资料简介
2019-2020 年中考化学一轮复习 物质提纯学案
一、【考试内容】
1. 能对实验方案进行评价或者改进；
2. 能对分离或者提纯过程中的仪器进行简单连接。
二、【复习重难点】
对实验方案进行评价或者改进
三、【复习过程】
【例题呈现】
1．下列实验操作中（括号内为杂质）不能达到实验目的是（ ）
选项 物质 目的 主要实验操作
A 蔗糖、蛋白质溶液 鉴别 加入饱和（NH4）2SO4 溶液，观察现象
B KCl（K2CO3）固体 除杂 加入适量稀盐酸，蒸发
C CaCl2 和 NaCl 的混合物 分离 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
D 空气中 NaOH 变质程度 检验 加入足量 BaCl2 溶液，过滤，加酚酞，观察现象
2.欲除去不纯物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法均正确的是
选项 待提纯物质 选用试剂 操作方法
A H2(H2O) 浓硫酸 洗气
B CaO(CaCO3) 盐酸 蒸发、结晶
C CuSO4 溶液(硫酸) 氧化铜 蒸发、洗涤
D Cu (Fe) 稀硫酸 过滤、洗涤、干燥
3．某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。把一小块固体氢氧化钠放在表
面皿里，长时间暴露在空气中，发现其固体表面逐渐湿润，部分溶化成液体后又逐渐形成晶体，
最终变成粉末。请回答兴趣小组产生的下列问题：
(1)实验室中，氢氧化钠固体应怎样保存? 。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中，表面容易变湿，主要原因是什么? 。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中，最终产物主要是什么 。
(4)用酚酞试液 (填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。为什么 。
(5)除加酸以外，怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质? 。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质，兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案：
准确称取一定质量的变质固体样品，放在右
图所示装置中，然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸，用排水法收集产生的二氧化碳，根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量，确定是否全部变质。
①你认为这个方案 (填“行”或“不行”)。理由是什么？ 。
② 请 你 另 外 设 计 一 个 方 案 ， 并 简 要 说 明 实 验 方 法 和 结
论。 ， 。
【知识梳理】
(一)物理方法 （判断依据是：根据物质 ）
1、过滤法 （依据是：根据 物质和 物质分离）
【例题 1】如何除去 Na2CO3 中的 CaCO3?
方法： ，步骤： ， ， 。
2、结晶法 （两种物质都 ，依据是：将 物质和 物质分离）
【例题 2】 如何除去 KNO3 中少量的 NaCl?
方法： ，步骤： ， ， 。
【例题 3】如何除去 NaCl 中少量的 KNO3?
方法： ，步骤： ， ， 。
(二)化学方法
1、沉淀法
【例题 4】如何除去 CuCl2 粉末中的 CuSO4?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
2、气化法
【例题 5】 如何除去 NaCl 溶液中的 Na2CO3?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
3、置换法
【例题 6】 如何除去 FeSO4 中少量的 CuSO4?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
4、加热法(或煅烧法)
【例题 7】 如何除去 CaO 中少量的 CaCO3?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
5、溶解法
【例题 8】 如何将 Cu 粉中的 Zn 粉除去?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
6、吸收法
【例题 9】 除去 CO 中的少量 CO2 和水蒸气，可使混合气体先通过盛有 或 的装置，
再通过盛有浓 H2SO4 或 等的装置。
（思考）：一种气体从水或稀溶液中逸出要携带一部分水蒸气。如果让混合气体后通过盛有石灰水
的装置(洗气瓶)，势必使 CO 中仍含有少量的水蒸气。
7、转化法
【例题 10】 如何除去 CO2 中的 CO?
所需试剂或方法： ，化学方程式： 。
【练习反馈】
1.某课外活动小组通过 Internet 网上资料得知：废弃的定影液中含有一定量的 AgNO3。他们从摄影
店收集到一些废弃的定影液，准备将其中的银以单质的形式回收。于是。他们进行了以下实验活
动：
（1）[设计方案] ①加入比银活泼的金属单质 ②除去金属混合物中的杂质
（2）[小组讨论] ①选择加入的金属
甲同学认为：向定影液中加入过量的铜粉，则得到的金属混合物含有银和铜；
乙同学认为：向定影液中加入过量的铁粉，则得到的金属混合物含有银和铁。你认为 同学
的方案更合理，其原因是 。该方案的化学方程式为 。
②除去银粉中混有的金属
向金属混合物中加入的试剂是 ，化学方程式为 。
（3）[进行实验] 过程如下：
请回答：操作 a 是 ，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和 ；溶液 B 中溶质的
化学式为 。
（4）[产品验证]请你设计一个简单方法验证得到的银中是否含有铁粉，方法是
2．洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是 （ ）
A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，以除去其表面的可溶性杂质
B．使用滴瓶滴加试剂后，立即用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶
C．刚加热过高锰酸钾的试管，立即用冷水冲洗
D．用洗洁精清洗热水瓶里长期积淀的水垢
3．请回答下列与物质提纯有关的问题：
(1)下列两个方案都可以除去铜粉中的少量氧化铜①用稀盐酸除去氧化铜 ②用 CO 还原氧化铜
从环境保护和操作简便等方面考虑，较好的方案是 ____________________(选填“①”或“②”)；
(2)要除去 K2SO4 溶液中的少量 KOH，不能选用稀盐酸，原因是会生成______________(填写具体物质
的名
称或化学式)，而引入新的杂质：
(3)要使 NaCl 溶液中的少量 Na2 SO4 转化为沉淀而除去，可选用适量的___________________ ， (4)
要除去氢气中的少量水蒸气和氯化氢气体，将混合气体先通过足量的浓硫酸再通过足量的氢氧化
钠溶液后，氢气中仍含有的杂质是 ___________________________。
4.提供的试剂：Na2CO3 溶液、K2CO3 溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Ba(NO3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。
①欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按滴加顺序依
次为：过量的 NaOH 溶液、 、 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
(2)用提纯的 NaCl 配制 200g0.9％的生理盐水，需要 NaCl 的质量为 g。
①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有
②如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9％，你认为可能的原因是
5.下面除去混合物中少量杂质(括号内为杂质)的方案中，不合理的是 （ ）
混合物 选用物质 思路方法
A．CO2(CO) 氧气 点燃
B．NaOH(Na2CO3) 石灰乳[Ca(OH)2] 沉淀、过滤
C．FeCl2(CuCl2) 铁粉 置换、过滤
D．NaCl(MgCl2) NaOH 沉淀、过滤
6.为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
过量 CaCl2 溶液
混合物溶解（NaCl 溶
液中含少量 Na2CO3）
蒸发
溶液
沉淀 A
固体物质 B
（1）写出沉淀 A 的化学式 _____________。
（2）加入 CaCl2 溶液后，分离除去沉淀 A 的实验操作方法是 ______________________。
（3）同学在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，请写出固体物质 B 的成
分________________________________（用化学式表示）。
（4）同学继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除
去 Na2CO3 杂 质 ， 又 能 有 效 地 防 止 新 杂 质 的 引 入 。 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 ：
________________________。
7.现有一包从海水获得的粗盐，已经经过初步的提纯。南门中学初三（5）班课外活动小组对它的成
分进行探究，并将粗盐进一步提纯。
探究一：这包粗盐中还有多少杂质?
(1).根据海水的成分和初步提纯的实验操作，估计该粗盐可能还含有的杂质是CaCl2和MgCl2，现
有实验验证这种推测：取样并制成溶液，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有___________(填
化学式)接着再加入数滴Na2CO3液，目的是检验有没有___________________(填化学式)
实验证明，这包粗盐含有的杂质是 CaCl2
探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少?
按下面步骤继续进行实验：
① 称取一定质量的样品；② 将样品加水溶解，制成粗盐溶液；③ 向粗盐溶液加入过量的某种试剂，
过滤；④ 沉淀洗涤后小心烘干，得到纯净固体A；⑤ 滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，
得到纯净固体B；⑥ 称量实验中得到的某种固体。
(2).在②③⑤的步骤中，都使用到同一仪器(填名称) ______________；它在步骤②和⑤的操作方法
相同，但目的不同，在步骤②的目的是______________；在步骤⑤的目的是________。
(3).步骤③中加入的试剂是(写化学式) _________；步骤⑤进行的“某一操作”是
___________________________________，目的是_____________________
(4).步骤⑥中，你认为需要称量的固体是固体 A 还是固体 B___________(填 A 或 B)，你不选择称量
另一种固体的理由是_________________________________
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