资料简介
2019-2020 年中考化学一轮复习 溶解度曲线及其应用学案
一、溶解度曲线的意义
1.溶解度曲线上的每个点表示的是某温度下某种物质的溶解度，即曲线上的任意一点都对应有相应
的温度和溶解度。
2.溶解度曲线表示某物质在不同温度下的溶解度或溶解度随温度的变化情况。曲线的坡度越大，说
明溶解度受温度影响越大;反之，说明受温度影响较小。
3.两条溶解度曲线的交点表示该点所示的温度下两物质的溶解度相同，此时两种物质饱和溶液的溶
质质量分数也相同。
4.在溶解度曲线上的每一个点都表示溶质在某温度下的溶解度，此时的溶液必然是恰好饱和的溶液；
在溶解度曲线下方的点，则表示溶液是不饱和溶液；在溶解度曲线上方的点，则表示未溶解的溶质
与饱和溶液共存的混合物或过饱和溶液。
二、溶解度曲线的应用
1.溶解度曲线上的点有三个方面的作用：(1)根据已知温度查出有关物质的溶解度;(2)根据物质的溶
解度查出对应的温度；(3)比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中
溶质的质量分数的大小。
2.溶解度曲线也有三个方面的应用:(1)根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度
随着温度的变化而变化的情况；(2)根据溶解度曲线，比较在一定温度范围内的物质的溶解度大小；
(3)根据溶解度曲线，选择分离某些可溶性混合物的方法。
3.如果要使不饱和溶液(曲线下方的一点)变成对应温度下的饱和溶液，方法有两种:第一种方法是向
该溶液中添加溶质使之到达曲线上;第二种方法是蒸发一定量的溶剂。
类型 1 溶解度曲线的意义
(xx·东营)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：
(1)P 点的含义是________________________。
(2)要使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液，可采用的方法有___________________(写出一种)，
当甲中含有少量乙时，可采用________________________的方法提纯甲。
(3)30 ℃时，将 40 g 甲物质放入盛有 50 g 水的烧杯中，所得溶液溶质的质量分数为________ 。
若将烧杯内物质升温到 50 ℃(不考虑水蒸发)，溶液中变化的是________(选填序号)。
a．溶剂的质量 b．溶液的质量 c．溶质的质量分数
(4)从图中还可获得的信息是_____________________________________________________(答
出一条)。
思路点拨：(1)P 点在甲物质的溶解度曲线上，对应温度为 30 ℃，表示的是
30 ℃时甲物质的溶解度为 60 g。(2)由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随温
度的升高而迅速增大，乙物质的溶解度受温度影响变化不大，所以使接近饱和的
甲溶液变成饱和溶液，可以采用的方法有降低温度、增加溶质；当甲中含有少量乙时，可采用降温
结晶(或冷却热饱和溶液)的方法提纯甲。(3)30 ℃时，将 40 g 甲物质放入盛有 50 g 水的烧杯内，
最多溶解 30 g，烧杯中有 10 g 未溶固体，所得溶液的溶质质量分数为 30 g
30 g＋50 g
×100%＝37.5%；
若将烧杯内物质升温到 50 ℃，甲物质的溶解度增大，杯内未溶固体溶解，溶剂质量不变，溶解质
量增加，溶质的质量分数增大。(4)图中表示的信息可以根据溶解度曲线表示的意义回答，如甲、乙
两物质的溶解度受温度变化的影响，比较某一温度时两物质溶解度的大小，两物质溶解度曲线的交
点表示的意义等。
对于溶解度曲线应该弄清以下几点：①在正确理解溶解度的概念的基础上会看溶解度曲线；②
物质的溶解度随温度升高而增大或变化不大或反而减小；③不同曲线交点的意义；④在某一范围内，
物质的溶解度随温度的变化情况；⑤可以根据溶解度随温度变化情况找到提纯物质的方法是蒸发溶
剂法还是冷却热饱和溶液法；⑥曲线上的每一个点代表该处的溶液为饱和溶液，曲线下方的每一点
都为不饱和溶液，从而能找出不饱和溶液变饱和溶液的方法，即是加溶质还是降低温度等方法。
类型 2 溶解度曲线的应用
(xx·雅安)甲物质的溶液可用作化肥、电镀液等。甲的溶解度曲线如图所示，下列说法正确
的是（ ）
A．甲的溶解度是 102.5 g
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．20 ℃时，100 g 甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g
D．将 70 ℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温度，都有晶体析出
思路点拨：甲的溶解度是 102.5 g 是错误的，因为没有指明温度； 甲固体物质的溶解度，在 0～
70 ℃时，是随温度升高而增大，而大于 70 ℃时，溶解度随温度的升高而减少；20 ℃时，128.6 g
甲的饱和溶液中溶质质量为 28.6 g，不是 100 g；因为甲在 0～70 ℃时，溶解度是随温度升高而增
大，而大于 70 ℃时，溶解度随温度的升高而减少，所以将 70 ℃时甲的饱和溶液升高温度或降低温
度，都有晶体析出。
一、选择题
1．(xx·厦门)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．t1 ℃时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液
B．t2 ℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数都为 30%
C．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液分别降温至 t1 ℃，甲溶液饱和，乙溶液不饱和
D．t2 ℃时，质量相同的甲、乙饱和溶液分别升温至 t3 ℃，为达饱和状态，需加
入甲的质量大于乙
2．(xx·连云港)如图表示的是 KNO3 和 NaNO3 的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．t2 ℃时，KNO3 溶液的浓度一定等于 NaNO3 溶液的浓度
B．t1 ℃时，在 50 g 水里加入 15 g KNO3 固体，充分溶解，可得到 65 g 溶液
C．t1 ℃时，往 180 g NaNO3 饱和溶液中加入 620 g 水可配成质量分数为 10%的 NaNO3
溶液
D．若 KNO3 中混有少量 NaNO3，可用蒸发溶剂的方法提纯
3．(xx·乐山)20 ℃时，在三个各盛有 100 g 水的容器中分别加入甲、乙、丙三种纯
净物(不含结晶水，不与水反应)各 10 g，充分溶解后，情况如下表所示，有关说法不正确
的是（ ）
物质 甲 乙 丙
未溶解固体的质量/g 7 0 3
A.所得溶液可能都是饱和溶液 B．三溶液中溶质的质量分数乙＞丙＞甲
C．升高温度，三溶液中溶质的质量分数一定会改变 D．20 ℃时，甲的溶解度最小
4．(xx·黄冈)甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法
正确的是（ ）
A．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
B．t1 ℃时，甲、乙两种物质各 50 g 分别加入到 100 g 水中，充分溶解，
得到的溶液质量都是 140 g
C．t2 ℃时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
D．t2 ℃时，甲、乙的饱和溶液降温到 t1 ℃，甲析出晶体的质量一定大
于乙
5．t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，
绘制成如图中所示的斜线。下列说法正确的是（ ）
A．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B．t ℃时该物质的溶解度为 40
C．G 点表示溶液中溶质的质量分数为 20%
D．图中 4 个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：G＜M＜W＝Z
6．(xx·安徽)甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。t1 ℃时，在两支试管中分别加入等质
量的两种物质，再分别加入等量的蒸馏水，充分振荡后，试管底部均有未溶解的固体。再将两支试
管升温到 t2 ℃(不考虑溶剂质量变化)。由 t1 ℃到 t 2 ℃的过程中，下列说法正确的是（ ）
A．甲溶液中溶质的质量分数减小
B．装有乙物质的试管中剩余的固体增多
C．甲、乙两种物质的溶解度都增大
D．两支试管里剩余的固体质量相同
二、填空题
7．(xx·菏泽)下表是 KNO3、NaCl 在不同温度下的溶解度(单位： g/100 g 水)
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g
NaCl 35.7 36 36.6 37.3 38.4 39.8
KNO3 13.3 32 64 110 169 246
(1)从表中数据可以看出NaCl和KNO3的溶解度随温度升高而________(填“增大”或“减小”)。
(2)若将 KNO3 的不饱和溶液变为相同温度下的饱和溶液，其方法为______________________(填
一种)。
若 KNO3 的饱和溶液中含有少量 NaCl 时，提纯的方法是________________________(填一种)。
(3)下列有关说法正确的是________。
a．40 ℃时，KNO3 溶液的溶质质量分数一定比 NaCl 溶液的溶质质量分数大
b．KNO3 饱和溶液中一定不能再溶解 NaCl 固体
c．从表中数据可以判断 NaCl 和 KNO3 的溶解度相等的温度在 20～40 ℃之间
8．(xx·泸州)根据下列坐标图回答：
(1)图 1 表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
①t2 ℃时，甲、乙的溶解度均为________。
②将甲、乙、丙三种物质 t1 ℃时的饱和溶液升温到 t3 ℃，所得溶液中溶质的质量分数最大
的是________。
(2)某学习小组模拟海水，以测定海水中氯元素的质量分数。取模拟海水(含 NaCl、MgCl2)2 000
g，向溶液中滴加 10%的硝酸银溶液，其沉淀质量变化如图 2。
①沉淀的化学式为________。
②模拟海水中氯元素的质量分数是________。
9．(xx·德州)海水淡化可采用膜分离技术。如图 1 所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧
得到淡水。其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。请回答：
(1)采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的________操作相似。
(2)对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会________(填“增大”“减小”或
“不变”)。
(3)海水中含有大量的氯化钠，图 2 是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶
体利用的方法是________结晶(填“降温”或“蒸发”)。
三、实验探究题
10．(xx·泰安)KNO3 和 NaCl 在不同温度时的溶解度如表所示。请回答下列问题：
温度/℃ 溶解度/g
(1)依据表中数据，绘制出 KNO3 和 NaCl 的溶解度曲线
如图所示，图中能表示 KNO3 溶解度曲线的是________(填
“A”或“B”)；
(2)由表中数据分析可知，KNO3 和 NaCl 在某一温度时具
有相同的溶解度，该温度的范围是____________；
(3)某兴趣小组做了以下实验：
――→加入 25 g KNO3
20 ℃ ① ――→再加入 25 g KNO3
20 ℃ ② ――→加热到 50 ℃③ ――→再加入 30 g KNO3
50 ℃ ④ ――→冷却
至 20 ℃⑤
上述实验过程中得到的溶液一定属于不饱和溶液的是________(填数字序号)，将⑤继续冷却至
10 ℃，过滤，共可回收得到 KNO3 固体________g；
(4)硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过____________(填“蒸发结晶”或“降温结晶”)的方法提
纯。
专题 气体的制备与净化
一、常见气体的制取（二氧化碳、氧气与氢气制取的比较）
氧气(O2) 氢气(H2) 二氧化碳(CO2)
反应原理
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑( 或
2H2O22H2O+O2↑)
Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑
药品
高锰酸钾(KMnO4)［或双氧水(H2O2)和
二氧化锰(MnO2)］
锌粒(Zn)和稀盐酸(HCl)或
稀硫酸(H2SO4)
石灰石或大理石(CaCO3)和稀
盐酸(HCl)
发生装置 加热固体(或不加热固+液） 不加热固+液 不加热固+液
收集方法
①排水法(不易溶于水)
②向上排空气法(密度比空气大)
①排水法(难溶于水)
②向下排空气法(密度比空
气小)
向上排空气法（密度比空气
大），不能用排水法收集
验满或验纯
用带火星的木条,平放在集气瓶口,若
木条复燃,氧气已满；否则没满
用拇指堵住集满氢气的试管
口；靠近火焰,移开拇指点
火，若“噗”的一声，则氢
用燃着的木条,平放在集气瓶
口,若火焰熄灭,则已满；否则
没满
KNO3 NaCl
0 13.3 35.7
10 20.9 35.8
20 31.6 36.0
30 45.8 36.3
40 63.9 36.6
50 85.5 37.0
60 110 37.3
70 138 37.8
气已纯；若有尖锐的爆鸣声，
则氢气不纯
操作步骤、
注意事项
①检查装置的气密性
②试管口要略向下倾斜(防止凝结在
试管口的小水珠倒流流入试管底部使
试管破裂)
③加热时应先使试管均匀受热，再集
中在药品部位加热
④排水法收集完氧气后,先撤导管后
撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试
管破裂)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液
面下
③点燃氢气前，一定要检验
氢气的纯度(空气中，氢气的
体 积 达 到 总 体 积 的
4%~74.2%点燃会爆炸)
①检查装置的气密性
②长颈漏斗的管口要插入液
面下
③不能用排水法收集
二、气体的净化与干燥
1.原则：不能引入新的气体杂质；不能减少被净化的气体的量。
2.顺序：气体的发生装置——除杂——干燥——主体实验——尾气处理。
3.干燥和净化气体的装置：洗气瓶和干燥管。
4.常用干燥剂：浓硫酸、固体氢氧化钠、无水氯化钙等。
5.注意事项：a、选择的干燥剂(净化剂)必须是只能吸收水分(杂质气体)，不与被干燥(净化)的气体
反应；b、洗气瓶长导管为进气口，短导管为出气口；干燥管大口进气，小口出气，且两口都应堵一
团脱脂棉，防止干燥颗粒进入导气管。
类型 1 常见气体的制取
(xx·呼和浩特)实验室常用下列装置制取气体，请你根据所学知识回答下列问题。
(1)仪器 a 的名称是________。
(2)实验室制取氧气时，选用的收集装置是________(填字母序号)。
若改用右图装置收集氧气，则气体应从________进(填“a”或“b”)。
(3) 小 明 取 一 定 浓 度 的 盐 酸 与 石 灰 石 反 应 制 取 气 体 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为
_________________________；将生成的气体通入澄清石灰水中，未见变浑浊。为探究其原因，进行
了如下过程：
【作出猜想】A.石灰水已经完全变质；B.气体中有挥发出来的 HCl 气体。
【实验探究】①取少量石灰水于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到溶
液 变 红 色 。 于 是 排 除 了 猜 想 A ， 你 认 为 排 除 猜 想 A 的 理 由 是
_______________________________________________。
②小明想探究所得气体中是否有挥发出来的 HCl 气体，设计如下实验。请你帮他完成实验，填
写以下表格：
实验步骤 实验现象 实验结论
_____________________________
_____________________________
_____________________________
_____________________________
气体中
有 HCl
【查阅资料】碳酸钠溶液中通入二氧化碳发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3
【拓展延伸】如果用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，所选仪器的连接顺序为________(填字
母)。
思路点拨：(1)根据仪器的形状和用途回忆仪器的名称；(2)根据氧气的密度比空气略大可以选
择 C 来收集，由于氧气不易溶于水且密度比水小，若采用图中的多功能装置收集氧气时，气体应从
b 端进入；(3)盐酸与石灰石反应其实就是氯化氢与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，根据以
上信息书写化学方程式；氢氧化钙溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红色，故通过向石灰水中滴加
无色酚酞溶液，可以根据酚酞变红色判断石灰水没有完全变质；若要检验气体中含有氯化氢气体，
需要根据氯化氢的性质，把气体通入 AgNO3 溶液中，观察到有白色沉淀产生，证明气体中含有氯化氢
气体；若要用上述原料制得纯净的二氧化碳气体，需要把气体通过饱和碳酸氢钠溶液以除去氯化氢
气体，再通过浓硫酸以除去混合气体中的水蒸气。易错分析：本实验中多功能装置的选择易出错，
作为干燥或除杂装置时一定是“长(管)进短(管)出”，作为气体收集装置时一定要考虑到收集气体
与装置内物质的密度关系，若装置内物质密度大于所收集气体密度时一定要“短(管)进长(管)出”，
若装置内物质密度小于所收集气体密度时一定要“长(管)进短(管)出”。
根据反应物的状态及反应条件，实验室中制取气体的发生装置有两类：“固液常温型”(下图中
的 B 图)、“固体加热型”(下图中 A 图)；下图中的 CDE 装置是收集装置，氧气的密度比空气的大且
氧气不易溶于水，因而收集氧气可以选择下图中的 C 或 E 装置。
类型 2 气体的净化
(xx·安徽)通过近一年的化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的有关方法。请根据下图
回答问题：
(1)仪器①的名称是______，利用 A 装置制取的气体有 H2、O2 和________。
(2)B 装置在化学实验中有广泛的用途。
①用排水法收集氢气，可在 B 装置中装满水后，使氢气从________口进入(填“a”或“b”)；
②若想得到干燥的氢气，可在 B 装置中加入________，气体应从________口进入(填“a”或
“b”)。
思路点拨：仪器①是锥形瓶，该装置固体＋液体＝气体(不加热)，适合实验室制取 H2、O2 和 CO2
等气体。(2)排水法收集气体，导气管要短进长出；如果用于洗气，导气管则要长进短出。
解题时分析万用瓶收集气体和洗气的原理与特点，洗气或干燥气体时都要“长进短出”，排气
法收集气体时密度比空气大的要“长进短出”，密度比空气小的“短进长出”；排水法收集气体时
都要“短进长出”
一、选择题
1．(xx·泰安)下列有关实验室制取气体的说法错误的是( )
A．装置①可作为 CO2 的发生装置
B．装置②干燥 O2 时，气体由 a 管进 b 管出
C．装置③可用作 O2 的收集装置
D．装置④是收集 CO2 气体的验满方法
2．(xx·德州)如图是干燥、收集某气体的装置。由实验装置可以推测该气体的有关性质，请你
在表中找出相对应的选项( )
序号
气体性质
A B C D
溶于水中所得溶液的 pH ＞7 ＜7 ＞7 ＜7
其密度(ρ1)与空气密度
(ρ2)的比较
ρ1＞ρ2 ρ1＞ρ2 ρ1＜ρ2 ρ1＜ρ2
在水中的溶解性 极易溶 难溶 极易溶 难溶
3.(xx·潍坊)实验室常用二氧化锰和浓盐酸共热制氯气，反应的化学方程式：MnO2 ＋
4HCl(浓)=====△ MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。下列说法正确的是( )
A．反应前后锰元素的化合价不变 B．可以用向上排空气法收集 Cl2
C．用浓盐酸配制稀盐酸时，必须用托盘天平、量筒、烧杯和玻璃棒
D．该反应是复分解反应
二、填空题
4．(xx·天津)根据下列实验装置图，回答问题：
发生装置 收集装置 洗气装置
(1)写出图中仪器 a 的名称：____________。
(2) 实 验 室 用 加 热 氯 酸 钾 和 二 氧 化 锰 混 合 物 制 取 氧 气 的 化 学 方 程 式 为
___________________________，可选择的发生装置为________(填字母)。
(3) 实 验 室 用 石 灰 石 和 稀 盐 酸 反 应 制 取 二 氧 化 碳 的 化 学 方 程 式 为
________________________________，该反应生成的二氧化碳中常混有少量氯化氢气体，可通过盛
有饱和碳酸氢钠溶液的 F 装置除去氯化氢气体，则该混合气体应从 F 装置的________口(填“①”或
“②”)通入。
5．(xx·安顺)如图是实验室制取气体的一些装置，据图回答有关问题。
(1)写出指定仪器的名称：①________；②________；
(2) 写 出 一 个 实 验 室 用 装 置 B 制 取 气 体 的 反 应 的 化 学 方 程 式
____________________________________；
(3)实验室在常温下用块状电石与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧
烈反应放热引起发生装置炸裂。你认为上图中最适合制取乙炔气体的发生装置是________(填装置序
号)；如果用 E 图所示装置收集乙炔，气体应从________(填“a”或“b”)端管口通入。
6．(xx·资阳)现有如图所示的实验装置：
(1)A 装 置 可 用 于 制 __________________( 填 气 体 名 称 ) ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ：
_____________________。
(2)实验室需少量甲烷气，可用加热无水醋酸钠与碱石灰的固体混合物制得。制甲烷气的发生装
置应选用________(填字母)装置；收集甲烷气可选用 C 或 E 装置，由此推断甲烷气具有的物理性质
是_____________________。
三、实验探究题
7．(xx·盐城)化学是一门以实验为基础的学科。根据下图，回答问题。
(1)仪器 a 的名称是________，仪器 b 的名称是________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，选用的发生装置是________(填字母序号)，其中二
氧 化 锰 的 作 用 为 ________________ 。 装 置 E 中 ， 铁 丝 与 氧 气 反 应 的 化 学 方 程 式 为
____________________________。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式为______________________________________，选用的收
集 装 置 是 ________( 填 字 母 序 号 ) 。 制 取 二 氧 化 碳 时 ， 用 装 置 F 替 代 装 置 B 的 优 点 是
____________________________。
(4)氨气是一种无色、有强烈刺激性臭味的气体，极易溶于水，水溶液呈碱性。实验室常用加热
氯化铵和熟石灰两种固体混合物来制取氨气。某兴趣小组的同学设计如图 G～J 所示装置对氨气的制
取、性质进行探究。
①装置 I 中的现象是________________________________________________________；
②装置 H 的作用是_________________________________________________________；
③根据氨气的性质，J 处应选择的最佳收集装置为________(填“K”“L”或“M”)。
8．(xx·平凉)请你根据所学知识并结合下图所示装置回答有关问题：
(1)指出标号仪器的名称：①________；②________。
(2)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________________________________，应选择的发生装
置 是 ________ ， 可 以 用 E 装 置 收 集 氧 气 的 原 因 是 ________________ ， 当 观 察 到
________________________________________现象时，说明氧气已集满；集满氧气的集气瓶应
________(填“正”或“倒”)放在桌面上。
(3)制取并收集一定量的二氧化碳，应选择的装置是________，欲制得干燥的二氧化碳，还需将
气体通过盛有________(填药品名称)的洗气瓶 F。
(4)用收集到的氧气和二氧化碳分别完成如图 G、H 所示实验，G 中集气瓶底部盛有少量水的原
因是________________________，H 中喷有紫色石蕊溶液的纸花显________色。
9．(xx·陕西)如图是实验室制备气体的常用装置，请回答下列问题。
(1)A 装置中长颈漏斗必须伸入液面以下的原因是_______________________________________。
(2)请从上述装置中选出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的一组发生和收集装置
______( 填 字 母 ) ， 该 反 应 的 化 学 方 程 式 是
____________________________________________________________。
(3) 用 D 装 置 收 集 二 氧 化 碳 时 ， 检 验 气 体 收 集 满 的 方 法 是
___________________________________。
10．(xx·福州)实验室利用如图实验装置进行有关化学实验，回答下列问题：
(1)写出图中仪器甲、乙的名称：甲____________，乙____________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置可选择上图中的________(填标号)，写出该反应的化
学方程式________________________________________。用充满水的装置 C 收集氧气，则氧气需从
________(填“a”或“b”)端通入。
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是____________________________________，用装置 C 收
集二氧化碳，验满时，燃着木条应放在________(填“a”或“b”)端，检验二氧化碳的试剂是
____________。
11．(xx·黔东南)下列是实验室制备 CO2，并验证 CO2 性质的实验装置图，按要求回答下列问题：
(1)写出标号仪器的名称：①____________；②____________。
(2) 在 检 查 装 置 A 的 气 密 性 操 作 时 ， 当 关 闭 活 塞 M 和 N ， 向 仪 器 ② 中 注 水 ， 观 察 到
________________________的现象，说明装置漏气。
(3)关闭活塞 N，打开活塞 M，向仪器②中加入稀盐酸，装置 B 处观察到的现象是：____________，
当 观 察 到 C 处 的 石 灰 水 变 浑 浊 时 ， 则 C 中 发 生 的 化 学 反 应 方 程 式 是 ：
________________________________________。
(4)关闭活塞 M，打开活塞 N。用 A、D、E、F、G 制取纯净干燥的 CO2 气体，装置 D 的作用是：
______________ ， 装 置 E 中 盛 装 ________ 溶 液 ， 用 于 除 去 CO2 气 体 中 的 水 分 ； 当 观 察 到
________________，说明 F 中已集满二氧化碳气体。
(5)若关闭活塞 M，打开活塞 N。实验室要制取干燥的氧气用 A、D、E、F、G 中，只需选用的装
置是________(填编号)，化学反应方程式是：________________________________。
12．(xx·黄冈)实验室常用如图所示的装置制取气体和气体性质的验证，请回答：
(1)仪器①的名称是________。
(2)图示装置中有明显错误的装置是________(填序号)。
(3)实验室用高锰酸钾制取氧气，可选取的收集装置是________(填序号)，发生反应的化学方程
式是
_______________________________________________________________________。
(4)某同学利用石灰石和盐酸通过装置 B、F 来验证二氧化碳的性质，实验过程中观察到 F 中有
气泡冒出，澄清的石灰水未变浑浊，试分析其可能的原因________________。
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