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资料简介
高二上学期期末文科化学试卷
全卷共有四大题，37 小题，满分为 100 分。考试时间 90 分钟。
H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64
第Ⅰ卷（选择题，共 60 分）
一、单项选择题(每小题只有 1 个正确答案，每小题 2 分，共 60 分)
1.俄罗斯科学家最近合成了第 114 号元素，该原子的质量数为 289，则该原子的中子数为
A.61 B.114 C.175 D.289
2.下列物质中，属于纯净物的是
A.碘酒 B.氨水 C.液氯 D.漂粉精
3.下列说法中，正确的是
A. 1molO 的质量是 32g. B.OH—的摩尔质量是 17g
C.1molH2O 的质量是 18g/mol. D.CO2 的摩尔质量是 44g/mol
4.向含有 NaBr 和 KI 的混合溶液中通入过量的 Cl2 充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的
物质，最后剩余的固体物质是
A.NaCl 和 KI B.NaCl、KCl 和 I2 C.KCl 和 NaBr D.KCl 和 NaCl
5.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因铁能与农药中的硫酸铜起反应，在该反应中，铁
A.是氧化剂 B.是还原剂 C.是氧化产物 D.是还原产物
6.将 5mL0.4mol/LAgNO3 溶液与 10mL0.3mol/LBaCl2 溶液混合。反应后，溶液中离子浓度最
大的是
A.Ag＋ B.NO3
— C.Ba2＋ D.Cl-
7.下列离子方程式正确的是
A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+==Cu2++H2↑
B.乙酸乙酯与氢氧化钠溶液共热:CH3COOCH2CH3+OH— CH3COO—+CH3CH2OH
C.盐酸溶液中加入碳酸钙：CO3
2—+2H+=CO2↑+H2O.
D.氯化亚铁溶液中通入足量氯气：Fe2++Cl2=Fe3+ +2Cl—
8.下列仪器在使用过程中，可以用酒精灯直接加热的是
A.烧杯 B.圆底烧瓶 C.试管 D.蒸馏烧瓶
9.106gNa2CO3 和 84gNaHCO3 分别与过量的 HCl 溶液反应，其中
A.Na2CO3 放出的 CO2 多 B.NaHCO3 放出的 CO2 多
C.Na2CO3 消耗的 HCl 多. D.NaHCO3 消耗的 HCl 多
10.在相同的条件下，两种物质的量相同的气体必然
A.体积均为 22.4L B.具有相同的体积
C.是双原子分子 D.具有相同的原子数目
11.50mLH2SO4 的质量分数为 35％、密度为 1.24g/cm3 的硫酸中，H2SO4 的物质的量浓度为
A.0.044mol/L B.0.44mol/L C.4.4mol/L D.44mol/L
12.某有机物的结构为 HO—CH2—CH=CHCH2—COOH，该有机物不可能发生的化学反应是
A.水解 B.酯化 C 加成 D.氧化
13.下列化合物中，能用单质和单质直接化合而得到的是
A.FeCl3 B.CuS C.NO2 D.FeCl2
14.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的主要原因是
A. 元素原子的核外电子排布呈周期性变化
B.元素原子的电子层数呈周期性变化
C.元素的化合价呈周期性变化
D.元素原子半径呈周期性变化
15.下列实验中，有沉淀产生且不会消失的是
A. 将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中直至过量
B.将 NaOH 溶液逐滴滴入 AlCl3 溶液中，直至过量
C.向 AlCl3 溶液中逐滴滴入稀硫酸.
D.向 NaOH 溶液中逐滴滴入 Fe2(SO4)3 溶液，直至过量
16.下列有机物的命名正确的是
A.3，3-二甲基丁烷 B.2-甲基丁烷 C.2，3-二乙基戊烷 D.2，5-二甲基戊烷
17．下列说法中正确的是
A.淀粉和纤维素是能水解成多个分子单糖的糖类. B.淀粉和纤维素都是纯净物
C.人造丝、蚕丝都是蛋白质 D.分子式符合 Cn(H2O)m 的，一定是糖类化合物
18.与酸和碱都能反应的离子是
A.Al3+ B.Fe3+ C.AlO2
— D.HCO3
—
19.SO2 是污染大气并形成酸雨的主要有害物质之一，造成大气中 SO2 含量急剧增加的主要
原因是
A.由火山爆发产生的 SO2. B.燃烧煤和石油产生的 SO2
C.由实验室逸出的 SO2 . D.硫酸厂排放出的废气中的 SO2
20.下列溶液中，不需避光保存的是
A.硝酸银溶液 B.浓硫酸 C.浓硝酸 D.氯水
21.与 CH3CH2CH=CH2 互为同分异构体的是
A B．
C． D．
22.增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C.正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动.
D.正逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
23.下列物质的水溶液，其 pH 小于 7 的是
A.Na2CO3 B.NH4NO3 C.Na2SO4 D.KNO3
24.和铝粉可以发生铝热反应的是
A.二氧化碳 B.氧化铁 C.氧化钠 D.三氧化硫
25.下列式子中能真实的表示物质分子组成的是
A.H2O B.P C.NaCl D. SiO2
26.下列叙述，正确的是
A. 在实验室中,制取 H2S 和 CO2 的发生装置和收集方法,可以完全相同.
B.H2S 气体有刺激性气味
C.H2S 的水溶液不宜久存放，因为它属弱酸
D.FeS 跟浓硫酸在加热时能发生反应产生硫化氢气体
27.用浓 HNO3、浓 H2SO4 在适当条件下制取下列物质时，属于硝化反应的是
A.三硝酸纤维素酯 B.TNT C.硝酸丙酯 D.硝酸甘油
28.物质的量相同的不同物质
A.质量相同 B.分子个数相同 C.标准状况下体积相同 D.摩尔质量相同
29.某元素原子的 L 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正化合价是
A.15 B.16 C.17 D.无最高正化合价
30.下面对 1molCa2＋离子的叙述中正确的是
①含有 6.02×1023 个 Ca2＋②比 1molCa 原子多 2 个电子③Ca2＋数目与 1mol 电子数目相等④
比 1molCa 原子少 2 个电子⑤与 6.02×1023 个 Cl－ 的电子数相等
A.只有①和⑤ B.只有①和③ C.①、④和⑤ D.③、④、⑤
第Ⅱ卷（非选择题，共 40 分）
二、(本题包括 4 小题，共 25 分)
31.（4 分）A、B 两元素均位于周期表中第三周期，它们的原子核外最外层电子数之和为
7，两者间可形成离子化合物 A2B。根据以上条件回答
(1)A 的离子结构示意图为 ；
(2)写出化合物 A2B 的电子式 ；
(3)写出化合物 A2B 在水溶液中的电离方程式 。
(4)A 的最高价氧化物的水化物和 Al 的最高价氧化物的水化物之间反应的化学方程式
是 。
32．（6 分）已知 A、B、C、D 均为烃的含氧衍生物，它们之间有
如图所示的转化关系。其中，A 是生活中饮用白酒的一种主要成份，
它的组成符合通式 CnH2n+1OH(n≥1)，A 在 Cu 作催化剂并在加热条
件下与氧气反应可转化为 B，B 与新制 Cu(OH)2 碱性浊液混合加热
可转化为 C；D 与 B 中 C、H、O 的原子个数比相同，但 D 的式量
为 B 的两倍，D 具有果香味，它可由 A 和 C 在适当条件下反应制
得。回答下列问题：
(1)D 的名称是：
(2)写出下列物质间转变的化学方程式：
B→A ,
C→D ,
其中 C→D 的反应类型是： 。
33.（6 分）在 1000℃时，在密闭容器中加入一定量的固体 Na2SO4，使其发生反应：Na2SO4(固)
＋4H2（气） Na2S（固）＋4H2O（气）－Q 并达平衡，在恒温恒容的条件下：
①向容器中分别加入以下物质对平衡有无影响？有影响的填写出平衡移动的方向
A．加入 Na2SO4_____；B．加入焦炭______．
②若初时加入的 Na2SO4 是 1.42g，平衡时容器中固体物质质量是 1.10g 求 Na2SO4 的转化率
为_________．
③若将体系温度升高 20℃，H2 在混合气体中的含量随时间 t 的变化情况可用下图中的____
表示．
34.（9 分）甲、乙、丙三种元素的原子，其中甲的负二价阴离子与丙的阳离子具有相同的
电子层结构，乙的原子核内只有 1 个质子，丙的焰色反应为浅紫色．
(1)这三种元素的名称分别为甲______，乙_______，丙_______．
(2)这三种元素中的两种可能形成的离子化合物的化学式为________，用电子式表示它的
形成过程_____ ；可形成共价化合物的化学式为_____ ，
它属于____分子(极性、非极性)．
(3)由这三种元素形成的化合物的化学式为_________，属于_______晶体．
三、(本题包括 2 小题，共 10 分)
35．（6 分）实验室通常用如右图所示的装置来制取氨气。回答下列问题：
(1)安装仪器时要求试管口略低于试管底的原因是： ，
(2)制取氨气时的化学反应方程式为： ，
(3)收集氨气时必须使用干燥的集气装置的原因是： ，
(4)怎样检验氨气是否收集满？ ，
(5)除氨气外，还可以用该装置制取的常见气体有： ，
(6)收集氨气采用 。
36．（3 分）下列（A）、（B）、（C）、（D）装置中：
(A) (B) (C) (D)
其中可用于收集氯化氢气体的是（填编号，下同）____ ，用于收集乙烯的是_____ ，
用于溶解氨气的是_____。
四、(本题包括 1 小题，共 5 分)
37．（5 分）把 6.8gCu 和 CuO 的混合物加到足量的浓硫酸中，加热至反应完全后，用水稀
释至 500mL，再向溶液中加入 37.5g 铁粉，充分反应后，过滤、烘干，得到固体物质 38.3g．求：
(1)原混合物中 CuO 的质量．
(2)加入铁粉前 CuSO4 的物质的量浓度．
高二年级上学期期末文科化学试卷答案
一、选择题
（3）
Na2S=2Na++S2-、（4）NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O
32、（1）乙酸乙酯
（2）2CH3CHO+H2—2CH3CH2OH、CH3CH2OH+CH3COOH—CH3COOCH2CH3+H2O、酯
化反应。
33、（1）A、无影响 B、向右移动；（2）50%；（3）B。
34、（1）硫元素、氢元素、钾元素；（2）K2S；
H2S、极性分子；（3）KHS、离子晶体。
35、（1）防止水倒流；（2）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3+2H2O；（3）NH3 易溶于水；
（4）用润湿的石蕊试纸放于试管口，变蓝色；（5）氧气、甲烷；（6）向下排空气法。
36、C；B、D；A。
37、解：设 Cu 为 Xmol、CuO 为 Ymol，则有：
64X+80Y=6.8（1）
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu 固体质量增加的质量
1mol 8g
（X+Y）mol 38.3-37.5=0.8g
则有：X+Y=0.1（2）
联解（1）（2）有 Y=0.025mol、X=0.075mol。
则 CuO 的质量为：0.075molx80g/mol=6g，CuSO4 的物质的量浓度为：
0.1mol/0.5L=0.2mol/L。
答：原混合物中 CuO 的质量为 6g，加入铁粉前 CuSO4 的物质的量浓度为 0.2mol/L。
31(1)Na
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