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中考化学考前冲刺题2

  • 2021-07-15
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中考化学考前冲刺题 2 一、单选题(共 12 小题;24 分,每题 2 分) 1.下列变化中,与其他变化有根本区别的一种是( ) A.分离液态空气制取氧气 B.用氯气消毒 C.用活性炭吸附臭味 D.干冰升华 2.下列应用和相应的原理(用化学方程式表示)及基本反应类型都正确的是( ) A.工业用一氧化碳还原氧化铁:Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 置换反应 B.硫酸和氢氧化钡反应制钡餐:H2SO4+Ba(OH)3═H2SO4+H2O 复分解反应 C.认识水的组成的开始:2H2+O2 2H2O 化合反 应 D.工业用碳酸钙制二氧化碳:CaCO3 CaO+CO2↑ 分解反应 3.下列实验操作正确的是( ) A. 闻气体的气味 B. 滴加液体 C. 加热硫酸铜晶体 D. 过滤 4.选用括号内的试剂或方法鉴别下列各组物质,其中不正确的是( ) A.羊毛和涤纶(灼烧,闻气味) B.淀粉和葡萄糖(加碘水) C.硫酸铵和氯化铵(加熟石灰粉末研磨) D.氧化钙和氢氧化钙(加水) 5.化学实验过程中要规范操作,注意实验安全.下列做法中正确的是( ) A.加热后的试管立即用水冲洗 B.为提高实验操作效率,没有毒性的化学药品可以直接用手抓取 C.实验药液溅进眼睛立即用纸巾擦拭 D.洒在实验台上的酒精失火立即用湿布覆盖 6.化学与生活密切相关.下列说法不正确的是( ) A.人体缺铁会导致甲状腺肿大 B.食用牛奶可为人体补充蛋白质 C.电器起火时应立即切断电源 D.蒸馏可以将硬水转化为软水 7.下列物质中富含糖类的是( ) A.黄瓜 B.奶油 C.玉米 D.豆腐 8.上海建成了我国第一条磁悬浮铁路.磁悬浮的核心技术是利用超导体的反磁性.高温超导物质 (Y2Ba4Cu6O13)是以 YmOn、BaO 和 CuO 为原料,经研磨烧结而成,此过程中所有元素的化合价均不 变,则高温超导物质(Y2Ba4Cu6O13)中 Y 元素的化合价是( ) A.+2 B.+3 C.+4 D.+5 9.将一定量的苯(C6H6)和氧气置于一个完全密闭的容器中引燃,反应后生成二氧化碳、水和一种 未知物 X.测得反应前后各物质的质量如表: 物质 苯 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 3.9 9.6 0 0 0 反应后质量/g 0 0 6.6 2.7 m 下列判断不正确的是( ) A.表中 m 的值为 4.2 B.物质 X 由碳、氧元素组成 C.物质 X 由碳、氢元素组成 D.生产二氧化碳和水的分子个数比为 1:1 10.在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,一段时间后, 测得有关数据如下表 物 质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 18 1 2 32 反应后质量/g X(未知) 26 2 12 下列说法中,不正确的是( ) A.反应后物质甲的质量为 13g B.乙是反应物 C.反应中乙、丁的质量比为 5:4 D.物质丙可能是该反应的催化剂 11.用一小块铝和一小块铁分别跟足量的稀硫酸反应,得到的氢气恰好相等,则铝和铁的质量之比 ( ) A.1:1 B.3:2 C.27:28 D.9:28 12.如图是 a、b、c 三种物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.P 点表示么 t1℃时,a、c 两种物质的溶液的质量相等 B.由图可知,a、b 两种物质的溶解度不可能相等 C.t2℃时,将等质量的 a、b、c 三种物质配制成饱和溶液,所需水的质量最少的为 a D.将 t2℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液降温至 t1℃,变为不饱和溶液的是 a 二、填空题(8 小题;共 28 分,每空 1 分) 13.(4 分)写出下列元素的名称或符号: 氢 、P 、铜 Al 14.(4 分)(1)买验室在稀释浓硫酸时,应将 倒入 中,并用玻璃棒不断搅动. (2)在 4Fe(OH)2+O2+2X=4Fe(OH)3↓化学反应中,反应物 X 的化学式是 . (3)如图所示,这是一瓶用排水法收集好的气体,据此,请你判断与这种气体相关的物理性质 是: . 15.请用化学知识回答下列问题. (1)请说出①木炭燃烧、②饭菜变馊、③面粉车间遇火星爆炸这几个反应中的一个相同之处和 各自的不同之处. (2)经常可以看到汽车在爬坡时,排出的尾气中常常带着黑烟,请从燃烧的角度分析该现象产 生的原因,并提出改进的方法. . 16.(5 分)请说出导致下列差异的因素. (1)生铁和钢都是铁合金,但性能不同,原因是 ; (2)CO 与 CO2 都是由碳和氧两种元素组成的,但化学性质不同,原因是 ; (3)钠原子和钠离子的化学性质不同,原因是 ; (4)氧元素和碳元素的元素种类不同,原因是 ; (5)石墨与金刚石都是碳元素组成的单质,但物理性质差异较大,原因是 . 17.(4 分)在实验室里配制 60g 溶质的质量分数为 6%的 KCl 溶液,回答下列问题. (1)按下列实验步骤进行:①计算;②称量;③量取;④ ;⑤装瓶贴标签; (2)计算所需 KCl 的质量为 g;称量时,应先 ;(5g 以下用游码) A.添加 KCl B.添加砝码 C.调节游码 (3)装瓶过程中,少量溶液外溅,但其溶质的质量分数不减小,因为溶液具有 性. 18.(3 分)科学研究证实,物质从宏观上讲是由元素组成,从微观上讲是粒子构成的,例如铁是 由铁原子构成的.请你在下列空格里,用“元素、原子、分子、离子”填空: (1)水是由氧、氢两种 组成的; (2)保持氢气化学性质的最小粒子是氢 ; (3)化学变化中的最小粒子是 ; (4)体温计中的汞是由 构成的; (5)用于人工降雨的干冰是由 构成的; (6)用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的. 19.“物质的性质与其用途密切相关”,一氧化碳的性质决定了一氧化碳在钢铁冶炼中的作用,请 用方程式表示以磁铁矿为原料“高炉炼铁”的原理: ,利用铁比铜活泼,把铁放入硫酸 铜溶液中,这就是“湿法炼铜”原理,方程式表示为: . 20.(4 分)图是 A、B、C 三种固体物质的溶解度曲线,请回答下列问题: (1)溶解度受温度影响最小的是 (填“A”或“B”); (2)T1℃时 C 的溶解度为 g; (3)T2℃时,A、B、C 的溶解度由大到小的顺序是 ; (4)T2℃时将 40gA 物质加入 50g 水中充分溶解后,所得溶液是 溶液(填“饱和”或“不 饱和”). 三、实验探究题(共 3 小题;23 分) 21.(6 分)某化学兴趣小组在老师指导下制取、干燥、收集氨气,并探究氨气的一些性质.资料 卡片:氨气通常情况下是有刺激性气味的无色气体,密度比空气小,极易溶于水,易液化,液氨 可作制冷剂.加热熟石灰和氯化铵固体混合物的方法可以生成氨气,如要快速产生氨气,可以将 浓氨水滴加到生石灰中得到. (1)利用 A 装置制取氨气的化学方程式为 .将浓氨水滴加到生石灰快速产生氨气,发生 装置最好选用 (选填装置编号);请写出生石灰在此反应中的作用: (写一条即 可). (2)干燥氨气可以将气体通过装有 (填化学式)的装置 D. (3)兴趣小组计划用 E 装置收氨气,简述判断氨气已经集满的方法 . (4)按图 2 连接仪器后,挤压纯净水塑料瓶会引发喷泉,为处理纯净水塑料瓶内存在的氨水(NH3 •H2O)可以加入少量稀硫酸,发生反应的化学方程式为 . 22.(10 分)根据如图装置,回答下列有关问题: (1)装置图中仪器 a 的名称为 . (2)用加热高锰酸钾制取氧气,装置 A 还需做的一点改动是 ;化学方程式为 . (3)用过氧化氢制氧气,选用的装置组合是 ,化学反应方程式为 ; (4)若用 G 装置采用排空法收集氢气,氢气应从 进(选“b”或“c”);若用装满水的 G 装置收集氧气,则氧气从 进(选“b”或“c”). (5)制取二氧化碳最好选用的发生装置是 C,该装置与另一个可选用的装置相比,其主要优点 是 ,反应方程式为 ; (6)对用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取 O2 后的固体残渣(假定已完全反应),通过以下四步 实验操作可回收二氧化锰.正确操作的先后顺序是 (填写选项序号). a.烘干 b.溶解 c.过滤 d.洗涤. 23.(7 分)某兴趣小组向甲、乙试管中各加入 2mL 10%的 CuSO4 溶液,再向两支试管中加入 10%的 NaOH 溶液,甲试管中加入 5mL、乙试管中加入 2 滴,振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,乙 试管中有浅绿色沉淀生成。 【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜,写出反应的化学方程式: ,那么浅绿色 沉淀是什么呢? 【查阅资料】(1)NaOH 溶液和 CuSO4 溶液反应可生成碱式硫酸铜,它是浅绿色固体,受热会分解; (2)碱式硫酸铜有多种可能的组成,如 Cu2(OH)2SO4、Cu3(OH)4SO4 或 Cu4(OH)6SO4; (3)SO2 气体能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣,想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。 【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验: 实验结束后,试管 A 中残留有黑色固体,滴入稀硫酸后观察到 的现象,证明该黑色固体 是氧化铜;B 中无水硫酸铜变为蓝色,证明有水生成;C 中酸性高锰酸钾溶液褪色,证明生 成 ;D 中气体能使带火星木条复燃,证明有 生成; 【实验反思】 (1)当 NaOH 溶液和 CuSO4 溶液反应时,只要 CuSO4 溶液的量一定,NaOH 溶液 (填“过量” 或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀; (2)碱式硫酸铜可表示为:aCu(OH)2•bCuSO4,如将 Cu4(OH)6SO4 改写该表示方式,则 a 与 b 的比值为 ; 【拓展延伸】当反应物的量不同,产物可能不同,试另举一个例子: 。 四、推断题(7 分) 24.(7 分)现有 A﹣F 六种常见物质,其中 B 是食品包装中的常用的干燥剂,A、B、C 三种白色固 体都含有同种金属元素,E 是固体单质,D、E、F 都含有同种非金属元素,它们的转化关系如图。 请回答: (1)写出下列物质的化学式:B C D 。 (2)写出下列变化的化学方程式: A→C: ; F→D: 。 五、计算题(共 2 小题;18 分) 25.(8 分)太阳能吸附式制冷结露法空气取水器可在野外获取淡水,吸附剂中主要物质为 SiO2 和 CaCl2。 (1)SiO2 中 Si 的化合价是 (2)CaCl2 中钙元素的质量分数为 (写出计算式即可)。 26.(10 分)现有黄铜(Cu﹣Zn 合金)26g 与 100g 稀硫酸在烧杯中恰好完全反应,反应后测得烧 杯中剩余物的总质量为 125.8g 求: (1)反应生成氢气的质量为 g。 (2)黄铜中铜的质量为多少克? 查看更多

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