述物质的序号填空。
(1) 俗名叫纯碱的是 ，叫熟石灰的是 ，叫胆矾的是 。
(2) 可用于治疗胃酸过多的是 ， 可作干燥剂的是 。
9.组成相似的盐具有一些相似的化学性质。
（1）①Cu(NO3)2 溶液和 CuSO4 溶液都含有大量 （填离子符号）。
②向 Cu(NO3)2 溶液中加入 NaOH 溶液，充分振荡。反应的化学方程式为
。
③向 CuSO4 溶液中加入过量锌片，充分反应后，可看到的现象
是 ；右图表示该反应前后
溶液中存在的主要离子，请写出每种图形代表的离子（填离子符
号）：
、 、 。
（2）在溶液中能与 CuSO4 反应而不与 Cu(NO3)2 反应的物质有 （任举一例）。
10、“比较归纳法”是学习化学的一种重要方法。（“―”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表
示某种物质可通过一步反应转化为另一种物质。）
(1) 请以表 2 中序号Ⅰ为示例，填写序号 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：
(2) 室温下，氯化镁与下列物质的变化关系，正确的是____________（填标号）。
A. MgCl2 — AgNO3 B. KNO3 — MgCl2
C. MgCl2 — HCl D. Mg(OH)2 — MgCl2
11、某白色固体 A 可能含有碳酸钠、氯化钡（水溶液呈中性）、氢氧化钠中的一种或几种，进行如下
实验：
完成下列填空：
①操作 I 是 。根据上述实验分析，A 中一定含有的物质是 ，C 中一定含有
的溶质是 。
②为进一步确定固体 A 中可能存在的物质，对滤液 C 进行实验，完成下表。
实验操作 现象 结论
A 中有氢氧化钠
12.(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取 CO2 的原理
是 （写化学方程式）,可选用下列
装置 (填序号）制 CO2。设计 B
装 置 时 使 用 仪 器 a 的 目 的
是 。
（2）在反应装置的残液中加入 Na2CO3 溶液，溶液 PH 变化如右图所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：
a 点时，溶液中的溶质的化学式是 。bc 段溶液 pH 一直为 7 的理由是 。
滴入 Na2CO3 溶液的过程中观察到的现象依次是 。
pH
加入Na2CO3的质量/g
a
b c
d
7
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