资料简介
海水资源的开发利用
第一节 开发利用金属矿物和海水资源
复习课
海水资源
的开发利用
海水淡化
海水循环冷却
水资源的
开发利用
化学资源
的开发利用
严重缺水
地球表面虽然有71%被
水覆盖，但其中97.2%
是海水，在2.8%的淡
水中，又有69%是人类
难以利用的两极冰盖。
人类可用淡水只占全球
水总量的0.77%
一、海水水资源的开发利用：
海水淡化解决途径
海水淡化的主要方法：
蒸馏法历史最久，技术和
工艺最成熟的方法
原理：蒸溜法分离海水（加热到水的沸点，使水汽化
变成水蒸气，再冷凝成淡水）。
图4-3海水蒸馏原理示意图 图4-4
出
进
缺点：成本较高
海水水资源的利用——海水循环冷却
我国沿海城市的绝
大部分工业冷却水都
采用海水，生活用水
如海水冲厕也将得到
大面积推广。
1. 下列说法不正确的是：（ ）
A. 海洋是一个远未开发完的巨大的资源宝库
B. 从海水中获得食盐和淡水不需要化学变化
C. 海水中含有丰富的溴、镁、碘、金等元素，
但富集程度却很低
D. 碘元素在海水中以大量游离态存在
D
如何通过实验证明海带中存在碘元素？
思考：
大脖子病 海
带
二、海水化学资源的开发利用：
证明海带中含有碘，有以下步骤
在检验海带中碘元素的实验中，有以下步骤：
①灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却；
②在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2，然后加入几
滴淀粉溶液；③用剪刀剪碎海带，用酒精润湿，
放入坩埚中； ④海带灰转移到小烧杯，加蒸馏
水，搅拌、煮沸、过滤。
合理的步骤是____________；
1、海带中提碘—生产I2
（1）海带滤液的制备
灼烧 过滤溶解
③①④②
序号 问题 原因 （或化学方程式）
1 海带中的碘元素以什么形式存
在（单质还是离子）？
2 怎样才可以把 I- 转化为 I2 ？
3 加入氧化剂后怎样才知道有
碘单质生成？
4 为什么氧化剂用H2O2,不用
其他氧化剂？
5 写出其离子方程式？
存在形式：I-
加氧化剂H2O2
用淀粉溶液检验，是
否变蓝
颜色变化明显，绿
色氧化剂，环保
实验现象：加入淀粉溶液
后，溶液变为蓝色。
2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O
在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③ ，步骤⑤ 。
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式： 。
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。（双
选）
A．酒精 B．醋酸 C．四氯化碳 D．苯
过滤 萃取、分液
Cl2+2I-═I2+2Cl-
CD
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，
还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误
之处：
2、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源
等(如图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入
的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加
盐酸
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀
D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水
MgCl2
海水晒盐
2、海水制盐—生产 NaCl
海水浓
缩NaCl
过滤
蒸发结晶
①NaOH溶液、②BaCl2溶液
③Na2CO3溶液 过量
④HCl溶液(适量
)
①Mg2++2OH- = Mg(OH) 2↓ ② SO42- +Ba2+ = BaSO4↓
③Ca2++ CO32- = CaCO3↓
④OH-+H+ = H2O
CO32-+2H+ = H2O+CO2↑
主要的杂质：
Mg2+ SO42- Ca2+
注： Na2CO3
溶液在BaCl2
溶液之后加
Ba2++CO32- = BaCO3↓
4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源
等(如图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入
的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加
盐酸
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀
D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水
MgCl2
2HBr + Cl2= Br2+2HCl
2NaBr + Cl2= Br2+2NaCl
2H2O + Br2+SO2= H2SO4+2HBr
富集Br元素
浓缩海水 ① Br2 ②
含浓Br -溶液 ③ 浓Br2溶液
2、涉及的化学方程式：
1、海水提溴流程图：
通入Cl2 通入空气，水蒸气
SO2吸收
通入Cl2
3、海水提取溴—生产Br2
溴在海水中主要以NaBr的形式存
在 ，将Br - 转变为Br2是海水提溴
中关键的化学反应
4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源
等(如图所示)。
下列有关说法正确的是( )
A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入
的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加
盐酸
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀
D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水
MgCl2
③MgCl2 + Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+ CaCl2
④ Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + H2O
⑤ MgCl2(熔融) == Mg + Cl2 通电
4、海水中镁的提取
海水 Mg
无水
MgCl2
脱水
③
Mg(OH)2
沉淀
过滤
②
水石灰乳 煅烧
①CaO 贝壳(CaCO3)
MgCl2
溶液
盐酸、浓缩
④
电解
⑤
②CaO + H2O = Ca (OH)2
①CaCO3 == CaO + CO2 ↑高温
4、海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源
等(如图所示)。
C下列有关说法正确的是( )
A．工段①中除去粗盐中的SO42- 、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入
的药品顺序为Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加
盐酸
B．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
C．往海水中加石灰乳使Mg2+沉淀
D．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水
MgCl2
课堂小结：通过本节课的学习，你有什么收获？
小结
谢谢指导！
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